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Page 1: ejercicios de concentraciones quimicas y fisicas

INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL

PRIMER AÑO DE BACHILLERATO GENERAL.

SECCIÓN : “A”.ASIGNATURA : CIENCIAS NATURALES.DOCENTE : JULIO CESAR HERNÁNDEZ.

ALUMNA : CLAUDIA JAQUELINE QUIJADA MEJIA.

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TEMA:

• CONCENTRACIONES FÍSICAS Y

QUÍMICAS DE LAS

SOLUCIONES

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En la naturaleza tienen lugar dos tipos de transformaciones:

FÍSICA Y QUÍMICA

FÍSICA :

Son aquellas en las que no cambia la naturaleza de las sustancias que intervienen

QUÍMICA :

Es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de las sustancias materiales, así como los cambios que en ellas se producen. Una reacción química es el proceso en el que una o más sustancias (llamadas reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (llamadas productos de la reacción).

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¿QUE SON LAS UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACIÓN?

• Son las que tienen que ver con la proporción entre las partículas o partes del soluto respecto total de la solución esta se puede expresar como partes : (de masa sobre masa , volumen sobre volumen , masa sobre volumen y partes por millón).

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.

•EJERCICIOS DE FÍSICA:

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Formas de abreviarse las siguientes palabras

• Sto = Soluto

• Ste = Solvente

• Sol = Solución

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EJERCICIO #1• Cálcular el porcentaje en masa de una

disolución preparada disolviendo 5g de nitrato de potasio en 200ml de agua destilada.

• FÓRMULA QUE SE UTILIZARA

• % m/m = Peso del soluto * 100 Peso de la solución

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Solución:• % m/m = 5g de soluto * 100 200ML de solución

5g de soluto * 100 205 de solución

% m/m = 2.4g

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EJERCICIO #2• Cálcular el porcentaje en masa de una

solución de sulfato de cobre en agua si contiene 25g de soluto en 300g de agua.

• FÓMULA QUE SE UTILIZARA

• % m/m Peso del soluto * 100 Peso de la solución

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SOLUCIÓN:• % m/m = 25g de soluto * 100 300g de solución

25g + 300g = 325

25g de soluto * 100 325 de solución

% m/m = 7.69g

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EJERCICIO #3• Cálcular el porcentaje en masa de una

solución de sulfato de cobre, en agua si contiene 25g de soluto en 300g de disolución

• FÓRMULA QUE SE UTILIZARA

• % m/m = Peso del soluto * 100 Peso de la solución

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SOLUCIÓN:

• % m/m = 25g de soluto * 100 300g de solución

% m/m = 8.33%

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¿QUE SON LAS UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACIÓN?

• Se refiere ala cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de una solución o solvente. Puesto que términos son inespecíficos existen manera de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.

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.

EJERCICIOS DE

QUÍMICA:

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EJERCICIO #1• Si se tiene 20g de hidroxilo de sodio en 250 ml

de solución, calcular su moralidad.

• Fórmula que se utilizara

• Moles de soluto = g de soluto • PMG

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SOLUCIÓN• Na = 22.990• O = 15.999• H = 1.0079• 39.9969

• Moles de soluto = 20g • 39.9967

• M = 0.5 moles 1L 1000ml 250ml *1L• 0.25 x 250ml 1000ml• M = 2 molar = 0.25L

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EJERCICIO #2• Cantos gramos de Nitrato de plata, se necesita

para preparar 100ml de solución a 1 molar.

• FÓRMULA QUE SE UTILIZARA

M= moles de soluto Litros de solución

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SOLUCIÓN:• Ag =107.87

N2 =14.006703 =15.999 *3 : 47.997 169.8737 = 1Mol

M = moles de Ag No3 =1mol de Ag No3 * L de H2O 1000ml de H2O

169.8732 de Ag No3 Mol de Ag No3

=16.98737g de Ag No3

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EJERCICIO #3• Cálcular la molaridad de una solución que

contiene 32g de clorudo de sodio (Cl) en 0.75 Litros (L).

• FÓRMULA QUE SE UTILIZARA

M= moles de soluto Litros de solución

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SOLUCIÓN • PMG NaCl • Na = 22.9898• Cl = 35.453 = M = 0.54 mol 58.428 = mol 0.75 Litro Moles soluto =gsto PMG = 32g = 0.54moles de sto. 58.4428