PREHISTORIA
EDAD DE PIEDRA Y DE COBRE o BRONCE
Problema de encenderlo y mantenerlo (“Ensayo y Error”).
FUEGO Protección Clima Depredadores
Conquista de Nuevos materiales Modificación de
hábitos alimenticios Dios o Ser Sobrenatural CULTO AL FUEGO Ej. griegos (olimpíadas).
Explicaciones SUPERSTICIOSAS (escasa racionali-dad).
PROBLEMAS TÉCNICOS
Problemas de Materiales: para herramientas, almacenar alimentos, vestidos.
Problemas de Plantas comestibles o no.
6000 años
No existe Fe libre, sino formando óxidos (Ej. hematina, silicatos,
carbonatos, etc.).
Au – Ag - Cu
EDAD DEL HIERRO
Extracción de metales (por acción del calor se
separan los metales presentes en los
minerales).
(…)
S. XVII a. C.
BAJA MESOPOTAMIA
Tablilla Cuneiforme.Receta para barniz a base de Pb y Cu.
EGIPCIOS
S. VI a. C.
GRECIA
Principio Permanente, origen de todo
ARISTÓTELES : 384-322 a.C. TEORÍA DE LOS CUATRO ELEMENTOS (tierra, fuego, agua, aire) de EMPÉDOCLES. Todo lo material es combinación de estos 4 elementos. Unión y separación entre ellos es por fuerzas del amor y del odio hasta mitad del S. XVII.
LEUCIPO y DEMÓCRITO: la materia es discontinua y está formada por átomos (pequeñas partículas indivisibles), iguales es cualidad (TEORÍA ATOMISTA), relegada por dos milenios.
TALES DE MILETO: todo tiene su origen en el agua.
ANAXÍMENES: todo se forma a partir del aire.
(…)
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Fabricaciòn del oro o “piedra filosofal” en el
Antiguo Egipto.
Figura griega que muestra los elementos fundamentales y sus relaciones. “Ignis”: fuego, “Terra”: tierra, “Aqua”: agua. “Aer”: aire, “Siccus”: seco, “Frigidus”: frío, “Humidus”: húmedo, “Calidus”: cálido.
1660
NUEVA CONCEPCIÓN ACERCA DE LA CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA
1661- ROBERT BOYLE (noble irlandés, 1627-1691 ). Establece el concepto de elemento Químico como cuerpos primarios, puros, simples; ingredientes que forman los cuerpos más complejos. Actualidad: 106 elementos (92 naturales).
BOYLE: estudió el aire. Introducción de la Metodología en la química moderna.
ORO: Transmutación.
1669
Mitad S. XVII
TEORÍA DE FLOGISTO
JOHN BECHER (alemán) y GEORGE E. STAHL estudian la combustión.¿Por qué algunas sustancias arden y otras no? ¿Qué sucede cuando arden?
Me Se quema dando un producto final terroso, distinto al metal y con mayor masa.“Cuando un metal se quemalibera las cenizas o herrumbre derivada del metal y algo llamado flogisto, que es absorbido por el aire”.Me cenizas + flogisto
Aún no conocían el oxígeno esta idea perduró por 100 años.
Cuerpo más rico en flogisto arde mejor.
1700 17721771
S. XVIII
Descubrimiento del P por
Henning Brand.
Nacimiento de la Química Moderna
LAVOISIER
TEORÍA DE LA COMBUSTIÓN
REVOLUCIÓN CIENTÍFICA
1774
Ciencia: el hombre se plantea problemas e intenta resolverlos; resuelve situaciones para su supervivencia.
1794
PRIESTLEY (inglés). Descubrimiento del Oxígeno (“aire mucho más puro que el normal”); experiencia con ratón y campana.
KARL SCHEELE (sueco) investigaciones semejantes.
LAVOISIER ANTOINE Padre de la química moderna. Recaudador de impuestos de la “Ferme
Génerale”. Tratado Elemental de Química antes de 1789. Elimina la T. de Flogisto: cambio químico
mediante el cual lo que se quema incorpora oxígeno.
Investigaba el diamante, que por ser Carbono ardería y se transformaría por completo en
C O2.
Principio de la Conservación de la masa: la materia es indestructible; las sustancias se descomponen o combinan en reacciones químicas, pero no se desvanecen.
“En la Naturaleza, nada se pierde, todo se transforma”.
Utiliza el Método Experimental. Tardó muchos años en convencer a los
científicos.
ALQUIMIA Práctica material + mágica (“secreta”). Búsqueda de la piedra filosofal o de l
elixir de la vida eterna y la transmutación de Metal en Oro.
Los símbolos usados por los alquimistas para representar los elementos químicos, muestran su creencia en que los planetas y las estrellas influían sobre la tierra y sus componentes. Así asociaron al Sol con el oro, la Luna con la plata, Marte con el hierro, Venus con el cobre, Mercurio con su homónimo y Saturno con el plomo.
Descubrimientos para el futuro:
Elementos químicos: Antimonio, As, Bi, P y Zn.
Creación y perfeccionamiento de distintas técnicas relacionadas con fundición de metal.
Necesidad de Laboratorio e instrumental para experimentar.
Invención de símbolos para representar elementos químicos; complicados, para que no descubran sus secretos; sin “códigos” claros o con distintos códigos.
S. XVIII
8 de mayoMuere
Lavoisier en la Guillotina (su
esposa continuó su obra)
HENNING BRANDT (1630-1692)
Imagen de la alquimia
ANDRÉS CELSIUS (sueco, 1701-1744)
Establece una escala de T◦ con el punto de congelación del agua a 0◦ C y el 100 en su ebullición (100◦C).
DANIEL GABRIEL FAHRENHEIT(alemán, 1714)
Segùn esta escala el agua se congela a 32◦C y hierve a 212◦C. Para convertir Fahrenheit a Centígrados, se le resta 32 a la ◦F y después se divide por 1,8).
1,8 ◦C= ◦F - 32
Símbolos de los alquimistas
1808
TEORÍA ATÓMICA
DALTON retoma a los griegos. Estudio con sustancias gaseosas (no es aceptado).
Incorpora ideas al Modelo Atómico Griego átomos de distintos elementos tienen distintos tamaños, distinta forma y distintas propiedades; caracterizados por su peso (H2 es el más liviano: 1/16 O Ar H= 1 y Ar O= 16).
Elabora la primera lista de los pesos atómicos.
Error: átomo indivisible. Usa símbolos químicos a diferencia de
los alquimistas usa círculos y líneas. Usa MODELOS explicativos (esferas de
distintos colores). Esboza primeras fórmulas.
1811 1814
AMADEO AVOGADRO
Se establece el concepto de molécula y se enuncia el Principio de Avogadro.
1823
BERZELIUS, JOHN JACOB
Simbología única: inicial o combinación de primeras letras.Hg HidrargiriumCu CuprumK KaliumNa Natrium
Representa sustancias
compuestas por símbolos, simboliza reacciones químicas (ecuaciones).C OC O2S + Hg Hg S
LIEBIG
Avances en el campo de Análisis elemental de compuestos orgánicos.
1828
WOEHLER, FRIEDRICH
Síntesis en laboratorio de sustancias orgánicas
(UREA). Gran desarrollo de la Química del Carbono.
1829
DÖBEREINER, JOHANN
Se demuestra la existencia de grupos de tres elementos con propiedades semejantes
(TRÍADAS):Cl - Br - Y
Ca - Sr - Ba
1835
BERZELIUS, JOHN JACOB
Símbolos Químicos Actuales.
1858
KEKULÉ, AUGUST
Carbono en compuestos orgánicos puede unirse directamente con otros
átomos de carbono, formando estructuras con
esqueleto de cadenas carbonada.
NEWLANDS, JOHN?
e
1869
MENDELEIEV, DIMITRI IVANOVICH
Primera versión de la clasificación periódica: “Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos”.
Búsqueda de orden: LÓGICO e INTUITIVO, contrario a la visión caótica y accidental de la Naturaleza de la Materia.
REGISTRAR: 63 elementos conocidos.
PREDECIR: nuevo. PREVER: ignorado. SISTEMATIZAR INFORMACIÓN.
Selección de un criterio de clasificación: Mr, un número que indica cuántas veces es mayor la masa de un átomo, que la de otro que se toma como unidad MAGNA LEY: Ley Periódica que halla regularidades entre los elementos.
1890
THOMPSON, JOSEPH JOHN
Lord KELVIN. Se demuestra átomo de los elementos está formado por partículas negativas (e-).
Se usan tubos de rayos catódicos, antecedentes de los usados en T.V. y monitores de P.C.
MODELO ATÓMICO: “Budín de pasas” (masa de q(+) y pasas de q(-) distribuidas homogénea-mente en la masa.
Escala Absoluta o Kelvin: pone al cero en la temperatura más baja posible (0 K = -273◦C). En esta escala el agua se congela a 273 K y hierve a 373 K.
1895
GUILLERMO RÖENTGEN
Descubrimiento de los RAYOS X
1896
BECQUEREL, HENRI
Descubrimiento de la RADIACTIVIDAD
1898
COMUNIDAD CIENTÍFICA
Descubrimiento de tres tipos de Radiaciones:
ALFA, BETA y GAMMA
MODELO ATÓMICO de Thompson “Budín de
pasas” ¿?
MARIE SKLODOWSKA CURIE
Polaca (1867-1934). Murió de Anemia Perniciosa por Radiación (quemaduras y cicatrices por exposición).
Licenciada en Física y Matemática. Tres Premios Nobel. 1898 : Descubrimiento del
POLONIO (Radiactivo).
1899
MARIE y PIERRE CURIE
Descubrimiento del Radio
(Radiactividad)
1903
PHILLIP LENARD
Parejas de cargas positivas q(+) y cargas
negativas q(-).
1909
ROBERT MILLIKAN
Calcula la masa y q (e-)
1911
RUTHERFORD Y GEIGER
Creador de un contador de destellos, para hacer visibles las
trayectorias de partículas α. Es el
antecedente del contador Geiger que se
usa para medir la radiactividad.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Bombardeó con partículas α (de gran masa y q(+)), una lámina delgadísima de Au. Siguió el recorrido de las
mismas usando el contador Geiger. Muchas partículas no se desviaban y una de cada
8000 rebotaban zona muy pequeña que concentran la
masa (+) núcleo pequeño, q(+) y denso, con e- alrededor.
RUTHERFORD – GEIGER -
MARSDEN
1912
MOSELEY
Establece que el Nº Atómico (Z) de un
elemento, está vinculado con la
constitución interna del átomo, por lo tanto las
propiedades son función periódica de su
Z y no de su masa atómica.
1913
BOHR
Modificación del Modelo Atómico. Distribución de
electrones en niveles de energía.
1915
ALBERT EINSTEIN
TEORÍA DE LA RELATIVIDAD
1919
RUTHERFORD
Se designa con nombre de protones
a las partículas nucleares con masa
y q(+).
1926
SCHROEDINGER
Elaboración del Modelo Atómico con Niveles y Subniveles
de Energía.
1932
RUTHERFORD Y CHADWIC
Demostración de la existencia de partículas Neutra en el núcleo, de masa semejante a H+
( Neutrones).