FACULTAD DE ZOOTECNIA
DEPARTAMENTO ACADEMICO DE CIENCIA ANIMAL
IDENTIFICACION DE ENLACES SATURADOS E INSATURADOS EN
HIDROCARBUROS
CURSO : QUIMICA ORGANICA
Practica : 6
DOCENTE : CONTRERAS GUTIERREZ; Nancy
Alumno : BONIFACIO ESPINOZA, Jherson
SEMESTRE : 2012 – II
I. INTRODUCCIONTINGO MARIA - PERU
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos
de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de
átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los
hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica.
El adjetivo saturado significa que cada átomo de carbono se encuentra unido
en forma covalente a otros cuatro átomos mediante enlaces sencillos y los
insaturado es aquella molécula orgánica que contiene al menos un doble
enlace carbono-carbono.
En la práctica determinares los hidrocarburos saturados e insaturados en el
aceite comestible, etanol, metanol, gasolina.
II. OBJETIVOS:
Identificar el enlace saturado entre átomos de carbono presente en los
hidrocarburos saturados, mediante la resistencia al ataque de ácidos
fuertes concentrados en frio y con resistencia al ataque de reactivos
fuertemente oxidantes.
Identificar la presencia de enlaces insaturados entre átomos de carbono
en los hidrocarburos insaturados, mediante la reacción con ácidos
fuertes y con reactivos oxidantes.
Identificar el enlace insaturado terminal, presente en los alquinos, por
reacción con el reactivo cloruro cuproso amoniacal.
Identificar el enlace insaturado no terminal presente en los alquinos por
reacción con alcohol metílico formando acetales en presencia de oxido
de mercurio y tricloruro de boro.
III. REVISIÓN BIBLIOGRAFICA .
III.1. LOS HIDROCARBUROS
Los hidrocarburos son compuestos de gran abundancia en la naturaleza y
están integrados por átomos de carbono e hidrógeno, los primeros disponen
un armazón de estructural al que se unen los átomos de hidrógeno. Forman
el esqueleto básico de las moléculas de la materia orgánica, por lo que
también son conocidos como compuestos orgánicos.
Asimismo los podemos encontrar en formaciones geológicas, tanto en
estado líquido (denominado comúnmente con el nombre de petróleo) como
en estado gaseoso (gas natural). Así es como estos hidrocarburos estipulan
una actividad económica de primera importancia a nivel mundial, pues
constituyen los principales combustibles fósiles, además sirven de materia
prima para todo tipo de plásticos, ceras y lubricantes. Pero, son estas formas
de elevado valor económico (petróleo y sus derivados), las responsables de
graves problemas de contaminación en el medio natural, a nivel de superficie
e incluso afectan a grandes reservas de agua subterránea. Es por ello por lo
que al final de este título se les dedica un epígrafe especial.
III.2. CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS.
Los hidrocarburos se clasifican según la estructura de los enlaces
existentes entre los átomos de carbono que componen la molécula.
III.2.1. Alcanos (hidrocarburos saturados o parafinas ).
Tienen enlaces simples o sigma, es decir, covalentes por compartición de
un par de electrones en un orbital s entre sus átomos de carbono. Se
presentan en estado gaseoso, líquido o sólido según el tamaño de la
cadena de carbonos. Hasta 4 ó 5 carbonos son gases, de seis a 12 son
líquidos y de 12 y superiores se presentan como sólidos aceitosos
(parafinas). Todos son combustibles, y liberan grandes cantidades de
energía durante la combustión. Su reactividad es muy reducida en
comparación con otros compuestos orgánicos (parafinas viene del latín y
significa poca afinidad). La relación C/H es de CnH2n+2 siendo n el
número de átomos de carbono de la molécula (advertir que esta relación
sólo se cumple en alcanos lineales o ramificados no cíclicos, por ejemplo
el ciclo butano, donde la relación es CnH2n). La estructura de un alcano
sería de la forma.
Los alcanos se obtienen en su mayoría del petróleo, ya sea de forma
directa o mediante pirolisis (rotura de térmica de moléculas de mayor
tamaño). Son los compuestos de partida para la fabricación de otros
compuestos orgánicos. Son importantes sustancias de la industria
química y también los combustibles más importantes de la economía
mundial.
El punto de partida para la elaboración de alcanos es siempre el gas
natural y el petróleo (que es destilado en las refinerías y procesado en
varios productos diferentes, por ejemplo la gasolina).
III.2.2. Hidrocarburos insaturados.
Hidrocarburos insaturados. Hidrocarburos que contienen uno o más
enlaces covalentes dobles o enlaces covalentes triples entre dos
carbonos cualesquiera se llaman hidrocarburos insaturados. Los que
contienen uno o más dobles enlaces se denominan alquenos
(identificados por el sufijo -eno), y aquellos que contienen uno o más
triples enlaces se denominan alquinos (identificados por el sufijo - ino). En
la formación de un enlace doble o uno triple se necesitan dos hidrógenos
menos por cada enlace adicional entre 2 átomos de C. Así, estas
moléculas son “insaturadas” con hidrógeno. Las fórmulas moleculares
generales para los alquenos y alquinos que contienen sólo un doble o
triple enlace son CJ-2j y CJ-m respectivamente. En la tabla siguiente se
muestran algunos alquenos y alquinos comunes:
Algunos hidrocarburos insaturados comunes.
3.2.2.1. Nomenclatura. Estos compuestos se nombran de manera similar a
los alcanos, con algunas pequeñas variaciones. Se usan los sufijos -eno e –
ino en lugar de -ano. En lugar de usar la cadena de átomos de carbono
continua más larga, usamos la cadena continua más larga que contiene el
doble o triple enlace
(Grupo alquenos o alquinos, respectivamente). Además, empezamos la
numeración de la cadena por el extremo más cercano al grupo alquenos o
alquinos. Por ejemplo, 3-octeno indica una cadena de ocho átomos de
carbono con un doble enlace entre los átomos de C 3 y 4.
Los siguientes otros ejemplos ilustran esta regla:
2.2.1.2. Reactividad.
Debido a su reactividad, los alquenos y alquinos se usan primariamente como
combustibles y Como materia prima para la preparación de otros compuestos
orgánicos. El etino (comúnmente llamado Acetileno) se usa para producir una
llama extremadamente caliente, para soldar con el soplete de acetileno.
El eteno (comúnmente llamado etileno) se usa para preparar muchos
productos, como el plático polietileno y el etilenglicol, un anticongelante.
Los hidrocarburos insaturados, alquenos y alquinos, en comparación con los
alcanos, son Químicamente muy reactivos. Aunque los hidrocarburos
insaturados pueden sufrir reacciones de oxidación y de sustitución como los
alcanos, ellos usualmente se usan en reacciones de adición. En este caso, dos
átomos de hidrógeno, cloro, o algún otro elemento se pueden adicionar al doble
o triple enlace C-C. Algunas clases de reacciones de adición son
halogenaciones (la adición de una molécula de halógeno como Br2), para
formar el derivado dihalogenado, o halogenuro:
3.2.1.3. Hidrogenaciones. (la adición de H2), en presencia de calor,
presión y catalizadores, para formar el alcano correspondiente:
3.2.1.4. hidratación (la adición de agua) para formar el alcohol correspondiente:
y la hidrohalogenación (adición de un haluro de hidrógeno como el HCl), para formar
el haluro correspondiente:
3.2.1.5. Anillos de hidrocarburos insaturados: hidrocarburos
aromáticos.
También podemos tener compuestos cíclicos o anillos con uno o más dobles
enlaces. El benceno (C6H6) es un compuesto insaturado cíclico de 6 átomos
de carbono con tres dobles enlaces
El benceno pertenece a una importante clase de compuestos conocidos como
hidrocarburos aromáticos, originalmente nombrados así por sus olores. En
realidad podemos escribir dos estructuras de Lewis para el benceno, pero en
términos del modelo mecánico cuántico del enlace, la fórmula verdadera no es
ninguna de estas estructuras.
Dentro de este subgrupo hay dos clases:
CUADRO 1: Fracción de hidrocarburos separados por destilación.
El comportamiento de los contaminantes en el medio es función de sus
propiedades fisicoquímicas, dentro de las cuales se incluyen, esencialmente,
la densidad, la solubilidad, la tensión de vapor.
Densidad. Es la relación entre la masa y la unidad de volumen.
Atendiendo a esta característica intrínseca, los compuestos orgánicos
se pueden clasificar en dos grupos:Compuestos orgánicos ligero, que
son aquellos cuya densidad es menor que la del agua. Compuestos
orgánicos densos, que son aquellos que poseen una densidad mayor
a la del agua. La densidad determina los procesos de transporte en el
acuífero, por ejemplo: los ligeros (aceites, gasolinas y el petróleo
crudo) tienden a formar una capa en sobre el nivel freático.
CUADRO 2: Punto de ebullición de algunos alcanos.
Alcano Átomos de
carbono
Punto de ebullición
(°C)Butano 4 0Pentano 5 36Hexano 6 69Heptano 7 98Octano 8 126Nonano 9 151Decano 10 174
Presión de vapor. determina la rapidez o facilidad con la que un
compuesto se volatiliza. Cuanta más alta sea la presion de vapor
de una sustancia mayor será su tendencia a volatilizarse, así , la
gasolina se evapora rápidamente, aunque esté en poros y
fracturas.
Concentración, es la cantidad de una sustancia dada que se
Encuentra disuelta en un volumen específico de solvente, generalmente
se representa en unidades de partes por millón para el caso de
contaminantes en suelo o agua. La concentración de un hidrocarburo
constituye el mecanismo más relevante para el trasporte de los vapores
de hidrocarburos desde el derrame flotando sobre el nivel estático hasta
la superficie de la tierra. Hay que considerarlo teniendo en cuenta los
gradientes formados en las direcciones principales: x, y, z.
Polaridad. Está referida a la existencia o no de una distribución
equitativa de las nubes electrónicas que forman varios enlaces. Si no
es equitativa, una parte de la molécula será más positiva y la otra
será más negativa, por tanto, la molécula se comporta como un
dipolo. Si las nubes electrónicas están igualmente distribuidas,
decimos que la molécula es no polar. La polaridad depende de la
electronegatividad de los átomos y la forma de la molécula.
Grupo de
Hidrocarburo
Hidrocarburo
Representativo
Solubilidad en agua (mgL-
1)
n-AlcanosC4 n-butano 61.4C5 n-pentano 38.5C6 n-hexano 13.3C7 n-heptano 2.2C8 n-octano 0.43C9 n-nonano 0.12C10-C14 n-decano 0.05Alcanos
RamificadosC4 Isobutano 49C5 Isopentano 48C6 2-metilpentano 78C7 2-metilhexano 2.54C8 2,4-dimetilhexano 1.29C9 2,2,4-trimetilhexano 0.53CicloalcanosC6 Ciclohexano 55C7 Metilciclohexano 14C8 1,2,4-TrimetilciclopentanoC9 1,1,3-Trimetilciclohexano 1.77OleofinasC4 1-buteno 222C5 1-pentano 148C6 1-hexano 69.7MonoaromáticosBenceno Benceno 1,760Tolueno Tolueno 470Xilenos m-xilenos 172Etil benceno Etilbenceno 140C3-bencenos 1,3,4-trimetilbenceno 48.2C4-bencenos 1,4-dietilbenceno 15FenolesFenol Fenol 82,000C1-fenoles o-cresol 31,000C2-fenoles 2,4-dimetilfenol 4,600C3-fenoles 2,4,6-trimetilfenol 14,000C4-fenoles m-etilfenol
Solubilidad en el agua. Con esta característica, aparte de conocer
lo propenso que va a ser un contaminante en medio acuoso, también
nos va a dar una idea de su estabilidad, su bio acumulación y su
sorción química en el ambiente. La alta solubilidad al agua de un
compuesto químico promueve su mayor movilidad, y es menos
probable a ser acumulativo, bio acumulativo, volátil y persistente; un
compuesto químico altamente soluble es propenso a ser
biodegradado y metabolizado por los microorganismos.
Los valores numéricos de la solubilidad son los siguientes:
Solubilidad baja < de 10 ppm
Solubilidad media entre 10 y 1000 ppm
Solubilidad alta >1000 ppm
CUADRO 3: Estructura y propiedades de algunos hidrocarburos aromáticos y
aromáticos policíclicos
NOMBRE PESO MOLECULAR SOLUBILIDAD EN
AGUA (mg/l)
COEFICIENTE DE
PARTICIÓN
Benceno 78.11 1780 97Tolueno 92.1 500 242
Ortoxileno 106.17 170 363Etilbenceno 106.17 150 622
Naftaleno 128.16 31.7 1300Acenafteno 154.21 3.93 2580
Acenaftileno 152.2 3.93 3814Fluoreno 166.2 1.98 5835
Fluoroanteno 202 0.275 19000Fenantreno 178.23 1.29 23000Antraceno 178.23 0.073 26000
Pireno 202.26 0.135 63000Benzoantracen
o
228 0.014 125.719Benzopireno 252.3 0.0038 282.185
Criseno 228.2 0.006 420.108Benzofluoroant
eno
252 0.0012 1148497Dibenzoantrace
no
278.35 0.00249 1668800
3.3. ORBITALES ATOMICOS
Es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%)
de encontrar al electrón. Esto supone considerar al electrón como una nube
difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde
la probabilidad de que se encuentre dicho electrón es mayor.
El modelo de Schrödinger utiliza tres números cuánticos para describir un
orbital: n, l y ml lo significa:
3.3.1. Número cuántico “n”
Toma valores enteros: 1,2,3...
A mayor n más lejos se encuentra del núcleo la región de mayor
densidad electrónica.
A mayor n el electrón tiene mayor energía y se encuentra menos
“atado” al núcleo.
3.3.2. Número cuántico “l”
Depende de “n” y toma valores enteros de 0 a (n-1).
Así para n=1 sólo hay un valor posible 0.
Para n=2 hay dos valores de l: 0 y 1.
Para n=3 hay tres valores posibles: 0, 1 y 2.
Generalmente el valor de l se representa por una letra en vez de por
su valor numérico:
3.3.3. El número cuántico magnético “ml”:
El valor del número cuántico magnético depende de l. Toma valores
enteros entre -l y +l, incluyendo al 0. Para cierto valor l hay (2 +1)
valores de ml, describe la orientación del orbital en el espacio.
3.4. .TIPOS DE ORBITALES ATÓMICOS
3.4.1. Orbital s
El orbital s tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico. En la figura
siguiente se muestran dos formas alternativas para representar la nube
electrónica de un orbital s: en la primera, la probabilidad de encontrar al
electrón (representada por la densidad de puntos) disminuye a medida que nos
alejamos del centro; en la segunda, se representa el volumen esférico en que
el electrón pasa la mayor parte del tiempo.
3.4.2. Orbital p
La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de
contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas. En función
de los valores que puede tomar el tercer número cuántico ml (-1, 0 y 1) se obtienen los
tres orbitales p simétricos respecto a los ejes x, z e y. Análogamente al caso anterior,
los orbitales p presentan n-2 nodos radiales en la densidad electrónica, de modo que al
incrementarse el valor del número cuántico principal la probabilidad de encontrar el
electrón se aleja del núcleo atómico. El orbital "p" representa también la energía que
posee un electrón y se incrementa a medida que se aleja entre la distancia del núcleo y
el orbital.
3.4.3. Orbital d
Los orbitales d tienen formas más diversas cuatro de ellos tienen forma de 4
lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones
del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono
nodal). Siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales.
3.5. HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS.
Cualquier teoría sobre el enlace químico debe ser capaz de explicar la
geometría de las moléculas. En el caso de las moléculas diatónicas no es
necesario pues la geometría necesariamente es lineal, sin embargo en el caso
de moléculas poli atómicas cobra gran importancia, pues muchos
comportamientos químicos tienen que ver con la geometría de las moléculas.
En muchas moléculas no coincide la geometría determinada
experimentalmente, con la que debería tener, por lo orbitales atómicos a partir
de los cuales se forma.
La teoría de hibridación de funciones orbitales atómicas se ideó, para justificar
las discrepancias encontradas en el cálculo teórico de los parámetros
moleculares, mediante la teoría de enlaces de valencia, y los obtenidos
experimentalmente en muchos compuestos. La hibridación es una combinación
lineal de Orbitales Atómicos (OA), para formar otros orbitales híbridos. Es decir,
la hibridación no es más que un artificio matemático, útil para representar la
distorsión de las nubes de carga electrónica de los átomos, para dar una
distribución direccional distinta a la que tenían, concordantes con los datos
experimentales.
Por ejemplo, en el caso del CH4, su geometría y enlaces no lo podemos
explicar por enlaces de valencia, es decir:
Tendría covalencia 2, ya que solo tiene dos electrones desapareados en los
orbitales p, luego no podría unirse a 4 hidrógenos.
Se piensa que se produce un salto electrónico de un electrón del orbital s a los
orbitales p, ya sí que tenemos covalencia 4:
Pero tendríamos 3 enlaces entre los 3 orbitales atómicos p del C y 3 orbitales
atómicos s de cada uno de 3 H (perpendiculares entre sí) y otro enlace entre el
orbital atómico s del C y un orbital s de otro H (de menor longitud y cualquier
ángulo por ser orbitales esféricos), es decir hay 4 enlaces , tres iguales y otro
distinto. No coincide con lo visto experimentalmente que son 4 enlaces
idénticos, de la misma longitud y con el mismo ángulo de enlace.
Por otra parte no coinciden los ángulos de enlace ya que los orbitales p son
direccionales, perpendiculares entre sí ( el dibujo lo intento hacer en clase si no
lo veis) Con la teoría de hibridación, las soluciones matemáticas utilizando
orbitales híbridos (combinación de n orbitales atómicos para dar n híbridos),
admite la formación de 4 orbitales híbridos equivalentes entre el 2s y los tres 2p
del C, que serían, del tipo sp3, conteniendo cada uno 1 electrón desapareado
según la regla de Hund.
Estos orbitales híbridos que forman ángulos de 109,50, son capaces de
solaparse frontalmente con los correspondientes orbitales 1s de los hidrógenos,
obteniéndose así cuatro enlaces orientados de la forma esperada, es decir
tetraédrica.
Esta teoría no solo explica cómo se forman los enlaces sino que prevé además
la estructura espacial que presentaran las moléculas , por esto es muy útil,
aunque básicamente consiste en un desarrollo matemático que indica que los
orbitales que se solaparán serán una mezcla o híbrido de las funciones
orbitales atómicas.
El número de orbitales híbridos obtenidos será igual al de orbitales atómicos
que intervengan en el proceso. Su contenido energético, forma y orientación,
depende de la cantidad y tipo de orbitales atómicos puros que formen cada
híbrido.
Puede ocurrir que un orbital híbrido no sirva de unión entre dos átomos por
estar ocupado por dos electrones del átomo central, pero también en este caso
se tendrá en cuenta para formar la molécula. Por ejemplo el caso del NH3, que
tiene un par electrónico libre procedente del átomo de nitrógeno, presenta
hibridación sp3, con ángulo de enlace 106,50 , puesto que uno de sus orbitales
híbridos no es equivalente a los otros por estar ocupado por un par de
electrónico libre. La repulsión de este par sobre los pares enlazantés es mayor
que la que ejercen entre sí los pares enlazantes, modificando de esta forma los
ángulos que correspondería a una forma geométrica regular de la molécula
3.6. GASOLINA
La gasolina es una mezcla de cientos de compuestos volátiles –hidrocarburos
casi todos– que se obtienen de la refinación del petróleo crudo. En las
refinerías, el petróleo crudo se separa en fracciones por destilación con base
en los puntos de ebullición como se muestra en la tabla. No hay suficiente
gasolina de destilación directa (la que se obtiene directamente por destilación)
para satisfacer la gran demanda y su calidad no cumple con los requisitos que
exigen los motores actuales de los automóviles. A fin de satisfacer estas
demandas, las refinerías utilizan procesos de craqueo (pirolisis) térmico y
catalítico para romper las moléculas de cadena ramificada que son más
deseables.
Las moléculas más pequeñas y de cadena lineal comprimidas por un émbolo a
las altas temperaturas del motor tienden a encenderse con demasiada
facilidad, es decir, durante la compresión y antes de ser encendidas por una
bujías. Esto provoca una vibración y ruido que se cómo cascabeleo, detonación
o pre encendido. El índice de octano de una muestra de gasolina en particular
es una medida de su capacidad par arder de manera uniforme, sin detonación.
Los ensayos han demostrado que el 2, 2,4-trimetilpentano, llamado iso octano
y cuya estructura es
CH3-C-CH2-CH-CH3CH3CH3CH3
Arde de modo uniforme y se le asignó un índice de Otano de 100. Al heptano,
que arde con mucha detonación, se le asignó un índice de octano de 0. A las
mezclas de gasolina se les asignan índices de octano u octanjes con base en
la comparación de su comportamiento con el isooctano y el heptano. Así, por
ejemplo, la gasolina que tiene las mismas características detonantes que una
mezcla de 87% de isooctano y 13% de heptano se le asigna un índice de
octano de 87. En casi todas las estaciones de gasolina se expenden
combustibles con índices de octano de 87, 89 y 92.
El índice de octano de la gasolina se puede aumentar con una mayor
proporción de hidrocarburos de mayor octanaje o de moléculas de cadena
ramificada, y también agregando mejoradores del índice de octano. El etanol,
con un octanje de 108 y el éter metil ter-butílico, con un octanaje de 116, son
dos mejora dotes del índice de octano y agentes antidetonantes comunes.
La próxima vez que llenes de gasolina el tanque de tu auto, piensa en la
química de los combustibles. Los expertos afirman que, si el motor no
cascabelea, no necesitan un combustible de mayor octanaje.
3.7. GAS NATURAL
3.7.1. Aspectos generales
A). Qué es el gas natural?
El gas natural es un combustible compuesto por un conjunto de
Hidrocarburos livianos, el principal componente es el metano (CH4).
Se puede encontrar como “gas natural asociado” cuando esta
Acompañando de petróleo, o bien como “gas natural no asociado” cuando
Son yacimientos exclusivos de gas natural.
B) ¿Qué componentes tiene el gas natural?
CUADRO 4: La composición del gas natural varía según el yacimiento.
C).- ¿Dónde se encuentra el gas natural?
Se encuentra en la naturaleza bajo tierra en los denominados reservorios de
gas.
Su formación es similar al de la formación de petróleo
3.7.2. Proceso de fraccionamiento
Es un proceso que consiste en separar los líquidos del gas natural (LGN)
en gas licuado de petróleo (GLP) y gasolina natural.
FIGURA 1: Yacimiento del gas natural.
3.73. Usos del gas natural
A).- ¿Dónde se usa el gas natural?
Se usa para la generación eléctrica, como combustible en las industrias,
Comercios, residencias y también en el transporte.
CUADRO 5: Principales usos del gas natural por sector productivo.
3.8. PETRÓLEO
FIGURA 2: Procesamiento del gas natural.
El petróleo es un líquido oleoso bituminoso de origen natural compuesto por
diferentes sustancias orgánicas en su mayoría aromáticos, parafinas,
naftenos, además de olefinas y dienos junto con cantidades variables de
derivados hidrocarbonados de azufre, oxígeno y nitrógeno. Cantidades
variables de gas disuelto y pequeñas proporciones de componentes
metálicos. También puede contener agua en suspensión o en emulsión y
sales. Sus componentes útiles se obtienen por destilación en las refinerías
de petróleo. En las refinerías se separan del petróleo distintos componentes
como gasolina, gasoil, fueloil y asfaltos, que son usados como combustibles.
También se separan otros productos de los que se obtienen plásticos,
fertilizantes, pinturas, pesticidas, medicinas y fibras sintéticas. Los
componentes no deseados: azufre, oxígeno, nitrógeno, metales, agua, sales,
etc,... se eliminan mediante procesos físico-químicos. El número de
compuestos es muy grande, hasta 277 de hidrocarburos diferentes.
La contaminación provocada por estos compuestos afecta, tanto directa
como indirectamente, a todas las esferas de la Tierra: atmósfera, océanos y
suelos, llegando en algunos casos a traspasar el límite seda fológicos y
afectar a las aguas subterráneas. De las inclusiones recibidas por los
acuíferos, las de los hidrocarburos son de las más pródigas debido al alto
número de escapes que se producen en tanques de gasolineras, rupturas de
oleoductos, vertidos accidentales y percolaciones de aceites en asfaltados.
En general, los hidrocarburos del petróleo son compuestos intermedios entre
altamente biodegradables y difícilmente biodegradables, esto es a
consecuencia de la variabilidad ya mencionada de hidrocarburos existente
en el crudo. Por ello será necesaria una heterogénea población de
microorganismos con amplia capacidad enzimática para su degradación.
III. MATERIALES Y METODOS
IV. MATERIALES Y METODOS.
FIGURA 3: Forma general, el hidrocarburo es vertido en la superficie, éste se propaga verticalmente hacia el nivel freático y, cuando lo alcanza, se mantiene sobre el agua flotando, desplazándola con tendencia a trasladarse según el flujo.
FIRURA 4: Migración de un contaminante de baja densidad sobre la superficie freática: los hidrocarburos ligeros tienden a formar una capa en forma de nata en el nivel freático y se mueven horizontalmente en la dirección del flujo del agua subterránea, así lo hacen las gasolinas, aceites y el petróleo crudo
IV.1. Materiales:
Vaso de pp de 125ml
Tubos de ensayo 2x15 cm
Pipetas graduadas de 5ml
Baño maría eléctrico 01
Gradilla 01
IV.2. Reactivos:
Hexeno
Hidrocarburos
Aceite
Metanol
Ácido sulfúrico concentrado
Ácido nítrico concentrado
Solución de permanganato
de potasio (o.o1%)
Solución de carbonato de
sodio (5%)
Solución saturada de
cloruro cuproso amoniacal
Oxido de mercurio
Tricloruro de boro
V. RESULTADOS Y PROCEDIMIENTO
V.1. Identificación del enlace insaturado:
Depositar 10mg de la sustancia
1gota de ácido sulfúrico o ácido nítrico concentrados en
frio.
mezclar agitando y después dejar en reposo unos minutos.
Si la sustancia es insoluble o la fase que resulta insoluble,
sería un hidrocarburo saturado. Los hidrocarburos
aromáticos simples y sus derivados halogenados también
son insolubles en ácido sulfúrico y/o ácido nítrico
concentrado en frio.
FIGURA 5: Reactivos que se utilizó en la práctica de hidrocarburos.
FIGURA 6: Colocando en tubo de ensayo una gota de gasolina para luego agregarle ácido sulfúrico.
FIGURA 7: después de colocar todos los reactivos a
mezclar y agitando y después dejar en reposo unos
minutos.
FIGURA 8: Después de varios minutos en reposo
observamos ala muestra que se ha formado en dos
capas como se observa en la figura Si la sustancia es
insoluble o la fase que resulta insoluble, sería un
hidrocarburo saturado.
V.2. Identificar del enlace insaturado.
Depositar 20mg de muestra en un tubo de ensayo
FIGURA 10: después de varios minutos en reposo
observamos a la muestra que se ha puesto en dos
capas Si la sustancia es insoluble o la fase que resulta
insoluble, sería un hidrocarburo saturado.
FIGURA 9: ahora comprobamos con el aceite y luego
lo mesclamos con 1 gota de ácido sulfúrico o ácido
nítrico concentrados en frio y observamos que sucede.
agregar 1 ml de agua o un solvente que no reacciona con
el oxidante
después agregar gota a gota la solución de permanganato
de potasio al 0.01%
después agregar unas gotas de solución de carbonato de
sodio al 5%
después se agita suavemente.
si la mezcla se decolora instantáneamente indica la
presencia de hidrocarburos con enlaces insaturado. Los
fenoles, aminas aromáticos, mercaptanos y en general los
compuestos que pueden ser fácilmente oxidados por lo
que estos se consideran interferencias.
FIGURA 11: Reactivos que se utilizó en la práctica de hidrocarburos.
VI. DISCUSIÓN
FIGURA 13: si existe hidrocarburo insaturado
porque la muestra se puso incoloro inmediato.
FIGURA 12: después agregar gota a gota la solución
de permanganato de potasio al 0.01%
Luego agregar unas gotas de solución de carbonato
de sodio al 5% y observamos.
IDENTIFICACIÓN DEL ENLACE SATURADO
Medida de los reactivos en la práctica. Resultados de la practica
En la mescla de 1 gota de aceite una gota
En la mezcla de gasolina una gota Una gota de ácido sulfúrico o ácido
nítrico
Se formó 2 fases en la muestra eso indica.
Si la sustancia es insoluble o
la fase que resulta insoluble,
sería un hidrocarburo
saturado.
Los hidrocarburos aromáticos
simples y sus derivados
halogenados también son
insolubles en ácido sulfúrico
y/o ácido nítrico concentrado
en frio.
IDENTIFICACIÓN DEL ENLACE INSATURADO
Medida de los reactivos en la práctica. Resultados de la practica
FIGURA 14: Si la sustancia es insoluble o
la fase que resulta insoluble, sería un
hidrocarburo saturado.
En la mescla de 1 gota de aceite
En la mezcla de 1 gota de gasolina
En la mezcla de 1 gota de alcohol
Una gota de ácido sulfúrico o ácido
nítrico
Se formó 2 fases en la muestra
eso indica y se puso incoloro.
si la mezcla se decolora
instantáneamente indica la
presencia de hidrocarburos
con enlaces insaturado.
Los fenoles, aminas
aromáticos, mercaptanos y en
general los compuestos que
pueden ser fácilmente
oxidados por lo que estos se
consideran interferencias.
VII. CONCLUCION
La práctica se concluyó satisfactoriamente
Fue de mucha ayuda los reactivos que utilizamos.
VIII. RECOMENDACIONES
FIGURA 15: si existe hidrocarburo insaturado
porque la muestra se puso incoloro inmediato.
recomendación que el laboratorio debe estar con un
administrador nuevo para que nos facilite los reactivo.
VII. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
PHARMACEUTICAL, C. 1998. Orbitales atomicos. CENTRAL
UNIVERSITY OF ECUADOR - FACULTY OF CHEMICAL
SPECTROSCOPIC FUNDAMENTALS. en linea en:
http://q-organicauce.wikispaces.com/file/view/orbitales+atomicos.pdf
ANTONIO, C. Hibridación de los O.A. en línea en:
http://actfray.files.wordpress.com/2011/11/hibridacic3b3n-de-orbitales-
atc3b3micos.pdf
Burns, R. 2003. La gasolina. Fundamentos de Química. 4a. Ed. México-
Pearson. en línea en:
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaii/pdf/
Gasindicesoctano.pdf