Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
1
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
QUÍMICAGENERAL
GUÍADETRABAJOSPRÁCTICOSDELABORATORIO
JefedeTrabajosPrácticos:Lic.MónicaE.GodoyJefedeTrabajosPrácticos:Prof.IrisDiasProfesoraAdjunta:Dra.M.CeciliaMedauraProfesoraAsociada:Dra.SusanaR.ValdezProfesoraTitular:Dra.N.GracielaValenteEncargada General de Laboratorios: TécnicaUniversitariaMiriamD.Fraile
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
2
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
Leaycompletelaguíapreviaarealizarellaboratorio.Lasobservacionesderivadasdelasexperienciaslascompletaráduranteeltrabajopráctico.TRABAJOPRÁCTICONo1LosdocentesdelcursoQuímicaGeneral ledan labienvenidayponenasudisposiciónestapublicaciónquedetallalasactividadesdecadatrabajoprácticodelaboratorio.Para el trabajo práctico a realizarse en los laboratorios 205 y 206de la FCEN en ECT, esnecesarioqueelalumno/a:
1- Useguardapolvoparaevitardañosy/ocontaminacióndesuropa.2- Nouseojotasosandaliasnipantalóncortoofaldas.3- Concurraallaboratorioprovistodeguantes,barbijodescartable,protectorocular,
un elemento para recoger el cabello, un rollo de papel descartable (cocina), unrepasador,rejillaymarcadorindeleble.
4- Bolsadehigienepersonal(jabón,toallas).5- Posea el conocimiento teórico indispensable y que haya leído la guía de trabajos
prácticosparaqueaprovecheestainstanciadeaprendizaje.6- Dejelasmesadasymaterialeslimpiosyordenadosalfinalizarsutarea.7- Repongaelmaterialquerompay/odeteriore.8- LeaperiódicamentelacarteleradelaCátedra(oficina201)yelaulavirtualafinde
estarinformadosobreelcronogramadeactividades,temasadesarrollareneltrabajopráctico,calificaciones,anuncios,etc.
NORMASDESEGURIDADYPREVENCIÓNDEACCIDENTES:Enellaboratoriosemanipulansustanciasquímicas,aparatoscomplejos,materialesdeciertapeligrosidad,diversasmuestras,etc.,instanciasqueaumentanelriesgodeaccidentes.Porlotantoesnecesarioestablecerciertasreglasdeconducta,cuyocumplimientoesfundamentalparalaseguridaddetodoslosparticipantes.Las Normas de Seguridad son una doctrina de comportamiento encaminada a lograractitudesyconductasquedisminuyanelriesgodelalumnoy/otrabajador.NORMASGENERALES
1- Elaccesoallaboratorioestárestringidoalpersonalautorizado.2- Sedebetrabajarconloselementosdeprotecciónpersonal(EPP),comoguardapolvo,
guantesygafas.Esindispensableingresarallaboratoriovistiendopantaloneslargos,calzadocerrado,guardapolvolargoycabellorecogido.
3- Seprohíbefumar,comer,beberyaplicarsecosméticosenelámbitodellaboratorio.4- Nuncapipetearconlaboca.5- Mantenerlalimpiezayelordendellaboratorio.6- Los solventes inflamables deben mantenerse lejos de los mecheros encendidos.
Nuncacalentarlosafuegodirecto.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
3
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
7- Alcalentaruntubodeensayo,orientarloevitandosalpicadurassobrelaspersonas.8- Evitarprocedimientosqueproduzcanaerosolesoderramesdelíquidos.9- Elmaterialacentrifugardebeestarentubocontapón.Lacentrífugapermanecerá
cerradahastaquesedetengacompletamente.10- Se debe usar guantes en las prácticas que impliquen un contacto con sustancias
potencialmentepeligrosas.11- Todomaterialdeberáserdescontaminadoantesdeserretiradodellaboratorio,aun
cuandosetratedematerialdedesecho.12- Sedebemantenerunaactitudserenayresponsabledentrodellaboratorio.13- Identificarenellaboratoriosalidasdeemergencia,puntodeencuentroencasode
accidente,pictogramasyequipamientodestinadoparaelusoencasodeaccidente:lavaojos,ducha,extintor.
14- Antesderetirarsedellaboratoriocierrelallavedepasodegasgeneral(debequedarperpendicularalacañería)ylasllavessecundarias(conexionesamechero).
15- Se debe tener precaución en la manipulación de los elementos de uso diario(centrífugas,microscopios,yotros).
16- Evitar maniobras que provoquen el derrame de ácidos o álcalis sobre mesadas,materiales varios (hojas, lápices etc.) y sobre su persona o compañero. Serecomiendaenaquellasreaccionesquegenerengasestóxicosoquesetrabajeconcompuestosvolátilescorrosivosserealicebajocampana.
17- Desplazarse dentro del laboratorio con el o los tubos de ensayo colocados en lagradillaportatubo.
18- Evitarcontaminarlosreactivos.Nopipeteardelrecipientedelreactivopuro.Rotularlaspipetasymaterialesautilizar(vasosdeprecipitado,matraz,tubosdeensayoetc.)
19- Tapar los reactivos inmediatamente finalizado su uso para evitar derrame,contaminaciónyabsorcióndehumedad.Reactivousadoreactivotapado.
20- Lavarydesinfectarsuperficiesdetrabajoalfinaldelajornada.21- Siemprelavarselasmanosalsacarselosguantesyantesdeabandonarellaboratorio.
Todos los derrames, accidentes y exposiciones a material potencialmentepeligroso deben reportarse al responsable del laboratorio en formainmediata.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
4
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
CROQUISDELOSLABORATORIOSI. UBICARENELCROQUIS:DUCHADEEMERGENCIA,LAVAOJOS,CAMPANA,SALIDAS
DEEMERGENCIA,PUNTODEENCUENTROENCASODEEMERGENCIA,MATAFUEGO,CARTELERÍA:HOJASDESEGURIDAD,EPTT.DEACUERDOALLABORATORIOENELQUESEENCUENTRE.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
5
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
II-TrabajamosconlahojadeSeguridaddelreactivoclorurodesodio.1. Identifiqueloscoloresdelromboyquésignificadotienecadauno.
Azul………………………………………………..Rojo………………………………………………..Amarillo………………………………………….Blanco……………………………………………..
2. Seleccione uno de los colores del rombo, y complete el significado que tienen losnúmeros.0……………………………1……………………………2……………………………3……………………………4……………………………
3. Identifiqueelriesgoencuantoa:a) Salud:……..b) Inflamabilidad……..c)Reactividad……………
4. Identifiquetresefectosadversospotencialesparalasalud1…………2…………..3…………….
Lugar:Laboratorios:205y206FCEN,UNCUYO.TRABAJOPRÁCTICONo1MATERIALESYOPERACIONESFUNDAMENTALESDELABORATORIOOBJETIVOSGENERALES:Desarrollarhabilidadesparausarmaterialeseinstrumentosenellaboratorio,loqueimplica:
- Reconocer,nombraryutilizarmaterialdelaboratoriodeusofrecuente.- Diferenciarmaterialgraduadodenograduado.- Seleccionarelmaterialadecuadoalaoperacióndelaboratorioarealizar.- Distinguirmaterialesdeprecisión.- Utilizarcorrectamentepipetaypropipeta.- Mejorar la habilidaddeobservación y la capacidaddehacer transferenciadesde la
experimentación.- EstudiarlallamadelmecherodeBunsen.- Usarlalupaparaobservarsistemasmateriales.- Aplicar métodos de separación de fases a sistemas materiales heterogéneos:
disoluciónyfiltración.- Aplicar métodos de fraccionamiento de fase a sistemas materiales homogéneos:
destilaciónsimple
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
6
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
1- MATERIALESDELABORATORIODEUSOFRECUENTEReconocerlos
Figura1.Principalesmaterialesdelaboratorio
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
7
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
2-ESTUDIODELALLAMADELMECHERODEBUNSENMateriales:
• MecherodeBunsen• Cápsuladeporcelana• Pinzametálica• Alambredecobrede5cm• Vasodeprecipitación• Fósforos
OBJETIVOS:a) Identificarelmaterialautilizarenlacajaqueseleentregaparatrabajar.b) IdentificarlasdiferentespartesdelmecherodeBunsenysuuso.c) Identificarlaszonasdelallama.
INTRODUCCIÓN:ElmecherodeBunsenesunafuenterápidadecalordeusofrecuenteenellaboratorioysuestudiorevelaaspectosinteresantesdelprocesodecombustión.Laválvulareguladorasirveparagraduarlaentradadegascombustible(metano,propano,butano).Losorificioslateralesregulanlaentradadeaire.Alencenderelgasconunfósforoyenexcesodeaireocurreelprocesodecombustióncompleta:
C3H8+5O23CO2+4H2O+EE=EnergíaPROCEDIMIENTO:
1- ExamineelmecherodeBunsenyadviertalasválvulasparagasyaire.2- Manejecadaválvulaantesdeconectarelmecheroalatomadegas.3- Conecteelmecheroalallavedegaspormediodeunamangueradecaucho.Cierre
laentradadeairedelmechero.4- Abralallavedelgaseinmediatamenteenciendaelmecheroconunfósforo.5- Abragradualmentelaválvuladegasdelmechero,hastaobtenerunallamadeunos
10cmdealto;observelallamaluminosa.Verfigura2a
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
8
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
Figura2a:Combustiónincompleta
6- Con laayudade lapinzaparacrisol sostengasobre la llama,porunsegundo,unacápsula de porcelana fría e invertida (boca abajo). Escriba loobservado:…………………………………………………………………………………………………
7- Conlaayudadelapinzaparacrisolsostengasobrelallama,porunossegundos,unacápsuladeporcelana(bocaarriba).
8- Seobservaun……………………….decolor……………..enlacápsula.9- Ahora abra la entrada de aire del mechero y observe el color de la llama
luminosa:………………………………………………………………….
Figura2b:Combustióncompleta
10- Sostenga un alambre de cobre en la llama utilizando una pinza e identifique laspartesmáscalientesymásfríasdelallama,deacuerdoalaintensidaddelaluzquedesprendeelcobre.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
9
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
11- Coloqueunpalillodefósforoacostadosobrelabocadeltubodelmechero.Observecomosequema.
RESULTADOSYBÚSQUEDADELAINFORMACIÓN
1- Eneldibujodelmecheroindiquesuspartes.…………………………………………………………………………………………………………………….2- RealiceunesquemadelallamadelmecherodeBunsenidentificandocadazonaenel
mismo.
3- ¿Identifiqueel colorde la llama la combustióncuando lasentradasdeaireestán
cerradas?………………………………………………………………………………………………………………………4- ¿Qué esperaría observar en el interior de la cápsula de porcelana? Busque
informaciónycomplete………………………………………………………………………………………………………………………..
5- Al abrir las entradas de aire la luminosidad de la llama cambia. Anote sus
observaciones.……………………………………………………………………………………..
6- ¿Cómosequemaelpalillodelfósforo?……………………………………………………………………………………..
7- ¿Porquélallamatieneformacónica?Busqueinformaciónycomplete…………………………………………………………………………………….
8- ¿Cuál es el nombre del gas que usó en el laboratorio? ¿Por qué huele? Busque
informaciónycomplete.……………………………………………………………………………………
9- ¿Qué reacción ocurre cuando la llama es amarilla? Identifique todos los tipos dereacciones a los que pertenece y escriba la ecuación química balanceada que larepresenta.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
10
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
3- MEZCLASHOMOGÉNEASYHETEROGÉNEAS
Antes de concurrir al laboratorio será necesario repasar sistemasmateriales, métodos deseparacióndefasesydefraccionamientodefasedadosenlasclasesteóricas.MATERIALES:
• Vaso de precipitación de250ml
• Vasos de precipitación de100ml
• Cucharapequeña• Lupa• Espátula• Papeldefiltro• Embudo• Malladeasbestooamianto• MecherodeBunsen• Cápsuladeporcelana• Pinzametálica• Arenalimpia• Saldecocina• Aguadestilada• Frascolavador• Trípode• Varillasdevidrio• Vidriodereloj• Triángulooaro.
• Soporteuniversal• Nuezdoble• Balóndedestilación• Refrigerante• Termómetro
T’tu lo del organigrama
SUSTANCIA SIMPLE
Un elemento
COMPUESTO
Más de un elemento
Un componenteSUSTANCIA
Más de un componenteSOLUCIÓN
Si tiene una sola faseHOMOGÉNEO
Si tiene más de una faseHETEROGÉNEO
SISTEMAS MATERIALES
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
11
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
OBJETIVOS:a) Identificarelmaterialautilizarenlacajaqueseleentregaparatrabajar.b) Diferenciarsistemasmaterialeshomogéneosdeheterogéneos.c) Identificar algunos métodos de separación de los componentes de una
mezcla.d) Identificarunmétododefraccionamientodefase.
INTRODUCCIÓN:Trabajaremosconsustanciascomunescomoagua,sal,azúcaryarena.Lamayoríadelos materiales que encontramos en la naturaleza son mezclas. La arena estáconstituidaporcuarzo,feldespato,micayalgunosmineralesdehierro.Sinembargoalgunosmaterialessonrelativamentepuros.Elaguaesuncompuestoconstituidoporhidrógeno y oxígeno. La sal de cocina, obtenida de salinas, es un compuestoconstituido por sodio y cloro. El azúcar de mesa está constituido por carbono,hidrógenoyoxígeno.En esta tarea nos proponemos distinguirmezclas homogéneas de heterogéneas ymezclasdesustancias.PROCEDIMIENTO:Parte1
1.1 En un vaso de precipitación de 100 ml u otro que encuentre en losmateriales (marque con el número 2) coloqueuna cucharadita de arenalimpiayseca.
1.2 Enunahojadepapelseencuentra,enlamesadajuntoalalupa,losgranosdearena.Observeenlalupalaarena.
Responda:
1. ¿Cuántasfasespuedeidentificarenlaarena?..............................................2. ¿Lacomposicióndelaarenaobservadaesconstante?………………………………..
Parte22.1 En otro vaso de precipitación de 100 ml u otro que encuentre en los
materiales (marque conelnúmero1) coloqueuna cucharaditade saldecocina(clorurodesodio).
2.2 Enunahojadepapelcoloreadoestá,enlamesadajuntoalalupa,lasaldecocina.Observeloscristalesdelasalconunalalupa
Responda:
3. ¿Cuántasfasesobservaenlasal?..........................................................4. ¿Lacomposicióndelasalesconstante?.................................................
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
12
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
Parte3
3.1Enunahojadepapelcoloreado,enlamesadajuntoalalupa,seencuentraelazúcar.Conunalalupaobserveloscristalesdeazúcar.
Responda:5. ¿Cuántasfasesobservaenelazúcar?..................................................6. ¿Lacomposicióndelazúcaresconstante?...........................................
Parte4
4.1 Agregue sal del vaso de precipitación 1al vaso de precipitación 2 quecontienelaarenaymezcleconunaespátula.
4.2 Enunpapelseencuentraunpocodelamezcla,enlamesadajuntoalalupa,yobservebajolalupa.
Responda:
7. ¿Cuántasfasesdefinidasobservaenlamezclaquehapreparado?.....................................................................................................................
Parte55.1 Paselamezclaanterior,salyarena,aunvasodeprecipitaciónde250ml5.2 Agregueaguadestiladahastaunatercerapartedesuvolumen.5.3 Agiteconunaespátuladuranteunosminutosparaquelasalsedisuelvapor
completoenelagua.5.4 Coloqueunpapeldefiltroenunembudo5.5 Monteelsistemadelafigura3,queseencuentraacontinuación.5.6 Viertalentamentelamezclasobreelembudoconfiltro.5.7 Utiliceunavarilladevidrioparaverterellíquido.5.8 Useunaespátulayaguaparaarrastrartodalaarenaalfiltro.5.9 Alconcluirlafiltración,retireelpapeldefiltroconlaarenadelembudo5.10 Colóquelosobreunasuperficielimpiayseca.5.11 Lasoluciónrecolectadaenelvasodeprecipitaciónsellamafiltrado,figura
3.Trasvaseelfiltradodentrodeunacápsuladeporcelana,colóquelasobreunamalladeasbestooamiantoyluegoevaporehastacasilasequedad.Estaoperación se debe realizar utilizandoelmechero y calentamiento suave,figura4.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
13
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
Figura3:Filtración
Figura4:Evaporación
5.12 Transfiera la arena retenida sobre el papel de filtro a una cápsula deporcelana.
5.13 Sequelaarenacalentandosuavementesobreelmechero5.14 Observemacroscópicamentelaarenaysalluegodelsecado.5.15 Compruebesielprocedimientoefectuadolehapermitidosepararestos
componentesdelamezclaoriginal.Responda:
8. ¿Laseparacióndelasalylaarenafuecompleta?…………………………………9. ¿Expliqueenquésefundamenta latécnicadeseparaciónutilizadaenesta
experiencia?.................................................................................................................................................................................................................................
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
14
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
...........................................................................................................................
...........................................................................................................................
........10. ¿Para qué sirven los procesos de filtración, disolución y evaporación?
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….............................................................................................................................................................................................................................
Parte6En el trabajo práctico de laboratorio trabajará con una solución al estado deagregaciónlíquido.Parasepararloscomponentesdelamismautilizará:DESTILACIÓNSIMPLELadestilaciónsimpleesunmétododefraccionamientodefase.Seutilizaparaseparar:…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Figura5:EsquemadeundestiladorsimpleUnasoluciónesunsistemamaterial…………………………………………….Suspropiedadesintensivasson………………….encualquierpuntodelmismo.
6.1 ConlaayudadelJefedetrabajoprácticorealiceelprocesodedestilación.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
15
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
6.2 Observeyanotelascaracterísticasdelresiduoquequedaenelbalónyellíquidoquerecogeenelvasodeprecipitación.
Podemos concluir que la solución que destilamos estaba formada por……………..………..y……………………………NombreyApellidodelalumno NombreyApellidodeldocente Firma
Firma
Fecha:Mendoza,………de………………2020
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
16
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
QuímicaGeneralJefedeTrabajosPrácticos:Lic.MónicaGodoyJefedeTrabajosPrácticos:Prof.IrisDiasJefedeTrabajosPrácticos:TécnicaUniversitariaMiriamD.FraileProfesoraAdjunta:Dra.CeciliaMedauraProfesoraAsociada:Dra.SusanaR.ValdezProfesoraTitular:Dra.N.GracielaValenteTRABAJOPRÁCTICONo2MEZCLASYCOMBINACIONESQUÍMICASLas reacciones químicas son cambios queexperimentan las sustancias, de los cualesresultan sustancias con propiedades físicas yquímicas diferentes. Estos cambios ocurrenpor reagrupamiento o redistribución de losátomosdelsistema.Lassustancias inicialesoreactivos dan lugar a la formación de otrassustanciasllamadasproductos.Unaecuaciónquímicaesuna representacióngráfica, simbólica y convencional de unareacciónquímica.La ecuación consta de dos miembrosseparadosporunaflechaqueindicaelsentidode la reacción. Tanto los reactivos como losproductos se representan mediante susfórmulasrespectivas.
A+BC+DReactivosProductos.Veamosalgunosejemplos:
2Mg(S)+O2(g)2MgO(S)ReactivosProductos
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
17
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
Zn(S)+2HCl(aq)ZnCl2(aq)+H2(g)ReactivosProductosNota:entreparéntesisseindicanlosestadosdeagregacióndelassustancias.s:sólidog:gaseosoaq:acuosoCLASIFICACIÓNDELASREACCIONESQUÍMICASElestudiodelasreaccionesquímicasnospermiteclasificarlasendistintosgruposotipossegúndiversosparámetros:
A- Reaccionesirreversibles:transcurrenenunsolosentido.Serepresentanconunaflechayporlomenosunodelosreactivosseconsumetotalmente.
2Na(S)+2H2O(l)2Na(HO)(aq)+H2(g)+calor
B- Reacciones reversibles: transcurrenenambossentidos.Se representancon
dobleflecha.Ocurrenporreaccióndelosproductosysevuelvenaformarlosreactivos,alcanzándoseunequilibrio.
I2(g)+H2(g)2HI(g)
C- Reaccionesexotérmicas:transcurrencondesprendimientodecalor
2Na(S)+2H2O(l)2Na(HO)(aq)+H2(g)+calor
D- Reaccionesendotérmicas:transcurrenconabsorcióndecalor
CaCO3(S)+calorCaO(S)+CO2(g)E- Reacciones decombinación:dosomásreactivossecombinanparadarun
producto.2Ca(S)+O2(g)2CaO(S)
F- Reaccionesdedescomposición:apartirdeunreactivoseobtienendosomás
productos.CaCO3(S)+calorCaO(S)+CO2(g)
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
18
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
G- Reaccionesdedesplazamiento:unasustanciasimple(metal)reaccionaconuncompuesto(ácidoosal)desplazandounodeloscomponentes(hidrógenodelácidoocatiónmetálicodelasal).Mg(S)+H2SO4(aq)MgSO4(aq)+H2(g)
H- Reacciones de doble desplazamiento: dos sustancias reaccionan para dar
otrasdossustanciasdeestructurasimilar:
KCl(aq)+AgNO3(aq)AgCl+KNO3(aq)
I- Reacciones de neutralización: la neutralización consiste en la unión de los
protones (H+)delácidocon losoxhidrilosohidroxilos (HO-)de labaseparaformaragua(H2O)
2Li(HO)(aq)+H2SO4(aq)Li2SO4(aq)+2H2O(l)
J- Reaccionesdeóxido-reducción:transcurrencontransferenciadeelectrones
(e-)entrelosreactivos.Laespeciequepierdeelectronesseoxidaylaqueganaelectronessereduce.Estoresultaencambiosenlosnúmerosdeoxidacióndelasespeciesquímicasinvolucradas.
Zn(S)+2HCl(aq)ZnCl2(aq)+H2(g)
Nota:segúnlosparámetrosqueseanalicen,unamismareacciónpuedeclasificarseenvarios tipos. Por ejemplo, la reacción A puede clasificarse como irreversible oexotérmica,segúnseconsidereelsentidodelareacciónoeldesprendimientodecalorrespectivamente.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
19
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
IMPORTANTE:ParaeltrabajodelaboratoriorepaselasnormasdeBioseguridaddellaboratorio1.¿Cómotrabajaréenellaboratorio?
OBJETIVOSGENERALESDELTRABAJOPRÁCTICO:Desarrollarhabilidadesdetrabajoenellaboratorio,loqueimplica:
- Reconocer,nombraryutilizarmaterialdelaboratoriodeusofrecuente.- Diferenciarmaterialgraduadodenograduado.- Seleccionarelmaterialadecuadopararealizarlaoperacióndelaboratorio.- Distinguirmaterialesdeprecisión.- Utilizarcorrectamentepipetaypropipeta.- Mejorar la habilidad de observación y la capacidad de hacer transferencia
desdelaexperimentación.- Diferenciarlosdistintostiposdereacciones.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
20
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
EXPERIENCIADELABORATORIO:MATERIALES:
• Vaso de precipitación de250mL
• Vaso de precipitación de100mL
• Cucharapequeña• Espátula• Malladeasbesto• MecherodeBunsen• Cápsuladeporcelana• Pinzametálicaydemadera.• Aguadestilada• Trípode• Varillasdevidrio• Vidriodereloj• Triángulooaro.• Tubosdeensayo• Pipetasypropipetas• Diversosreactivossólidosy
soluciones (ver en cadaexperiencia).
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
20
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
- OBJETIVO:ejecutarunaseriedereaccionesquímicas,yclasificarlasenel/lostipo/scorrespondientessegúnlasobservacionesexperimentalesquerealice.Acontinuaciónlepresentamosunaseriedeexperimentosquedeberárealizarsegúnlasinstruccionesespecificadasenlaguíaylasqueeldocenteleproporcioneduranteeltrabajoprácticodelaboratorio.Deberáregistrarsusobservaciones.Basándoseenlasmismasclasificarálasreaccionesquerealizóduranteeltrabajopráctico.Entodaslasexperienciasanoteelestadodeagregacióndelosreactivosutilizadosydelosproductosobtenidoscomotambiénloscoloresycambiosobservados.Recomendación:consulteloscoloresdelasimágenesdeestearchivodisponibleenQuímicaGeneraldelaulavirtualdelaFCEN.REACCIONESDECOMBINACIÓNYDEDESCOMPOSICIÓN
a) FormacióndeSulfuroFerroso:Enuntubodeensayocoloqueelazufreenpolvoylimadurasdehierro.Observeelcoloryaspectofísicodelamezclarealizada:……………………….………………………………………………………………………………………………………………. Fórmula molecular de la sustancia formada
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
21
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
Sujeteeltubodeensayoconunapinzademaderaycalienteeltubodirectamentesobrelallamadelmechero.Tengaelcuidadosiempredetenereltuboinclinadoperoquenoapuntehaciaunapersona.Elazufreyelhierrosecombinanquímicamentecondesprendimientodeluz,caloreincandescencia.Alejeeltubodelallamayobservecomolaincandescenciasecomunicaalrestodelamezcla.Dejeenfriareltuboyluegocolóqueloenlagradilla.Observeelcolordelamasaobtenida:…………………………………………
Fe+SFeSReactivosProductosAgreguelosestadosdeagregacióndelosreactivosyproductos.Lareacciónquímicarealizadasepuedeclasificarcomo:……………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………
b) Obtencióndeoxígeno:
A continuación trabajará simultáneamente dos estudiantes: El primer estudiante tomará un tubo de ensayo con la pinza de madera y calentará el tubo en forma apropiada (inclinado sobre el mechero cuidando de no apuntar a ninguna persona) hasta que aparezca un líquido. El segundo estudiante deberá proceder a encender un fósforo y apagarlo colocándolo de inmediato (que será el punto de ignición) en el tubo de ensayo que contiene el líquido. Procedimiento.
1. En un tubo de ensayo coloque una pequeña cantidad de la sal clorato depotasioKClO3
2. Observeelaspectofísicodelasal:……………………………………………
3. Sujete el tubo de ensayo con una pinza de madera y caliente el tubo
suavemente hasta fundir. Se trata de un
proceso………………………………………………
4. Sisiguecalentandoobservaráeldesprendimientodehumoscolor:………………
2KClO3+calor2KCl+3O2ReactivosProductosAgreguelosestadosdeagregacióndelosreactivosyproductosNota:Laflechaconlacabezahaciaarribaindicadesprendimientodegas
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
22
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
La reacción química realizada se puede clasificar según todos los tipos dereaccionesalosquepuedepertenecercomo:……………………………………………………Describaqueactividadrealizóparareconocerlapresenciadeloxígenoliberado.…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
23
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
REACCIONESDEDESPLAZAMIENTO
c) Sustitucióndeunmetalporotro:Enuntubodeensayocoloqueunosmililitros(mL)desolucióndesulfatocúprico(CuSO4).Observeyanoteelcolordelamisma:…………………………………………………….Luegoagregueunagranalladecinc.Sujeteeltubodeensayoconunapinzademaderaycalientesuavementeeltubosobrelallamadelmecherohastaqueobservequeseformaunapelículasobrelagranalla.Indiquelosestadosdeagregacióndelosreactivosyproductos.Verifiqueelcambiodecolordelasolución.Colorprevioalareacción:………………………………………………………….Colorluegodelareacción:…………………………………………………………Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
ReactivosProductosEstareacciónpuedellevarseacaboconmagnesioohierro.Escribalasecuacionesquímicascorrespondientes.
d) Sustitucióndelhidrógenodeunácidoporunmetal:1- Enuntubodeensayocoloqueunagranalladecincyagregue2mLdeácido
sulfúrico(H2SO4).Trabajebajocampanaymanipuleeltuboconcuidadoyaquetrabajaunácidofuerte.Agreguelosestadosdeagregacióndelosreactivosyproductos.Observelaaccióndelácidosobreelmetal.
Zn+H2SO4ZnSO4+H2
ReactivosProductosColoqueungloboenlabocadeltubodeensayo.Realiceunesquemadelostubosdeensayoquerepresentesusobservaciones:
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
24
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
Antesdelareacción Luegodelareacción Sepuedeobservar……………….yeldesprendimientode………………….........Estareaccióntambiénpuedellevarseacaboconmagnesioohierro.Escribalasecuacionesquímicascorrespondientes.2- Estareacciónesdemostrativaparavariascomisionesbajolasupervisióndel
docente.Bajolacampanadeextraccióndevaporessecolocaunamonedadecincoodiezcentavosenlacápsuladeporcelana,seagregaunosmililitrosdeácidonítricodiluido(HNO3)dseobservayanotaloqueocurre.Sedebetrabajarenordenyconmuchocuidadoyaquesemanipulaunácidofuerte.
Consignelosestadosdeagregacióndelosreactivos.Observelaaccióndelácidosobrelamonedayresponda:-¿Observacambiosdelamoneda?…………………………………………………-¿Quétiposdecambios?…………………………………………………………….3Cu+8HNO3diluido3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
ReactivosProductosLasolucióndeCu(NO3)2esdecolor:……………………………………………………………..ElNOseobservacomo:…………………………………………………………...
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
25
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
Completeindicandocoloresyestadodeagregacióndelosproductosdereacción.
REACCIONESDEDOBLEDESPLAZAMIENTOe) Reaccionesdeunasalconotrasal:
Lluviadeoro
Colocarenuntubodeensayo1mLdeiodurodepotasio(KI)utilizandounapipetaadecuadayunapropipeta.IndiquecoloryestadodeagregacióndeKI:………………………………….Acontinuaciónadicionar1mLdenitratodeplomo(II),(Pb(NO3)2).
2KI+Pb(NO3)2PbI2+2KNO3
ReactivosProductos
IndiquecoloryestadodeagregacióndePb(NO3)2:……………………………..Luegocalentarsuavementeeltubodeensayohastaconseguirquesedisuelvaelprecipitado.Estoesdebidoaquelasolubilidadsemodificaconlatemperatura.Lasolubilidad,¿aumentaodisminuyeconlatemperatura?…………………………………………………………………………………………………………………………….
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
26
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
Luegocolocareltubodeensayoenlagradillaydejarqueseenfríe.Siesposibleenfriarenunbañodehielomolido.Alenfriarseapareceránuevamenteelprecipitadoqueseconocecomola“lluviadeoro”.La“lluviadeoro”seobservacomo:……………………………………………….
Hemosconcluidoeltrabajodelaboratoriosobrereaccionesquímicas.NombreyApellidodelalumno NombreyApellidodeldocente Firma
Firma
Fecha:Mendoza,………de………………2020
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
27
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
QuímicaGeneralJefedeTrabajosPrácticos:Lic.MónicaGodoyJefedeTrabajosPrácticos:Prof.IrisDiasJefedeTrabajosPrácticos:TécnicaUniversitariaMiriamD.FraileProfesoraAdjunta:Dra.CeciliaMedauraProfesoraAsociada:Dra.SusanaR.ValdezProfesoraTitular:Dra.N.GracielaValenteTRABAJOPRÁCTICONo3SOLUCIONESCONSIDERACIONESTEÓRICAS1- CONCEPTODESOLUCIONES
Un compuesto tiene una composición fija,mientras que unamezcla puedepresentarcualquiercomposición.Como loscomponentesdeunamezclaestáncolocadosunosjuntoaotros,retienenenellasuspropiedadesquímicas.
Losdiferentescomponentesdelasmezclassepuedenidentificartantoconunmicroscopioópticocomoinclusoasimplevista.Cuandoenunamezclasepuedenidentificardiferentesfasessetratadeunamezclaheterogénea.
Enalgunasmezclas,lasmoléculasoionesdeloscomponentesestántanbienentremezcladosque lacomposiciónes lamismaencadaparte,sin importar lacantidaddemuestra.Tal tipodemezcla sedenominamezclahomogénea.Porejemploeljarabeesunamezclahomogéneadeazúcaryagua.Lasmoléculasdeazúcar estándispersas ymezcladas totalmente conel agua, por loquenoesposibledistinguirregionesopartículasseparadas.Aún,usandounmicroscopio,nosepuededistinguirentreunasustanciapurayunamezclahomogénea.
Lasmezclashomogéneassontambiénllamadassoluciones.Lamayorpartedelosmateriales de la naturaleza son soluciones. El agua demar filtrada es unasolucióndesalcomúnyotrassustanciasdisueltasenagua.Cuandoseutilizaeltérmino “disolver” se alude al proceso de producción de una solución.Generalmente,elcomponentedelasoluciónpresenteenmayorproporciónsedenominasolventeodisolventeylassustanciasdisueltasenélsellamansolutos.No obstante, en el caso de que uno de los componentes sea el agua,independientemente de cuál sea la cantidad en la que se encuentre, se laconsideracomodisolvente.Normalmente,elsolventedeterminaelestadofísicodelasolución.
Lassolucionesacuosassonmuycomunesenlavidadiariayenloslaboratoriosquímicos,yseránobjetodeestudioenestepráctico.Lassolucionesnoacuosas
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
28
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
son soluciones en donde el solvente no es agua. Existen también solucionessólidasenlascualeselsolventeesunsólido,comoporejemploellatón.Aunquelas soluciones gaseosas también existen, normalmente se las conoce comomezclasgaseosas,comoporejemplolaatmósfera.
2- UNIDADESYEXPRESIONESDECONCENTRACIÓN
Laconcentracióndeunasoluciónindicalacantidaddesolutodisueltoenunacantidaddeterminadadesolvente.
Las unidades en las cuales se expresa la concentración de las soluciones,puedenclasificarseenfísicasyquímicas.Lasunidadesfísicasmáscomunesqueseutilizaránenestecursoson:gramo(g),kilogramo(Kg),litro(L),mililitro(mL),centímetrocúbico(cm3)ydecímetrocúbico(dm3).Entantoquelaunidadquímicaporexcelenciaeselmol.
Lasexpresionesdelaconcentración,derivandelasdiferentesrelacionesentrelasunidades,porloquesetienenexpresionesfísicasyexpresionesquímicasdelaconcentración.
Lasexpresionesderivadasdelasunidadesfísicasson:
a. Porcientoenmasa(%m/m):Cantidadenmasadeuncomponenteen100partesenmasadesolución.Ejemplo:unasoluciónacuosaal5%deNaClcontiene5gramosdesalen100gdesolución.Esfrecuentedesignaraestaunidadcomoporcentajeenpeso.
b. Porcientoenvolumen(%v/v):Cantidadenvolumendeuncomponenteen100partesdevolumendelasolución.Ejemplo:unasoluciónacuosadepropanolal20%v/vcontiene20cm3depropanolpor100cm3desolución.
c. Por ciento masa en volumen (% m/v): Cantidad en masa de uncomponente en 100 partes en volumen de solución. Ejemplo: Unasoluciónacuosaal10%m/vdealcoholetílico,contiene10gdealcoholporcada100cm3desolución.
d. Partepormillón(ppm):Cantidadenmasadeuncomponenteengy/omL en 106 partes enmasa y/o volumen respectivamente. Ejemplo:concentracióndeozonoenelaire,4ppm,elloquieredecirquehay4gdedichocomponenteen106cm3deaire.
Lasexpresionesderivadasdelasunidadesquímicasson:
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
29
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
a.Molaridad(M):númerodemolesdesolutopresentesporlitro(L)desolución.
b.Normalidad(N):númerodeequivalentes-gramodesolutoquehaypor
litrodesolución.
c. Molalidad(m):númerodemolesdesolutoquehayen1000gramos
(1Kg)dedisolvente.
d.Fracciónmolar:Relaciónentreelnúmerodemolesdeuncomponente
y el número total demoles de solución. Se representa comoX y esadimensional.
Dilución:Unaprácticacomúnenquímicaesalmacenarunasoluciónenformaconcentrada, llamada solución madre, y luego diluirla, o reducir suconcentración,paraalcanzarunamenorconcentración.
Paradiluirunasoluciónmadreaunaconcentracióndeseada,primerosedebeusarunapipetaparatransferirelvolumenapropiadodelasoluciónmadreaunmatrazaforado.Luegosedebeadicionarelsolventesuficienteparaaumentarelvolumendelasoluciónasuvalorfinal.
Laexpresiónquepermiterealizarloscálculosdedilucióneslasiguiente,dondeCyVsonlaconcentraciónyelvolumenrespectivamente.
CinicialxVinicial=CfinalxVfinal
3- SOLUBILIDAD
A medida que un soluto sólido comienza a disolverse en un disolvente,aumentalaconcentracióndepartículasdesolutoenlasolución.Unasoluciónqueestáenequilibrioconunsolutonodisueltosedescribecomosaturada.Nosedisolverá soluto adicional si se agrega a una solución que ya se encuentrasaturada. La máxima cantidad de soluto que es capaz de disolverse en unacantidaddadadesolventeparaformarunasoluciónsaturadaaunatemperaturadeterminada se conoce como Solubilidad de ese soluto. Por ejemplo lasolubilidaddelclorurodesodioa0°Cesde35,7gporcada100mLo100gde
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
30
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
agua(considerandoqueladensidaddelaguaesde1gmL-1adichatemperatura).Estaes lamáximacantidaddeclorurodesodioquesepuededisolverenaguaparadarunasoluciónestable,aesatemperatura.
Esposibledisolvermenossolutoqueelnecesariopara formarunasoluciónsaturada,enesecasolasoluciónesinsaturada.
En condiciones apropiadas es posible formar soluciones que contienen unacantidadmayordesolutoquelanecesariaparaformarunasoluciónsaturada.Enestascondicioneslasoluciónsedenominasobresaturada.Esposibleprepararunasolucióndeestetipo,saturandounasoluciónatemperaturasmáselevadas,paraluego enfriarla cuidadosamente hasta una temperatura en la que el soluto esmenossoluble,noobstante,elmismopermaneceensolución.Semantieneasímientrasnoselomueva.Elconceptoqueaumentalasolubilidadalaumentarlatemperaturadependedelascaracterísticasdelassustancias.Tenemossustanciascuyadisminucióndetemperaturaaumentasusolubilidadejemploelsulfatodesodioysulfatodecerio.
Figura1:Curvadesolubilidaddesalesinorgánicas1
Figura 1, 2 y 3 obtenidadeupload.wikimedia.org.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
31
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
Figura2:Curvadesolubilidaddesalesinorgánicas2
4- FACTORESQUEAFECTANLAVELOCIDADDEDISOLUCIÓNLosfactoresqueafectanlavelocidaddedisolucióndeunsolutoson:
• Naturalezadesolutoydisolvente:Elgradoenqueunasustanciasedisuelveenotra depende de la naturaleza tanto del soluto como del disolvente.Cumpliéndoselareglaqueexpresa“losimilardisuelvealosimilar”.
• Temperatura:Elfactormásimportantequeinfluyesobrelasolubilidadeslatemperatura.Enelcasodelamayoríadelassalesinorgánicas,unaumentoenlatemperaturaimplicamayorsolubilidaddelasmismas,sibienexistenalgunaspocasexcepciones,talcomoelsulfatodecerio.Entantoqueparalosgases,lasolubilidaddisminuyealincrementarselatemperatura.
• Presión:Elefectodelapresiónesmásnotableenelcasodegases,notándoseunaumentodelasolubilidadconelincrementodelapresión.
• Agitación:laagitaciónpermitemayorcontactoentrelaspartículasdelsolutoconeldisolventefavoreciendoladisoluciónenmenortiempo.
• Tamañodepartícula:aldisminuireltamañodepartículadesolutoseaumentalasuperficiedecontactoentreelsolutoyeldisolvente. Comoresultadoselograladisoluciónenmenortiempo.
OBJETIVOS:
a. Identificar los factores que influyen en la solubilidad y en la velocidad dedisolucióndeunsoluto.
b. Obtenersoluciónsaturadasdesalinorgánica.
Figura 1, 2 y 3 obtenidadeupload.wikimedia.org.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
32
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
c. Identificar y aplicar en cálculos las principales formas de expresar laconcentracióndelassoluciones.
d. Prepararsolucionesacuosasdedistintasconcentraciones.e. Aplicarelconceptodediluciónparaprepararsoluciones.
EXPERIENCIADELABORATORIO:
MATERIALESYREACTIVOS:
• Balanza.• Matrazaforado250mL• Tubosdeensayo• Erlenmeyer250mL• Pipeta• Pro-pipetadegoma• Vasodeprecipitación• Varilladevidrio• Vidriodereloj• TubosdeKahn• Planchacalefactora• Pisetaofrascolavador• Pinzademadera• Probeta• Aguadestilada• CuSO4.5H2O• LentejasdehidróxidodesodioNa(OH)• ÁcidoclorhídricoHCl
I)FACTORESQUEAFECTANLAVELOCIDADDEDISOLUCIÓN
a.Efectodelaagitación:
1. ColoqueunapequeñacantidaddeCuSO4.5H2O(s)pulverizadoendostubosde
Kahn(tubosdeensayodemenordiámetroymenoraltura)odostubosdeensayosegúndisponibilidad,conteniendodeaproximadamentede2cmdeaguadestilada.
2. Tapeyagiteunodeellos,mientraselotrotubopermaneceenreposo.
Anotesusobservaciones:
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
33
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
..........................................................................................................................Conclusión:……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
b.Efectodeltamañodelaspartículas:
1. Coloqueaguadestiladahastaaproximadamente2cmdealturaendostubosdeKahnoendostubosdeensayo(segúnmaterialdisponible).
2. TomeelfrascorotuladocomoCuSO4.5H2O(s)yseleccioneuncristalpequeñodeCuSO4.5H2O(s)
3. Al tubo de Kahn o tubo de ensayo, rotulado 2. Agregue una cantidadaproximadamenteigualaladelasalagregadaaltubo1peropulverizada.
Anotesusobservaciones:……………………….…………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………
Conclusión:………………………………………………………………………………………..……………………
………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………
c.Efectodelatemperatura:
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
34
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
Figura3:Curvadesolubilidaddesulfatocúpricopentahidratado3
1. PreparedostubosdeKahnodostubosdeensayo(segúnmaterialdisponible)conaguadestiladahastaaproximadamente2cmdealtura.
2. UtilizandounmecherodeBunsencalientesólounodelostuboshastaquehiervaelagua.Elotrotubopermanecerásincalentar.
3. Precaución:tomareltuboconpinzas,calentarloevitandolasproyeccionesyorientarlohaciadondenoseencuentrenoperariosoalumnos.
4. Agregue a cada tubo una pequeña cantidad de CuSO4.5H2O pulverizado yobservelavelocidaddedisolucióndecadaunodeellos.
5. En un vaso de precipitado coloque unos 10mililitros aproximadamente ycoloqueuntermómetro.Anotelatemperaturaregistrada………………
6. Coloque el número 1 a un tubo, que denominará de referencia, al cual le deberá agregar el contenido de un sobre con sulfato cúprico pentahidratado, cuya masa estará especificada. Posteriormente deberá agregarle 2 mL de agua destilada y agitar. Indique si obtuvo una solución saturada, insaturada o sobresaturada de acuerdo a la gráfica de la figura 3. Considere la masa del soluto y el volumen del disolvente que usó. Considere la densidad del agua es de 1g/mL a 20°C-
Anotesusobservaciones:…………………………………..……………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………
Figura 1, 2 y 3 obtenidadeupload.wikimedia.org.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
35
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
Conclusión:………………………………………………………………………………………..………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………
.........................................................................................................................................
II)PREPARACIÓNDEUNASOLUCIÓNSÓLIDO-LÍQUIDO.
Preparaciónde0,25Ldeunasolución0,1Ndehidróxidodesodio,Na(OH).
INTRODUCCIÓN:
Para preparar una solución de una sustancia de concentración determinada esnecesarioseleccionareldisolventequeennuestraexperienciaseráaguadestiladaycalcularteóricamentelacantidaddesustanciaosolutoapesarparaobtenerlaconcentracióndeseada.LasoluciónquevamosapreparartienesuconcentraciónexpresadaenNormalidad.
PROCEDIMIENTO:
1. CalculelacantidaddeNa(OH)engramosquesedebepesarparapreparar0,25L de una solución 0,1 N. Luego proceda a pesar el Na(OH) en la balanzautilizandouncuadradodepapelde4cmx4cm,quepreviamentehabrásidopesadoyagreguelacantidadcalculadadehidróxido.
2. Tener precaución al manipular las lentejas de Na(OH). En un vaso deprecipitacióndisuelvaelNa(OH)pesadocon100mLdeaguadestilada.
3. Dejeenfriar,dadoquelapreparacióndelasoluciónesunprocesoexotérmico,hastalatemperaturaambiente.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
36
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
4. Trasvaseelcontenidodelvasodeprecipitadoalmatrazconlaayudadeunavarilladevidrioyelembudo.
5. Enjuague el vaso de precipitado con el agua destilada que se encuentracontenidaenotrovaso,empleandoparaelloladescargadelapipetaPasteur.
6. Repitaelpaso5diezvecesyluegodejesobrelamesadaelvasoqueconteníaoriginalmentelasolución.
7. UtilicelapipetaPasteurparaenjuagarconelaguadestiladalavarilladevidrioyelembudo,repitiendoesteprocedimientodosvecesyviértalaenelmatraz.
8. Retireelembudo.
9. Agregue agua destilada al matraz hasta que observe por primera vez elmenisco.
10. Luegouseunapipetaounfrascolavadorparaagregaraguahastaelenrase.Pruebeconcuáldelosdospuededescargargotaagotaparaquenosupereelenrase.Talcomomuestralafigura4.
Figura2
11. Coloqueeltapónyhomogeneice.
12. Rotuleelrecipientedondevaadescargarlasoluciónpreparada,talcomoseindicaacontinuación.
NaOH
0,1N
Fecha:…………….
(NombreyApellidodeunintegrantedelacomisión)………………………
III)PREPARACIÓNDEUNASOLUCIÓNLÍQUIDO-LÍQUIDO.
Preparaciónde0,25Ldeunasolución0,1Ndeácidoclorhídrico,HCl(aq).
INTRODUCCIÓN:
Cuandodoslíquidossonmisciblesentresíseproduceunasoluciónlíquido-líquido.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
37
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
Ellíquidoqueseencuentraenmayorproporcióneselllamadosolventeyelqueseencuentra en menor proporción es el llamado soluto. La concentración puedeexpresarseencualquieradelasformasvistaspreviamente.PrecisamoscalcularlosgramosnecesariosdesolutoHClparaprepararlasolucióndelaconcentracióndeseada,ennuestrocaso0,25Ldeconcentración0,1N.Peroenestaexperienciaelsoluto(HCl)es líquido.Por lotantodebemosaveriguarelvolumenenmLdesolucióndeácidoquecontienelosgramosdesolutonecesariosutilizandoeldatodedensidad.
PROCEDIMIENTO:
1. CalculeteóricamenteelvolumendeHClquesenecesitaparapreparar0,25Ldeunasolución0,1N.
DatosqueseencuentranespecificadosenlaetiquetadelabotelladeHCl:
MM=36,46g/mol
Concentración=35%m/m
Densidada20°C=1,17g/mL
2. Elvolumendeácidoclorhídricocalculadosetomadelvasodeprecipitadoquecontieneunaporcióndelabotelladeácidocomercialconayudadeunapipetadevidrioutilizandopropipeta.Precauciónalmanipularelácido.
3. Elvolumendeácido(mL)setrasvasaaunvasodeprecipitadoQUECONTIENEUNPOCODEAGUADESTILADA.Nuncadebedardebeberaunácido.Conlaayudadeunavarilladevidrioyunembudosevierteelcontenidoenunmatrazaforadode250mL.
4. Paraenjuagarelvasoqueconteníalasolución,agregueaguadestiladaconlapipetaPasteur,enjuagandoconcuidadotoda lapareddelmismodosvecesconaguadestilada.
5. Sin retirar el embudo del matraz y con la ayuda de la pipeta Pasteur quecontiene agua destilada, enjuague la varilla de vidrio dos veces y luego elembudo.
6. Retireelembudo.
7. Agregueaguadestiladaempleandolapisetaofrascolavadoralmatrazhastaaproximadamenteuncentímetroantesdellegaralmeniscoenelvástagodelmatraz.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
38
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
8. Pruebedescargargotaagotaconlapipeta,frascolavador(piseta)olapipetaPasteur.Luegouseunadeellasparaagregaraguahastaelenrase.Talcomomuestralafigura4.
9. Rotuleelrecipientedondevaadescargarlasoluciónpreparada,talcomoseindicaacontinuación.
HCl
0,1N
Fecha:…………….
(NombreyApellidodeunintegrantedelacomisión)…………………………….
VI)REGLADEDILUCIÓN
Preparar100mLdeunasolucióndeNa(OH)0,05Napartirdelasolución0,1NdeNa(OH).
FUNDAMENTO:
Sicontamosconunasolucióndeconcentraciónconocida(solucióninicialosolución1)podemosdiluirlaconaguadestiladaparaprepararunanuevasoluciónquetengaunaconcentraciónmenorydeseada(soluciónfinalosolución2).Enellaboratorioes frecuentealmacenar solucionesconcentradasconel findeahorrarespacioytiempoenlasoperacionesdellaboratorio.
V1xC1=V2xC2
Estaecuaciónseempleacuandodeseamospreparardiluciones.C=concentraciónencualquieradesusformasdeexpresión,Ej.M,N,%m/m,etc.V=VolumenV1yV2=debenestarexpresadosenlasmismasunidades.C1yC2=debenestarexpresadasenlasmismasunidades.
PROCEDIMIENTO
1. Calcule teóricamenteel volumendeNa(OH)de concentración0,1Nque senecesitaparapreparar0,1Lo100mLdeunasolución0,05N.
Soluciónconcentrada,madre,inicialosolución1:C1=0,1NV1=¿?L
Solucióndeseada,finalosolución2: C2=0,05NV2=0,1L
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
39
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
2. Coloqueenunaprobetaelvolumencalculadodelasoluciónconcentrada(C1).
3. Trasvaseel contenidocon laayudade lavarilladevidrioyelembudoaunmatrazaforadode100mL.
4. Enjuague la probeta empleando la piseta con agua destilada y vierta en elmatraz.
5. Sinretirarelembudodelmatrazyconlaayudadelapiseta,enjuaguelavarilladevidriodosvecesyluegoelembudo.
6. Retireelembudo.
7. Agreguecantidadsuficientedeaguadestiladaalmatrazhastaqueobserveporprimeravezelmeniscoenlabasedelvástagodelmatraz.
8. Luegouseunapipetaounfrascolavadorparaagregaraguahastaelenrase.Pruebeconcuáldelosdospuededescargargotaagotaparaquenosupereelenrase.Talcomomuestralafigura2
9. Coloqueeltapónyhomogeneice.
10. Rotuleelrecipientedondevaadescargarlasoluciónpreparada,talcomoseindicaacontinuación.
NaOH
0,05N
Fecha:…………….
(NombreyApellidodeunintegrantedelacomisión)…………………………….
11. Obtendrálasolucióndiluidaofinal2
NombreyApellidodelalumno NombreyApellidodeldocente Firma
Firma
Fecha:Mendoza,………de………………2020
ATENCIÓN LAS SOLUCIONES PREPARADAS DEBE GUARDARLAS PARA SER USADAS EN EL PRÁCTICO N°4 SEGÚN LA INDICACIÓN DE LA DOCENTE A CARGO.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
40
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
QuímicaGeneralJefedeTrabajosPrácticos:Lic.MónicaGodoyJefedeTrabajosPrácticos:Prof.IrisDiasJefedeTrabajosPrácticos:TécnicaUniversitariaMiriamD.FraileProfesoraAdjunta:Dra.CeciliaMedauraProfesoraAsociada:Dra.SusanaR.ValdezProfesoraTitular:Dra.N.GracielaValenteTRABAJOPRÁCTICONo4TITULACIÓNDEÁCIDOFUERTECONBASEFUERTEPuntoestequiométricoodeequivalenciaUsodeindicadoresácido-baseINTRODUCCIÓNReaccionesdeneutralizaciónUna reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base.Generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, unejemploeselproductodelareacciónácido-basedelHClconNaOHHCl(ac)+NaOH(ac)NaCl(ac)+H2O(l)TitulaciónLa titulación o también denominada valoración es una técnica usual en químicaanalíticaparaladeterminacióndelaconcentracióndesustanciasensolución(analito).Elconocimientodeestatécnicaesesencialenellaboratorioquímico.Engenerallastitulacionessonácido-base,enlascualesunácidoreaccionaconunabase.Perotambiénpuedenserredox,enlascualesunagentereductorreaccionaconunoxidante.En una titulación, el volumen de una de las soluciones es conocido (aunque sedesconocesuconcentración)ysemideelvolumendeotrasolucióndeconcentraciónconocida (solución patrón o estándar) necesario para completar la reacción. Lasoluciónqueestásiendoanalizada(concentracióndesconocida)sedenominaanalito.Mientras que la solución cuya concentración se conoce y de la cual se utiliza undeterminado volumen para que reaccione todo el analito se denomina solucióntitulante. La determinación de la concentración de una solución a través de lamedicióndeunvolumensedenominaanálisisvolumétrico.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
41
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
Dado un volumen determinado de una solución ácida, puede determinarse suconcentración conociendo el volumen requerido de una solución básica deconcentración conocida (solución patrón) para neutralizarlo o viceversa. A esteprocedimientoselollamatitulaciónácido-base.Parareconocerelpuntofinaldelatitulaciónsepuedeutilizarunindicadorquecambiedecoloralpasardeunasoluciónbásicaaunaneutra.Losindicadoresácido-basesoncompuestosorgánicosquepresentanlaparticularidaddevariarsucolordependiendodelaconcentracióndeprotonesdelasolución.Paradeterminar el pH se observa el color que toman los distintos indicadores en lasolución.ConociendoelrangoenqueviracadaindicadoresposibleubicarelpHdelasoluciónentredosvalorespróximos.Losindicadoresqueindicanelpuntodeequivalencianosonigualdeútilesparatodaslasreacciones.La elección del indicador adecuado para determinar el punto de equivalenciadependerádelpHfinal,quetienequeestardentrodelintervaloenelqueelindicadorsufreelcambiodecolor.Cuandounácidofuerteseneutralizaconunabasefuerte,elpHexperimentaunabruscavariaciónjustamenteenelpuntodeequivalencia.Paraelpresente trabajode laboratorioutilizaremosun indicadordeuso frecuentecomolafenolftaleína,quepasadecolorrosaofucsiaenmediobásicoaincoloraenmedioneutrooácido.Elpuntoenelcuallaconcentracióndeprotonesesigualalaconcentracióndehidroxilossedenomina“puntodeequivalencia”.Elmomentoenqueelindicadorcambiadecolorsedenomina"puntofinal",quepuedeserligeramentediferente del verdadero punto de equivalencia, debido a que esa gotita de másagregada hizo que virara el indicador y podamos percibir el cambio de color. Sinembargo,alosfinesprácticos,seconsideraqueenesemomentoelnúmerodemolesdeácidomonopróticoydebasemonohidroxílicaquehanreaccionadoeselmismo.Asípodemoshacerloscálculos,perodebemostenerencuentaquesiemprehayunerror.Midiendolosvolúmenesdeambassolucionesyconociendolaconcentracióndeunadeellas,sepuedeconocerlaconcentracióndelaotrasolución(analito).UsocorrectodelaburetaLasburetasdebenestarperfectamentelimpiasparaquelasmedicionesdevolúmenesseanreproduciblesentodaslastitulaciones.Silallaveesdeteflóndebeextraerseylimpiarseperfectamente, tanto la llavecomo lasuperficiedevidrio,eliminando laspartículasdepolvoquepodríanrayarlasuperficiedeteflónalgirarlallave.Alinsertarla llavedebeobtenerseunajustecorrecto,yaquesiquedademasiadoflojapuedehaberpérdidas.Laburetadebeestar limpia.Lavarlaconpequeñosvolúmenesdesolucióntitulanteantesdellenarla,descartandolasoluciónenunvaso.Utilizarunembudoapropiadoyverificarantesdeloslavadosoelllenadoquelallaveestécerrada.Finalmente,llenarlaburetaconsolucióntitulantehastasobrepasarelenrase.Colocarunrecipientebajolaburetayabrirlallaveporcompletopermitiendoqueellíquidofluyarápidamente.Conestoselograquelaporcióndebajodelallavesellenecompletamente,sinquequedenburbujasdeaireatrapadas.Cuandoestoselogra,cerrarrápidamentelallaveyenrasarenceroml.Alterminarelusodelaburetadebelavarseyenjuagarseconaguacorrienteyluegoconaguadestilada.Enelcasodeemplearsolucionesalcalinas,asegurelalimpiezadelallave.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
42
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
LaposicióncorrectaparautilizarlaburetaessujetarlasobreelsoportedemaneraquepodamosverlaescalagraduadaOBJETIVOSUsarunasolucióndeácidoclorhídricodeconcentraciónconocidatituladacontraunpatrónprimario.Determinar la concentración de una base, por medio de una reacción deneutralización,conunácidodeconcentraciónconocida.EXPERIENCIADELABORATORIO:MATERIALES
• Soporteuniversal• Pinzaparabureta• Varilladevidrio• Embudo• Vasodeprecipitaciónde50ml• Erlenmeyerde100mly250ml• Buretade25ml• Pipetagraduadade10ml
REACTIVOS
• Solucióndehidróxidodesodiopreparadaenelprácticoanterior(Laboratorionúmero3).
• Soluciónde ácido clorhídrico de concentración conocida y verificada, 0,1Ncontrapatrónprimarioprovistaporeldocente.
• Fenolftaleína.Consideracionesparaestaexperiencia:
1. Enlatitulaciónácido-basequeserealizaráenestetrabajoprácticoseutilizarácomo analito la solución básica de hidróxido de sodio preparada por losestudianteseneltrabajoprácticodelaboratorioanterior.
2. Seutilizaráunasolucióndeácidoclorhídricocomosolucióntitulante.3. Elusodeunindicadorhidrosolubleayudaráadetectarelpuntofinal.4. Si se titula hidróxido de sodio que contiene una gota de fenolftaleína, al
principiolasoluciónserárosaofucsia.5. Despuésdelpuntoestequiométrico(etapaenquetodos losoxhidrilosde la
basehansidoneutralizadospor reaccióncon losprotonesaportadosporelácido)cuandohayundiscretoexcesodeácido,lasoluciónenelmatrazseráligeramenteácidayelindicadorseráincoloro.
6. El cambio de color del indicador es repentino permitiendo detectarvisualmenteelpuntofinal.
PROCEDIMIENTO:
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
43
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
1. Tener dos vasos de precipitado uno para colocar el ácido que se descarta porque se usó para enjuagar y el segundo vaso para cargar la bureta.
2. Usar la varilla de vidrio y el embudo para cargar la bureta. 3. Tomar en un vaso de precipitado 10 mL de solución de ácido clorhídrico que se
utilizará para enjuagar la bureta, el embudo y la varilla. Se descarta en otro vaso. Teniendo en cuenta que se usan unos dos mililitros por vez.
4. Agregar unos 5 mililitros de ácido y verificar que no queda burbuja en el vástago de la bureta.
5. Si quedan burbujas debe inclinar la bureta, girarla, abrir el robinete, descargar parte del ácido en el vaso que contiene el ácido que descarta.
6. Se repite este procedimiento hasta que no queden burbujas 7. Verificar que no tiene pérdida la bureta. 8. Retirar el embudo y la varilla de vidrio. 9. Enrasar a cero respetando los cuidados que trabajó en el laboratorio N° 3 con
respecto a la técnica del enrase correcto. 10. Tomar 10 mililitros de la solución de NaOH preparada en el Trabajo Práctico
de Laboratorio N°3, con una pipeta graduada, (es preferible el uso de una pipeta doble aforo si tuviera)
11. Trasvasar los 10 mililitros de hidróxido de sodio a un erlenmeyer de 100 o 250 mililitros (según disponibilidad) y agregar una gota de fenolftaleína. .
12. CUIDADO. Debe comprobar el buen manejo del robinete. Para ello debe tomar el robinete de la bureta con la mano izquierda, con el dedo meñique y anular sostener el vástago de la bureta por la parte de adelante y con el dedo medio, índice y pulgar girar el robinete.
13. Verifique y pregunte si está procediendo en forma correcta al docente antes de continuar.
14. Cuidado: debe descargar hasta los 4 mililitros, con descarga de 0,5 mililitro por vez, agitando el erlenmeyer que sostiene con su mano derecha y observando si el color fucsia permanece.
15. Después de ese volumen debe realizar descarga de una gota y agitar el erlenmeyer comprobando que aún permanece el color fucsia. Cuidado ya que es sólo una gota la que le permite comprobar que viró la fenolftaleína a incoloro.
16. Se mide el volumen de la solución de ácido clorhídrico consumido para la reacción completa con el hidróxido de sodio.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
44
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
1. CUIDADO.Debecomprobarelbuenmanejodelrobinete.Paraellodebetomar
elrobinetedelaburetaconlamanoizquierdaconeldedomeñiqueyanularsostenerelvástagodelaburetaporlapartedeadelanteyconeldedomedio,índiceypulgargirarelrobinete.
2. Verifiqueypreguntesiestáprocediendoenformacorrectaaldocenteantes
decontinuar.3. Cuidadodebedescargarhastalos4mililitroscondescargade0,5mililitropor
vezgirandoelerlenmeyerquesostieneconsumanoderechayobservandosielcolorfucsiapermanece.
4. Después de ese volumen debe realizar descarga de una gota y agitar elerlenmeyercomprobandoqueaúnpermaneceelcolorfucsia.Cuidado ya que es sólo una gota la que le permite comprobar que viró lafenolftaleínaaincoloro.
5. Semide el volumen de la solución de ácido clorhídrico consumido para lareaccióncompletaconelhidróxidodesodio.
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
45
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
Medirelvolumengastado:………..
V1xC1=V2xC2
V1=VolumendeácidogastadoC1=Concentracióndeácidoclorhídricoconocida.V2=Volumendehidróxidodesodioutilizado=10mLC2=concentracióndelhidróxidodesodiocalculada.Determinarlaconcentracióndelabasedesconocida:
C2=V1xC1/V2
Autoevaluación: compare el valor de C2 con la concentración de la solución quepreparó en el TP de laboratorio Nro. 3. ¿Cómo trabajó al preparar la solución dehidróxidodesodio0,1Nenellaboratorioanterior?…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………Laconcentraciónaveriguadaportitulaciónfuemuydiferentealaconcentracióndelasoluciónquesepropusoprepararenellaboratorio3?………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………VIRAJEDEINDICADORESOBJETIVOObservar el viraje de algunos de los indicadores de uso más frecuente en ellaboratorio.INTRODUCCIÓN:Losindicadoressonsustanciasquetienenlapropiedaddecambiardecolor.Cuandosehallanenpresenciadeunácidomuestranuncoloryenpresenciadeunabaseoálcalis otro color; indicando la mayor o menor concentración de hidrogeniones oprotones.Generalmentesonsustanciascolorantesorgánicas.ElintervalodepHenquelosindicadorescambiandecolorsellamarangodevirajeyesdiferenteparacadaindicador.MATERIALES
• Gradilla• Tubosdeensayos• Gotero
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
46
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
REACTIVOS• Ácidoclorhídrico• Hidróxidodesodio• Indicadores
PROCEDIMIENTO:
1. Prepareunsetde5tuboscon2mldeácidocadauno.2. Prepareotrosetde5tuboscon2mldebasecadauno.3. Enumerarlostubosdelassolucionesácidasylassolucionesbásicassegúnse
indicaenlatabla.4. Agregarunagotadelindicadoreneltubocorrespondientesegúntabla.
Procedaacompletarlamismaconsignandoloscoloresqueobserva.
INDICADOR NÚMERODETUBO
MEDIOÁCIDO NÚMERODETUBO
MEDIOALCALINO
FENOLFTALEÍNA 1 2 AZULDEBROMOTIMOL 3 4 AZULDEBROMOFENOL 5 6
VERDEDEBROMOCRESOL 7 8
FLUORESCEÍNA 9 10 Respondalassiguientespreguntasantesdeasistiraltrabajoprácticodelaboratorio.ParaelloconsultelabibliografíadereferenciayasusProfesoresenclasedeconsulta.
1- ¿Quéeselpuntoestequiométricoodeequivalencia?
………………………………………………………………………………………………………………………2- ¿Quéeselpuntofinal?
………………………………………………………………………………………………………………………3- ¿Aquéselellamasolucióntitulante?
………………………………………………………………………………………………………………………4- ¿Quéentiendeporindicadorácido-base?
………………………………………………………………………………………………………………………
Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
47
FCENFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
Naturaleza – Ciencia - Humanismo
5- Citeunejemplodeunindicadorácido–baseybusqueenlabibliografíasuestructuraquímica.Transcribalamismaalpresenteinformeydescribacomoactúa.
………………………………………………………………………………………………………………………6- ¿Quécriteriosseutilizanparaseleccionarunindicadorparauna
determinadareacción?Citeunejemplo.
………………………………………………………………………………………………………………………7- ¿Paraquéseutilizanlasreaccionesdetitulación?
………………………………………………………………………………………………………………………
NombreyApellidodelalumno NombreyApellidodeldocenteFirma
Firma
Fecha:Mendoza,………de………………2020