Resoluções das atividades

QUÍMICA 3

1Pré-Universitário – Livro 2

01 B

2H2O possui 8O + 1H + 1H = 10 prótons = 10 elétrons

2H2O = 2 · 21H + 16

8O = 2 · 1 + 8 = 10 nêutrons

Portanto, número de massa 2H2O = 2 · 21H + 168O = 2 · 2 + 16 = 20.

02 D

Cátion bivalente: 3890 2Sr+

Assim, têm-se:

Número de prótons: 38;

Número de nêutrons: N = A – Z = 90 – 38 = 52;

Número de elétrons: 38 – 2 = 36 (pois o estrôncio per-deu 2 elétrons).

03 C

mA= massa atômica do elemento AE

mB = massa atômica do elemento BE

0,75 mA + 0,25 mB = 35,47

0,75 ∙ 34,97 + 0,25mB = 35,47

0,25 mB = 35,47 – 26,2275

0,25 mB = 9,2425

mB = 36,97

Outra forma de resolução:

A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada das massas atômicas de seus isótopos. Então:

AE ⇒ 75%; A = 34,97 u

BE ⇒ 25%; B = ?

M.A. = 35,47 u

35,47 = 0,75 · 34,97 + 0,25 B

B = 36,97 u

Portanto, o número de massa de B = 37.

Atividades para sala

Aula 5 Características do átomo e semelhança atômica

04 B

Com base nos dados fornecidos na questão, têm-se:

átomo B: número atômico 19, número de massa 39 e 20 nêutrons;

átomo A: número atômico 20, número de massa 40 e 20 nêutrons.

Atividades propostas

01 B

Sabendo-se que o átomo neutro de iodo possui 53 prótons, 78 nêutrons e 53 elétrons, quando este átomo ganha mais 1 elétron, ele passa a ter a seguinte configuração:

( 53131I− ) 53 prótons, 78 nêutrons e 54 elétrons.

02 B

Os elementos 126C, 13

6C e 146C são isótopos entre si, pois pos-

suem o mesmo número de prótons, ou seja, seis. Sendo que 12C possui 6 nêutrons, 13C possui 7 nêutrons e 14C pos-sui 8 nêutrons.

03 E

O íon magnésio apresenta 12 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. A distribuição eletrônica desse íon é 1s2 2s2 2p6, igual a do íon Na+.

04 E

3 36 8

2 83 20

3

6 8 3 20

3 12

4

xx

xxA e B s o is baros

Ent o

x x

x

x

++

++

⋅

+ = +=

=

ã ó

ã

.

:

44 36 4 8

2 4 83 4 20

1532

1632

32 15 17

16

+⋅ +

⋅ +⋅ +

− ==

A e B

A e B

n utrons em A

Z

ê .

;; .16 pr tons em Bó

05 E

Carga da partícula

X2– A2+

–2 = –18 + zz = +16 (enxofre)

+2 = –18 + z’z’ = +20 (cálcio)

Positiva 16 prótons = enxofre 20 prótons = cálcio

Negativa18 elétrons = ânion

bivalente18 elétrons = cátion

bivalente

QUÍMICA 3

2 Pré-Universitário – Livro 2

06 E

De acordo com as informações, o número atômico de A, B e C é igual a 18, 18 e 22.

18A 18B

A = 38n = 20 CA = 38

n = 16

Isótopos Isóbaros

p = A – n ⇒

p = 38 – 16 ⇒

p = 22

07 C

Números de nêutrons dos núcleos do hidrogênio, do deutério, do isótopo leve de hélio e do hélio:

11H = 1 próton; 1 elétron; 0 nêutrons;

21H = 1 próton; 1 elétron; 1 nêutron (2 – 1);

32He = 2 prótons; 2 elétrons; 1 nêutron (3 – 2);

42He = 2 prótons; 2 elétrons; 2 nêutrons (4 – 2).

08 D

x = 18, logo o número de massa de Y é igual a 36.

09 B

O número de massa de X é igual a 54, e o elemento apre-senta 28 nêutrons. O número atômico de Y é igual a 54 menos 28, ou seja, 26.

10 E

Análise das afirmações:

a) (F) Todos os isótopos do ferro são capazes de formar cátion Fe2+.

b) (F) Os alótropos Fe α e Fe γ podem ser formados por meio de qualquer isótopo.

c) (F) Os cátions Fe2+ ou Fe3+ são originados de áto-mos de ferro com os mesmos números atômicos (Z = 26).

d) (F) Tanto o Fe α como o Fe γ originam os cátions Fe2+ e Fe3+.

e) (V)