INTERACCIONES MOLECULARES
Ernesto J. Calvo
Química Gral. e Inorgánica I
Estructuras Cristalinas
Cristales iónicos
Interacción electrostática
Constante de Madelung
CICLO DE BORN-HABER
Estructura de Gases, Líquidos y Sólidos
¿Qué fuerzas los cohesionan?
INTERACCIONES
• Ion-ion U(r) 1/r• ion-dipolo 1/r2
• dipolo-dipolo 1/r3
• London 1/r6
• Puente H• 3/2kT (298K)
• 250 kJ mol-1
• 15 kJ mol-1 • 2 kJ mol-1 • 2 kJ mol-1 • 20 kJ mol-1 • 3,7 kJ mol-1
INTERACCION DIPOLO-DIPOLO
Carácter iónico o covalente
molécula ro/A ero /DiónicoH+X-
/ Dexper.
HF 0.92 4.42 0.45
HCl 1.28 6.07 0.17
HBr 1.43 6.82 0.12
HI 1.62 7.74 0.05
ENLACE POR PUENTE HIDROGENO
Estructura del sólido agua (HIELO)
Consecuencias de la unión puente hidrógeno en las propiedades
Unión puente H entre bases T-A y
C-G del ADN
Fuerzas Atractivas de LondonGases de Van der Waals
Moléculas no polares como Ar, CO2,, H2, N2, O2, Br2
Fuerzas de Van der Waals de las nubes de electrones entre planos del grafito
Microscopía Túnel (STM) del Graito
Unión peptídica presente en las proteínas (entre aminoácidos)
CRISTALES LIQUIDOS