Download docx - kimia hidrokarbon

Transcript
Page 1: kimia hidrokarbon

CH2 − CH2

| |

CH2 − CH2

TugasHalaman 9

Soal

1. Apakah keistimewaan atom C?2. Buatlah skema senyawa hidrokarbon sesuai dengan penjelasan diatas !3. Terangkan bagaimana cara membuktikan adanya atom C dan H dalam suatu senyawa !

Jawaban

1.- Atom C memiliki 4 elektron valensi (Gol IV A) sehingga dapat mengikat 4 elektron dari atom

lain atau 4 atom H.- Atom C dapat membentuk garis karbon lurus maupun bercabang- Atom C dapat membentuk rantai C terbuka (alifatik) maupun rantai tertutup (siklik).- Atom C dapat membentuk ikatan tunggal (ikatan jenuh), rangkap 2 (gol alkena) dan rangkap

3 (gol alkuna).-

2. Skema senyawa hidrokarbon sesuai penjelasan di atas : - Atom C memiliki 4 elektron valensi (Gol IV A) sehingga dapat mengikat 4 elektron dari

atom lain atau 4 atom H.

- Atom C dapat membentuk rantai karbon lurus maupun bercabang.

- Rantai C lurus

- Rantai bercabang

- Atom C dapat membentuk rantai C terbuka (alifatik) maupun rantai tertutup (siklik).

- Rantai C terrbuka (alifatik)

- Rantai C tertutup (siklik)

Page 2: kimia hidrokarbon

- Atom C dapat membentuk ikatan tunggal (ikatan jenuh), rangkap 2 (gol alkena) dan rangkap 3 (gol alkuna).

- Senyawa jenuh jika semua ikatan C nya tunggal

Contoh : | | | | |

C C C C C

| | | | |

- Senyawa tidak jenuh Jika terdapat ikatan rangkap dua atau tiga.

Contoh : - = C - C - C - atau - C C - C - C -

3. Cara membuktikan adanya atom C dan H dalam suatu senyawa : Adanya atom karbon dan hydrogen dalam senyawa hidrokarbon dapat dibuktikan dengan memanaskan senyawa hidrokarbon tersebut dengan tembaga (II) oksida.Atom C dan H dalam senyawa ini akan dioksidasi dan terjadi gas CO2 dan uap H2O.Terjadinya H2O ini menunjukkan adanya hydrogen dan adanya gas CO2 dalam senyawa hidrokarbon dapat dibuktikan dengan larutan kalsium hidroksida yang menghasilkan endapan kalsium karbonat (CaCO3).Hal ini menunjukkan adanya atom C dalam senyawa hidrokarbon tersebut.

Page 3: kimia hidrokarbon

halaman 10

Beberapa contoh rumus molekul Alkana serta namanya :

SUKU KERUMUS KIMIA NAMA ALKANA RUMUS BANGUN

1. CH4 Metana

2. C2H6 Etana

3. C3H8 Propana

4. C4H10 Butana

5. C5H12 Pentana

6. C6H14 Heksana

7. C7H16 Heptana

8. C8H18 Oktana

9. C9H20 Nonana

10. C10H22 Dekana

Page 4: kimia hidrokarbon

Halaman 11

Table deret homolog Alkil Alkana

No. Rumus Molekul Nama Rumus Bangun

1 CH3 Metil

H |

– C – H | H

2 C2H5 Etil

H H | |

– C – C – H | | H H

3 C3H7 Propil

H H H | | |

– C – C – C – H | | | H H H

4 C4H9 Butil

H H H H | | | |

– C – C – C – C – H | | | | H H H H

5 C5H11 Amil

H H H H H | | | | |

– C – C – C – C – C – H | | | | | H H H H H

6 C6H13 Heksil

H H H H H H | | | | | |

– C – C – C – C – C – C – H | | | | | | H H H H H H

Page 5: kimia hidrokarbon

Halaman 13

Soal:

Berapakah heksana dan heptana mempunyai isomer, buat rumus bangunnya .Kemudian lengkapi table diatas !

Jawaban:

Heksana memiliki 5 isomer.

Rumus bangun :

a) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 → n-heksanab) CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3 → 2-metil-propana

|CH3

c) CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 → 3-metil-propana | CH3

CH3

|d) CH3 – C – CH – CH3 → 2,2-dimetil-butana

| CH3

CH3

|e) CH3 – CH – CH – CH3 → 2,3-dimetil-butana

|CH3

Tabel isomer :

Jumlah Atom C

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Jumlah Isomer

1 1 1 2 3 5 9 18 35 75

Page 6: kimia hidrokarbon

Latihan Halaman 15

Soal

1. Unsur-unsur apakah yang terdapat dalam senyawa hidrokarbon ?2. Terangkanlah bagaimana cara membuktikan adanya C dan H dalam suatu senyawa ?3. Tulis persamaan reaksi :

a. Etana + gas klorb. pembakaran gas Elpiji (C3H8 )

4. Apakah yang dimaksud dengan Isomer? Buatlah Isomer Heptana lengkap dengan tata nama ?

5. Tuliskanlah 5 buah sifat Alkana !

Jawaban

1. Atom karbon dan hidrogen2. Adanya atom karbon dan hydrogen dalam senyawa hidrokarbon dapat dibuktikan dengan

memanaskan senyawa hidrokarbon tersebut dengan tembaga (II) oksida.Atom C dan H dalam senyawa ini akan dioksidasi dan terjadi gas CO2 dan uap H2O.Terjadinya H2O ini menunjukkan adanya hydrogen dan adanya gas CO2 dalam senyawa hidrokarbon dapat dibuktikan dengan larutan kalsium hidroksida yang menghasilkan endapan kalsium karbonat (CaCO3). Hal ini menunjukkan adanya atom C dalam senyawa hidrokarbon tersebut.

3. Persamaan Reaksi a. Etana + Gas Klorida:

b. Pembakaran Gas Elpiji (C3H8):

4. Isomer adalah dua atau lebih senyawa yang mempunyai jumlah dan jenis atom yang sama dalam molekulnya (rumus molekul atau komposisinya sama) tetapi salah satu (paling sedikit) sifatnya berbedaIsomer Heptana : (C7H16)1.n-heptana2.2 metil heksana3.3 metil heksana4.2,2 dimetil pentana5.3,3 dimetil pentana

5. Sifat – sifat Alkana : - Alkana dapat berwujud gas, cair, atau padat, tergantung pada jumlah atom C yang

dimiliki.- Pada suhu kamar, metana, etana, propane dan butane berwujud gas. - Pentana sampai dengan senyawa yang mengandung 16 atom C berwujud cair, sedang

Alkana dengan atom C yang lebih dari 16 berwujud padat.- Alkana pada umumnya sukar bereaksi dengan zat lain. Sehingga Alkana disebut

parafin- Jika jumlah atom C semakin banyak maka: Massa molekul relative, titik didih, titik

beku dan massa jenis akan semakin besar.

H HH

HH

HCC + Cl2

H HH

H HC CC + HCl

H HH

HHHCC + O2

H

H

CH H

H

HH

OCC +

H

C H2O

Page 7: kimia hidrokarbon

No Rumus Molekul Rumus Bangun Nama1 C2H4 H2C = CH2 Etena2 C3H6 H2C = CH CH3 Propena3 C4H8 H2C = CH CH2 CH3 Butena4 C5H10 H2C = CH CH2 CH2 CH3 Pentena5 C6H12 H2C = CH CH2 CH2 CH2 CH3 Heksena6 C7H14 H2C = CH CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 Heptena

Tabel Alkena (Halaman 16)

Page 8: kimia hidrokarbon

Halaman 18

1. Rumus struktur senyawa :a. 2 – metil – 2 – butena :

CH3 – C = CH2 – CH3

|CH3

b. 2, 4 - dimetil -1- pentena : CH2 = C – CH2 – CH – CH3

| |CH3 CH3

c. 2,3 – dimetil butana : CH3 – CH – CH – CH3

| |CH3 CH3

d. 2 - etil - 3 -1 metil – 1 – pentena :

2. Berdasarkan struktur Isomer Alkena , lengkapilah table dibawah ini !

No Isomer-isomer C5H10 Nama

A 1-pentena

B 2-Pentena

C CH2 = C – CH2 – CH3

|CH3

2-metil-1-butena

D 3-metil-1-butena

3. Nama senyawa alkena dari :a. CH3 – CH2 – CH = C – CH3 → 4-metil-3-pentena

|CH3

b. CH3 – CH – CH – C = CH2 → 4-metil-4-butena|

CH2 – CH3

Page 9: kimia hidrokarbon

Tabel Alkuna (Halaman 19)

No Rumus Molekul Rumus Bangun Nama1 C2H2 HC ≡ CH Etuna2 C3H4 HC ≡ C - CH3 Propuna3 C4H6 HC ≡ C-CH2-CH3 Butuna4 C5H8 HC ≡ C- CH2- CH2-CH3 Pentuna5 C6H10 HC ≡ C- CH2- CH2- CH2 - CH3 Heksuna6 C7H12 HC ≡ C- CH2- CH2- CH2 - CH2- CH3 Heptuna

Page 10: kimia hidrokarbon

ISOMER ALKUNA(Hal 20)

Soal

Tentukanlah jumlah isomer dari C5H8 !

JAWABAN

Isomer posisi CH ≡ C – CH2 – CH2 – CH3 → 1-pentunaCH3 – C ≡ C – CH2 – CH3 → 2-pentuna

Isomer rantai CH ≡ C – CH – CH3→ 3-metil-1-butuna |.............|..|||

CH3

Page 11: kimia hidrokarbon

Halaman 21

LATIHAN SOAL

1. Mana yang lebih tinggi titik didihnya ?a. n-heksana atau 1,2-dimetil-butanab. propane atau propena

2. Mengapa golongan alkana disebut juga paraffin ?3. Mengapa senyawa golongan alkana hanya bias mengalami substitusi ?4. tuliskanlah hasil substitusi dari ;

heksana + Cl2 → 5. Apakah yang dimaksud dengan reaksi addisi dan polimerisasi ?6. Mengapa alkena dapat mengalami addisi ?7. Tuliskan hasil addisi dari :

a. 1-heksena + Br2 → ……………………..b. 1-pentena + H2 → ………………………

8. Mengapa alkena dan alkuna disebut hidrokarbon tidak jenuh sedangkan alkana disebut hidrokarbon jenuh ?

9. Mengapa addisi pada alkuna bias lebih banyak dari addisi alkena ?10. sebutkan beberapa kegunaan asetilen dan tuliskan reaksi pembuatan gas asetilen ?

Jawaban

1. a. b.

2.

Page 12: kimia hidrokarbon

TEST FORMATIF

Hal 30 - 33

I1. D. C3H6

2. C. C3H8

3. E. C8H18

4. B. 25. C. C3H8;C5H12

6. B. Cn H2n

7. D. 2,3 – dimetil propana8. C. 3 – Metil – 2 - Pentana9. E. C5H8

10. B. H3C – CH – CH2 – C = CH

II

1. Rumus umum dari :a. Alkana : CnH2n+2

b. Alkena : CnH2n

c. Alkuna : CnH2n-3

2. Nama senyawa karbon :a. 2,3 – dimetil butanab. 2,3 – dimetil – 2 – pentenac. 4,5 – dimetil – 2 – heptena

3. Isomeri adalah peristiwa adanya senyawa – senyawa dengan rumus molekul sama tetapi rumus bangunnya berbeda.

4. Rumus struktur :a. Etil Heksana :

b. 2,3,4, trimetil heptana : CH3 – CH – CH – CH – CH2 – CH2 – CH3

c. 4 – metil – 2 – heksuna : CH3 – C ≡ C – CH – CH2 – CH3

d. 2 – metil – 2 – pentena : CH3 – C = CH2 – CH3 – CH3

CH3

CH3 CH3 CH3

CH3

CH3

Page 13: kimia hidrokarbon

5. Minyak bumi terjadi sebagai hasil akhir dari penguraian bahan-bahan organik yang tertimbun selama jutaan tahun di dalam tanah, baik di daratan maupun lepas pantai.

6. Fraksi yang dihasilkan :a. Gasb. Pertolin eterc. Bensind. Naftae. Kerosinf. Solarg. Residu

7. Perbedaan bensin super dengan premium :a. Premium :

Mengandung timbal Oktan rendah (82) Kompresi = 7 : 1 – 9 : 1 Warna kuning

b. Bensin super : Tidak mengandung timbal Oktan tinggi (94) Kompresi = 10 : 1 – 11 : 1 Berwarna biru / merah

8. Untuk meningkatkan nilai oktan, sehingga pembakaran molekul lebih sempurna & proses ketukan dalam silinder dapat dikurangi lingkungan tidak terkena dampak berbahaya karena bahan bakar terbakar sempurna.

Page 14: kimia hidrokarbon