KONSEP MOL
1.Konsep Mol
2.Formula Empirik dan Formula Molekul.
3.Permasalahan mol dan
penyelesaiannya.
2
Konsep mol mengukur amaun bahan
dalam suatu sistem yang didefinisi
sebagai amaun bahan yang
mengandungi sebanyak mana entiti
unsur sebagaimana yang terdapat
dalam 12 gram atom karbon-12.
Konsep Mol
3
Kuantiti ini dikenali sebagai
nombor Avogadro dengan nilainya
bersamaan 6.0221415 × 10²³.
Konsep Mol
NA = 6.022 × 1023
Atau 6.02 × 1023
1 mol suatu atom/molekul/ion mengandungi
6.02 × 1023 atom/molekul/ion
4
Mol ialah salah satu daripada unit SI yang digunakan dalam bidang kimia secara meluas.
Konsep Mol
Mol suatu bahan A = Jisim bahan A(g) Jisim Formula A(g.mol-1)
Soalan-soalan latihan:
• Berapa mol atom kalsium (Ca) dalam 77.4 g Ca?
• Berapa jisim (gram) emas (Au) wujud/ hadir dalam
15.3 mol Au?
• Berapa jisim (gram) 1.00 × 1012 atom Pb?
• Berapa atom dalam 3.14 g kuprum(Cu)?
JAR: Ca=40, Au=197, Pb=207, Cu=63.5
1.935, 3014, 3.44×10-10, 2.98×1022
Formula kimia
Terdapat dua jenis formula kimia:
(a) Formula Empirik,
(b) Formula Molekul.
Formula Empirik
Formula Empirik memberikan nisbah
teringkas setiap unsur yang hadir dalam
suatu sebatian.
Contoh :
Acetylene (C2H2) dan benzene (C6H6)
– nisbah teringkas C : H = 1 : 1
Formula Empirik = CH
Formula Molekul
Formula Molekul menunjukkan bilangan
sebenar atom setiap unsur yang ada dalam
suatu molekul.
Contoh:
a) Asetilin – C2H2
b) Benzena – C6H6
c) Glukosa – C6H12O6
d) Air – H2O
• Tentukan formula empirik suatu bahan dalam tablet penimbal yang mempunyai peratusan komposisi mengikut jisim seperti berikut: C 14.25%, O 56.93%, Mg 28.83%?
(Diberi JAR C = 12, O = 16, Mg = 24.3)
A: MgCO3
Latihan 1-formula kimia
Dalam suatu analisis suatu sebatian anu didapati mengandungi : C, 54.0%; H, 6.00%; O, 40.0%. 4 orang pelajar mengira formula kimia bagi bahan. Yang manakah antara berikut benar? (a) C4H5O2 (c) C7H10O4 (b) C5H7O3 (d) C9H12O5
Peratus Komposisi
• Kadangkala ia berguna untuk kita mengetahui komposisi setiap unsur dalam sebatian (dalam peratus) terutama barangan yang kita makan setiap hari. Ia memberitahu kita pecahan kandungan setiap unsur dalam %.
• Peratus
– “Bahagian per 100”
– Bil bahagian unsur daripada100 item
– 50% daripada RM100 ialah RM50 (50 item/100 item total)
Contoh Peratusan
• Bagi 4 oren dan 5 epal, berapakah peratus daripada jumlah buah ialah oren?
• Dalam “bahagian per 100”
oren 44%100% total100
oren 44
oren 44%100%jumlah 9
oren 4
Peratus Komposisi
Peratus setiap unsur (mengikut jisim) dalam sesuatu sebatian
Boleh ditentukan
Melalui formula kimia
Jisim unsur relatif yang membentuk sebatian tsb.
Peratus setiap unsur menyumbang dalam jisim sesuatu sebatian
%100sebatianmolar Jisim
unsur setiap Jisim unsur setiap jisim%
Contoh pengiraan peratus komposisi
Apakah peratus komposisi setiap unsur dalam NH4OH?
g14.01 = g14.011:N
g5.04 = g0078.15:H
g16.00 = g00.611:O
g35.05 =
%100g35.05
g14.01 :N
%100g35.05
g5.04 :H
%100g35.05
g16.00 :O
N 39.97%
H 14.38%
O 45.65%
Jisim Molar
Tentukan peratusan (%) C dalam sebatian berikut:
(i) NaHCO3
(ii) CCl4
(iii)C2H5OH
(JAR Na=23, H=1, C=12, O=16, Cl=35.5)
14.3, 7.8, 52.2