• 2. Déterminer si le maximum d’absorption λmax est dans l’UV ou dans le visible. La molécule est-elle colorée ?
• Calculer les valeurs de l’absorbance aux longueurs d’onde 200, 210, 230 et 240 nm pour un échantillon deux fois plus dilué. Tracer alors l’allure du spectre de cet échantillon dilué.
• 4. Les spectres d’autres échantillons sont décrits dans le tableau du document 3. Déterminer celui qui pourrait correspondre à de l’isoprène.
a. Principe de la spectroscopie UV-VIS
• technique qui permet d’identifier une espèce chimique si un spectre de référence est connu
b. Le spectre UV-VIS• représente l’absorbance A en fonction de la
longueur d’onde ( 200 – 800 nm)
• l’absorbance A
A = - log ( 1/T) = -log(I/I0)
T – la transmittanceI0 – intensité de référenceI –intensité transmise
• la loi de Beer-Lambert : lie A à la concentration de la solution
• solution contenant plusieurs espèces absorbantes
• un spectre UV-VIS se décrit en indiquant :– les longueurs d’onde aux maxima d’absorption– les coefficients d’absorption molaire
c. Couleur d’un composé chimique• une espèce chimique est colorée si elle absorbe des radiations du domaine
visible (400-800 nm)• si le spectre d’absorption présente un seul maxima la couleur perçue
correspond à la couleur complémentaire de celle correspondant au maximum d’absorption
• si une espèce en solution absorbe dans plusieurs domaines du spectre visible, la couleur perçue correspond à la synthèse additive des couleurs non absorbées
• molécules organiques : plus elles contiennent des liaisons conjuguées successives, plus la longueur d’onde de la lumière absorbée est grande