Download ppt - Chuvas ácidas. SO x, NO x Acidificação da chuva Chuvas ácidas ou chuvas mais ácidas? Qual é o carácter químico da chuva normal? Porquê?

Chuvas ácidasChuvas ácidas

Chuvas ácidasChuvas ácidasSOx, NOx

Acidificação da chuva

Chuvas ácidas ou chuvas mais ácidas?

Qual é o carácter químico da chuva normal?

Porquê?


Fenómenos de Acidificação na Atmosfera sob a forma:

“Húmida”- chuva,nevoeiro,neve “seca”-deposição de matéria particulada

Chuvas ácidasChuvas ácidas SOx, NOx

Como se forma a chuva ácida?

CO2(g) + H2O (l) H2CO3(aq)

H2CO3(aq)(g) + H2O (l) HCO3 - (aq)+ H3O+ (aq)

Chuva «normal» pH = 5,6 ( a 25ºC).

Chuva «ácida» pH < 5,6

QUAL A RAZÃO DA ACIDEZ DA CHUVA NORMAL?

1. Dióxido de carbono na atmosfera

2. Reacção entre a água e os óxidos de enxofre e azoto.


NomeNome PropriedadesPropriedades fontesfontes

SOSOX

SOSO2Dióxido de Dióxido de

enxofreenxofreGás tóxico, cheiro Gás tóxico, cheiro intenso, incolorintenso, incolor

Produção de energia e Produção de energia e aquecimentoaquecimento

Processos industriaisProcessos industriais

TransportesTransportes

VulcõesVulcões

SOSO3Trióxido de Trióxido de

enxofreenxofreGás tóxico, incolorGás tóxico, incolor

NONOx

NONO Monóxido de Monóxido de azotoazoto

Gás tóxico, incolorGás tóxico, incolor Produção de energia e Produção de energia e aquecimentoaquecimento

Processos industriaisProcessos industriais

TransportesTransportes

Fogos florestaisFogos florestaisNONO2

Dióxido de Dióxido de azotoazoto

Gás tóxico de cor Gás tóxico de cor avermelhada.avermelhada.



Origem dos Gases

- antropogénica ( maioria)

- natural (10%)


Principais fontes de óxidos de enxofre e azoto num

país industrializado

- Centrais eléctricas

- Indústria


SOx, NOxComo se forma a chuva ácida?



A formação de chuvas ácidas pode ser explicada

por um conjunto de…

PROCESSOS QUÍMICOS,

envolvendo gases poluentes.


Formação de ácidos derivados do enxofre

Combustíveis e óleos – compostos sulfurados

S (compostos)+ O2 (g) → SO2(g)


Formação de ácidos derivados do enxofre

2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)

SO2(g) + H2O (l) H2SO3(aq)

SO3(g) + H2O (l) H2SO4(aq)


N2(g) + O2 (g) 2NO (g)

Formação de ácidos derivados do azoto

Azoto na atmosfera


Consequências


Lixiviação de solos alcalinos


ÓXIDOS DE AZOTO…..

Chuvas ácidas

e não só…

Verão de 2003


Como Corrigir e Controlar

Mais vale prevenir do que remediar.


Porque é importante o conhecimento químico na resolução de problemas ambientais?



2 processos de atenuação da emissão de gases poluentes.2 processos de atenuação da emissão de gases poluentes.

1- Limpeza de fumos

2- Conversores catalíticos dos automóveis

Por ExemploPor Exemplo



1- Limpeza de fumos



2- Conversores catalíticos dos automóveis



Adicionar cal

Ca(HO)2(s) + 2H3O+(aq) → Ca2+(aq)+ H2O(l)

Tentar Neutralizar a água dos lagos Tornar os terrenos mais básicos


Será necessário estabelecer acordos internacionais

para reduzir a chuva ácida?

A professora Conceição Alves

Escola S/3 Quinta das Palmeiras -Covilhã