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Região da Indonésia dev

astada por tsunami, onda gig

ante

gerada por distúrbios s

ísmicos ou na superfície do

mar

Vista aérea da praia de Ponta Negra, cartão postal da capital amazonense

•• Química – Química orgânica

pg. 02•• Química – Oxidorredução

pg. 04•• Biologia – Ciclo celular

pg. 06•• Biologia – Ciclos biogeoquímicos

pg. 08•• Literatura – Pré-modernismo

pg. 10

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Ministrado em 13 municípios do interior doEstado, o curso de Ciência Política daUniversidade do Estado do Amazonascompleta, até o fim de junho, o ciclo deformatura de seus novos bacharéis, aotodo, mais de 700. Inédito na região, ocurso foi o mais procurado no vestibular de2002, com mais de 12 mil candidatosinscritos.Oferecido em caráter especial para atenderà necessidade específica de formação derecursos humanos no interior do Amazonas,o curso teve início em agosto de 2002, eagora forma líderes e empreendedorespolíticos capazes de desenvolver um novoestilo de gestão pública, com vistas àgeração de novos conhecimentos e àintrodução de procedimentos e técnicasinovadoras nos diversos organismos doEstado.O curso foi ministrado nos municípios deTabatinga, Tefé, Maués, Boca do Acre,Itacoatiara, Humaitá, Manacapuru, Eirunepé,Carauari, Coari, São Gabriel da Cachoeira,Manicoré e Parintins com a mesmametodologia do Programa Especial deFormação de Professores (Proformar):transmissão simultânea, via satélite, a partirde um estúdio equipado com modernosrecursos tecnológicos.Nesse Sistema Presencial Mediado, asaulas são ministradas por professores, apartir de um estúdio montado em Manaus etransmitidas, ao vivo, via satélite, para todasas salas de aula dos municípios, que sãoequipadas com TV, linha telefônica, fax,computador e Internet. As disciplinas do curso, oferecido emmódulos, são preparadas por um grupo deespecialistas, mestres e doutores de váriasáreas, como Direito, Administração,Contabilidade, Economia e Ciências Sociais.Depois, são roteirizadas por uma equipe deprodução e levadas ao ar com aparticipação da mesma equipe. Nas salas de aula, localizadas nas unidadesda UEA, no interior, um professorespecialista, que recebeu treinamentoespecial, acompanha o aluno, tirandodúvidas, controlando a freqüência, autilização dos recursos de comunicação efazendo avaliações preliminares. Para obteraprovação, cada aluno teve que atingirmédia 6 e 75% de freqüência.As dúvidas que não podem ser esclarecidaspelo professor local são encaminhadas paraManaus por telefone ou Internet. Umsistema “call center”, com 16 atendentes,está preparado para receber as perguntas eencaminhar aos professores, querespondem em tempo real.

UEA gradua mais de700 bacharéis emCiência Política Química orgânica

Química Orgânica é a parte da química queestuda os compostos do carbono.Vale ressaltar que nem todos os compostosformados por carbono são orgânicos, devido àscaracterísticas inorgânicas presentes em algunsdeles. Ex.: CO2, H2CO3, CO, HCN, etc.

O átomo de carbono

• É Tetravalente• Forma Múltiplas Ligações.Sigma (σσ) – É a primeira ligação entre dois átomos.Ocorre, neste caso, uma superposição de orbitais.Pi (ππ) – São as segundas e terceiras ligaçõesentre dois átomos. Agora, o que ocorre é umaaproximação entre os orbitais.Exemplo:

C – C C = C C C1 ligação σσ 1 ligação σσ 1 ligação σσ

1 ligação ππ 2 ligações ππ• O carbono liga-se a várias classes de

elementos químicos.• Forma cadeias.• Classifica-se em:Primário: quando está ligado somente a umoutro carbono.Secundário: quando está ligado a dois outroscarbonos.Terciário: quando está ligado a três outroscarbonos.Quaternário: quando está ligado a quatro outroscarbonos.

Hibridização do carbono

sp3 (tetraédrica)• é a fusão de quatro orbitais (um do tipo s e

três do tipo p) formando quatro orbitais do tiposp3;

• forma somente ligações simples;• ângulo entre as valências: 109° 28’; • é característica dos alcanos;• carbono liga-se a outros quatro átomos.

sp2 (trigonal)• é a fusão de um orbital s com dois orbitais p

formando três orbitais do tipo sp2;• forma duas ligações simples e uma dupla;• ângulo entre as valências: 120°; • é característica dos alcenos;• carbono liga-se a outros três átomos.

sp (linear)• é a fusão de um orbital s com um p formando

dois orbitais do tipo sp;• pode formar:

– duas ligações simples e uma tripla;– duas ligações duplas;

• ângulo entre as valências: 180°; • é característica dos alcinos e alcadienos;• carbono liga-se a outros dois átomos.

Tipos de cadeias carbônicas

• Aberta, acíclica ou alifática: Exemplo:

H H H H| | | |

...–– C –– C –– C –– C ––...| | | |H H H H

• Fechada ou cíclica: Exemplo:

CH2CH2 CH2| |CH2 ––––– CH2

Quanto à disposição dos átomos

• Normal: quando o encaminhamento segueuma seqüência única. Exemplo:

H H H H| | | |

...–– C –– C –– C –– C ––...| | | |H H H H

• Ramificada: quando na cadeia surgem“ramos” ou “ramificações”. Exemplo:CH3 –– CH2 –– CH –– CH2 –– CH2 –– CH3

| CH2| ramificação

CH3

Quanto aos tipos de ligações

• Saturada: quando existem apenas ligaçõessigmas.Exemplo:

H H H H| | | |

...–– C –– C –– C –– C ––...| | | |H H H H

• Insaturada: quando existe pelo menos umaligação pi entre os átomos de carbono.

• Exemplo: CH3 –– CH == CH –– CH2 –– CH3

Quanto à natureza dos átomos

• Homogênea: quando, na cadeia, só existemátomos de carbono.

H H H H| | | |

...–– C –– C –– C –– C ––...| | | |H H H H

Exemplo:CH3 –– CH2 –– CH –– CH2 –– CH3

| O ––

• Heterogênea: quando, na cadeia, além dosátomos de carbono, existem átomos de outroelemento (heteroátomos).Exemplo:CH3 –– CH2 –– O –– CH2 –– CH3

CLASSES FUNCIONAISALCANOSSão hidrocarbonetos acíclicos e saturados, istoé, têm cadeias abertas e apresentam apenasligações simples entre seus carbonos.Nomenclatura: prefixo + ANOPrefixos: Observe abaixo a tabela de prefixosque servirá para determinar a nomenclatura detodos os compostos orgânicos.

Fórmula Geral: CnH2n+2Exemplo: CH3 – CH2 – CH3 – propano

ALCENOSSão hidrocarbonetos acíclicos, contendo umaúnica dupla ligação.Nomenclatura: prefixo + ENO• A cadeia principal é a mais longa, contendo,

porém, a dupla ligação.• A numeração da cadeia principal ocorre a

partir do carbono mais próximo da insaturação.Fórmula Geral: CnH2nExemplos: CH2 = CH – CH3 – propeno

ALCINOSSão hidrocarbonetos acíclicos, contendo umaúnica ligação tripla.Nomenclatura: prefixo + INOAs regras de nomenclatura seguem a dosalcenos.Fórmula Geral: CnH2n - 2Exemplo: CH ≡ C – CH3 – propino

Nº decarbonos 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Prefixo MET ET PROP BUT PENT HEX HEPT OCT NON DEC

Química Professor MARCELO Monteiro

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DesafioQuímico

01. AZT (3–azido–3–deoxitimidina), quepossui a capacidade de inibir ainfecção e os efeitos citopáticos dovírus da imunodeficiência humana dotipo HIV–1, o agente causador da AIDS,apresenta a seguinte estrutura:

a) Quantos átomos de carbono estãopresentes em uma molécula de AZT?

b) E de oxigênio?

02. Um composto é representado pela seguintefórmula estrutural:

H H H| | |

H –– C –– C –– C –– C –– H | || | |

H O H H As hibridizações dos átomos decarbono do composto, contados daesquerda para a direita, são:a) sp3, sp, sp2, sp3. b) sp3, sp2, sp, sp3.c) sp3, sp2, sp3, sp3. d) sp2, sp, sp2, sp2.e) sp3, sp2, sp2, sp3.

03. (PUC) Quantas ligações π, no total,existem no composto representadopela fórmula abaixo?CH ≡≡ C – C = C = CH – C ≡≡ CH

|CH3

a) 2 b) 3 c) 4d) 5 e) 6

04. (UFF) O indol, uma substância formadadurante o processo de decomposiçãode proteínas, contribui para o odorcaracterístico das fezes:

A fórmula molecular e o número deligações π, presentes na estrutura doindol, são, respectivamente:a) C8H7N; quatro. b) C8H3N; uma.c) C8H7N; três. d) C9H5N; quatro.e) C6H9N; uma.

05. (UERJ) Na composição de corretoresdo tipo Liquid Paper, além dehidrocarbonetos e dióxido de titânio,encontra-se a substância isocianeto dealila, cuja fórmula estrutural plana érepresentada por:CH2 = CH – CH2 – N = C = OCom relação a esta molécula, é corretoafirmar que o número de carbonos comhibridização sp2 é igual a:a) 1 b) 2 c) 3d) 4

ALCADIENOSSão os hidrocarbonetos que apresentam cadeiaaberta e insaturada, com duas ligações duplas.Nomenclatura: prefixo + DIENOFórmula Geral: CnH2n – 2Exemplo: CH2 = C = CH2 – propadieno

CICLANOSSão hidrocarbonetos que apresentam cadeiafechada ou mista e saturada.Nomenclatura: CICLO + prefixo + ANOFórmula Geral: CnH2nExemplo:

CH2 –– CH2| | ou ciclobutano

CH2 –– CH2

CICLENOSSão hidrocarbonetos que apresentam cadeiacíclica ou mista e insaturada, com uma ligaçãodupla.Nomenclatura: CICLO + prefixo + ENOFórmula Geral: CnH2n - 2

Exemplo: CH2 –– CH

| || ou ciclobutenoCH2 –– CH

Hidrocarbonetos aromáticosSão os hidrocarbonetos que possuem um oumais anéis benzênicos (também chamadosaromáticos).Nomenclatura: .......... BENZENOFórmula estrutural:

1,2 – dimetil – 3 – etil – benzeno

Formula Geral: CnH2n – 6

RADICAIS

• 1 carbono: CH3 – metil(a)• 2 carbonos: CH3 – CH2 – etil• 3 carbonos: CH3 – CH2 – CH2 – n-propil• 4 carbonos:

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – n-butilCH3 – CH2 – CH – sec butil

ICH3

|CH3 –– C –– CH3 terc-butil ou t-butil

|CH3

CH3 – CH – CH2 – sec butilI

CH3Radicais arilas

A valência livre encontra-se num carbono perten-cente a um núcleo aromático.

São eles:

Nomenclatura para hidrocarbonetos

Veremos, agora, algumas regras paranomenclatura de todos os hidrocarbonetosestudados, seguindo as normas da IUPAC (UniãoInternacional de Química Pura e Aplicada).

Para dar nome a um composto com cadeiaramificada, damos os seguintes passos:

• Determinamos a cadeia principal e seu nome.• Numeramos os carbonos da cadeia principal.• Identificamos o(s) radical(ais) e sua

localização.Localização dos radicais na cadeia principal

A localização dos radicais deve ser dada pelanumeração dos carbonos da cadeia principal,segundo as regras já estudadas.

• Iniciar pela extremidade mais próxima dacaracterística mais importante doscompostos, na ordem:grupo funcional > insaturação > radical.

• A numeração deve seguir a regra dosmenores números possíveis.

• Se, após as regras anteriores, ainda restarmais de uma possibilidade, iniciar anumeração pela extremidade mais próxima doradical mais simples (o menos complexo).

• Em caso de dois ou mais radicais iguais namesma cadeia, usar os seguintes prefixos paraindicar a quantidade, ligados ao nome dos ra-dicais: di (2 radicais iguais), tri (3 radicais iguais),tetra (4 radicais iguais). Não se esqueça de queos números (numeração dos carbonos) indicama localização e não a quantidade de radicais.

• O nome do último radical mencionado devevir ligado ao nome da cadeia principal, excetonos casos em que o nome da cadeia principalcomeçar com a letra h (hex, hept), caso emque deve vir precedido de hífen.

• Os radicais podem ser mencionados emordem de complexidade (por exemplo: metilantes de etil), ou ainda em ordem alfabética(etil antes de metil). A ordem alfabética ébem menos usada.

Exercícios01. Na estrutura:

CH3 H H C| | | |

CH3 –– C –– C –– C –– C –– CH3| | | |H CH3 H CH3

As quantidades totais de átomos decarbono primário, secundário eterciário são respectivamente:a) 2, 3 e 4; b) 2, 4, e 3; c) 3, 3, e 2;d) 5, 1 e 3; e) 5, 2 e 2.

02. (UFF) Considerando-se o composto:

Indique, respectivamente, o número deligações sigma, π e o tipo de hibridiza-ção do composto:a) 6; 1; sp3 b) 10; 1; sp3 c) 11; 2; sp3

d) 14; 4; sp2 e) 14; 1; sp2

03. Determine o número de hidrocarbonetosdiferentes de massa molecular igual a 70.

04. Qual dos compostos abaixo nãoexiste?

a) propino; b) 2–metil propino;c) 2–metil propeno; d) 2–metil propano;e) etano.

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01. Os estados de oxidação (Nox) doselementos destacados nas fórmulas:ácido metanóico, HCOOH, peróxido debário, BaO2, hidreto de berílio, BeH2,sulfeto de potássio, K2S, são, respecti-vamente:

a) –2 ; +4 ; +1 ; –2b) +2 ; +2 ; –1 ; +2c) –2 ; +2 ; +1 ; –2d) +2 ; +2 ; –1 ; –2e) +2 ; +4 ; +1 ; +2

02. Descobertas recentes da medicinaindicam a eficiência do óxido nítrico,NO, no tratamento de determinado tipode pneumonia. Sendo facilmenteoxidado pelo oxigênio a NO2, quandopreparamos, em laboratório, o óxidonítrico deve ser recolhido em meio quenão contenha O2. O nox do nitrogêniono NO e NO2 são respectivamente :

a) +3 e +6b) +2 e +4c) +2 e +2d) zero e +4e) zero e +2

03. Desafio – Indique o número de oxidação(NOX) de cada elemento no íon a seguir; PtCl6

–2

a) +2 ; –2b) + 4 ; –1c) +3 ; –6d) +2 ; –4e) –2 ; +2

04. Nas opções seguintes, estão representa-das equações químicas de reações quepodem ocorrer, em soluções aquosas,com os diversos óxidos de crômio.Qual dessas opções contêm a equaçãoque representa uma reação de óxidorre-dução?

a) 2CrO4–2 + 2H3O+1 → 1Cr2O7

–2 + 3H2Ob) 1Cr2O3 + 6H3O+1 → 2Cr+3 + 9H2Oc) 2Cr2O3 + 2OH–1 → 1Cr2O4

–2 + 1H2Od) 2Cr2O7

–2 + 2H3O+1 → 1CrO3 + 3H2Oe) 2Cr2O7

–2+16H3O+1 → 4Cr+3+3O2+24H2O

05. Para a equação não-balanceada:MnO2+KClO3+KOH → KMnO4+KCl+H2OAssinale a opção incorreta:a) A soma de todos os coeficientes este-

quiométricos, na proporção mínima denúmeros inteiros, é 17.

b) O agente oxidante é o KClO3 .c) O agente redutor é o MnO2 .d) O número de oxidação do manganês no

MnO2 é duas vezes o número de oxidaçãodo hidrogênio.

e) Cada átomo de cloro ganha seis elétrons.

DesafioQuímico Oxidorredução

Significa transferência de elétrons e, conseqüen-temente variação do n.° de oxidação (nox).

Conceitos

1. Oxidação: oxidar significa perder elétrons e,conseqüentemente, aumentar o nox.

2. Redução: reduzir significa, ganhar elétrons econseqüentemente, diminuir o nox.

3. Agente oxidante: é a espécie química quecontém o elemento que sofre redução. Ooxidante provoca a oxidação de outraespécie química na reação.

4. Agente redutor: é a espécie química quecontém o elemento que sofre oxidação. Oredutor provoca a redução de outra espéciequímica na reação.Observações: 1 Quem oxida ou quem reduz é sempre

elemento químico.2 O agente oxidante e o agente redutor

sempre estão do lado dos reagentes dareação.

5. Número de oxidação: é a carga que oelemento tem ou adquire durante a reação.

Tipos de nox:a) Nox real: é a carga que o elemento já

possui. É característica de compostosiônicos.

Ex.:

b)Nox aparente: é a carga que o elementoadquire quando suas ligações foremrompidas durante a reação. É característicade compostos covalentes.

Obs.: Nox na ligação covalente dativa oucoordenada.

Situação “A”Ex.1.: CO Ex.2:

Situação “B”Ex.3: HClO4

Regras para o cálculo de nox.

1. O nox de uma substância simples ou de umelemento químico vale sempre zero.

2. O nox de íon é igual à sua própria carga.3. O nox do hidrogênio vale geralmente +1,

exceto nos hidretos metálicos (hidrogênioligado a metal) que vale –1.Ex.:

4. O nox do oxigênio vale geralmente –2;exceto:

a) Nos peróxidos vale –1 (O2–2)

H2O2 →

b) Nos superóxidos vale –1/2 (O4-2)

c) Nos flutores vale +2

O2F2 →

5. O somatório das cargas de uma moléculavale sempre zero.

Ex.:

6. O somatório das cargas de um agrupamentoiônico (reunião de átomos em desequilíbrioelétrico) é igual à carga do agrupamento.

Ex.:

7. O nox dos halogênios, quando estão naextremidade mais eletronegativa (direta), vale–1. Quando estão em outra posição, o nox évariável.

• Nox mínimo: é a carga que o elementonecessita para atingir o octeto.

• Nox máximo: é a carga que o elementoadquire quando perde todos os elétrons daúltima camada. O nox máximo coincide como n.° do grupo.Obs.: 4A, 5A, 6A, 7A NOX MÍNIMO

NOX MÁXIMO

Aplicação(UFG–RJ) O nox dos halogênios noscompostos KBr ; NaIO3; F2: Cl2O3; érespectivamente :

a) – 1; +5; 0; +3b) –1; –5; –2; –3d) +1; +3; 0; +5c) +1 ; –1 ; –2 ; +2e) –1 ; - 1 ; -1 ; -1

Solução:

Resposta: a) – 1; +5 ; 0; +3

8. O nox dos calcogênios (O, S, Se, Te, Po),quando estão na extremidade maiseletronegativa (direta), vale –2. Quando estãoem outra posição, o nox é variável.

Obs.: Na pirita (FeS2), embora o enxofreesteja na extremidade mais eletronegativa,seu nox não é –2 e sim –1.

Balanceamento de equações pelo método

Química Professor CLÓVIS Barreto

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redox:

Passos para o balanceamento de equaçõespelo método redox:1.° Calcular o nox de cada elemento na equação.2.° Verificar quem varia o nox de um lado para

outro na reação e traçar os ramais oxi-red.3.° Montar dois quadros. Um para oxidação e

outro para redução. É necessário que asubstância candidata a ir para um dosquadros não tenha nox repetido na equação.Caso ambas as substâncias não tenham noxrepetido na equação, vai para o quadro, naseguinte sequência:1. A substância de maior atomicidade (é o

número de átomos do elemento queconstitui a substância).

2. A substância de maior número deelementos diferentes.

4.° Calcular, inverter e, se possível, simplificar odelta (∆).Obs.: Cálculo do delta (∆).

5.° Prosseguir o balanceamento por tentativa,sendo que o último elemento a ser balanceadoé o oxigênio, e o penúltimo o hidrogênio.Ex.: 1. KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4+ MnSO4 + CO2 + H2O

2. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

AplicaçãoFaça o balanceamento da reação abaixo :

Cl2(g)+C(s)+H2O(l) → CO2(g)+H3Oa+1

q+ Cl(aq)–1

Solução: 1.° Passo

2.° Passo :

3.° Passo:

4.° Passo4Cl2(g)+C(s)+H2O(l) → 2CO2(g)+H3O(a

+1q+ Cl(aq)

–1

4Cl2(g)+2C(s)+H2O(l) → 2CO2(g)+8H3O(a+1

q+4Cl(aq)

–1

2Cl2(g)+1C(s)+6H2O(l) → 1CO2(g)+4H3O(a+1

q+4Cl(aq)

–1

Casos particulares de balanceamento poroxidorredução.

1.° Quando ocorre auto oxidorredução.Obs.:

1. A substância ou o elemento que sofre autooxirredução não vai para o quadro.

2. A substância ou o elemento que sofre autooxirredução pode funcionar tanto comooxidante quanto como redutor, desde queesteja no lado dos reagentes.

Ex.: 1. Cl2+NaOH → NaCl+NaClO3+H2O

2.° Quando ocorre dupla oxidação e ou duplaredução.

Obs.: 1. A substância que sofre dupla oxidação ou

dupla redução necessariamente vai para oquadro.

2. Antes de inverter o delta, devem-se somaros deltas da dupla oxidação ou da duplaredução para depois inverte-los.

Ex.: As2S3+HNO3+H2O → H2SO4+ H3AsO4+NO

3.° Quando aparece equação iônica.Obs.:

1. O nox de um íon é igual à sua própria carga.2. O somatório das cargas de um agrupamen-

to iônico é igual à carga do agrupamento.3. Se durante o balanceamento de uma eq.

Iônica houver necessidade de sebalancear um elemento carregado, coloca-se uma incógnita x diante desse elementoe monta-se a equação das cargas.Σ carga dos reagentes = Σ carga dosprodutos

Ex.: Bi+3+SnO2–2+OH– → SnO3

–2+ Bi +H2O

4.° Balanceamento independente do elementoquímico enxofre (S) quando nos reagentesaparecer ácido sulfúrico (H2SO4) e ácidosulfídrico (H2S) simultaneamente.

Obs.: 1. O ramal do elemento químico enxofre é

sempre traçado com o ácido sulfídrico.2. O ácido sulfídrico necessariamente vai

para o quadro.3. O coeficiente estequimétrico do ácido

sulfídrico deve ser repetido diante doelemento químico enxofre produzido nareação, pois todo o enxofre produzido nareação é proveniente do ácido sulfídrico enão do ácido sulfúrico. Isso deve ser feitono início do balanceamento.

Ex.: KMnO4+H2SO4+H2S → K2SO4+ MnSO4

+ S + H2O

5.° Quando aparece peróxido de hidrogênio(H2O2).

Obs.:1. O nox do oxigênio do peróxido vale

sempre –1.2. Antes de traçar o ramal dos peróxidos de

hidrogênio, deve-se traçar primeiro o ramalda outra substância que esteja oxidandoou reduzindo na reação, pois o peróxidode hidrogênio é sempre subordinado aoutra substância da reação que estejaoxidando ou reduzindo.

3. O ramal do peróxido de hidrogênio ésempre traçado ou com água ou com ooxigênio molecular (O2), isso vai dependerda outra substância na reação.

4. O peróxido de hidrogênio necessariamentevai para o quadro.

5. Quando, na reação com o peróxido dehidrogênio, houver formação de oxigêniomolecular, o coeficiente estequiométricodo peróxido de hidrogênio deve serrepetido diante do oxigênio molecularproduzido na reação, pois é provenientedo peróxido de hidrogênio. Isso deve serfeito no início do balanceamento.

Nota: essas observações sobre o peróxidode hidrogênio só tem valor se esse nãoestiver sofrendo auto oxirredução, ou seja,ele sozinho na reação oxidando e reduzindoao mesmo tempo (simultaneamente).

Ex.: KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → K2SO4 +MnSO4 + H2O + O2

01. Faça o balanceamento das reaçãoabaixo:Ca3(PO4)2 + (SiO2)n+C → CaSiO3 + CO+ P

a) 1,3, 2,3, 2 e 1b)2, 6,10, 6,8 e 1c) 1,3, 5,3, 5 e 1d)2,6, 10,6, 10 e 1e) 4, 12, 20, 12, 10 e 1

02. Os coeficientes que ajustam correta-mente as equações abaixam são:I) NaNO3 → NaNO2 +O2II) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

a) I: 2, 2,1 II: 2, 3, 3, 2b) I: 1, 2, 1 II: 2, 3, 1, 3c) I: 1, 2, 2 II: 2, 3, 3, 2d) I: 2, 2, 1 II: 2, 3, 1, 3

03. (Vunesp) Os números de oxidação doenxofre nas espécies SO2 e são,respectivamente:

a) zero e +4b) +1 e – 4c) +2 e +8d) +4 e +6 e) – 4 e – 8

04. (UFSE) Dentre as equações que seseguem, qual envolve o fenômeno daoxirredução?

a) Na2O(S) + 2H+(Hq) → H2O( l ) + 2Na+

(aq)b) NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)c) CaC2(s) + 2H2( l ) → Ca2+

(aq) + 2OH-(aq) +

C2H2(g)

d) CuSO4 . 5H2O(s) → CuSO4(s) + 5H2O(g)e) KClO3(s) → KCl(s) + 3/202(g)

05. (UERJ) A equação Au3+ + Ag → Ag+ +Au representa uma reação possível pelocontato, em presença de saliva, de umaobturação de ouro e outra de prata.Nessa equação, após ajustada, a somade todos os coeficientes (reagentes eprodutos), considerando os menoresinteiros, é:

a) 4 b) 6 c) 8d) 12 e) 16

06. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 +K2SO4 + O2 + H2O

Da equação acima, afirma-se que:I. Após o balanceamento, o coeficiente

mínimo inteiro da água é igual a 8.II. O peróxido de hidrogênio atua como

oxidante.III. No MnSO4, o número de oxidação

do manganês é igual a +1.IV. O permanganato de potássio é o

agente oxidante.Das afirmações feitas, são corretasapenas: a) I e II b) I e IV c) II e IIId) I e III e) III e IV

DesafioQuímico

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Ciclo celularInterfaseA interfase é o intervalo entre uma mitose e outra. Na interfase, a célula está em grande atividade,realizando as tarefas necessárias ao seu desen-volvimento. Seu núcleo, nesse momento, échamado núcleo interfásico ou metabólico, poistrabalha em intenso metabolismo, preparando-separa a divisão celular. É constituída de trêsperíodos G1, S, G2. Onde G de gap significaintervalo.G1– Intensa síntese de RNA e proteínas.S – Duplicação do DNA.G2 – Pouca síntese de RNA e proteína.MitoseA mitose é uma divisão de uma célula-mãe emduas células-filhas com omesmo numero decromossomos.PrófaseCada cromossomo apresenta duas cromátides-irmãs, que começam a espiralar e tornam-se maiscurtas, grossas e visíveis. Com isso, o cromosso-mo começa a condensar-se. O centríolo duplica-se, e cada um deles começa o migrar para umpólo da célula. Ao redor de cada centríolo,aparece o áster, conjunto de proteínas, e entre osdois centríolos, surgem fibras, que irão formar ofuso mitótico ou acromático. Células animaisformam o áster, por isso, sua mitose é astral. Onúcleo começa a ganhar água do citoplasma, osnucléolos desmancham-se, a cariotecadespedaça-se e os cromossomos, já bemcondensados, esparramam-se pelo citoplasma.

MetáfaseOs cromossomos atingem o grau máximo decondensação. Ficam muito mais visíveis, e esseé o melhor momento para estudá-los(cariótipo).O fuso completa-se, e os cromossomos ligam-se às suas fibras pelos seus centrômeros(constrição primária) no equador da célula,apresentando uma disposição chamada placaequatorial. Ligados às fibras do fuso, oscromossomos duplicados dispõem cada umade suas cromátides-irmãs voltada para um dospólos da célula.

AnáfaseAs cromátides-irmãs são definitivamente separa-das e migram para os pólos, conseqüência doencurtamento das fibras do fuso. Cada pólo dacélula receberá um lote de cromátides emnúmero igual ao da célula-mãe. A anáfasetermina quando as cromátides, agora cromos-somos-filhos, chegam aos pólos.

TelófaseAo chegarem aos pólos, os novos cromossomosdesespiralam-se. A carioteca reorganiza-se emtorno de cada lote de cromossomos, e os

nucléolos reaparecem por orientação dos genespresentes na zona SAT ou zona organizadora donucléolo. Esse fenômeno de reorganização donúcleo chama-se cariocinese (cinese quer dizermovimento). Antes mesmo de a cariocinese serconcluída, o citoplasma da célula começa a serdividido. Uma força centrípeta (célula animal),isto é, de fora para o centro, como uma cinta,aos poucos, vai separando a célula-mãe emduas células-filhas ou força cetrífuga (célulavegetal),isto é de dentro para fora. Chamamosesse movimento de citocinese.

Célula animal Célula vegetal

MeioseA diversidade entre os seres vivos, mesmo quepertençam a uma mesma espécie, é muitoimportante.Nos seres de reprodução sexuada, a partir de umacélula são formadas quatro células, cada uma coma metade do número de cromossomos da célulaque lhe deu origem. Na espermatogênese, serão 4espermatozóides, e na ovogênese, serão 1 óvulo,se for fecundado, e três glóbulos polares.Importância da meiose – Além de formargametas para uma reprodução sexuada,também mantém o número de cromossomos daespécie e a variabilidade genética, conseqüênciade uma caracteristica exclusiva da meiosechamada de crossig-over ou permuta gênica. Ex:

A meiose, embora dinâmica, para efeito demelhor compreensão, pode ser definida emduas divisões celulares.Divisão l – Com a divisão dos cromossomos,formam-se duas células, com metade doscromossomos da céula-mãe mais aindaduplicados.Divisão II – Com a divisão das cromátides,formam-se quatro células, mantendo-se onúmero (n) de cromossomos simples(veja noesquema).Divisão IA célula que irá dividir-se por meiose é umacélula diplóide com dois pares de cromossomoshomólogos (2n=4). Os cromossomos já estãoduplicados, embora continuem finos e longos.Ao final da meiose, essa célula deverá teroriginado quatro células-filhas com a metade doseu número cromossômico(n=2).

A célula diplóide prestes a se dividir.

A prófase I é dividida em cinco etapas:leptóteno, zigóteno, paquíteno, diplóteno,diacinese.Leptóteno(do grego leptos, fino; tainia, fita) os cromosso-mos estão finos e longos e é nessa etapa queeles começam a espiralizar-se. A espiralizaçãodos cromossomos não ocorre de uma vez. Porisso, há regiões que se condensam antes deoutras, formando pequenos nós chamadoscronômeros. Em cromossomos homólogos, oscronômeros situam-se nas mesmas regiões.

BiologiaProfessor JONAS Zaranza

01. A contagem e a análise morfológica doscromossomos de uma linhagem decélulas são feitas a partir do exame decélulas com essas estruturasevidenciadas, o que ocorre durante oprocesso de divisão celular. A etapa dociclo celular escolhida é aquela em queos cromossomos exibem o máximo decondensação e estão constituídos porduas cromátides.A fase do ciclo celular que deve serobservada é a:

a) interfase; b) prófase; c) metáfase;d) anáfase; e) telófase.

02. UEA(2006)

Os esquemas acima representam asalterações ocorridas em uma célula depeixe durante seu processo de divisãomitótica. A seqüência correta de eventosobservados pelo autor dos desenhosque desastradamente foramembaralhados é:a) I, II, IV, III. b) I, IV, III, II. c) II, IV, III, I.d) IV, II, III, I. e) IV, III, I, II.

03. (Fuvest) Analise os eventos mitóticosrelacionados a seguir:I. Desaparecimento da membrana nuclear.II. Divisão dos centrômeros.III. Migração dos cromossomos para os

pólos do fuso.IV. Posicionamento dos cromossomos na

região mediana do fuso.Qual das alternativas indicacorretamente sua ordem temporal?

a) IV - I - II - III. b) I - IV- III - II. c) I - II - IV - III.d) I - IV - II - III. e) IV - I - III - II.

04. (Fuvest) Pontas de raízes são utilizadaspara o estudo dos cromossomos deplantas por apresentarem célulasa) com cromossomos gigantes do tipo

politeníco;b) com grande número de mitocôndrias;c) dotadas de nucléolos bem desenvolvidos;d) em divisão mitótica;e) em processo de diferenciação.

DesafioBiológico

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Zigóteno(do grego zigós, emparelhamento) os cromosso-mos homólogos emparelham-se colocando oscronômeros lado a lado. O emparelhamento entreos cromossomos homólogos é chamado sinapse.Os cromossomos continuam se espiralizando.

Paquíteno(do grego pachys, grosso) os cromossomosestão bem condensados, portanto, mais curtose mais grossos. Agora, totalmente emparelha-dos, eles formam conjuntos de bivalentes (doiscromossomos homólogos) ou tétrades (quatrocromátides). E é nessa etapa que as cromátidesde cromossomos homólogos, ao tocarem-se,podem quebrar, soldando-se em seguida. Aoserem soldadas, segmentos de uma cromátidesoldam-se na cromátide do outro cromossomohomólogo, estabelecendo uma permutação oucrossing-over.

Diplóteno(do grego diploós, duplo) os cromossomosestão mais condensados e, portanto, maisvisíveis. Tão visíveis que é possível perceberque cada um deles possui duas cromátides. Porisso, essa fase se chama diplóteno. O ponto decruzamento entre duas cromátides homólogaschama-se quiasma. No diplóteno aparecem osquiasmas, conseqüência do crossing-over.

Diacinese(do grego dia, separação; kinesis, movimento)os cromossomos homólogos separam-se,deslizando uma cromátide sobre a outra. Aimpressão que se tem é de que os quiasmasdeslizam. Esse fenômeno é a terminalização dosquiasmas. A carioteca desfaz-se e os cromosso-mos homólogos vão para o equador da célula,finalizando a prófase I.

Metáfase IA condensação dos cromossomos é máxima eeles estão presos às fibras do fuso, formadodurante a prófase I. Cada cromossoma homólo-go, por meio de seus centrômeros, liga-se auma fibra do fuso, dispondo-se na região centralda célula, formando a placa equatorial.

Anáfase IAs fibras do fuso rompem-se e cadacromossomo homólogo migra para um pólo dacélula. Os centrômeros não se rompem e ocromossomo inteiro migra com suas duascromátides. Na mitose, cada pólo da célularecebia uma cromátide-irmã. Aqui, na meiose,cada pólo recebe um cromossomo homólogode cada par.

Telófase IOs cromossomos desespiralizam-se, a carioteca eos nucléolos reorganizam-se e o fuso desfaz-se.

CIntercineseEntre a primeira e a segunda divisão, às vezes,pode existir um pequeno intervalo de tempochamado intercinese. Portanto, a intercinese nãoconstitui uma fase, mas sim um intervalo entreuma e outra divisão da meiose.Prófase IIOs cromossomos voltam a condensar-se e,novamente, forma-se o fuso. A carioteca e osnucléolos, progressivamente, desaparecem.

Metáfase IIOs cromossomos, já espiralizados ao máximo,prendem-se às fibras do fuso por meio doscentrômeros, e cada uma das cromátides volta-se para um dos pólos da célula.

Anáfase IIOs centrômeros partem-se e as cromátides-irmãs, agora cromossomos-irmãos, migram paraos pólos, onde formarão os núcleos das futurascélulas.

Telófase IIOs cromossomos desespiralizam-se, tornando-se longos e finos. Os nucléolos e a cariotecareorganizam-se. Em cada pólo, de cada umadas células, há um núcleo com (n)cromossomos simples. As fibras do fusodesaparecem e as células começam acitocinese (divisão do seu citoplasma).

01. (Fuvest) Qual dos seguintes eventosocorre no ciclo de vida de toda espéciecom reprodução sexuada?a) Diferenciação celular durante o

desenvolvimento embrionário.b) Formação de células reprodutivas

dotadas de flagelos.c) Formação de testículos e de ovários.d) Fusão de núcleos celulares haplóides.e) Cópula entre macho e fêmea.

02. (Fuvest) A vinblastina é um quimioterá-pico usado no tratamento de pacientescom câncer. Sabendo-se que essasubstância impede a formação demicrotúbulos, pode-se concluir quesua interferência no processo demultiplicação celular ocorre naa) condensação dos cromossomos;b) descondensação dos cromossomos;c) duplicação dos cromossomos;d) migração dos cromossomos;e) reorganização dos nucléolos.

03. (Fuvest) Os dois processos queocorrem na meiose, responsáveis pelavariabilidade genética dos organismosque se reproduzem sexuadamente, são:a) duplicação dos cromossomos e parea-

mento dos cromossomos homólogos;b) segregação independente dos pares de

cromossomos homólogos e permutaçãoentre os cromossomos homólogos;

c) separação da dupla-hélice da molécula deDNA e replicação de cada umas das fitas;

d) duplicação dos cromossomos esegregação independente dos pares decromossomos homólogos;

e) replicação da dupla-hélice da moléculade DNA e permutação entre oscromossomos homólogos.

Anota aí!Síndrome de Down

Histórico Em 1866, John Langdon Down notou que havianítidas semelhanças fisionômicas entre certascrianças com atraso mental. Utilizou-se o termo“mongolismo” para descrever a sua aparência.Segundo o Dr. John, os mongóis eram conside-rados seres inferiores. O número de cromossomos presentes nascélulas de uma pessoa é 46 (23 do pai e 23 damãe), dispondo em pares, somando 23 pares.Em 1958, o geneticista Jérôme Lejeune verificouque no caso da Síndrome de Down há um errona distribuição e, ao invés de 46, as célulasrecebem 47 cromossomos e este cromossomo amais se ligava ao par 21. Então surgiu o termoTrissomia do 21, que é o resultado da nãodisjunção primária, que pode ocorrer em ambasas divisões meióticas e em ambos os pais. Oprocesso que ocorre na célula é identificado porum não pareamento dos cromossomos de formaapropriada para os pólos na fase denominadaanáfase, por isso um dos gametas receberá doiscromossomos 21 e o outro nenhum.

DesafioBiológico

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Ciclos biogeoquímicos1. Ciclos da Matéria

Discutiremos aqui quatro ciclos biogeoquímicos:o da água, o do gás carbônico, o do oxigênioe o do nitrogênio.

2. Ciclo da água

O ciclo da água na natureza está resumido noesquema abaixo:Os seres vivos absorvem ou ingerem água, poisela é uma substância fundamental para suasobrevivência. Essa ingestão ou absorção podeser direta ou por meio de alimentos. Narespiração celular, por exemplo, o alimento éusado como fonte de energia num processo emque há formação de água:

glicose + O2 →→ CO2 + água.O excesso de água absorvido, ingerido ouproveniente do metabolismo é eliminado docorpo dos indivíduos de diversas formas. Dentreelas, podemos citar a evaporação, atranspiração e a excreção. Quando emdecomposição, após a morte, o corpo dosindivíduos também passa por um processo emque há liberação de água.A água liberada do corpo dos seres vivos e aágua resultante do processo de evaporação emrios, lagos e solos passam para a atmosfera. Hácondensação, e a água pode retornar para aTerra principalmente sob a forma de chuva.

3. Ciclo do gás carbônico

O gás carbônico é encontrado na atmosfera emproporção aproximada de 0,03% e também, emproporção semelhante, dissolvido nas águassuperficiais de mares, rios e lagos. O gáscarbônico é retirado do ar ou da água peloprocesso de fotossíntese e a eles devolvido pelarespiração.A decomposição do corpo de organismosmortos também participa do ciclo do CO2, poisnesse processo os microrganismos oxidam amatéria orgânica, liberando CO2 para aatmosfera.Outro fator de liberação de gás carbônico para aatmosfera é a queima de combustíveis fósseis,representados principalmente pelo carvão-de-pedra e pelo petróleo.

Representação esquematica do ciclo do carbono.Foram representados apenas os níveis dos produtorese dos herbívoros, mas a passagem do carbono para osdemais níveis tróficos é semelhante.

4. Ciclo do oxigênioO oxigênio participa da composição da água, dogás carbônico e de numerosos compostosorgânicos e inorgânicos. Na atmosfera e nahidrosfera, é encontrado livre, como substânciapura, simples, de fórmula O2. É um gás liberadopelos organismos fotossintetizantes, por meio doprocesso de fotossíntese. É utilizado para arespiração de plantas e de animais, em processoque resulta na produção de gás carbônico.O oxigênio pode participar também da formaçãoda camada de ozônio (O3) na atmosfera, deextrema importância, como filtro das radiaçõesultravioleta. Estas, embora sejam úteis emdeterminada intensidade, são nocivas emintensidades maiores, estando associadas adoenças como o câncer de pele e a alteraçõesgenéticas, por induzirem mutações.A camada de ozônio vem sendo progressivamentedestruída, principalmente por ação de um gásconhecido por clorofluorcarbono, tambémdesignado por suas iniciais, CFC. O clorofluor-carbono é utilizado em sprays (aerossóis), condici-onadores de ar, geladeiras, espuma plástica,componentes eletrônicos e outros produtos.Atualmente, o CFC tem sido substituído porsubstâncias menos danosas ao meio ambiente.

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01. (FGV) O ciclo do carbono é relativa-mente rápido, exceto quando é:a) dissolvido em ecossistemas aquáticos;b) liberado pela respiração;c) convertido em açúcares;d) armazenado em madeira;e) liberado como CO.

02. (FGV) O reservatório principal decarbono inorgânico acessível aorganismos é:a) celulose. b) carvão. c) dolomita.d) dióxido de carbono.e) organismos mortos.

03. (Fuvest-GV) O elemento carbonopresente nas moléculas queconstituem os seres vivos é restituídoao ambiente, em forma aproveitávelpelas plantas, através daa) ação desnitrificadora de bactérias do solo;b) ação fotossintetizante de organismos

produtores;c) respiração celular de produtores e

consumidores;d) transformação da amônia em nitritos;e) liberação de gás oxigênio pelas algas.

04. O ciclo do elemento químico Carbonona natureza envolve os seguintesfenômenos bioquímicos:a) Decomposição e evaporação.b) Evaporação e precipitação.c) Absorção e precipitação.d) Transporte e decomposição.e) Fotossíntese e respiração.

05. O elemento carbono presente nasmoléculas orgânicas que constituemos seres vivos é restituído ao ambiente,em forma aproveitável pelos vegetais,através daa) desnitrificação pelas algas cianofíceas

do solo;b) fotossíntese de organismos produtores.c) respiração celular de produtores e

consumidores;d) transformação de amônia em nitratos;e) liberação de gás oxigênio pelas algas

marinhas.

06. (FGV) O fornecimento de água potávelde boa qualidade está se tornandocada vez mais difícil. Uma das razõespara esta situação é:a) A água na Terra é insuficiente para

fornecer suprimentos adequados a todos.b) É muito caro produzir água de boa

qualidade, e muitos países não têmcondições financeiras para isso.

c) Os investimentos para o fornecimento deágua potável a todos não são adequados.

d) Os engenheiros não sabem o que fazercom a água desperdiçada resultante e,por isso, abstêm-se de aumentar aprodução de água potável.

e) Para os países é mais vantajoso comprarcomputadores.

DesafioBiológico

BiologiaProfessor GUALTER Beltrão

Representação esquemática do ciclo do oxigênio.Foram representadas apenas algumas das maisimportantes vias de ultilização e liberação desseelemento.

Representação esquemática do ciclo da água na natureza. O ciclo curto é o das chuvas. Do ciclo longo participamos seres vivos. As plantas absorvem a água infiltrada no solo e eliminam-na forma de vapor pela transpiração,mantendo a umidade do ar e criando um clima favorável à manutenção da vida.

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Exercícios01. (Enem) A falta de água doce no

Planeta será, possivelmente, um dosmais graves problemas deste século.Prevê-se que, nos próximos vinteanos, a quantidade de água docedisponível para cada habitante serádrasticamente reduzida.Por meio de seus diferentes usos econsumos, as atividades humanasinterferem no ciclo da água, alterandoa) a quantidade total, mas não a qualidade

da água disponível no Planeta;b) a qualidade da água e sua quantidade

disponível para o consumo daspopulações;

c) a qualidade da água disponível, apenasno sub-solo terrestre;

d) apenas a disponibilidade de águasuperficial existente nos rios e lagos;

e) o regime de chuvas, mas não a quanti-dade de água disponível no Planeta.

02. (UFMG) Leia atentamente o texto.O crescimento da raça humana alteroua biosfera de várias maneiras. Infeliz-mente, essas mudanças geralmenteforam para pior. Reduzimos a produtivi-dade primária mundial, praticamentemonopolizamos a cadeia alimentar,provocamos todos os tipos de extinçãode espécies de plantas e animais.Influenciamos a maneira como asflorestas regulam o ciclo da água,como as terras úmidas filtram ospoluentes e como a camada de ozôniofiltra os raios ultravioleta.Do ponto de vista biológico, esse textocontém várias incorreções quanto aosconceitos apresentados.Considerando as seguintes afirmativas,todas retiradas do texto, assinale aÚNICA CORRETA.a) Influenciamos a maneira como as

florestas regulam o ciclo da água.b) O crescimento da raça humana alterou a

biosfera.c) Provocamos todos os tipos de extinção

de espécies de plantas e animais.d) Reduzimos a produtividade primária

mundial.

03. (PUC–SP) O esquema a seguirrepresenta um dos ciclos biogeoquí-micos que ocorrem nos ecossistemas.

Nesse esquema, os espaços I e IIdevem ser substituídos correta erespectivamente por:a) oxigênio e consumidores primários;b) água e consumidores primários;c) dióxido de carbono e produtores;d) oxigênio e produtores;e) dióxido de carbono e consumidores

primários.

04. (UFRS) Relacione os processosbiológicos listados (1, 2 e 3) com umou mais dos ciclos biogeoquímicos nacoluna a seguir (a, b e c).1. Fotossíntese.2. Respiração vegetal.3. Decomposição aeróbica de restos

orgânicos por microorganismos.(a) Ciclo do carbono.(b) Ciclo do oxigênio.(c) Ciclo do nitrogênio.Assinale a alternativa que melhorrepresenta estas relações:

a) 1 (a) (b) - 2 (a) (b) - 3 (a) (b) (c)b) 1 (a) (b) - 2 (a) (b) - 3 (c)c) 1 (b) - 2 (a) - 3 (a) (b)d) 1 (b) - 2 (a) - 3 (b) (c)e) 1 (b) (c) - 2 (c) - 3 (b) (c)

05. (Puccamp) Considere o esquema aseguir.

Ele representa parte do ciclo biogeo-químico do

a) nitrogênio apenas;b) oxigênio apenas;c) gás carbônico apenas;d) nitrogênio e do gás carbônico apenas;e) nitrogênio, do gás carbônico e do

oxigênio.

06. (UEL) Na biosfera, contribuem paramaior e menor produção de oxigênioatmosférico, respectivamente,

a) as florestas pluviais tropicais e osoceanos;

b) as comunidades clímax e as terrascultivadas;

c) as comunidades clímax e as florestastropicais;

d) os oceanos e as comunidades clímax;e) os oceanos e as florestas tropicais.

07. (UFMG) Todas as alternativasexpressam fenômenos relacionadoscom a reposição do oxigênio naatmosfera, EXCETO

a) A alta produtividade de comunidadesem fase inicial de sucessão autotrófica.

b) A fotólise de vapor d’água por radiaçãoultravioleta.

c) A oxidação do ferro nas rochas porintemperismo oxidativo.

d) As atividades fisiológicas dos organismosdo fitoplâncton.

e) A transformação da camada do ozônio(Oƒ) em oxigênio (O2).

08. (UFRN) A incidência da radiação UVsobre a Terra é atenuada pela açãodas moléculas de ozônio existentes naalta atmosfera. A redução da camadade ozônio existente em algumasregiões da atmosfera

a) aumenta a concentração de CFCs no ar;b) intensifica o degelo das regiões polares;c) aumenta a mortalidade de microrganis-

mos;d) intensifica o efeito de queimadas e

incêndios.

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01. (UFSM) Pode-se relacionar a formaçãoda camada de ozônio com o ciclo doa) nitrogênio; b) carbono; c) oxigênio;d) enxofre; e) fósforo.

02. (Unesp) Em um lago, onde estáeliminada a possibilidade de contami-nação por agrotóxico, os peixesmorreram em grande número, da noitepara o dia.A mais provável causa direta damortalidade a ser analisada é:a) falta de oxigênio dissolvido na água;b) falta de alimento no ambiente;c) competição entre as espécies de peixes;d) excesso de predadores no lago;e) elevado índice de parasitismo nos peixes.

03. (FGV) Qual dos seguintes fenômenos éum resultado do efeito estufa?a) Aumento das concentrações de ozônio a

nível de rua.b) Diminuição da camada de ozônio na

estratosfera superior.c) Mudança nas condições meteorológicas

globais.d) Aumento da poluição oceânica.e) Desmatamento.

04. (UEL) Uma diminuição de CO‚ naatmosfera, contribuindo para amenizar oefeito estufa, pode ocorrer através doaumento daa) respiração; b) fotossíntese;c) transpiração; d) fermentação;e) combustão.

05. (UFC) A grande importância ecológicadas algas planctônicas é devida ao fatode elas proporcionarem:a) o equilíbrio da temperatura dos oceanos;b) a produção de oxigênio na Terra;c) a ciclagem do nitrogênio nos oceanos;d) o equilíbrio da salinidade dos oceanos;e) o equilíbrio da temperatura na Terra.

06. (UFF) A fotossíntese é o processobiológico predominante para a produçãodo oxigênio encontrado na atmosfera.Aproximadamente, 30% do nossoplaneta é constituído por terra, onde seencontram grandes florestas, e 70% porágua, onde vive o fitoplâncton.Considerando-se estas informações e ociclo biogeoquímico do oxigênio, pode-se afirmar que:a) as florestas temperadas e a Floresta

Amazônica produzem a maior parte dooxigênio da Terra;

b) a Floresta Amazônica é a principalresponsável pelo fornecimento deoxigênio da Terra;

c) as algas microscópicas são as principaisfornecedoras de oxigênio do Planeta;

d) a Mata Atlântica é a maior fonte deoxigênio do Brasil;

e) os manguezais produzem a maior partedo oxigênio da atmosfera.

DesafioBiológico

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Pré-modernismo

1. ASPECTOS GERAIS

Cronologia – No Brasil, cronologicamente,o Pré-Modernismo dura de 1902 a 1922.

Obras inauguradoras – As primeiras obrasdo Pré-Modernismo são:

a) Os Sertões (romance, 1902), de Euclidesda Cunha.

b) Canaã (romance, 1902), de GraçaAranha.

Nome – O que se convenciona chamar dePré-Modernismo não é propriamente umaescola literária. Não há manifesto em jornaisnem grupo de autores em torno de umaproposta una ou de um ideário. O nome,com o tempo, passa a designar a produçãoliterária do Brasil nas duas primeirasdécadas do século XX.

Período eclético – Depois do Realismo-Naturalismo-Parnasianismo, o Brasil vive umperíodo eclético. As diversas tendênciasliterárias misturam-se. Os movimentos nãose sucedem, eles passam a coexistir.

Tendências – Duas tendências básicaspodem ser notadas entre os autores daépoca:

a) Conservadora – Percebida na produçãopoética de Olavo Bilac (e de todos osoutros parnasianos) e de Cruz e Sousa(representante da estética simbolista). Apoesia é elaborada dentro dos moldesde perfeição, obediente a normas epresa a temas alheios à realidadebrasileira.

b) Inovadora – Presente nas obras deEuclides da Cunha, Lima Barreto, GraçaAranha, Monteiro Lobato, Afonso Arinos.As várias realidades do Brasil sãoexpostas, e o leitor começa a perceberque vive em um país de contrastes. Alinguagem pomposa e artificial começa aperder terreno para uma expressão maissimples, fiel à fala cotidiana. Nesseaspecto, Lima Barreto é o legítimorepresentante das classes iletradas.

2. CARACTERÍSTICAS DO PRÉ-MODERNISMO

Ruptura com o passado – Os autoresadotam inovações que ferem oacademicismo.

Regionalismo – A realidade rural brasileira éexposta sem os traços idealizadores doRomantismo. A miséria do homem docampo é apresentada de forma chocante.

Literatura-denúncia – Os livros são escritosem tom de denúncia da realidade brasileira.O Brasil oficial (cidades da Região Sul,belezas do litoral, aspectos positivos dacivilização urbana) é substituído por um Brasilnão-oficial (sertão nordestino, caboclosinterioranos, realidade dos subúrbios).

Contemporaneidade – A literatura retratafatos políticos, situação econômica e social

contemporâneos, diminuindo a distânciaentre realidade e ficção. Vejamos obras eautores que exemplificam isso:

a) Triste fim de Policarpo Quaresma, de LimaBarreto – Retrata o governo de FlorianoPeixoto e a Revolta da Armada.

b) Os Sertões, de Euclides da Cunha – Fazum relato da Guerra de Canudos,mostrando-a como uma das primeirasmanifestações pela terra no Brasil.

c) Cidades Mortas, de Monteiro Lobato –Mostra a passagem do café pelo Vale doParaíba paulista.

d) Canaã, de Graça Aranha – Exibe umdocumento sobre a imigração alemã noEspírito Santo.

3. AUTORES E OBRAS

EUCLIDES DA CUNHA

Nascimento e morte – Euclides RodriguesPimenta da Cunha nasce em 20 de janeiro de1866, na Fazenda Saudade, Cantagalo, Riode Janeiro. Falece no Rio de Janeiro, em 15de agosto de 1909.

Infância – Com a morte da mãe, Euclidespassa a viver com as tias. Em São Fidélis(RJ), aos dez anos de idade, inicia osprimeiros estudos. Ele permanece lá até1879, quando completa 14 anos de idade.

Primeiros escritos – Euclides publica, noColégio Aquino, os primeiros artigos no jornalO Democrata, fundado por ele e seuscolegas.

Escola militar – Em 20 de fevereiro, aos 21anos de idade, Euclides assenta praça naEscola Militar da Praia Vermelha, sendo alunode Benjamin Constant, conhecido positivista.

Casamento – Aos 25 anos de idade,Euclides matricula-se na Escola Superior deGuerra, atingindo o posto de segundo-tenente em abril. Em 10 de setembro, casa-se com Anna Emília, a “Saninha”, como achamavam.

Estréia – Em 1902, publica Os Sertões,sucesso imediato de público e de crítica.

Impacto – A publicação de Os Sertões é ummarco na vida mental do Brasil. Livro único,sem igual em outras literaturas, conseguemisturar o ensaio, os fatos da História, asciências naturais, a epopéia, o lirismo, odrama, mostrando a definitiva conquista daconsciência de brasilidade pela vidaintelectual do País.

Reconhecimento imediato – A importâncialiterária e científica de Os Sertões éreconhecida logo de início, e o autor passa aser tratado como gênio pela críticaespecializada.

ABL – Um ano depois de publicar Os Sertões(1903), é eleito para a Academia Brasileira deLetras.

Morte trágica – Em 1909, Euclides éassassinado, aos 43 anos, por Dilermano deAssis, amante de Saninha, numa estação detrem.

OBRAS

1. Os Sertões (romance, 1902)2. Contrastes e Confrontos (1904)3. Peru versus Bolívia (1907)

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LiteraturaProfessor João BATISTA Gomes

01. (PUC–RS) É um dos traços maiscaracterísticos do Pré-Modernismo,época literária que abrange o iníciodo século XX:

a) ênfase dada a temas universais, emdetrimento dos nacionais;

b) o culto do subjetivismo, a ênfase dadaao individualismo do autor;

c) a busca de motivos e temas bucólicose pastoris que denunciassem ocrescimento vertiginoso das cidadesindustrializadas;

d) a despreocupação de problemasreferentes à realidade cotidiana;

e) a problematização de nossa realidadesocial e cultural.

02. (PUC–SP) Durante os anos queantecederam o MovimentoModernista, o nacionalismo alcançouexpressão literária das maissignificativas. Aponte a alternativa quenão é verdadeira quanto àsmanifestações de nacionalismopróprias do Pré-Modernismo.

a) Pesquisa de linguagem,antipassadismo e abandono doslusitanos, na prosa de Coelho Neto.

b) Denúncia do subdesenvolvimento,especialmente do sertão, em OsSertões, de Euclides da Cunha.

c) Visão profunda acerca da questãoracial, com ambientação nos subúrbioscariocas, na obra de Lima Barreto.

d) Teses filosóficas em confronto,problematizando a imigração, emCanaã, de Graça Aranha.

e) Apresentação do caipira semidealização (Jeca Tatu), na obra deMonteiro Lobato.

03. (Desafio da TV) Opte pelo item decorrelação incorreta.

a) Os Sertões: Antônio Conselheiro.b) Canaã: Milkau, Lentz, Maria. c) Urupês: Jeca Tatu.d) Triste Fim de Policarpo Quaresma:

Floriano Peixoto. e) Recordação do Escrivão Isaías

Caminha: Ricardo Coração dos Outros.

04. (Desafio do Rádio) Opte pelo itemde correlação incorreta.

a) Os Sertões: romance.b) Canaã: romance. c) Urupês: romance.d) Triste Fim de Policarpo Quaresma:

romance. e) Pelo Sertão: contos.z

Desafio literário

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GRAÇA ARANHA

Nascimento e morte – José Pereira daGraça Aranha nasce em São Luís,Maranhão, em 1868. Falece no Rio, em1931, aos sessenta e dois anos de idade.

Estudos – Ainda bem jovem vai para oRecife estudar Direito. Forma-se em 1886,seguindo a magistratura no estado do Riode Janeiro. É como juiz municipal em Portodo Cachoeiro, no Espírito Santo, em 1890,que colhe dados para seu futuro romanceCanaã, publicado em 1902.

ABL sem livro – Em 1897, sem terpublicado livros, entra precocemente para arecém-fundada Academia Brasileira deLetras.

Carreira diplomática – Em 1900, entra parao Itamarati. Nos vinte anos em que fica forado Brasil, em missões diplomáticas pordiversos países, acompanha também osrumos da arte moderna lá fora.

Modernismo – De volta ao Brasil, participada Semana de Arte Moderna em 1922. Em1924, rompe com a Academia, após aconferência “O Espírito Moderno”, na qualcondena a imobilidade da literatura oficial.

OBRAS

1. Canaã (romance, 1902)2. Malazarte (teatro, 1902)3. O Espírito Moderno (conferência, 1925).

CANAÃ

a) Cenário: Porto do Cachoeiro, no EspíritoSanto, centro de imigração alemã.

b) Temática: Imigração alemã no Brasil.

b) Personagens:

Milkau – Imigrante alemão; prega justiçae paz. Lentz – Imigrante alemão; amigo deMilkau. Maria – Tem o filho recém-nascidodevorado pelos porcos. Escapa de serlinchada graças a Milkau.

LIMA BARRETO

Nascimento e morte – Afonso Henriquesde Lima Barreto nasce em 13 de maio de1881, no Rio de Janeiro, filho de paismulatos. Falece em 1922.

Órfão – Em dezembro de 1887, morre-lhe amãe. Seu pai, o tipógrafo João Henriques,funcionário da Imprensa Nacional, ficasozinho, com a responsabilidade de criarquatro filhos pequenos.

Demissão do pai – Com a proclamação daRepública, o pai de Lima Barreto é demitidoda Imprensa Nacional.

Escola Politécnica – Aos 16 anos (1897),Lima Barreto, ainda sob a proteção de seupadrinho, o Visconde de Ouro Preto, concluio curso secundário e matricula-se na EscolaPolitécnica.

Loucura do pai – O pai de Lima Barretoenlouquece e é recolhido à própria Colôniade Alienados em que trabalha comoalmoxarife.

Funcionário público – Por meio deconcurso, Lima Barreto torna-se funcionárioda Secretaria da Guerra, ocupando posiçãosubalterna e odiando o ambiente em quetrabalha.

Hospício nacional – A vida medíocre queleva, o pouco progresso no campo social, afalta de reconhecimento público, ospreconceitos de que se sente vítimaimpulsionam Lima Barreto para o álcool.Vêm as crises de depressão e a necessidadede internar-se no Hospício Nacional por duasvezes (em 1914 e em 1919).

Morte aos 41 – Lima Barreto falece em 1922,minado pelo alcoolismo e vítima de colapsocardíaco. Tem apenas 41 anos de idade.

Contra a linguagem pomposa – LimaBarreto combate a linguagem prolixa eenfeitada de Rui Barbosa e Coelho Neto,símbolos de uma cultura parnasiana. Oescritor elege para suas crônicas, para osseus livros a linguagem simples, às vezesdesleixada, legítima representante da almabrasileira. Nisso, o autor preconizaprocedimentos conquistados pelomovimento modernista que só vai eclodir noano de sua morte.

OBRAS

1. Recordações do Escrivão Isaías Caminha(romance, 1909)

2. Triste Fim de Policarpo Quaresma(romance, 1915)

3. Numa e Ninfa (romance, 1915)4. Vida e Morte de M. J. Gonzaga de Sá

(romance, 1919)5. Clara dos Anjos (romance)6. Histórias e Sonhos (contos)7. Os Bruzundangas (sátiras, 1923)8. Feiras e Mafuás (crônicas)9. Cemitério dos Vivos (memórias)

MONTEIRO LOBATO

Nascimento e morte – José BentoMonteiro Lobato nasce em Taubaté, em1882. Morre quase repentinamente em SãoPaulo, em 1948.

Direito – Após estudos elementares em suaterra natal, ruma para São Paulo, ondeestuda Direito.

Agricultura – Após algum tempo napromotoria de Areias, pequena cidadepaulista do Vale do Paraíba, passa a sededicar à agricultura, graças à fazendaherdada do avô em 1911.

Paranóia ou Mistificação? – Em 1917,Lobato publica o contundente artigo Paranóiaou Mistificação?, em que critica umaexposição de Anita Malfatti. O escritor nãogosta quando Anita se deixava seduzir pelasvanguardas européias, assumindo, segundoele, “uma atitude estética forçada no sentidodas extravagâncias de Picasso & Cia.”

Estréia – Publica seu primeiro livro, Urupês(contos), em 1918.

Editora – Funda a Monteiro Lobato & Cia., aprimeira editora nacional, que mais tardevai-se tornar a Companhia Editora Nacional.

Petróleo – Como adido comercial, mora emNova Iorque, de 1927 a 1931. Ao regressar,funda o Sindicato do Ferro e a Companhiade Petróleos do Brasil, provocando ira nasmultinacionais e certo mal-estar no Governo.

Exílio – Exila-se voluntariamente em BuenosAires por algum tempo, de onde escrevepara jornais brasileiros e argentinos.

OBRAS1. Urupês (contos, 1918)2. Cidades Mortas (contos)3. Idéias de Jeca-Tatu (contos)4. Negrinha (contos)

Profissão de Fé

Olavo Bilac

Invejo o ourives quando escrevo:Imito o amor

Com que ele, em ouro, o alto relevoFaz de uma flor.

Torce, aprimora, alteia, limaA frase; e, enfim,

No verso de ouro engasta a rima,Como um rubim.

Quero que a estrofe cristalina,Dobrada ao jeito

Do ourives, saia da oficinaSem um defeito:

Porque o escrever – tanta perícia,Tanta requer,

Que ofício tal... nem há notíciaDe outro qualquer.

Assim procedo. Minha penaSegue esta norma,

Por te servir, Deusa serena,Serena Forma!

1. Apologia à perfeição – As estrofesselecionadas são antológicas porque fazemapologia à perfeição formal. Olavo Bilac fazanalogia entre o ato de escrever e o ofíciodo ourives: ambos artistas em busca daperfeição.

2. Metalinguagem – Questionando o ato decriar um poema, discutindo o empenho dopoeta em busca da melhor frase ou damelhor palavra, Olavo Bilac faz uso dametalinguagem, recurso comum nas obrasde Machado de Assis e de CarlosDrummond de Andrade, por exemplo.

3. Métrica – Cada estrofe do poema contémdois versos maiores (octossílabos) e doisversos menores (tetrassílabos).

4. Enjambement – Processo poético de pôrno verso seguinte uma ou mais palavrasque completam o sentido do verso anterior.O termo francês pode ser substituído porcavalgamento ou encadeamento. Nasduas estrofes seguintes, percebe-se esserecurso entre o primeiro e o segundoversos:

Torce, aprimora, alteia, limaA frase; e, enfim,

No verso de ouro engasta a rima,Como um rubim.

Quero que a estrofe cristalina,Dobrada ao jeito

Do ourives, saia da oficinaSem um defeito.

MomentoPoético

Page 12: Aprovar Ano04 Modulo04 Apostila27 Completa

AMABIS, José Mariano; MARTHO,Gilberto Rodrigues. Conceitos deBiologia das células: origem da vida.São Paulo: Moderna, 2001.

CARVALHO, Wanderley. Biologia emfoco. Vol. Único. São Paulo: FTD, 2002.

COVRE, Geraldo José. Química Geral:o homem e a natureza. São Paulo:FTD, 2000.

FELTRE, Ricardo. Química: físico-química. Vol. 2. São Paulo: Moderna,2000.

LEMBO, Antônio. Química Geral:realidade e contexto. São Paulo: Ática,2000.

LEVINE, Robert Paul. Genética. SãoPaulo: Livraria Pioneira, 1973.

LOPES, Sônia Godoy Bueno. Bio. Vol.Único. 11.a ed. São Paulo: Saraiva.2000.

MARCONDES, Ayton César;LAMMOGLIA, Domingos Ângelo.Biologia: ciência da vida. São Paulo:Atual, 1994.

REIS, Martha. Completamente Química:físico-química. São Paulo: FTD, 2001.

SARDELLA, Antônio. Curso de Química:físico-química. São Paulo: Ática, 2000.

EXERCÍCIO (p. 3)01. C;02. E;03. A;04. A;05. C;

DESAFIO QUÍMICO (p. 3)01. D;02. A;03. B;04. E;05. E;

DESAFIO QUÍMICO (p. 4)01. A;02. A;03. E;04. D;05. E;

DESAFIO BIOLÓGICO (p. 6)01. E;02. A;03. A;04. E;05. C;

DESAFIO BIOLÓGICO (p. 7)01. D;02. D;03. B;04. C;

DESAFIO BIOLÓGICO (p. 8)01. A;02. D;03. E;

DESAFIO BIOLÓGICO (p. 9)01. A;02. E;03. E;

DESAFIO GRAMATICAL (p. 10)01. E;02. C;03. E;

ARAPUCA (p. 10)01. B;

DESAFIO GRAMATICAL (p. 11)01. D;02. C;03. E;04. B;05. B;

Governador

Eduardo Braga

Vice-Governador

Omar Aziz

Reitor

Lourenço dos Santos Pereira Braga

Vice-Reitor

Carlos Eduardo Gonçalves

Pró-Reitor de Planejamento e Administração

Antônio Dias Couto

Pró-Reitor de Extensão e

Assuntos Comunitários

Ademar R. M. Teixeira

Pró-Reitor de Pós-Graduação e Pesquisa

Walmir Albuquerque

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Munira Zacarias Rocha

Coordenador de Professores

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Rafael Degelo

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Editoração Eletrônica

Horácio Martins

Encarte referente ao curso pré-vestibularAprovar da Universidade do Estado doAmazonas. Não pode ser vendido.

Este material didático, que será distribuído nos Postos de Atendimento (PAC) na capital e Escolas da Rede Estadual de Ensino, ébase para as aulas transmitidas diariamente (horário de Manaus), de segunda a sábado, nos seguintes meios de comunicação:

• TV Cultura (7h às 7h30); sábados: reprise às 23h Postos de distribuição:• Amazon Sat (21h30 às 22h)• RBN (13h às 13h30) reprise: 5h30 e 7h (satélite) • PAC São José – Alameda Cosme Ferreira – Shopping São José • Rádio Rio Mar (19h às 19h30) • PAC Cidade Nova – Rua Noel Nutles, 1350 – Cidade Nova I• Rádio Seis Irmãos do São Raimundo • PAC Compensa – Av. Brasil, 1325 – Compensa

(8h às 9h e reprise de 16h às 16h30) • PAC Porto – Rua Marquês de Santa Cruz, s/n.° • Rádio Panorama de Itacoatiara (11h às 11h30) armazém 10 do Porto de Manaus – Centro• Rádio Difusora de Itacoatiara (8h às 8h30) • PAC Alvorada – Rua desembargador João• Rádio Comunitária Pedra Pintada de Itacoatiara Machado, 4922 – Planalto

(10h às 10h30) • PAC Educandos – Av. Beira Mar, s/nº – Educandos• Rádio Santo Antônio de Borba (18h30 às 19h)• Rádio Estação Rural de Tefé (19h às 19h30) – horário local• Rádio Independência de Maués (6h às 6h30)• Rádio Cultura (6h às 6h30 e reprise de 12h às 12h30)• Centros e Núcleos da UEA (12h às 12h30)

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