TABLA PERIODICA1. Investigue los siguientes términos:

a) Números cuánticos i) Grupo o familiab) Principio de exclusión de Pauli j) Periodoc) Regla de Hund k) Capa de valenciad) Principio de Aufbau l) Electrones de valenciae) Configuraciones electrónica m) Radio atómico f) Metales y No metales n) Electronegatividadg) Semimetales ñ) Energía de ionizaciónh) Orbital o) Afinidad electrónica

2. Complete la siguiente tabla.

Numero cuántico Símbolo Significado Valores que tomaPrincipalSecundario o AzimutalMagnéticoDel espín

3. Para cada una de las combinaciones de n y l, determine el subnivel en que se encuentra ubicado el electrón. a) n = 2 , l = 0____________ b) n = 4 , l = 3____________ c) n = 1 , l = 0____________ d) n = 5 , l = 1____________ e) n = 6 , l = 2____________3. Escriba los valores de n y l para un electrón ubicado en los siguientes subniveles. a) 3p____________________ b) 2s____________________ c) 4d____________________ d) 5f____________________4. Encuentre los valores de los 4 números cuánticos para un electrón ubicado en un subnivel 4p5.

5. Escriba la configuración electrónica para los elementos del grupo VII-A y Periodo II, determine:

a) ¿Qué similitud presentan dichas configuraciones?b) ¿Qué diferencia existe entre una y otra?

6. Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos: Br, P, Ca, Rb, O, Pb y subraye la capa de valencia.

7. Represente la distribución electrónica de la capa de valencia de los elementos Br, Ca, O y Pb utilizando diagrama de orbital.

8. Complete el siguiente cuadro.

Configuración electrónica

Período Grupo o familia

Nombre del elemento

Símbolo Representativo ( R) o Transición (T)

1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s23d5

1s2 2s2 2p6 3s2

[Kr] 5s2 4d10 5p2

[Xe] 6s1

[Ar] 4s2 3d10 4p6

[Ar] 4s1 3d10

[Kr] 5s1 4d5

9. Para los siguientes iones, escriba la configuración electrónica y encuentre los iones que son series isoelectrónicos con el Argón

a) Ga3 + b) Cl- c) P3- d) K+ e) O2-

10. De los siguientes elementos: Ge. Sr, P, O, Ba , Al, C, H, Clasifíquelos como: a) Metales:_________________________ b) No metales_______________________ c) Semimetales_____________________

11. Para cada uno de los siguientes literales, seleccione el átomo que presenta mayor energía de ionización

a) K y Cab) O y Bec) Li y Rb

d) F y I

12. ¿Por qué en la tabla periódica los radios atómicos disminuyen de izquierda a derecha en un periodo y aumentan de arriba hacia abajo en un grupo?

13. En cada uno de los siguientes literales selecciones el átomo que presenta mayor radio Atómico o mayor radio iónico.

a) Na y Na+

b) K y Cs c) O2- y O d) Ca y Br

14. Utilizando los siguientes átomos: C, Be, N, O, B, F, Li, ordénelos: a) De mayor a menor electronegatividad:_____________________________ b) De menor a mayor afinidad electrónica:____________________________ c) De mayor a menor energía de ionización:____________________________ d) De menor a mayor tamaño atómico:____________________________

15. Utilizando la Tabla periódica, escriba el símbolo del elemento que pertenezca al:

a) Grupo 1 ( IA), posea mayor energía de ionización___________ b) Grupo 1 (IA), posea mayor radio atómico_________________ c) Grupo 2 (IIA), que posea mayor carácter metálico____________ d) Grupo 7 (VIIA), que posea menor afinidad electrónica________ e) Grupo 7 (VIIA), que posea más electronegativo_____________ f) Grupo 13 (IIIA), que posea mayor radio atómico_____________

g) 3er. Periodo, que posea menor carácter metálico__________ h) 4o Periodo, que posea menor energía de ionización________ i) 5o Periodo que posea menor carácter metálico____________ j) 6o Periodo, que sea menos electronegativo_______________

16. Escriba tres propiedades de los metales y tres propiedades de los no metales