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!d H (Cl
2( g )) = 242 k J / mol
EI1(Ag(g)) = 727 k J / mol
AE(Cl(g)) = "349 kJ / mol
!s H (Ag(s)) = 255 k J / mol
Déterminer l’énergie de réticulation d’AgCl(s).
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rayon r .
1.
Déterminer l’expression du travail de charge d’une sphère dans le vide puis dans un
milieu de permittivité ! ) .
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2. En déduire l’expression de l’énergie de Gibbs d’interaction ion-solvant.
3. Calculer les énergies libres d’interaction pour les ions fluorure (r =133 pm), chlorure
(r = 181 pm) et iodure (r = 220 pm) dans l’eau (! ) W ONHSQ).
4. Que pouvez-vous dire de l’évolution de l’interaction ion-solvant en fonction du rayon
de l’ion ?
5.
Calculer les énergies de Gibbs d’interaction des trois ions précédents dans l’éthanol (! )
W 6QH37) et dans le benzène (! ) W 6H6OQ).6. Que pouvez-vous dire de l’effet du solvant sur l’évolution de la solvatation ?
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R 83HPRN 7HQP33P
O 8NHNO6 7HQONO7
N 6SH7RO 7HQRQP7P 3OHRP7 7HQQS8R
87 S8HRQS 7HQ6PPQ
88 RQHO8N 7HQ8P7R
86 OSH7N8 7HQ88NO
83 PQH6OR 7HQ77NN
8Q 88PH37Q 7H3NPQN
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7/17/2019 Corr_Chapitre 3.pdf
http://slidepdf.com/reader/full/corrchapitre-3pdf 9/9
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