Nomenclatura.
La nomenclatura química es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para
nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.
IUPAC.
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, es un organismo que se encarga,
desde 1919, de establecer estándares para la denominación de compuestos
químicos (nombres de elementos, nombres de compuestos, fórmulas, símbolos, etc.)
Con la idea de manejar estándares globales en simbología y protocolos
operacionales. Además, este organismo es el encargado de regular y normalizar la
tabla periódica de los elementos.
BLOQUE VI MANEJAS LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA.
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Simbolos.
• Representan los elementos incluidos en la tabla periódica.
• Utiliza una o mas letras.
• Si consta de una sola letra se escribe con mayúsculas, si son mas las seguidas con
minúsculas.
• La mayoría de los simbolos derivan del nombre del elemento.
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Compuestos químicos.
• Representados por formulas químicas que expresan la clase de elementos
químicos que la forman y la relación numérica en la que participan.
¿Cuándo se forma un ion?
En las formulas químicas interviene un ion positivo llamado _________
Y un ion negativo llamado ________
Los _______ tienden a formar iones positivos llamados __________.
Los ________ tienden a formar iones negativos llamados __________.
NaCl
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Valencia.
La capacidad que tienen los elementos de ganar o perder electrones se le llama
valencia y generalmente coincide con el grupo al que pertenece.
Es muy precisa para los elementos con valencia 1, 2, 3 sin embargo los grupos A,B
llagan a tener mas de una valencia.
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Numero de oxidación.
El número de oxidación es un número entero que representa el número de
electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
Puede ser positivo o negativo según el elemento con el que se combine.
REGLAS
El numero de oxidación de un elemento en estado basal es 0.
El numero de oxidación del oxigeno es 2-, excepto en los peróxidos que es 1-. Co el
flúor el numero de oxidación es 2+.
El numero de oxidación en los metales en los compuestos es igual a su valencia
iónica. Ejemplo alcalinos 1+.
El numero de oxidación de un ion es igual a su carga.
La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un
compuesto es igual a 0.
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Numero de oxidación.
Na2O
Mn2O3
SO3
Cl2O7
Na(OH)
Cu(OH) HNO3
KF
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Numero de oxidación.
CuN2O6
CO2
Fe2O3
Al2O3
Fe(OH)3
HF H2SO4
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Numero de oxidación.
TAREA JUEVES 23-NOV-17
H2O
CrO4
PO4
Al2O3
NH4
Fe(OH)3
NaH H2SO4
LiO2
NO
NaCl
KF
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Nomenclatura inorgánica.
Sistema Stock
Sistemática
Tradicional.
Compuestos químicos (Función química) :
Óxidos
Hidróxidos (bases)
Ácidos
Sales
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Óxidos.
La forma general para reconocer un oxido es un metal (M) o un no metal (Nm) unido
al oxigeno
• MOn
• NmOn
n= cantidad del oxigeno.
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Óxidos. stock
FUNCION+ELEMENTO+ESTADO DE OXIDACION EN ROMANO.
Ejemplo:
Na2O
Oxido de sodio (I)
Fe2O3
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Óxidos. stock
FUNCION+ELEMENTO+ESTADO DE OXIDACION EN ROMANO.
TAREA JUEVES 23-NOV-17
Fe2O3
Cl2O5
NO MnO3
Na2O
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Óxidos. Sistemática.
Utiliza sufijos, palabras que van antes de otras y depende de cuantos átomos hay y no del estado de oxidación.
Ejemplo:
Na2O Monóxido de disodilo.
TAREA JUEVES 23-NOV-17
Fe2O3
Cl2O5
MnO3
NO Na2O
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1 MONO
2 DI
3 TRI
4 TETRA
5 PENTA
6 HEXA
7 H HEPTA
8 OCTA
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Óxidos. Tradicional.
FUNCION+PREFIJO DEL ELEMENTO+TERMINACION
Ejemplo:
Na2O OXIDO+SOD+ICO
OXIDO SODICO
Fe2O3
Cl2O5
Cl2O7
Cl2O3
Cl2O
MnO3
NO Na2O
ESTADOS DE OXIDACIÓN (CANTIDAD)
LUGAR TERMINACIÓN
1 1° ICO
2 1° 2°
OSO ICO
3 1° 2° 3°
HIPO-OSO OSO ICO
4 1° 2° 3° 4°
HIPO-OSO OSO ICO PER-ICO
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Hidróxidos.
FORMULA PARA RECONOCER LOS HIDROXIDOS.
MOH
Ejemplo:
KOH ( )
NaOH ( )
ClOH ( )
Al(OH)3
Hidroxidos. stock
FUNCION+DE+ELEMENTO+ #DE OXIDACION EN ROMANO.
Ejemplo:
Cu(OH)2
HIDROXIDO DE COBRE (II)
KOH
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cr(OH)6
Ca(OH)2
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Hidróxidos. sistemático
PREFIJO+FUNCION+DE+PREFIJO+ELEMENTO
NO DEPENDE DEL EDO.OXIDACION SINO DEL NUMERO DE ATOMOS.
Ejemplo:
Cu(OH)2
DI+HIDROXIDO+DE+MONO+COBRE
KOH
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cr(OH)6
Ca(OH)2
BLOQUE VI MANEJAS LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA.
1 MONO
2 DI
3 TRI
4 TETRA
5 PENTA
6 HEXA
7 H HEPTA
8 OCTA
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Hidróxidos. Tradicional.
FUNCION+PREFIJO DEL ELEMENTO+TERMINACION
Ejemplo:
Cu(OH)2
HIDROXIDO CUPRICO
KOH
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cr(OH)6
Ca(OH)2
ESTADOS DE OXIDACIÓN (CANTIDAD)
LUGAR TERMINACIÓN
1 1° ICO
2 1° 2°
OSO ICO
3 1° 2° 3°
HIPO-OSO OSO ICO
4 1° 2° 3° 4°
HIPO-OSO OSO ICO PER-ICO