Teorías de Leucipo y DemocritoTeorías de Leucipo y Democrito Teoría atómica de DaltonTeoría atómica de Dalton Naturaleza eléctrica de la materiaNaturaleza eléctrica de la materia Átomo de ThomsonÁtomo de Thomson Experimento de Rutherford Experimento de Rutherford Modelo atómico de RutherfordModelo atómico de Rutherford Partículas subatómicasPartículas subatómicas Fallos del modelo de RutherfordFallos del modelo de Rutherford Modelo atómico de BohrModelo atómico de Bohr
LEUCIPO Y DEMÓCRITO Siglo IV a.c.
La materia no puede ser La materia no puede ser infinitamente divisibleinfinitamente divisible
Debe existir una porción de Debe existir una porción de materia que no se puede materia que no se puede dividirdividir
Esta porción de materia se Esta porción de materia se denomina átomodenomina átomo
La materia está formada por átomos La materia está formada por átomos indivisiblesindivisibles
Los átomos de un elemento son iguales Los átomos de un elemento son iguales en su masa y sus propiedades químicasen su masa y sus propiedades químicas
Los átomos de distintos elementos son Los átomos de distintos elementos son diferentes en su masa y sus diferentes en su masa y sus propiedades químicaspropiedades químicas
Los compuestos químicos están Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos formados por la combinación de átomos de dos o más elementos diferentes de dos o más elementos diferentes
TEORÍATEORÍA ATOMICA DE DALTON ATOMICA DE DALTON 18081808
NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIAMATERIA
Fenómenos electrostáticosFenómenos electrostáticos Electricidad por frotamientoElectricidad por frotamiento Pilas galvánicasPilas galvánicas Corriente eléctricaCorriente eléctrica RadiactividadRadiactividad
Todos estos fenómenos indican que las cargas eléctricas deben formar parte de la materia
ÁTOMO DE THOMSONÁTOMO DE THOMSON18971897
El átomo está formado por El átomo está formado por una esfera de carga positivauna esfera de carga positiva
En esta esfera se incrustan En esta esfera se incrustan las cargas negativaslas cargas negativas
ÁTOMO DE THOMSOMÁTOMO DE THOMSOM
Este modelo no intenta explicar la estructura del átomo
MODELO ATÓMICO DE MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORDRUTHERFORD
19101910
Establece un modelo atómico basado en Establece un modelo atómico basado en el siguiente experimentoel siguiente experimento
EXPERIMENTO DE RUTHERFORDEXPERIMENTO DE RUTHERFORD
EXPERIMENTO DE RUTHERFORDEXPERIMENTO DE RUTHERFORD
Se bombardea una lámina de Se bombardea una lámina de oro con partículas alfaoro con partículas alfa
La mayor parte de estas La mayor parte de estas partículas atraviesan la partículas atraviesan la lámina de oro sin desviarselámina de oro sin desviarse
Unas pocas se desvíanUnas pocas se desvían Alguna de ellas vuelve hacia Alguna de ellas vuelve hacia
atrásatrás
Si la mayor parte de las partículas no se Si la mayor parte de las partículas no se desvían el espacio debe estar prácticamente desvían el espacio debe estar prácticamente vacíovacío
Las partículas que se desvían deben pasar Las partículas que se desvían deben pasar cerca de alguna masa cargada positivamentecerca de alguna masa cargada positivamente
Las partículas que han chocado frontalmente Las partículas que han chocado frontalmente con esta masa vuelve hacia atráscon esta masa vuelve hacia atrás
EXPERIMENTO DE RUTHERFORDEXPERIMENTO DE RUTHERFORD
A partir de este experimento Rutherford establecesu modelo atómico
MODELO ATÓMICO DE MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORDRUTHERFORD
El átomo está formado por un núcleo con carga El átomo está formado por un núcleo con carga positivapositiva
El núcleo concentra casi toda la masaEl núcleo concentra casi toda la masa En torno al núcleo, y a gran distancia, giran las En torno al núcleo, y a gran distancia, giran las
cargas negativascargas negativas
PARTÍCULAS SUBATÓMICASPARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Atomo
Protón.- Masa y carga (+)
Neutrón.- Masa, sin carga
Electrón.- Masa muy pequeña y carga (-)
Núcleo
Corteza
FALLOS DEL MODELO ATÓMICO FALLOS DEL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORDDE RUTHERFORD
Una partícula cargada en Una partícula cargada en movimiento pierde energíamovimiento pierde energía
Si el electrón pierde energía Si el electrón pierde energía debería caer sobre el núcleodebería caer sobre el núcleo
Los espectros atómicos deberían Los espectros atómicos deberían ser continuosser continuos
MODELO ATÓMICO DE BOHRMODELO ATÓMICO DE BOHR19131913
Se basa en tres postulados El electrón se mueve en órbitas
estables, caracterizadas por una determinada cantidad de energía
Sólo son estables las órbitas que cumplen la expresión mvr=h/2π
Cuando el electrón pasa de una órbita a otra inferior emite energía en forma de radiación electromagnética
MODELO ATÓMICO DE BOHRMODELO ATÓMICO DE BOHR
El electrón se encuentra en una órbita caracterizada por el valor de n
Cuando pasa a una órbita inferior emite la diferencia de energía en forma de radiación
MODELO ATÓMICO DE BOHRMODELO ATÓMICO DE BOHR
La frecuencia de la radiación viene dada por la ecuación de Planck E=hf
Esta radiación aparece en forma de una línea del espectro, que corresponde a esa frecuencia