Gabarito

1Química B

Química B – Extensivo – V. 6

Resolva

Aula 21

21.01) 13

01. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

tetraédrica02. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. Orbital ppppp puro ( π )04. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

tetraédrica08. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

tetraédrica

16. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.

21.02) A

21.03) B

1)

2)

3)

4)

Aula 22

22.01) ELei da conservação das massas, de Lavoisier

22.02) A

22.03) ALei de Proust

Na C gtotal

123

135 5 58 5� , ,⎯→⎯

Na g

g x

total

58 5

23

100

39 32, ____

____%

, %=

C g

g y

total

� 58 5

35 5

100,

,

____

____%

y = 60,68%

Gabarito

2 Química B

Aula 23

23.01) DDalton

23.02) B

23.03) D

Aula 24

24.01) B

E = molx

Elemento X valência químicaÁcido X HBase X OHSais○

====

+

−( )|X| Nox total

Oxidantes redutores X Nox atomicidade+ −

= ∆/

.

I. Zn E = molx

= 65 42, = 32,7 g

II. Cu cuprosoNox = +⎯ →⎯⎯⎯1 Cu O2

1 2+ −○

E = molx

= mol1

= 63 51, = 63,5 g

III. H NOx H= +↓

1

1 14

3

16

E = molx

= 631

= 63 g

IV.

x = 6

E = molx

= Mg OHx OH= −

↓2

24 16 1

2

( )

( ) = 57 g

V. Mg OHx OH= −

↓2

24 16 1

2

( )

( )

E = molx

= 582

= 29 g

VI.

E = molx

= 1701

= 170 g

24.02) D

E = molx

ne ≠ E

I. = 90 g

( )AA�

3 E = mol

x = 27

3 = 9 g

ne = massaE

= 909

gg

= 10

II. = 3,71 g

Ca OHx OH

( )( )

2

2= −↓

Gabarito

3Química B

E = molx

= 742

= 37 g

ne = massaE

= 3 7137, = 0,1

III. mHNO3 = 6,3 g

H NOH1

3+

E = molx

= 631

= 63 g

ne = massaE

= 6 363, = 0,1

IV. 13

molHNO

–––– 63 g

0 023

, molHNO

–––– x

x = 1,26 g

mHNO3= 1,26 g

E = molx

= 631

= 63 g

neqs = massaE

= 12663, = 0,02

24.03) E

I. n = 2e

Na (SO )2 4

+1 –2

+2 +2

E = molx

= 1422

= 71 g

ne = massaE

2 = massag71

massa = 142 gII. ne = 0,1

H2SO4 ⇒ 2H+

E = molx

= 982

= 49 g

ne= massaE

0,1 = massag49

massa = 4,9 gIII.ne = 0,5

Mg(OH)2 ⇒ 2(OH)–

E = molx

= 582

= 29 g

ne = massaE

0,5 = massag29

massa = 14,5 g

Testes

Aula 21

21.01) C 21.02) CBeH2H2SH – Be – Hlinear180º

angular90º

Gabarito

4 Química B

21.03) B

21.04) CBH3

21.05) A

Sem hibridação, a fórmula é BF.

21.06) E

21.07) B

angular104º28' ( ≅ 105º)H – Be – Hlinear180º

21.08) A

21.09) B

21.10) Dhidridação

B 1s2 – 2s2 – 2p1 (normal)

B na prática⎯ →⎯⎯⎯ (trivalente)

21.11) C

I.

II.

III.

21.12) Asp3 – 109º28' – tetraédricasp2 – 120º – trigonal planasp – 180º – linear

21.13) 2801. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.

Gabarito

5Química B

02. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.

04. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.08. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.

16. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.

21.14) E

camada L

nível

camada

2

2

21.15) C

a) I Br Naalente alente

smetálica

2 2cov cov

( )

b) Ca SO CaOalente alente iônica

metal não-metal

2 2cov cov

|, ,

c) NH H O HFalente alente alente

3 2cov cov cov

, ,

d) HC H S NaHalente iônica

metal

�covalente

, ,cov

|não-metal

2

e)

covalente

covalente

iônica

21.16) C

CC�4

covalente polar

21.17) BA16 –––– S16

B17 ––––C�17

AB2

angular

21.18) C

Elétrons sobrando no átomo central (polar).

21.19) C

2σ (sigmas)2 π (pi)

21.20) B

N NN

≡2

1σ (sigma)2 π (pi)

Gabarito

6 Química B

Aula 22

22.05) D

120400

0 3365

0 3585

0 3180

0 3

109 5 175 5 54

⎧⎨⎩

= = = =

= = =

, , , ,

, ,

Y Z T

Y Z T

X = 180 g; Y = 109,5 g; Z = 175,5 g; T = 54 g

22.06) B

CO C O2

100 27 73% % %

−−− −−−

I.

II.

22.07) D

H2O1 2 12

1:

Proust H

O⇒

⎧⎨⎪

⎩⎪

○○

Ca1C1O3 11 3

1

1

3

: :Proust

Ca

C

O

⇒⎧

⎨⎪

⎩⎪

○○○

22.08) A

Mg(s) abertomassa

aumenta

⎯ →⎯⎯⎯ MgO(s)

mR = mP

22.01) B

1 mol de etanol queimalibera⎯ →⎯⎯⎯ 1370678,4 J (energia)

∆m = ?C = 3 . 108 m/s

∆E = ∆m . C2

1370678,4 J = ∆m . (3 . 108)2

∆m = 1370678 49 1016

,.

∆↓m

Passandopara g.

= 152297,6 . 10–16 kg

∆m = 152,2976 . 10–13 g∆m = 1,52 . 10–11 g

22.02) E

22.03) A

22.04) C

Fe s Fe Omassamenor

H OO

massamaior

( ) 2

2 2 3⎯ →⎯⎯

Gabarito

7Química B

22.09) E

22.10) 10

1 22 4

1 6 02 1023

mol de gás L

mol

ocupaCNTP⎯ →⎯⎯⎯

⎯ →⎯

⎧⎨⎪

⎩⎪

,

, .

01. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa. Avogadro

1 22 4

1 6 02 1023

mol de gás L

molCNTP⎯ →⎯⎯

⎯ →⎯

⎧⎨⎪

⎩⎪

,

, .

02. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira. Lavoisier04. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa. Einstein

∆E = ∆m . C2

08. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira. LavoisiermR = mPR = reagenteP = produto

22.11) D

Fe S FeSm

gaquecida

m

g

R P

+ ⎯ →⎯⎯⎯∆

12 12

mR = mPlei da conservação das massas

22.12) D

Fe S Fe S56 32 56 32+ ⎯ →⎯� ������� � �����

SFe

cons te

32

56

8

8

3256

47

= =÷

÷

tan

22.13) E

22.14) BH2SO4 + 2NaOH ⎯→⎯ Na2SO4 + 2H2O

22.15) A

XY

⎧⎨⎩

= 0 5,

3060

0 5=⎧⎨⎩

,

22.16) D

22.17) Dexcesso ⇒ 3 g de cálcio

22.18) C

SOS

O3

100 40

60

% %

%

24100

9 640

14 460

= =, , = 0,24

22.19) B

prpr tan

oporção fixaoporção cons te

⎫⎬⎭

Proust

22.20) Dm = massa m = massamreagentes = mprodutosLavoisier

Gabarito

8 Química B

Aula 23

III. 36 85 63 15

1171

, ,,

g g

g Z Z g

N O

−−−−−−−− =

IV. 30 45 69 55

1 2 28, ,

,g g

g W W g

N O

−−−−−−−− =

V. 25 94 74 05

1 2 85, ,

,g

g T T g

N O

−−−−−−−− =

N fixo� ����

0 ≠ (var )iável� ����������

0,57 – 1,14 – 1,71 – 2,28 – 2,85

0 570 57

1140 57

1710 57

2 280 57

2 850 57

1 2 3 4 5

,,

,,

,,

,,

,,

= = = =

N O

N O

N O

N O

N O

2 1

2 2

2 3

2 4

2 5

⎧

⎨

⎪⎪⎪

⎩

⎪⎪⎪

1:2:3:4:5

23.06) BFe + S ⎯→⎯ FexSy

1

2

28

28

16

24

44

52

a

a

g

g

g

g

g

g

Fe S)

)

−−−−−−−−

→→

S = 1624

46

23

= =

23.07) B composto

I. 32 48g gS O

XII. 6,4 g 9,6 g XIII.24 g 36 g Y (X ≠ Y)

IV. 16 20g gS Ca

Z

V. 16 40g gO Ca

I e III

3224

4836

=

23.01) C

3216

21

=

23.02) CNada se perde, nada se cria, tudo se transforma.A massa dos reagentes é igual à dos produtos (sis-tema fechado).

23.03) A

Dalton átomos simplesátomos compostos

23.04) E

C O

C O

x�

�

1

35 5

2

16

2

35 5

7

16

2,

,

igualdade de C�

C�2

C�2

oxigênioO4O74:7

23.05) B

I. 63 65 36 35

1 0 57, ,

,g g

g X X g

N O

−−−−−−−− =

II. 46 68 53 32

1 114, ,

,g g

g Y Y g

N O

−−−−−−−− =

Gabarito

9Química B

86

= 86

II e III

6 424

9 636

, ,=

3 212

4 818

, ,=

166

2 49

, ,=

0 83

0 83

, ,=

23.08) AI e II

I

IIg

g g

composto

X

X

O O

.

. , ,

32 48

6 4 9 6

6 432

9 648

, ,=

0 2 0 2, : ,

1 1:

Proust

23.09) DS – O2 → SO2

32 g

96 g

32 g

96 g

64 g

192 g

x 3 x 3x 3

9632

9632

19264

= =

31

31

31

= =

Dalton

23.10) C

A B C Dm mR P

+ ⎯→⎯ +� ���� � ����

X = 15Y = 6Z = 1,25

23.11) E

C� e P

1 77 4522 55

3 43

2 85 1314 87

5 72

o

o

CPCP

) ,,

,

) ,,

,

�

�

= =

= =

3 43 5 72, ,P P

=

3 433 43

5 723 43

,,

: ,,

( ÷ menor)

1:1,67 (x 3)3:5

23.12) A

ma

mb

mc

1 2 3= =

a:b:c (números inteiros e pequenos)Dalton

23.13) DTeoria de DaltonÁtomos associados sempre em números inteiros,numa proporção bem-definida.

23.14)H O massa molar g mol

H O massa molar g mol

2

1 16

2

1

2

16

18

34

=

=

⎧⎨⎪

⎩⎪

/

/

Gabarito

10 Química B

1

2

2

2

16

32

18

34

)

)

g

g

g

g

g

g

H O composto

= ≠oxigênio

1632

12

=

1:2lei de Dalton

23.15) óxidos de cloro

I

II

III

g

g

g

g g

g

C O O Cx y

.

.

.

,

,

,

, ,

, ,

26 1

13 5

16 7

4 8 213

6 4 7

� �

⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯

+

+ 11

9 6 7 1

g

g g, ,

Fixando a massa de cloro em 7,1 g:

• em I, temos:

• em II, obtemos:

C Ox y� ⎯→⎯ O + C�

13,5 g ⎯→⎯ 6,4 g + 7,1 g

• em III, encontramos:

C Ox y� ⎯→⎯ O + C�

16,7 g ⎯→⎯ 9,6 g + 7,1 g

I

II

III

g

g

g

g

g

g

C O.

.

.

,

,

,

,

,

,

7 1

7 1

7 1

16

6 4

9 6

�

1616

6 416

9 616

,,

: ,,

: ,, (menor ÷ 1,6)

1:4:6números inteiros e pequenos

23.16) C

Daltonproporções múltiplas

23.17) B

C O

C O

12 16

12216

12

12

16

32fixo

C O−−−−−−

1632

12

=

1:2Dalton

23.18) D

A B C Dm mR P

+ ⎯→⎯ +� ���� � ����

A soma das massas dos reagentes é igual à somadas massas dos produtos em uma reação químicaem recipiente fechado.

23.19)

composto137,5 g (A)208,5 g (B)

3:5números inteiros e pequenos – lei de Dalton

23.20)

0 = 8040

21

=

2:1números inteiros e pequenos – lei de Dalton

Gabarito

11Química B

Aula 24

II. H SO

H

2

2

4↓

+

E = mol2

= 49 g

III. H BO

H

3 3

3↓

+

E = mol3

= 20,67 g

IV. NaOHOH↓

−1( )

E = mol1

= 40 g

V. Mg OH

OH

( )

( )

2

2↓

−

E = mol2

= 29 g

VI. A OH

OH

�( )

( )

3

3↓

−

E = molx

= 26 g

VII. E = mol1

= 101 g

VIII. E = mol6

= 66,7 g

IX. E = mol12

= 61,4 g

X. E = mol2

= 44 g

24.04) E

2 101 742 2 6

42○ ○K Mn O Fe S O

oxidante redutor

+ + − + + −+ +

+ 8 21 6

42○H S O+ + − ⎯→⎯ 5 2

3 6

4

2

3○Fe S O+ + −

( ) +

+ 2 82 6

4

2

2

1 2○Mn S O H O+ + − + −

+

Escolhidos (balanceamento):

KMn O Mn1 4○ − + ⎯ →⎯⎯⎯ +7 2redução

Fe SO Fe2 4 3○( ) − + ⎯ →⎯⎯⎯ +2 3oxidação

∆ = −Nox Nox maior Nox menor

∆Nox = 7 – 2 = 5

∆Nox = 3 – 2 = 1

2 5 5 1 5

5 1

○ ○○

Mn Nox atomicidade Nox

Fe Nox atomicidade

⇒∆ = ⇒ ∆ = =

⇒ ∆ =

. .

. ⇒⇒ ∆ = =

⎧⎨⎪

⎩⎪ Nox 1 2 2.○ ○ inverter

KMn O39 55

1 4

16

○ ⇒ E = molNox atomicidade∆

=. .

1585 1○

E = 31,6 g

Agente oxidante

Fe SO1

56 32

4

16

○ ⇒ E = 1521 1.○

= 152 g

24.01) A

7525

31

=

3:1

48 16

8

g

xg

g

metal óxido________

x = 24 g

E óxido = molx

= 642○

= 32 g

Me Ox48 16

12

816

○○

E Ox gE Ox g

______

24.02) D

1 4 112 1 1241○ ○ ○C H C H+ ⎯→⎯

1 4 112 35 5 12435 5○ ○ ○� �C C C C+ ⎯ →⎯, ,

271

2 71:H C�

massas equivalentes

24.03) C

I. HCH↓+1

� E = molx

= mol1○

= 36,5 g

Gabarito

12 Química B

Fe Feoxidação

agente redutor

+ +⎯ →⎯⎯⎯⎯⎯2 3

24.05) B

Autoredor

agente oxidante C E g

agente redutor C E

�

�

○ ○2

35 5

2

35 5

711 2

35 5,

,

.,= =

= 7715 2

7110

7 1○ ○.,= = g

24.06) 42

a) mH PO3

1 31

316

= 205 g

H PO

H

3

2

3↓+

E = molx

= 822○

= 41 g

ne = massaE

= 20541

= 5 g

b) Ca OHOH

40 16 1

2

2( )( )↓

−

E = 742

= 37 g

Soma: 5 37a b○ ○+ = 42

24.07) C

24.08) B

24.09) E

mA� = 4,5 g

E = molx

= 273

= 9 g

3A (3e última camada)–

A�

ne = massaE

gg

= 4 59, = 0,5 E

24.10) Cne = 0,02

mH SO2 4= ?

ne = massaE

0,02 = massag49

mH SO2 4

= 0,98 g

24.11) A1) 0,5 g H + 8 g S ⎯→⎯ H2S

2) 8 g de O + 10 g S(excesso) ⎯→⎯ SO2

I. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

0 5 8 8 52

, ,g g gH S

+ ⎯→⎯� ���

II. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. SO2III. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.

24.12) E

1 1 132

3

16

2

1 16

2

1 32

4

16○ ○ ○SO H O H S O+ ⎯→⎯

24.13) D

Me + ( )OXoxigênio

⎯→⎯ Me|OX

12 0 48

8

, , |g

x

g

gMe OX+ ⎯→⎯

E = 20 g

Gabarito

13Química B

24.14) A

Mn O1

55

1

16

77 44 22 56, % , %

77 4455

1 4081 408

, ,,

= = 1

22 5616

1 411 408

1, ,,

= ≅

( ÷ menor 1,408)

Mn O1

2

1

2+ −○

E = molx

E = 552

E = 27,5 gObservaçãoObservaçãoObservaçãoObservaçãoObservação: O valor da massa atômica, em al-gumas provas, não é arredondado, e isso faz comque haja pequenas diferenças.Exemplo: 27,5 g ≠ 27,46 g

24.15) C

1 mol de H PO3

1 31

4

16

⎯→⎯ 98 g

ne = massaE

g= =9832 67

3,

E = molx

E = 983

g = 32,67 g

24.16) EH2SO4

E = molx

= 982○

= 49 g

1 22 4 42○ �H SO H SO+ −+ ( )

1 mol de H2SO498 g –––– 2 mol de H+

49 g –––– xx = 1 mol de H+ = 6 . 1023 íons H+

24.17) Bα = 100% = 1

H A H Amassa do

ácido gn de mols

H mol

o

+ −

=

+

=

−

+

+

3 15 0 05, ,

� ������

� �����

[ ] .%

H M+

↓= =

= αα 100 1

[H+] = M (Considerar V = 1 L.)[H+] = 0,05 mol/L

M = mmol V L

1

1 . ( )

M = 0,05 mol/Lm1 = 3,15 gmol1 = ?(ácido)V = 1 L

0,05 M = 3 1511

,.g

mol L

mol1 = 3 150 05,,

mol1 = 63 g/mol

E = molx

= 631○

= 63 g

24.18) Dα = 100%

B OH B OHm g mol de OH

+ −

=

+ −+−

7 8 0 3, , ( )

( )� �����

�� �������

[OH–] = M . α↓

=100 1%

[OH–] = Mn1 = 0,3 mol (OH)–

V = 1 L[OH–] = 0,3 M

M = mmol V L

1

1 . ( )

0,3 M = 7 811

,.g

mol L

mol1 = 7 80 3,,

= 26 g

BOH

E = molx

= 261

= 26 g

24.19) Aácido = base

n ne eácido base=

mácido

Eácido

mbase

Ebase

=

mácido

Eácido

= 2 gEbase

NaOH23 16 1

⇒ E = molx

= 401

= 40 g

neácido = 2

40gg

neácido = 0,05 g

Gabarito

14 Química B

24.20) CI. mKOH = 2,80 g

E = molx

= 561

= 56 g

ne = massaE

ne = 2 856,

ne = 0,05

II. mNaCO2

23 12

3

16 = 10,6 g

ne = 10 653

, = 0,2

III.

E = 49 g

ne = 0 9849, g

g = 0,02