Considerações acerca de eurística do modelo atômico de
Rutherford-Bohr
Bruno Ferrari
Espectros atômicos
Espectro do átomo de hidrogênio
Séries de Balmer
Série de Balmer
22
~ 1211
nR
cm-1 número inteiro > 2
Série de Paschen
Série de Lyman
Constante de Rydberg
2
221
~ 11nn
R
Constante de Rydberg
Se n2 = 0 R = energia correspondente ao estado fundamental
Valor experimental ≈ Valor calculado = -13,6 eV (átomo de H)
n1 , n2 níveis de energia no espectro
Modelo de Bohr
rZevmE e
0
22
421
E = K + U
Suposição de Bohr
Momento angular é quantizado somente alguns valores possíveis
nhnvrme 2
Momento angular:múltiplo inteiro de ħ
rmnv
e
rvmam
rZe
drdUF eee
2
20
2
4
Modelo de Bohr
ee
e
mZehn
rrm
nhr
mr
Ze2
0222
20
2
24
ao = raio de Bohr = 5,29.10-11 m = 0,529 Å
0
2
aZnr
Raio de uma órbita eletrônica éum múltiplo de ao
Hidrogênio Z = 1 r = ao
Modelo de Bohr
hZev
mhnZenhm
vrm
nhvoeo
e
e
222
2
22
2
22
4222
8421
hneZm
Er
ZemvEUKEo
e
o
Modelo de Bohr
~
220
2
42 118
hcnnh
eZmE
o
e
2
221
~ 11nn
R3
42
2
42
88 cheZm
RheZm
Rhco
e
o
e
nvrme Quantização do momentoangular é coerente!
Interpretação segundo dualidade onda-partícula
Onda confinada numa região definida órbita do raio de Bohr
nr .2 Ondas possíveis(múltiplos de )
“Perímetro”
da órbita Número de nodos (regiões de amplitude nula)é um número inteiro!
Interpretação segundo dualidade onda-partícula
2.2 hnmvr
phnr
ph
Logo onda confinada numa órbita circular só pode ter determinados Momento angular é quantizado!
Confinamento Quantização!