Download pdf - Laju Reaksi 2009 REV

8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV

1/28

Laju Reaksi


2/28

Memahami konsep-konsep yang mendasarikinetika suatu reaksi kimia, yaitu laju, ordedan mekanisme reaksi

Kinetika: Hukum Laju, Faktor-faktor yangMempengaruhi Laju Reaksi, EnergiPengaktifan, Orde Reaksi, Teori Tumukan,

danMekanisme Reaksi !imia"


3/28

Laju atau kecepatan adalah jumlah suatu perubahan tiapsatuan waktu.

Reaksi kimia : perubahankonsentrasi

(M . dt-1

) atau (mol. L-1. dt-1)


4/28

#ntuk mempelajari kinetika reaksi$ %denti&kasi reaktan dan produk Tuliskan reaksi kimia-nya Menghitung konsentrasi salah satu reaktan

atau produk selama inter'al (aktu tertentu

Harus punya prosedur untuk mengukurkonsentrasi salah satu spesies yang terliat

Monitoring yang erkelanjutan harusdilakukan seisa mungkin


5/28

Pengurangan massa)as yang dilepaskan

%ntensitas (arnaPeruahan tekanan*eerapa analisis kimia


6/28

Reaksi +ekomposisi O.

+initrogen pentaoksida dapat terdekomposisimenurut reaksi $

O./g0 1 O2/g0 3 O/g0Reaksi ini dapat erlangsung dalam suatupelarut inert seperti 44l2

!etika O. terdekomposisi, O2 akan tetap

erada dalam pelarut dan O akan terangsehingga dapat diukur


7/28

!ita dapat mengukur O selama reaksidekomposisi O. erlangsung

Temperatur harus dijaga sampai ketelitian5,56o4

Larutan harus diko7ok untuk menghindariadanya O yang terlarut jenuh

+iketahui ah(a pada a(alnya reaksi

erlangsung 7epat kemudian melamat


8/28


9/28

8ifat alami reaktan *ensin 7air terakar perlahan, tetapi ensin

gas terakar eksplosif

+ua larutan yang tidak er7ampur/immiscible) ereaksi lamat padainterface, tetapi ketika diko7ok reaksiertamah 7epat

Fosfor putih terakar spontan dalam udara,tetapi, fosfor merah stail di udara


10/28

!onsentrasi reaktanH4l/a90 3 Mg/s0 Mg4l/a90 3 H/g0

meningkatkan konsentrasi H4lmeningkatkan laju reaksi yang dapatdiamati dengan pelepasan gas hidrogen

!enapa:


11/28

Temperatur Tergantung dari peruahan entalpi

reaksi, ∆Hr;n < 3, memutuhkan kalor,sehingga meningkatkan temperatur

akan meningkatkan laju" 8e7ara umum, peningkatan 65 o4

menyeakan kenaikan laju dua kalilipatnya /koe&sien suhu reaksi0"

!ehadiran !atalis Menurunkan energi akti'asi reaksi


12/28

Teori Tumukan *erdasarkan teori kinetik-molekuler Reaktan harus ertumukan agar dapat

ereaksi Mereka harus ertumukan dengan energi

yang 7ukup dan orientasi yang tepat,sehinggadapat memutuskan ikatan lama untukmementuk ikatan aru

*ila temperatur naik, maka energi kinetik rata-ratanya ertamah, laju reaksi juga ertamah

*ila konsentrasi dinaikkan, maka jumlahtumukan akan ertamah sehingga lajureaksi pun meningkat


13/28

Teori TumbukanTeori Tumbukan

tumbukan

Tumbukan

etuna

oksigen

karbon dioxida

air


14/28

Transition state !etika reaktan ertumukan mereka akan

mementuk kompleks teraktifkan !ompleks teraktifkan terseut erada pada

keadaan transisi" =aktu hidup sekitar 65 > 655 s !emudian akan mementuk produk atau

reaktan

!etika produk terentuk, sangatlah sulituntuk kemali ke keadaan tansisi, untukreaksi yang eksotermal


15/28


16/28


17/28

2 2 ! "2 # 2 2"

dt

O H d

dt

Od

dt

H d

r

][][][ 222+=−=−=


18/28

2 2 ! "2 # 2 2"

2 mol 2 habis bereaksi$ maka bereaksi

pula 1 mol "2$ sehin%%a lajuberkuran%n&a 2 adalah 2 kali laju

berkuran%n&a "2.

dt Od

dt H d ][2][ 22 −=−

dt

O H d

dt

Od

dt

H d ][

2

1][][

2

1 222+=−=−


19/28

a ' ! b # c ! d *

dt

Dd

d dt

C d

cdt

Bd

bdt

Ad

ar

][1][1][1][1+=+=−=−=


20/28

8uatu reaksi ? 3 * < @4 3 +, mula-mulaterdapat 5,2A.B M Cat *" 8etelah reaksierlangsung B5 detik, maka konsentrasi *masih seesar 5,2B M" Hitung laju reaksi

Cat * dan 4" Pada reaksi ? 3 * < 4, laju reaksi yang

dinyatakan dengan laju pertamahan 4adalah 2,B ; 65-D mol"liter-6"detik-6" Hitung

laju pengurangan ?"


21/28


22/28

a ? 3 * 1 7 4 3 d + Laju reaksi < k ?m " *n

?< konsentrasi ? /M0 *< konsentrasi * /M0 k < tetapan laju reaksi m < orde Cat ?

n < orde Cat *


23/28

DataData NONO HH22 LajuLaju

11 0,0060,006 0,0010,001 0,0250,025

22 0,0060,006 0,0020,002 0,0500,050

33 0,0060,006 0,0030,003 0,0750,075

44 0,0010,001 0,0090,009 0,00630,0063

55 0,0020,002 0,0090,009 0,0250,025

66 0,0030,003 0,0090,009 0,0560,056


24/28

+ata 6 dan $ Okonstan

H naik kali, laju naik kali

sehingga ; orde < maka orde H < 6

+ata 2 dan . $ Hkonstan

O naik kali, lajunaik 2 kali sehingga ; orde < 2 maka orde O <


11 0,000,00

660,000,00

110,020,02

55

22 0,000,00

660,000,00

220,050,05

00

33 0,000,00

660,000,00

330,070,07

55

44 0,000,00

110,000,00

990,000,006363

55 0,000,00

220,000,00

990,020,02

55

0 000,00 0 000,00 0 050,05


25/28

8ehingga rumus lajureaksi r < k H

O

Men7ari harga k $amil salah satudata

Misal data ke-2 $

r < k H O

5,55A@ < k /5,55G0/5,5560-

( ) ( ) ( )( )

22

det.

001,0009,0

0063,0

L

mol

L

mol

Lmol

k =


11 0,0060,006 0,0010,001 0,0250,025

22 0,0060,006 0,0020,002 0,0500,050

33 0,0060,006 0,0030,003 0,0750,075

44 0,0010,001 0,0090,009 0,0060,006

33

55 0,0020,002 0,0090,009 0,0250,025

66 0,0030,003 0,0090,009 0,0560,056


26/28

+iperoleh data disamping untukreaksi ? 3 * < 4

Tentukan hukumlaju reaksinya,dan tentukannilai k"

A, A,mollitermolliter

!,!,mollitermolliter

r, molr, mol"liter #"liter #$etik%$etik%

2,4 # 102,4 # 10&5&5 4,2 # 104,2 # 10&5&5 6,2 # 106,2 # 10&4&4

2,4 # 102,4 # 10&5&5 ',4 # 10',4 # 10&5&5 2,4' #2,4' #

1010&3&3

4,' # 104,' # 10&5&5 ',4 # 10',4 # 10&5&5 4,96 #4,96 #

1010&3&3


27/28

+iperoleh data disamping untukreaksi

P 3 3 T < H 3 83 #

Tentukan hukumlaju reaksinya, dan

tentukan nilai k"

NoNo ()*()* (+*(+* (T*(T* $H$t$H$t

r r

11 0,0250,025 0,0250,025 0,020,02

556,25-16,25-1

00&4&4

22 0,0500,050 0,0250,025 0,020,02

551,25-11,25-1

00&3&3

33 0,1000,100 0,0250,025 0,020,02

55

2,50-12,50-1

00

&3&3

44 0,1000,100 0,0500,050 0,020,02

555,0-105,0-10&&

33

55 0,1000,100 0,1000,100 0,020,02

55

1,0-101,0-10&&22

&&


28/28

Terima !asih