Modelos atómicos precursoresModelos atómicos precursoresdel modelo atómico actualdel modelo atómico actualModelos atómicos precursoresModelos atómicos precursoresdel modelo atómico actualdel modelo atómico actual
Antecedentes Históricos
Dalton y la primera Teoría Atómica
¿Cómo se comenzó a conocer la estructura de un átomo?
Radiactividad y teoría atómica
Modelo Atómico de Rutherford
El átomo según Bohr
Mapa Conceptual
Antecedentes Históricos
Dalton y la primera Teoría Atómica
¿Cómo se comenzó a conocer la estructura de un átomo?
Radiactividad y teoría atómica
Modelo Atómico de Rutherford
El átomo según Bohr
Mapa Conceptual
Antecedentes HistóricosAntecedentes HistóricosAntecedentes HistóricosAntecedentes Históricos
Según Tales, el principio original de todas las cosas es Según Tales, el principio original de todas las cosas es el agua,el agua,
de la que todo procede y a la que todo vuelve otra vezde la que todo procede y a la que todo vuelve otra vez Según Tales, el principio original de todas las cosas es Según Tales, el principio original de todas las cosas es
el agua,el agua, de la que todo procede y a la que todo vuelve otra vezde la que todo procede y a la que todo vuelve otra vez
Tales de MiletoTales de Mileto
biografía de Tales de Miletobiografía de Tales de Mileto continuarcontinuar
Epicurio de Samos (en la foto) y el romano Epicurio de Samos (en la foto) y el romano Lucrecio Caro, desarrollaron la conocida teoría que Lucrecio Caro, desarrollaron la conocida teoría que
indicaba que toda sustancia no era más que indicaba que toda sustancia no era más que combinaciones de cuatro elementos: tierra, agua, combinaciones de cuatro elementos: tierra, agua,
fuego y airefuego y aire
Epicurio de Samos (en la foto) y el romano Epicurio de Samos (en la foto) y el romano Lucrecio Caro, desarrollaron la conocida teoría que Lucrecio Caro, desarrollaron la conocida teoría que
indicaba que toda sustancia no era más que indicaba que toda sustancia no era más que combinaciones de cuatro elementos: tierra, agua, combinaciones de cuatro elementos: tierra, agua,
fuego y airefuego y aire
EpicuroEpicuro
biografía de Epicurobiografía de Epicuro inicioinicio continuarcontinuar
Demócrito planteó que la Demócrito planteó que la aunque la materia se podía aunque la materia se podía partir en pedazos, no podía partir en pedazos, no podía constar de infinitas constar de infinitas partículas. Debía llegar un partículas. Debía llegar un momento en la división en momento en la división en que se encontraran que se encontraran partículas indivisibles,partículas indivisibles,
Demócrito planteó que la Demócrito planteó que la aunque la materia se podía aunque la materia se podía partir en pedazos, no podía partir en pedazos, no podía constar de infinitas constar de infinitas partículas. Debía llegar un partículas. Debía llegar un momento en la división en momento en la división en que se encontraran que se encontraran partículas indivisibles,partículas indivisibles,
DemócritoDemócrito
inicioinicio biografía de Demócritobiografía de Demócrito continuarcontinuar
Dalton y la primera Dalton y la primera teoría atómica teoría atómica Dalton y la primera Dalton y la primera teoría atómica teoría atómica
DaltonDalton
Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos
Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos
Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación sencilla de números enteros y formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación sencilla de números enteros y formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
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inicioinicio biografía de Daltonbiografía de Dalton continuarcontinuar
¿Cómo se comenzó a conocer¿Cómo se comenzó a conocer la estructura del átomo?la estructura del átomo?¿Cómo se comenzó a conocer¿Cómo se comenzó a conocer la estructura del átomo?la estructura del átomo?
Los rayos catódicos
Masa del electrón
Modelo Atómico de Thomson
Rayos canales y el protón
Los rayos catódicos
Masa del electrón
Modelo Atómico de Thomson
Rayos canales y el protón
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Los Rayos CatódicosLos Rayos CatódicosLos Rayos CatódicosLos Rayos Catódicos
Representación esquemática de los rayos catódicos
¿Cómo se desplazan los rayos catódicos?
¿Dónde se originan los rayos catódicos?
¿Tienen masa los rayos?
¿Qué carga tienen los rayos?
Representación esquemática de los rayos catódicos
¿Cómo se desplazan los rayos catódicos?
¿Dónde se originan los rayos catódicos?
¿Tienen masa los rayos?
¿Qué carga tienen los rayos? inicioinicio
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William Crookes
biografía de Crookesbiografía de Crookesrayos catódicosrayos catódicos continuarcontinuar
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biografía de Thomsonbiografía de Thomson inicioinicio continuarcontinuar
¿¿cómo se desplazan los rayos catódicos?cómo se desplazan los rayos catódicos? ¿¿cómo se desplazan los rayos catódicos?cómo se desplazan los rayos catódicos?
Thomson con este experimento demostró que de desplazan en Thomson con este experimento demostró que de desplazan en línea rectalínea recta
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¿D¿Dónde se originan los rayos catódicos?ónde se originan los rayos catódicos? ¿D¿Dónde se originan los rayos catódicos?ónde se originan los rayos catódicos?
Thomson con este experimento demostró que originan en el Thomson con este experimento demostró que originan en el cátodocátodo
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¿¿Tienen masa los rayos catódicos?Tienen masa los rayos catódicos? ¿¿Tienen masa los rayos catódicos?Tienen masa los rayos catódicos?
Thomson con este experimento demostró que sí tienen masaThomson con este experimento demostró que sí tienen masa Thomson con este experimento demostró que sí tienen masaThomson con este experimento demostró que sí tienen masa
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¿¿Qué carga tienen los rayos catódicos?Qué carga tienen los rayos catódicos? ¿¿Qué carga tienen los rayos catódicos?Qué carga tienen los rayos catódicos?
Thomson con este experimento demostró que tienen carga Thomson con este experimento demostró que tienen carga negativanegativa
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biografía de Millikanbiografía de Millikan inicioinicio continuarcontinuar
Carga_____ Carga_____ Carga / masa Carga / masa
__-1,6 x 10__-1,6 x 10-19-19CC_ _ -1,76 x 10-1,76 x 10-8-8 C/g C/g = = = 9,09 x 10= 9,09 x 10-28-28gg
Masa delMasa delÁtomoÁtomo ==
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Este modelo atómico, algunas veces llamado el Este modelo atómico, algunas veces llamado el modelos del pastel de pasas, muestra los electrones modelos del pastel de pasas, muestra los electrones insertos en una esfera uniforme cargada positivamenteinsertos en una esfera uniforme cargada positivamente
Este modelo atómico, algunas veces llamado el Este modelo atómico, algunas veces llamado el modelos del pastel de pasas, muestra los electrones modelos del pastel de pasas, muestra los electrones insertos en una esfera uniforme cargada positivamenteinsertos en una esfera uniforme cargada positivamente
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Goldstein Goldstein
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biografía de Goldsteinbiografía de Goldstein
++--
Rayos CatódicosRayos Catódicos(electrones)(electrones)
Rayos CanalesRayos Canales(ión positivo)(ión positivo)
Cátodo Cátodo PerforadoPerforado
ÁnodoÁnodo
Moléculas de Moléculas de gasgas
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Radiactividad y Teoría AtómicaRadiactividad y Teoría AtómicaRadiactividad y Teoría AtómicaRadiactividad y Teoría Atómica
Radiactividad NaturalRadiactividad Natural
Desviación de partículas alfaDesviación de partículas alfa
Radiaciones emitidas por sustancias Radiaciones emitidas por sustancias radioactivasradioactivas
Radiactividad NaturalRadiactividad Natural
Desviación de partículas alfaDesviación de partículas alfa
Radiaciones emitidas por sustancias Radiaciones emitidas por sustancias radioactivasradioactivas
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Henri BecquerelHenri Becquerel
El descubrimiento, en 1896, de El descubrimiento, en 1896, de la radiactividad natural por la radiactividad natural por Antoine Henri Becquerel, señaló el Antoine Henri Becquerel, señaló el comienzo del moderno estudio de comienzo del moderno estudio de la estructura del átomola estructura del átomo
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biografía de Bequerelbiografía de Bequerel
Rutherford y Royds demostraron Rutherford y Royds demostraron experimentalmente mediante experimentalmente mediante técnicas espectrales que las técnicas espectrales que las partículas alfa son partículas alfa son núcleos de Helio.núcleos de Helio.
Rutherford y Royds demostraron Rutherford y Royds demostraron experimentalmente mediante experimentalmente mediante técnicas espectrales que las técnicas espectrales que las partículas alfa son partículas alfa son núcleos de Helio.núcleos de Helio.
La radiación alfa es de La radiación alfa es de naturaleza corpuscularnaturaleza corpuscular, por , por lo que se les dio el nombre de lo que se les dio el nombre de partículas alfapartículas alfa
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La radiación beta también es de naturaleza corpuscular, por lo La radiación beta también es de naturaleza corpuscular, por lo que se le dio el nombre de que se le dio el nombre de partículas beta. partículas beta. El estudio El estudio experimental de estas radiaciones demostró de forma experimental de estas radiaciones demostró de forma concluyente que las partículas beta se comportan como los concluyente que las partículas beta se comportan como los rayos catódicos; es decir, son rayos catódicos; es decir, son electroneselectrones dotados de gran dotados de gran velocidadvelocidad
La radiación beta también es de naturaleza corpuscular, por lo La radiación beta también es de naturaleza corpuscular, por lo que se le dio el nombre de que se le dio el nombre de partículas beta. partículas beta. El estudio El estudio experimental de estas radiaciones demostró de forma experimental de estas radiaciones demostró de forma concluyente que las partículas beta se comportan como los concluyente que las partículas beta se comportan como los rayos catódicos; es decir, son rayos catódicos; es decir, son electroneselectrones dotados de gran dotados de gran velocidadvelocidad
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La radiación gamma es una auténtica radiación, de naturaleza La radiación gamma es una auténtica radiación, de naturaleza análoga a la de la luz o la de los rayos X (ondas análoga a la de la luz o la de los rayos X (ondas electromagnéticas), de longitud de onda pequeñísima y electromagnéticas), de longitud de onda pequeñísima y frecuencia muy elevada.frecuencia muy elevada.
La radiación gamma es una auténtica radiación, de naturaleza La radiación gamma es una auténtica radiación, de naturaleza análoga a la de la luz o la de los rayos X (ondas análoga a la de la luz o la de los rayos X (ondas electromagnéticas), de longitud de onda pequeñísima y electromagnéticas), de longitud de onda pequeñísima y frecuencia muy elevada.frecuencia muy elevada.
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Modelo Atómico de RutherfordModelo Atómico de RutherfordModelo Atómico de RutherfordModelo Atómico de Rutherford
Experimento con partículas alfa
Modelo Planetario de Rutherford
El Neutrón
Fallas del modelo de Rutherford
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Modelo Planetario de Rutherford
El Neutrón
Fallas del modelo de Rutherford
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biografía de Rutherfordbiografía de Rutherford inicioinicio continuarcontinuar
Experimento de bombardear una Experimento de bombardear una lámina de oro con partículas alfalámina de oro con partículas alfa
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El modelo Planetario de RutherfordEl modelo Planetario de Rutherford
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James Chadwick
BeBe9944 HeHe44
22 CC121266 nn11
00++ ++
biografía de Chadwickbiografía de Chadwick
El NeutrónEl Neutrón
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Fallas del modelo de RutherfordFallas del modelo de Rutherford
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El átomo según BohrEl átomo según BohrEl átomo según BohrEl átomo según Bohr
Espectros atómicosEspectros atómicos
Espectro de Hidrógeno y el Modelo Espectro de Hidrógeno y el Modelo Atómico de BohrAtómico de Bohr
Espectros atómicosEspectros atómicos
Espectro de Hidrógeno y el Modelo Espectro de Hidrógeno y el Modelo Atómico de BohrAtómico de Bohr
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Los espectros pueden ser:Los espectros pueden ser:Los espectros pueden ser:Los espectros pueden ser:
Continuos 1. De emisión
Discontinuos (de bandas o de rayas)
Continuos 2. De absorción
Discontinuos (de bandas o de rayas)
Los electrones giran en órbitas circulares en alrededor del núcleo
Los electrones giran en órbitas circulares en alrededor del núcleo
En el átomo de hidrógeno sólo están permitidos órbitas de radio
rn = n2 a0
En el átomo de hidrógeno sólo están permitidos órbitas de radio
rn = n2 a0
Cuando el electrón gira en una órbita determinada no emite ni absorbe energía. Está en un estado estacionario
Cuando el electrón gira en una órbita determinada no emite ni absorbe energía. Está en un estado estacionario
Cuando el átomo absorbe energía, el electrón salta hacia un nivel externo. Si el electrón regresa a un nivel interno emita energía
Cuando el átomo absorbe energía, el electrón salta hacia un nivel externo. Si el electrón regresa a un nivel interno emita energía
Mapa ConceptualMapa ConceptualMapa ConceptualMapa Conceptual
ATOMOATOMOATOMOATOMO
NUCLEONUCLEONUCLEONUCLEO NUBE ELECTRONICANUBE ELECTRONICANUBE ELECTRONICANUBE ELECTRONICA
PROTONESPROTONESPROTONESPROTONES NEUTRONESNEUTRONESNEUTRONESNEUTRONES
GOLDSTEINGOLDSTEINGOLDSTEINGOLDSTEIN THOMSONTHOMSONTHOMSONTHOMSON STONEYSTONEYSTONEYSTONEY NEGATIVANEGATIVANEGATIVANEGATIVAPOSITIVAPOSITIVAPOSITIVAPOSITIVA
CHADWICKCHADWICKCHADWICKCHADWICK NEUTRANEUTRANEUTRANEUTRA
ELECTRONESELECTRONESELECTRONESELECTRONES
GRIEGOSGRIEGOSGRIEGOSGRIEGOS
DALTONDALTONDALTONDALTON
LEUCIPOLEUCIPOLEUCIPOLEUCIPO
DEMOCRITODEMOCRITODEMOCRITODEMOCRITO
RUTHERFORDRUTHERFORDRUTHERFORDRUTHERFORD
le confieren sus propiedades su existencia fue señalada por
constituido por
formado por
demostró su existencia carga eléctrica
carga eléctricademostró su
existencia
demostró su existencia
demostró su existencia
le otorga el nombre
carga eléctrica
formado por
