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MATERIA, ÁTOMO Y SUS PROPIEDADES
Lic. Luis Fernando Cáceres Choque
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FENÓMENO Es todo cambio que sufre la materia.FENÓMENO FÍSICO Es el cambio que sufre la materia en forma
transitoria, mientras actúe la energía que los provoca (evaporación, congelación, dilatación)
FENÓMENO QUÍMICO Es el cambio que sufre la materia en su
naturaleza interna dando origen a otra sustancia de propiedades químicas distintas.
FENÓMENO
Texto Preuniversitario Medicina
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FENÓMENO Es todo cambio que sufre la materia.
FENÓMENO FÍSICO Es aquél que tiene lugar sin transformación de materia.
Cuando se conserva la sustancia original.(evaporación, congelación, dilatación)
FENÓMENO QUÍMICO Es aquél que tiene lugar con transformación de materia.
Cuando no se conserva la sustancia original (combustión, oxidación, respiración, cualquier reacción química).
FENÓMENO
Texto Preuniversitario Medicina
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¿Cuánto has aprendido?
Clasifica los siguientes cambios como: cambio físico (F) o cambio químico (Q).
romper un lápiz físico químicoprender fuegos artificiales físico químicoempapelar el cuarto físico químicocavar un hoyo físico químicoquemar basura físico químicofreír un huevo físico químicorespirar O2 físico químico
respirar N2 físico químico
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¡¡Muy Bien!!Eres todo un científico
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«Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y posee masa propia»
LA MATERIA
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«Transformación que sufre la materia»
FENÓMENO FÍSICO: ◦ Transitoria (pasajera).
FENÓMENO QUÍMICO:◦ Transformación en su
naturaleza interna
FENÓMENO
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VolumenForma
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
SÓLIDO
GASEOSO
LÍQUIDO
¿PLASMA?
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Fase:
Sistema física y químicamente uniforme. La composición en cualquier punto del sistema es la misma.
Cada Estado Físico (s, l, g) es un tipo de
Fase
Fases Condensa
das
Partículas muy cercanas y muy organizadas.
Partículas menos cercanas y más desorganizadas.
Partículas más lejanas y muy desorganizadas.
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
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SÓLIDO LÍQUIDO GAS
Forma fija Forma del recipiente Forma del recipiente
Volumen fijo Volumen fijo Volumen del recipiente
No se pueden comprimir
No se pueden comprimir
Se pueden comprimir
No fluyen Fluyen Fluyen
PROPIEDADES DE SÓLIDOS LÍQUIDOS Y GASES
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Es considerado el cuarto estado de la materia.
Es un gas ionizado.
Es un estado que se alcanza a grandes temperaturas.
PLASMA
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Es el más abundante en el Universo.
Los plasmas tienen la característica de ser conductores de la electricidad.
El plasma es un estado parecido al gas, pero compuesto por electrones, cationes (iones con carga positiva) y neutrones.
Ejemplos de estados de Plasma: el sol, la ionosfera, luces fluorescentes, luces urbanas.
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CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN
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CLASES DE MATERIA
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Porción de materia que puede estar constituida por un solo tipo de partículas.
ELEMENTO Sustancia elemental, es la más simple
no se pueden descomponer .
COMPUESTO Por procesos adecuados se puede
descomponer en dos o más elementos.
SUSTANCIA
Fe
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Una mezcla es una combinación de dos o más substancias puras en la que cada una conserva sus propiedades particulares.
1. Una mezcla homogénea – la composición de la mezcla es la misma en cualquier punto.
2. Mezcla heterogénea – su composición no es igual en cualquier punto de la misma
refresco, leche, soldadura
cemento, agua/aceite limadura de hierro en arena
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Los componentes de una mezcla pueden ser separados mediante procesos físicos.
Imán
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Por su naturaleza:FÍSICAS: Color Densidad Ductilidad Maleabilidad Tenacidad Conductibilidad Magnetismo Punto de fusión Punto de ebullición
PROPIEDADES DE LA MATERIA
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Por su naturaleza:QUÍMICAS: Corrosividad Fermentación Inflamabilidad Radiactividad.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
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Por la cantidad de materia, pueden ser:INTENSIVAS Color Dureza Densidad
PROPIEDADES DE LA MATERIA
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Por la cantidad de materia, pueden ser:
EXTENSIVAS
Masa Volumen Concentración
PROPIEDADES DE LA MATERIA
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se clasifican como
Propiedades de la Materia
son aquellas cuyo valor
Extensivas
Longitud Volumen
Ejemplos
Depende de la cantidad de materia
Masa
son aquellas cuyo valor
Densidad
Ejemplos
No depende de la cantidad
de materia
Temperatura
Intensivas
Color DurezaConcentración
Punto de
Fusión
Punto de Ebullición
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Ejercicio
Se tienen dos vasos conteniendo diferentes cantidades de agua; indicar sus propiedades intensivas y extensivas:
Propiedades
Extensivas
Propiedades
Intensivas
Volumen, Masa, Concentración
Densidad, Temperatura, Color
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John Dalton(*) 1808:◦ La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas átomos.◦ Los átomos de un mismo elemento son
idénticos.◦ Hay distintas clases de átomos que se
distinguen por su masa y sus propiedades.
◦ Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
◦ Los átomos no se crean ni se destruyen. En una reacción química sólo se produce una redistribución de los átomos.
TEORÍA ATÓMICA
Test de Ishiara
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THOMPSON (1897)
RUTHERFORD (1911)
BOHR (1913)
MODELOS ATÓMICOS
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ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
NUMERO ATÓMICO (Z) Z= P+ o P+ = e-
NUMERO DE MASA (A) A = Z + N
CARGA (C) Carga=C= Z – e-
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Ejercicios𝑁1123 𝑎 𝐺𝑎31 39 𝐹𝑟87223
𝑅ℎ45 58
12103
136
70
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ISOTOPOS Átomos del mismo elemento, con igual
número atómico (Z) pero diferente número de masa (A).
TEORÍA ATÓMICA
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ISOBAROS Átomos de diferentes elementos, con igual
número de masa (A) pero diferente número atómico (Z).
TEORÍA ATÓMICA
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ISÓTONOS Átomos que tienen diferente número
atómico (Z), diferente número de masa (A) pero igual número de neutrones (n).
TEORÍA ATÓMICA
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Es la masa de un átomo (A). EI peso átomo gramo es el peso atómico de un
elemento expresado en gramos.1 at-g X = Peso Atómico = 6,023x1023 átomos X Este valor es también conocido como Número
de Avogadro (NA)
PESO ATÓMICO
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1 at-g X = Peso Atómico = 6,023x1023 átomos X
1at-g Na = 23 g = 6,023x1023 átomos Na 1at-g S = 32 g = 6,023x1023 átomos S
PESO ÁTOMO GRAMO
𝐻𝑔80200 120 𝑃𝑏82207 125
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Erwin Schrodinger (1926) propuso la ecuación de onda:
Se obtuvieron los 4 números cuánticos n, l, m, s
NUMERO CUÁNTICO RINCIPAL(n)Indica el nivel energético principal del electrón, toma valores enteros y positivos: n = 1 2 3 4 5 6 7 n = K L M N O P Q
TEORÍA ATÓMICA MODERNA
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NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l )
Determina la forma de los orbitales donde se localiza el electrón: l = s p d f l = 0 1 2 3 Forma = Esférica Lobular Trébol Compleja
TEORÍA ATÓMICA MODERNA
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NUMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)Indica la orientación de un orbital en el espacio, los valores que puede tomar son: – m , 0 ,+m
TEORÍA ATÓMICA MODERNA
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NUMERO CUÁNTICO DE SPIN (s)Es el sentido del giro del electrón sobre su propio eje y la orientación del campo magnético que este produce
TEORÍA ATÓMICA MODERNA
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DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
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Moseley: “las propiedades de los elementos depende su numero atómico y se repiten sistemáticamente al ordenarlos en función creciente de esta propiedad”.
TABLA PERIÓDICA
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MA/MAT
MT
MT/ C / N / A / H
GN
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RADIO ATÓMICOEs la mitad de la distancia entre 2 átomos idénticos.
ELECTRONEGATIVIDADMedida de la tendencia de un átomo a atraer hacia si los electrones compartidos
PROPIEDADES PERIÓDICAS
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ELECTRONES VALENCIAElectrones que presenta un átomo en su nivel de energía más alto denominado capa de valencia.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
ENERGÍA DE IONIZACIÓN (EI)Cantidad mínima de energía necesaria para extraer un electrón de un átomo gaseoso en su estado basal.
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AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE)Cantidad de energía que se desprende cuando el átomo gana un electrón para formar un ion con carga (-).
PROPIEDADES PERIÓDICAS
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That's all for today
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