UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONÓMA DE MÉXICOFACULTAD DE QUÍMICA
BIOGRAFÍA DE CIENTÍFICOS
LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICATARA UNIDAD 1
NOMBRE: FRANCISCO GARCÍA TENA
N° DE CUENTA: 310190189
GRUPO: 29
PROFA: ANA ISABEL CARRANCO PÉREZ
LABORATORIO C-8
HORARIO: JUEVES DE 14:00 A 17:00
CURSO 2014-1
FECHA DE ENTREGA: 29 DE AGOSTO
Biografía de Rudolf Clausius
Rudolph Julius Emanuel Clausius; Koszalin, actual Polonia, 1822-Bonn, 1888) Físico alemán. Después de haber asistido al gimnasio en Stettin y estudiado, de 1840 a 1844, en la Universidad de Berlín, se doctoró en 1848 por la Universidad de Halle. Fue profesor de física en la Escuela Real de Artillería e Ingeniería de Berlín (1850-1855) y catedrático de física en las universidades de Zurich (1855-1867), Wurzburg (1867) y Bonn (1869), en la que permanecería hasta su fallecimiento.
Excepcionalmente dotado para las matemáticas y la física teórica, Rudolf Clausius fue uno de los fundadores de la termodinámica. Hacia 1845, James Prescott Joule y Robert Mayer habían aclarado la naturaleza del calor y su equivalente mecánico, llegando a la enunciación del primer principio de la termodinámica. En 1850, Clausius enunció el segundo principio de la termodinámica como la imposibilidad de flujo espontáneo de calor de un cuerpo frío a otro caliente sin la aplicación de un trabajo externo: "el calor no puede pasar de un cuerpo frío a uno más cálido espontáneamente". Este famoso enunciado se halla en la memoria Sobre la fuerza motriz del calor, que fue presentada a la Academia de Ciencias de Berlín en 1850. Un año después su colega británicolord Kelvin enunció también este principio, de forma distinta pero equivalente.
En 1865, partiendo de las demostraciones de Carnotsobre los ciclos de calor, introdujo el término entropía, definido como la proporción de energía de un sistema que no es capaz de desarrollar trabajo, y demostró que la entropía de un sistema se incrementa en un proceso irreversible; el progreso de la máquina de vapor se debe en parte a sus estudios. Llevó a cabo asimismo investigaciones sobre la teoría cinética de los gases, que debe a Clausius sus fundamentos; la noción de "camino libre medio" de una molécula en los gases fue determinada por él. Puso en claro también diversos aspectos de la electrólisis: sus conceptos constituyen la base de la teoría de la disociación electrolítica, establecida después por Arrhenius en 1887.
Sus obras más notables son La función potencial y el potencial (1864) y, particularmente, Teoría mecánica del calor (1876). El primer volumen de esta última obra desarrolla en fórmulas matemáticas los dos principios de la termodinámica. El segundo principio aparece enunciado en la afirmación "no es posible que suceda espontáneamente un paso de calor de un cuerpo más frío a otro más caliente", lo que implica que las transformaciones naturales son irreversibles. Clausius pasa después de los principios de la termodinámica a sus aplicaciones, y analiza en particular las propiedades de los gases haciendo la exposición teórica de la teoría cinética, según la cual los gases están constituidos por partículas dotadas de movimiento continuo con velocidades muy grandes, que chocan unas contra otras, rebotando luego como pequeños proyectiles sobre las paredes del recipiente en que se contienen. En la segunda parte del libro construye una teoría mecánica de la electricidad, seguida de sus correspondientes aplicaciones en relación con los principios fundamentales de la termodinámica.
Bibliografía:
Biografías y vidas (2013). Rudolf Clausius. Obtenido el 25 de agosto de 2013 en: http://www.biografiasyvidas.com/biografia/c/clausius.htm
BIOGRAFÍA DE CIENTÍFICOS
LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA
NOMBRE: SAAVEDRA GARCÍA JOSELYN
N° DE CUENTA: 310329587
GRUPO: 29
PROFESORA: ANA ISABEL CARRANCO PÉREZ
LABORATORIO C-8
HORARIO: JUEVES DE 14:00 A 17:00
CURSO 2014-1
FECHA DE ENTREGA: 29 DE AGOSTO
Jacques Alexandre César Charles
Jacques Alexandre César Charles, químico, físico y aeronauta francés, nació en Beaugency (Loiret) el 2 de noviembre de 1746 y falleció en París el 7 de abril de 1823.
Al tener noticias de las experiencias de los hermanos Montgolfier con su globo aerostático propuso la utilización del hidrógeno, que era el gas más ligero que se conocía entonces, como medio más eficiente que el aire para mantener los globos en vuelo.
En 1783 construyó los primeros globos de hidrógeno y subió él mismo hasta una altura de unos 2 km, experiencia que supuso la locura por la aeronáutica que se desató en la época.
Su descubrimiento más importante fue en realidad un redescubrimiento ya que en 1787 retomó un trabajo anterior de Montons y demostró que los gases se expandían de la misma manera al someterlos a un mismo incremento de temperatura.
El paso que avanzó Charles fue que midió con más o menos exactitud el grado de expansión observó que por cada grado centígrado de aumento de la temperatura el volumen del gas aumentaba 1/275 del que tenía a 0°C . Esto significaba que a una temperatura de -275 °C el volumen de un gas sería nulo (según dicha ley) y que no podía alcanzarse una temperatura más baja.
Dos generaciones más tarde Kelvin fijó estas ideas desarrollando la escala absoluta de temperaturas y definiendo el concepto de cero absoluto. En 1787 descubrió la relación entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante, aunque hasta 1802 no publicó sus resultados, que pasarían a ser conocidos como «ley de Charles y Gay-Lussac». En 1795 fue elegido miembro de la Academia de las Ciencias.
Charles no público sus experimentos y hacia 1802 Gay-Lussac publicó sus observaciones sobre la relación entre el volumen y la temperatura cuando se mantiene constante la presión por lo que a la ley de Charles también se le llama a veces ley de Charles y Gay-Lussac
Bibliografía:
Biografías y vidas (2013).Charles. Obtenido el 25 de agosto de 2013 en: www.biografiasyvidas.com/biografia/c/charles.htm
BIOGRAFÍA DE CIENTÍFICOS
LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA
NOMBRE: SANTIAGO ISIDRO GARCÍA FUENTES
N° DE CUENTA: 305580735
GRUPO: 29
PROFESORA: ANA ISABEL CARRANCO PÉREZ
LABORATORIO C-8
HORARIO: JUEVES DE 14:00 A 17:00
CURSO 2014-1
FECHA DE ENTREGA: 29 DE AGOSTO
Benoit Paul Emile Clapeyron
Emile Clapeyron, Ingeniero y físico francés, nació en Paris, el día 26 de febrero de 1779, falleciendo el 28 de enero de 1864 en la misma ciudad.
Considerado uno de los fundadores de la termodinámica. Estudió en la Escuela Politécnica y la Escuela de Minas antes de marchar a San Petersburgo en 1820 para enseñar en la Escuela de Caminos y Comunicaciones. Sólo volvió a París después de la revolución que tuvo lugar en Francia en 1830. Allí emprendió la construcción de la primera línea férrea que unió París con Versalles y Saint - Germain.
En 1834 aportó su primera contribución a la creación de la termodinámica moderna, al publicar una memoria titulada Force motrice de la chaleur (Fuerza motriz del calor), en la que desarrollaba la obra del físico Sadi Carnot, fallecido dos años antes. En esa memoria, Clapeyron exponía en particular la representación gráfica del teorema de Carnot, que afirma que el rendimiento de una máquina térmica es máximo cuando la máquina funciona de forma reversible.
Clapeyron definió el concepto de transformación reversible en 1843. Esto le permitió escribir el principio de Carnot (correspondiente al segundo principio de la termodinámica) en forma de desigualdad, haciéndolo más utilizable en la práctica. Este trabajo fundamental le permitió extender sustancialmente la obra de Clausius, incluyendo la fórmula, conocida hoy en día como Relación de Clausius-Clapeyron, que caracteriza la transición de fase entre dos estados de la materia. Siguió tratando la cuestión de las transiciones de fase en lo que se denominaría más tarde problemas de Stefan.
Fuentes:
http://wwwarmayonesquimica-saucejo.blogspot.mx/2011/11/biografia-de-emile-clapeyron.html
http://fcuturrufo.hostoi.com/biografias/Clapeyron.html
Josiah Willard Gibbs
(New Haven, EE UU, 1839-id., 1903) Físico y químico estadounidense. A la edad de quince años ingresó en la Universidad de Yale, donde obtuvo el primer doctorado en ingeniería concedido por la mencionada institución. Durante un viaje a Europa, entró en contacto con los físicos y matemáticos de mayor prestigio de la época, cuyas novedosas aportaciones estudió con interés.
Centró durante un tiempo su atención en el estudio de la máquina de vapor de Watt; ocupado en el análisis del equilibrio de la máquina, Gibbs empezó a desarrollar un metódo mediante el cual calcular las variables involucradas en los procesos de equilibrio químico.
Dedujo la regla de las fases, que permite determinar los grados de libertad de un sistema fisicoquímico en función del número de componentes del sistema y del número de fases en que se presenta la materia involucrada. También definió una nueva función de estado del sistema termodinámico, la denominada energía libre o energía de Gibbs (G), que permite prever la espontaneidad de un determinado proceso fisicoquímico (como puedan ser una reacción química o bien un cambio de estado) experimentado por un sistema sin necesidad de interferir en el medio ambiente que le rodea
En 1871 fue designado profesor de física matemática en Yale, tras la publicación de su labor fundamental, que incluyó los títulos Métodos gráficos en termodinámica de fluidos y Sobre el equilibrio de sustancias heterogéneas, este último de importancia trascendental para la posterior evolución de la física y la química modernas.
La descripción adecuada de los procesos termodinámicos desde el punto de vista de la física llevó a Gibbs a desarrollar una innovadora herramienta científica, la mecánica estadística, que con posterioridad se reveló útil para la moderna mecánica cuántica
Bibliografía:
Biografías y vidas (2013). Josiah Willard Gibbs. Obtenido el 25 de agosto de 2013 en:
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/g/gibbs.htm
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