FERRO

Apresentação:Naiana Ferreira

O ferro (do  latim ferrum)  é  um elemento químico, símbolo Fe,  de número  atômico 26 (26 prótons e  26 elétrons)  e massa  atómica 56 u.  À temperatura  ambiente,  o  ferro  encontra-se  no estado sólido. É extraído da natureza sob a forma de minério de ferro  que,  depois  de  passado  para  o  estágio  de ferro-gusa, através de processos de transformação, é usado na forma  de  lingotes.  Controlando-se  o  teor de carbono (o carbono ocorre  de  forma  natural  no minério de ferro), dá-se origem a várias formas de aço.

Este metal  de  transição é  encontrado  no grupo  8 (VIIIB) da Classificação  Periódica  dos  Elementos.  É  o quarto  elemento mais  abundante  da  crosta  terrestre (aproximadamente  5%)  e,  entre  os metais,  somente o alumínio é mais abundante.É um dos elementos mais abundantes do Universo; o núcleo  da Terra é  formado  principalmente  por  ferro e níquel (NiFe).  Este  ferro  está  em  uma  temperatura muito  acima da temperatura  de Curie do  ferro,  dessa forma, o núcleo da Terra não é ferromagnético.

O  ferro  tem  sido  historicamente  importante,  e  um período da história  recebeu o nome de Idade do Ferro. O  ferro,  atualmente,  é  utilizado  extensivamente  para  a produção  de aço, liga  metálica para  a  produção  de ferramentas,  máquinas,  veículos  de  transporte (automóveis, navios, etc), como elemento estrutural de pontes, edifícios, e uma infinidade de outras aplicações.

Características

É  um  metal maleável, tenaz,  de  coloração  cinza  prateado apresentando  propriedades  magnéticas;  é ferromagnético a temperatura ambiente, assim como o Níquel e o Cobalto.É  encontrado  na  natureza  fazendo  parte  da  composição  de diversos minerais,  entre  eles muitos óxidos,  como o  FeO  (óxido de ferro II, ou óxido ferroso) ou como Fe2O3 (óxido de ferro III, ou óxido  férrico). Os números que acompanham o  íon  ferro dizem respeito  aos estados  de  oxidação apresentados  pelo  ferro,  que são +2 e  +3,  e  ele  é  raramente  encontrado  livre.  Para obter-se ferro  no  estado  elementar,  os  óxidos são reduzidos com carbono e  imediatamente  submetidos  a  um processo de refinação para retirar as impurezas presentes.

É  o  elemento  mais  pesado  que  se produz exotermicamente por fusão,  e  o  mais  leve produzido por fissão, devido ao fato de seu núcleo ter a mais  alta  energia  de  ligação  por núcleon,  que  é  a energia  necessária  para  separar do núcleo um nêutron ou  um próton.  Portanto,  o núcleo mais estável é o do ferro-56.Apresenta  diferentes  formas  estruturais  dependendo da temperatura

Ferro α: é o que se encontra na temperatura ambiente, até  os  788 °C.  O sistema  cristalino é  uma  rede cúbica centrada no corpo e é ferromagnético.Ferro β: 788  - 910 °C:  tem o mesmo sistema cristalino que o α, porém a temperatura de Curie é de 770 °C, e passa a ser paramagnético.Ferro  γ:  910  -  1400 °C:  apresenta  uma rede  cúbica centrada nas faces.Ferro  δ:  1400  -  1539 °C:  apresenta  uma  rede cúbica centrada no corpo.

Aplicações

O  ferro  é  o metal mais  usado,  com  95%  em  peso  da produção mundial  de metal.  É  indispensável  devido  ao seu baixo preço e dureza, especialmente empregado em automóveis,  barcos  e  componentes  estruturais  de edifícios.O aço é  a liga  metálica de  ferro  mais  conhecida,  sendo este  o  seu  uso  mais  frequente.  Os aços são ligas metálicas de  ferro  com  outros  elementos, tanto metálicos quanto não  metálicos,  que  conferem propriedades  distintas  ao  material.  É  considerada  aço uma  liga  metálica  de  ferro  que  contém  menos  de  2% de carbono;  se  a  porcentagem  é  maior  recebe  a denominação de ferro fundido.

Abundanciae obtenção

É  o  metal  de  transição mais  abundante  da  crosta  terrestre,  e quarto  de  todos  os  elementos.  Também  é  abundante  no Universo,  tendo-se  encontrados  meteoritos  que  contêm  este elemento.  O  ferro  é  encontrado  em  numerosos minerais, destacando-se:A hematita (Fe2O3),  a magnetita (Fe3O4),  a limonita [FeO(OH)], a siderita (FeCO3), a pirita (FeS2) e a ilmenita (FeTiO3).Pode-se obter o  ferro a partir dos óxidos com maior ou menor teor de impurezas. Muitos dos minerais de ferro são óxidos.A redução dos óxidos para  a  obtenção do  ferro  é  efetuada  em um  forno  denominado alto-forno ou forno alto.  Nele  são adicionados  os  minerais  de  ferro,  em  presença  de coque, e carbonato de cálcio, CaCO3, que atua como escorificante.

OURO

Apresentação:Sabrina Franco

O ouro (do latim aurum,  "brilhante")  é  um elemento químico de número  atómico 79  (79 prótons e 79 elétrons)  que  está  situado  no  grupo  onze  (IB) da tabela  periódica,  e  de massa  atómica 197 u.  O  seu símbolo é Au (do latim aurum).Conhecido  desde  a Antiguidade,  o  ouro  é  utilizado  de forma  generalizada  em joalharia, indústria e eletrônica, bem como reserva de valor.

Características

É  um metal  de  transição brilhante, amarelo, denso, maleável, dúctil (trivalente  e  univalente)  que não reage com a maioria dos produtos químicos, mas é  sensível  ao cloro e  ao bromo.  À  temperatura ambiente,  apresenta-se  no estado  sólido.  Este  metal encontra-se normalmente em estado puro e em forma de pepitas e  depósitos  aluvionais  e  é  um  dos  metais tradicionalmente  usados  para  cunhar moeda.  É facilmente  manuseável  e  maleável  que,  com  apenas um grama de  ouro,  é  possível  obter  um  fio  de 3 quilômetros de  extensão  e  0,005 milímetros de diâmetro,  ou  uma  lâmina  quadrada  de 70 centímetros de  largura  e  espessura  de 0,1 micrômetro.

Utilizações

O  ouro  exerce  funções  críticas  em computadores, comunicações, naves  espaciais,  motores  de reação na aviação, e em diversos outros produtos.A  sua  elevada  condutividade  elétrica  e  resistência à oxidação têm  permitido  um  amplo  uso  em eletrodeposição, ou seja,  cobrir  com uma camada de ouro por meio eletrolítico as  superfícies  de  conexões  elétricas,  para  assegurar  uma conexão de baixa resistência elétrica e  livre do ataque químico do  meio.  O  mesmo  processo  pode  ser  utilizado  para  o douramento das peças, aumentando a sua beleza e valor.Como  a prata,  o  ouro  pode  formar amálgamas com o mercúrio que,  algumas  vezes,  é  empregado  em  restaurações dentárias.

O  ouro coloidal (nano-partículas  de  ouro)  é uma solução intensamente  colorida  que  está  sendo  pesquisada para  finsmédicos e biológicos.  Esta  forma  coloidal  também  é empregada para criar pinturas douradas em cerâmicas.O ácido cloroáurico é empregado em fotografias.O isótopo de  ouro Au,  com meia-vida de  2,7  dias,  é  usado  em alguns tratamentos de câncer e em outras enfermidades.É  empregado  para  o  recobrimento  de  materiais  biológicos, permitindo  a  visualização  através  do microscópio eletrônico  de varredura (SEM).Utilizado  como  cobertura  protetora  em muitos satélites porque é um bom refletor de luz infravermelha.

Abundanciae obtenção

Por  ser  relativamente  inerte,  pode-se  encontrá-lo como  metal,  às  vezes  como  pepitas  grandes,  mas geralmente  se  encontra  em  pequenas  inclusões  em alguns minerais, como quartzo, rochas metamórficas e depósitos  aluviares  originados  dessas  fontes.  O  ouro está  amplamente  distribuído,  e  amiúde  encontra-se associado  ao quartzo e pirite.  É  comum  como impureza  em  muito  minérios,  de  onde  é  extraído como  subproduto.  Como  mineral  é  encontrado  na forma de calaverita, um  telureto de ouro. A África do Sul é  o  principal  produtor  de  ouro,  extraindo aproximadamente  dois  terços  de  toda  a  procura mundial deste metal.

O  ouro  é  extraído  por  um  processo denominado lixiviação com cianeto.  O  uso  do  cianeto facilita  a oxidação do  ouro  formando-se  (CN)22- em dissolução. Para separar o ouro da solução procede-se a redução empregando,por  exemplo,  o zinco.  Tem-se tentado  substituir  o  cianeto  por  outro  ligante  devido aos  problemas  ambientais  que  gera,  porém  não  são rentáveis ou também são tóxicos.

Espalhado em toda a crosta terrestre numa baixíssima concentração média (5 gramas em 1000 toneladas), e mais baixa ainda nas águas dos oceanos (de 0,1 µg/kg a 2 µg/kg), onde se estima haver bilhões de toneladas de ouro mas de exploração economicamente inviável pelos métodos atuais (um trilhão de litros de água do mar contém 120 kg, ou 1 quilo em mais de 8,3 bilhões de litros, a água consumida por uma cidade como São Paulo em mais de 10 anos). As minas onde o ouro se encontra em teores econômicos têm geralmente acima de 3 gramas por tonelada; se o mesmo teor fosse encontrado no mar, 1 trilhão de litros poderia fornecer 3 mil toneladas de ouro.

O ouroNo comercio

O mercado de ouro,  assim  como o mercado de  ações, integra o grupo dos chamados mercados de risco já que suas  cotações  variam  segundo  a  lei  da  oferta  e  da procura.  No  mercado  internacional,  os  principais centros que negociam ouro são Londres e Zurique onde o  ouro  é  negociado  no  mercado  de  balcão  e  não  via bolsas.  Outro  grande  centro  de  negócios  é  a  Bolsa  de Mercadorias  de  Nova  York  (COMEX)  onde  só  se  opera em mercado  futuro.  Há  também  nesta  praça  um  forte mercado de balcão para o ouro físico.