JONSKI PROIZVOD

VODE Pripremila:DRAGANA JOVI

Kakva je voda kao elektrolit?

Voda je slab elektrolit. To znai da vrlo mali broj molekula disosuje, tj. vrlo je mali broj hidronijum i hidroksilnih iona.

H2O + HOH = OH + H3O*

Primenom protolitike teorije:

VODA JE AMFOLIT HOH + NH3 OH + NH4+

k H2O + HA H3O+ + A

b

H2O + H2O OH + H3O+

Za neku hemijsku reakciju:

aA + bB cC + dD vai da je konstanta ravnotee:

Za vodu onda vai: H2O +H2OH3O+ +OH-

pa e konstanta ravnotee biti:

Daljim sreivanjem izraza:

Dobija se konstanta ravnotee, tj. jonski proizvod vode, Kw.

Kw = [H3O*][OH]

Za destilovanu vodu na 25C

koncentracija oba jona je jednaka i iznosi svega 110-7 mol/dm3

Jonski proizvod Kw iznosi: Kw = c(H3O+) c(OH-) = 110-7mol/dm3 110-7 mol/

dm3

Kw = 110-14 mol2/dm6

[H*] = [OH] = 107 Ako je poznata

koncentracija jednih jona, mogue je izraunati koncentraciju drugih jona.

[OH] = 10[H*] = ? [H*] = 10 [OH] = ?

Proizvod koncentracije hidroksilnih i hidronijum jona u svim vodenim rastvorima pri odreenoj temperaturi konstantan.

pH vrednost je mera kiselosti

rastvora. Umesto

komplikovanog izraavanja koncentracije jona pomou

eksponenata (10-7) ili decimalnih brojeva (0,0000007)

Uveden je negativni logaritam koncentracije vodoninih (hidronijum) jona.

KISELO

NEUTRALNO

BAZNO

U istoj vodi pri sobnoj temperaturi

koncentracija oba jona je jednaka [H*] = [OH] i iznosi 110-7 mol/dm3. Rastvor je neutralan i pH je 7. U kiselim rastvorima su koncentracije vodonikovih jona vee od 110-7 mol/dm3 i pH je manja od 7.

U baznim rastvorima koncentracija vodoninih jona manja je od od 110-7 mol/dm3 pa je pH vea od 7.

25C: kiseli rastvori

[H3O+] > [OH] [H3O+] >10-7 mol/dm3 > [OH]

pH < pOH pH < 7 < pOH --------------------------------------------------------------------------------- neutralni rastvori

[H3O+] = [OH] [H3O+] = 10-7 mol/dm3 = [OH]

pH = pOH pH = 7 = pOH ----- ---------------------------------------------------------------------------- bazni rastvori

[H3O+] < [OH] [H3O+] < 10-7 mol/dm3 < [OH]

pH > pOH pH > 7 > pOH

KISEO RASTVOR pH < 7

NEUTRALNI RASTVOR pH = 7

BAZNI RASTVOR pH > 7

NEUTRALNO

BAZNO

KISELO

1M NaOH Sredstvo za izbeljivanje

Sapun

Morska voda u, pankreas

Krv, suze Urin

Kafa Sok od pradajza

Sok od limuna

Sire

eludana kiselina 1M HCl

pH vrednost poznatih rastvora

rastvor pH

eludana kiselina Limunov sok

Sire Sok od pomorande

Urin Voda na vazduhu

Mleko Destilovana voda

Suze Pljuvaka

Amonijak za domainstvo

1.5 do 4.5 2.4 3.0 3.5

4.8 do 7.5 5.5 6.5 7.0

7.35 do 7.45 7.4

7.8 do 11.5

pH METAR

Veoma precizno meri koncentraciju H3O* jona, tj. pH vrednost

Indikatori su supstance (najee slabe organske kiseline ili baze), iji je molekulski oblik u rastvoru drugaije obojen od jonskog oblika

Ukazuju na kiselost ili baznost rastvora

CRVEN PLAV

U kiselom rastvoru:

metiloran bromtimolplavo fenolftalein

U baznom rastvoru:

metiloran bromtimolplavo fenolftalein

METIL-CRVENO

BROMTIMOL- PLAVO

FENOLFTALEIN

pH INDIKATORI

Gde bi se koristili? U medicini, ivotnoj sredini?

pH boja ime

VEBANJE!

DOPUNITI U TABELI ONO TO NEDOSTAJE:

[H3O*] [OH] pH pOH

0.001

10

6

14

ZADATAK 1:

Izraunati pH vrednost rastvora u kome je 2.6 g LiOH rastvoreno u 500 cm vode.

Zadatak 2:

Izraunati pH rastvora ako je molarna koncentracija vodoninih jona 5,4 10-9 mol dm-3.

Je li taj rastvor kiseo, neutralan ili bazan?

Zadatak 3:

pH nekog rastvora iznosi 5,8. Izraunati koncentraciju vodoninih i hidroksilnih iona.

c(H+) = 10-pH

KRAJ