Entwicklung des PeriodensystemsEntwicklung des Periodensystems
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Einordnung nach chemischen Eigenschaften
Einordnung nach Atommasse
LiNaK
FCl
NeAr
He
Gase, die überhaupt nicht reagierenstechend riechende, sehr reaktive Nichtmetalleweiche, sehr reaktive Metalle
Natrium + Wasser Natriumhydroxid + Wasserstoff gelöst in Wasser
Natronlauge alkalische Lösung
2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq) + H2(g)
Kalium + Wasser Kaliumydroxid + Wasserstoff gelöst in Wasser
Kalilauge alkalische Lösung
2 K(s) + 2 H2O(l) 2 KOH(aq) + H2(g)
Lithium + Wasser Lithiumydroxid + Wasserstoff gelöst in Wasser
alkalische Lösung
2 Li(s) + 2 H2O(l) 2 LiOH(aq) + H2(g)
Alkalimetalle Alkalimetalle (sehr reaktive, weiche Metalle) (sehr reaktive, weiche Metalle)
Lithium Natrium Kalium
Reaktivität nimmt zu
Gruppeneigenschaften der Alkalimetalle
sehr reaktive (unedle) Metallegeringe Härte, weichDichte kleiner als bei Wasserbilden mit Wasser eine alkalische Lösung und Wasserstoff
Li
Na
K
Reaktivität nimmt zu
Härte nimmt ab
Kohlenstoff-Silicium-GruppeKohlenstoff-Silicium-Gruppe
Diamant Graphit Silicium
Kohlenstoff
Phosphor
roter Phosphor weisser Phosphor
OxideOxide
Hämatit Fe2O3 Zirkon ZrSiO4
OxideOxide
Opal SiO2 + xH2OAmethyst SiO2
mit Spuren von Ti und Mn
SchwefelSchwefel
StangenschwefelFundstelle Mexiko
Getrocknete Früchte mit und ohne E220 (Schwefeldioxid)
mit Konservierungsmittel E220
ohne Konservierungsmittel E220
SulfideSulfide
Pyrit FeS2 Markasit FeS2
Halogene Halogene (sehr reaktive Nichtmetalle)(sehr reaktive Nichtmetalle)
Fluor Chlor Brom Iod
Reaktivität nimmt ab
Gruppeneigenschaften der Halogene
• sehr reaktive Nichtmetalle• giftig• 2-atomige Moleküle• bilden mit Metallen Salze
F2 gasförmig
Cl2 gasförmig
Br2 flüssig
I2 fest
Reaktivität nimmt ab
Siedepunkt nimmt zu
Die Halogene reagieren mit Metallen zu Salzen.Ermittle die Formeln folgender Salze:
a) 2 g Aluminium reagieren mit 17.8 g Brom zu Aluminiumbromid (AlBrx).
b) 2 g Calcium reagieren mit 8 g Brom zu Calciumbromid (CaBrx).
c) 2 g Kalium reagieren mit 4.1 g Brom zu Kaliumbromid (KBrx).
d) 2 g Lithium reagieren mit 10.2 g Chlor zu Lithiumchlorid (LiClx).
Welcher Zusammenhang besteht zwischen der Formel des Salzes und der Stellung des Metalles im Periodensystem?
Br Al BrBr Al
Br Al Al3
m m n17.8g 2g 0.223 moln 0.223 mol n 0.074 mol =3
M 79.7g/mol M 27g/mol n 0.074 molAlBr
CaBr BrBr Ca
Br Ca Ca2
mm n8g 2g 0.10 moln 0.10 mol n 0.05 mol =2
M 79.9g/mol M 40.1g/mol n 0.05 molCaBr
Br K BrBr K
Br K K1
m m n4.1g 2g 0.05 moln 0.05 mol n 0.05 mol =1
M 79.9g/mol M 39.1/mol n 0.05 molKBr
Cl ClLiCl Li
Cl Li Li1
m nm10.2g 2g 0.29 moln 0.29 mol n 0.29 mol =1
M 35.45g/mol M 6.94 /mol n 0.29 molLiCl
Formuliere die korrekten Reaktionsgleichungen und benenne die Salze:Aluminium + BromBarium + IodGallium + FluorCaesium + Chlor
2 Al + 3 Br2 2 AlBr3 Aluminiumbromid
Ba + I2 Bal2 Bariumiodid
2 Ga + 3 F2 2 GaF3 Galliumfluorid
2 Cs + Cl2 2 CsCl Caesiumchlorid
IF ATOMS WERE ALL THERE WERE, CHEMISTRY WOULD BE A PRETTY DULL SUBJECT.
ATOMS WOULD JUST JIGGLE AROUND BY THEMSELVES LIKE A BUNCH OF NOBLE GASES, AND NOTHING WOULD HAPPEN.
Edelgase (reagieren nicht)
Helium(sehr geringe Dichte)
Neon(leuchtet nach Anregung rot)
Argon(leuchtet nach Anregung blau)
Krypton(Füllgas in Glühbirnen)
Si
Ge As
Sb Te
B Halbmetalle
Nichtmetalle
C
P S
F2
Cl2
Br2
I2
Se
Gasreaktiv
Gaswenig reaktiv
N2O2
2. Elementare Stoffe bestehen aus einer Atomart, Verbindungen aus mehreren Atomarten.
3. Ja: 21 % Sauerstoff, 78 % Stickstoff, < 1 % Edelgase (ca. 0.04 % CO2)
4. a) H2, N2, O2, F2, Cl2, alle Edelgase (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
b) H2, N2, O2, F2, Cl2
5. fest: C, P, S, I2 flüssig: Br2
EigenschaftenEigenschaften
Metalle
gute elektrischeLeitfähigkeit
Metallglanz
lichtundurchlässig
fest(Ausnahme: Quecksilber)
Halbmetalle
schlechte elektrische Leitfähigkeit
Metallglanz
lichtundurchlässig
fest
Nichtmetalle
keine elektrische Leitfähigkeit(Ausnahme: Graphit)
-----
lichtdurchlässig
fest / flüssig / gasförmig
7. Ähnlichkeit mit Metallen: Glanz, Lichtundurchlässlgkeit
Ähnlichkeit mit Nichtmetallen: schlechte elektrische Leitfähigkeit
9. a) Edelmetalle
b) Legierung
c) Bronze
10. unedle Metalle
11. a) C, H, O
b) CO2, H2O
c) Energiegewinnung
d) CO2 trübt Kalkwasser
Metalle Halbmetalle NichtmetalleMetalle Halbmetalle Nichtmetalle
788Ra87Fr
6
86Rn85At84Po208,98
83Bi207,19
82Pb204,3
81Tl137,33
56Ba132,90
55Cs
5131,30
54Xe126,90
53I127,60
52Te121,75
51Sb118,69
50Sn114,82
49In87,62
38Sr85,47
37Rb
483,80
36Kr79,909
35Br78,96
34Se74,922
33As72,59
32Ge69,72
31Ga40,08
20Ca39,102
19K
339,948
18Ar35,453
17Cl32,064
16S30,97
15P28,08
14Si26,982
13Al24,312
12Mg22,99
11Na
220,183
10Ne18,998
9F15,999
8O14,007
7N12,011
6C10,811
5B9,0122
4Be6,939
3Li
14,003
2He1,008
1H
VIIIVIIVIVIVIIIIII
PeriodenHauptgruppen
788Ra87Fr
6
86Rn85At84Po208,98
83Bi207,19
82Pb204,3
81Tl137,33
56Ba132,90
55Cs
5131,30
54Xe126,90
53I127,60
52Te121,75
51Sb118,69
50Sn114,82
49In87,62
38Sr85,47
37Rb
483,80
36Kr79,909
35Br78,96
34Se74,922
33As72,59
32Ge69,72
31Ga40,08
20Ca39,102
19K
339,948
18Ar35,453
17Cl32,064
16S30,97
15P28,08
14Si26,982
13Al24,312
12Mg22,99
11Na
220,183
10Ne18,998
9F15,999
8O14,007
7N12,011
6C10,811
5B9,0122
4Be6,939
3Li
14,003
2He1,008
1H
VIIIVIIVIVIVIIIIII
PeriodenHauptgruppen
AlkalimetalleErdalkalimetalleErdmetalleKohlenstoff-Silicium-Gruppe
Stickstoff-Phosphor-Gruppe
ChalkogeneHalogeneEdelgase
*
* * *
*
*
*
* 2-atomige Moleküle