Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones.
*Enlace químico
Tipos de enlace
*Iónico: Metal – No metal: uno cede y otro coge electrones (cationes y aniones)
*Covalente: No metal – No metal: ambos cogen electrones, comparten electrones
*Metálico: Metal – Metal: ambos ceden electrones
Algunos ejemplos
Iónico: NaCl
Covalente: metano
Metálico
Propiedades compuestos iónicos *Elevados puntos de
fusión y ebullición
*Solubles en agua
*No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en estado disuelto o fundido
*Al intentar deformarlos se rompe el cristal (fragilidad)
Redes iónicas
MetálicoEl modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún catión específico
Propiedades de los metálicos
*Elevados puntos de fusión y ebullición
*Insolubles en agua
*Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se calientan: cambio físico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas.
*Pueden deformarse sin romperse
*Propiedades compuestos covalentes (moleculares)
*No conducen la electricidad
*Solubles: moléculas apolares – apolares
*Insolubles: moléculas polares - polares
*Bajos puntos de fusión y ebullición…