Neutralisation und Salzbildung
© Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart 2012 | www.klett.de | Alle Rechte vorbehalten Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Mit Modifikation
Das Bild zeigt einen Versuch zur Neutralisation: Man schüttet gleiche Mengen verdünnter Salzsäure und
Natronlauge mit jeweils gleicher Konzentration zusammen. In beide Flüssigkeiten gibt man vorher etwas
Universalindikator. Bearbeitungszeit: 3-4UE
Hilfsmittel: Infotext, Tafelwerk, Internet z.B. https://www.youtube.com/watch?v=5c5SrQb2SM4
A1 Beschrifte das Bild.
A2 Trage die Ionen und das
gebildete Wasser, die in den
drei Lösungen sind, in die
Abbildung ein.
A3 Wie verläuft eine Neutralisation? Fülle den Lückentext aus.
Säuren und Laugen reagieren unter W ä r m e e n t w i c k l u n g miteinander. Man sagt, dass
Säuren und Laugen sich gegenseitig aufheben bzw. sich gegenseitig n e u t r a l i s i e r e n . Dabei entsteht
immer eine n e u t r a l e Lösung, die sich aus W a s s e r und dem entsprechenden S a l z zusammensetzt.
A4 Erstelle das Reaktionsschema (Wortgleichung) und die Reaktionsgleichung (Formelgleichung) für die
Reaktion von Natronlauge mit Salzsäure.
Merke: Immer wenn die Wasserstoff-Ionen einer sauren Lösung und die Hydroxid-Ionen einer Lauge
zusammentreffen, bilden sich Wasser-Moleküle. Diesen Vorgang bezeichnet man als Neutralisation.
A5 Stelle die Aussage des Merksatzes in einer Reaktionsgleichung (Wortgleichung) dar.
A6 Nenne das Produkt, welches nach dem Verdampfen des Wassers aus einer Neutralen Lösung von
Salzsäure und Natronlauge übrig bleibt.
_________________________________________________________________________________________
Salzsäure
Farbe:
pH-Wert:
Natronlauge
Farbe:
pH-Wert:
Farbe:
pH-Wert:
Neutralisation und Salzbildung
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A7 Nenne mindestens drei verschiedene Bereiche, in denen die Neutralisation im Alltag eine bedeutsame Rolle
spielt.
A8 Aus unterschiedlichen Säuren und Laugen entstehen unterschiedliche Salze. Trage mithilfe des Tafelwerkes
oder anderen Quellen die fehlenden Formeln und Namen in die Tabelle ein!
Zusatz: Gleiche die Formelgleichung wenn nötig richt aus.
Herangehensweise:
1. Schreibe jeweils die Formeln der Laugen und Säuren mithilfe des Tafelwerkes (anorganische Stoffe ab S.100) unter die
Stoffe. Gib auch für Wasser jeweils die richtige Formel an.
2. Kennzeichne in den Namen und Formeln der Laugen die jeweiligen Ionen, die für die Salzbildung verantwortlich sind.
Lauge: Metallion → Farbe: braun (oder eine andere Farbe)
3. Kennzeichne in den Formeln die jeweiligen Ionen, die für die Salzbildung verantwortlich sind.
Säure: Säurerestion → Farbe: lila (oder eine andere Farbe)
4. Benenne das Säurerestion mithilfe des Tafelwerkes S.109 oben „Chemische Zeichen und Namen von Ionen“ (oder
Internet). H2CO3 → CO32- → Carbonat-Ion (Die 2- ist die elektrische Ladung der Ionen, diese kannst du erstmal außer Acht
lassen)
5. Bilde den Namen des Salzes aus dem Metallion und dem Säurerestion.
Na+→ Natrium und CO3
2- → Carbonat-Ion = Natriumcarbonat
6. Suche aus dem Tafelwerk (anorganische Stoffe ab S.100) die Formeln für die Salze heraus. (Internet auch möglich)
Für Herausforderer: Sollte die Formel dort nicht stehen, musst du dir die Formeln selbst erschließen.
Na+ = eine positive Ladung CO32- = zwei negative Ladungen
Merke: Ein Salz-Molekül ist elektrisch neutral geladen. Um dies zuerreichen müssen genauso viele positive
Ladungen wie negative Ladungen im Molekül vorhandensein.
Lösung: Na+ mal 2 → Na+2 (zwei Natriumionen) und CO3
2- = Na2CO3
Allgemeine Wortgleichung:
Lauge + Säure Wasser + Salz
Natriumhydroxid
_____NaOH____ +
Kohlensäure
____H2CO3_________
Wasser
H2O +
Natriumcarbonat Na2CO3
Kaliumhydroxid
_____________ +
Chlorwasserstoffsäure
__________________
Wasser
______ +
Calciumhydroxid
_____________ +
Schwefelsäure
__________________
Wasser
______ +
Bariumhydroxid
_____________ +
Phosphorsäure
__________________
Wasser
______ +
Kaliumhydroxid
_____________ +
Salpetersäure
__________________
Wasser
______ +
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A9 Trage die Namen und Formeln der Salze, die bei der Neutralisation gebildet werden, in die Tabelle richtig ein. (Tafelwerk, Internet oder Formeln ableiten)
Führe jetzt die Kontrolle mit dem Lösungsblatt durch, damit du perfekt auf die Kurzkontrolle nach den Ferien vorbereitet bist.
Salze
Säure / Lauge NaOH KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3
Chloride
HCL Natriumchlorid Na
Nitrate
HNO3
Carbonate
H2CO3
Sulfate
H2SO4
Phosphate
H3PO4
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Klasse_8_Ch_Neutralisation_3-4UE_gesamt.doc
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Das Bild zeigt einen Versuch zur Neutralisation: Man schüttet gleiche Mengen verdünnter Salzsäure und
Natronlauge mit jeweils gleicher Konzentration zusammen. In beide Flüssigkeiten gibt man vorher etwas
Universalindikator.
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A1 Beschrifte das Bild.
A2 Trage die Ionen und das
gebildete Wasser, die in den
drei Lösungen sind, in die
Abbildung ein.
A3 Wie verläuft eine Neutralisation? Fülle den Lückentext aus.
Säuren und Laugen reagieren unter W ä r m e e n t w i c k l u n g miteinander. Man sagt, dass
Säuren und Laugen sich gegenseitig aufheben bzw. sich gegenseitig n e u t r a l i s i e r e n . Dabei
entsteht immer eine n e u t r a l e Lösung, die sich aus W a s s e r und dem entsprechenden S a l z
zusammensetzt.
A4 Erstelle das Reaktionsschema (Wortgleichung) und die Reaktionsgleichung (Formelgleichung) für die
Reaktion von Natronlauge mit Salzsäure.
N a t r o n l a u g e + S a l z s ä u r e W a s s e r + N a t r i u m c h l o r i d
N a O H + H C l H 2 O + N a C l ( + E n e r g i e )
Merke: Immer wenn die Wasserstoff-Ionen einer sauren Lösung und die Hydroxid-Ionen einer Lauge
zusammentreffen, bilden sich Wasser-Moleküle. Diesen Vorgang bezeichnet man als Neutralisation.
A5 Stelle die Aussage des Merksatzes in einer Reaktionsgleichung (Wortgleichung) dar.
H + + O H – H 2 O ( + E n e r g i e )
A6 Nenne das Produkt, welches nach dem Verdampfen des Wassers aus einer Neutralen Lösung von
Salzsäure und Natronlauge übrig bleibt.
_______________Kochsalz = Natriumchlorid_________________________________________________
Salzsäure
Farbe: r o t
pH-Wert: 0 – 2 Salzsäure
Farbe:
pH-Wert:
Natronlauge
Farbe: b l a u
pH-Wert: 1 2 – 1 4 Natronlauge
Farbe:
pH-Wert:
n e u t r a l e L ö s u n g
Farbe: g r ü n
pH-Wert: 7
Farbe:
pH-Wert:
Na+
OH- H+
Cl-
Na+ Cl-
H2O
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A7 Nenne mindestens drei verschiedene Bereiche, in denen die Neutralisation im Alltag eine bedeutsame Rolle
spielt.
z . B . K a l k u n g v o n ü b e r s ä u e r t e n B ö d e n ; ü b e r s c h ü s s i g e
M a g e n s ä u r e ( S o d b r e n n e n ) w i r d d u r c h N a t r o n n e u -
t r a l i s i e r t ; N e u t r a l i s a t i o n s a n l a g e n i n d e r I n d u s t r i e A8 Aus unterschiedlichen Säuren und Laugen entstehen unterschiedliche Salze. Trage mithilfe des Tafelwerkes
oder anderen Quellen die fehlenden Formeln und Namen in die Tabelle ein!
Zusatz: Gleiche die Formelgleichung wenn nötig richt aus.
Herangehensweise:
1. Schreibe jeweils die Formeln der Laugen und Säuren mithilfe des Tafelwerkes (anorganische Stoffe ab S.100) unter die
Stoffe. Gib auch für Wasser jeweils die richtige Formel an.
2. Kennzeichne in den Namen und Formeln der Laugen die jeweiligen Ionen, die für die Salzbildung verantwortlich sind.
Lauge: Metallion → Farbe: braun (oder eine andere Farbe)
3. Kennzeichne in den Formeln die jeweiligen Ionen, die für die Salzbildung verantwortlich sind.
Säure: Säurerestion → Farbe: lila (oder eine andere Farbe)
4. Benenne das Säurerestion mithilfe des Tafelwerkes S.109 oben „Chemische Zeichen und Namen von Ionen“ (oder
Internet). H2CO3 → CO32- → Carbonat-Ion (Die 2- ist die elektrische Ladung der Ionen, diese kannst du erstmal außer Acht
lassen)
5. Bilde den Namen des Salzes aus dem Metallion und dem Säurerestion.
Na+→ Natrium und CO3
2- → Carbonat-Ion = Natriumcarbonat
6. Suche aus dem Tafelwerk (anorganische Stoffe ab S.100) die Formeln für die Salze heraus. (Internet auch möglich)
Für Herausforderer: Sollte die Formel dort nicht stehen, musst du dir die Formeln selbst erschließen.
Na+ = eine positive Ladung CO32- = zwei negative Ladungen
Merke: Ein Salz-Molekül ist elektrisch neutral geladen. Um dies zuerreichen müssen genauso viele positive
Ladungen wie negative Ladungen im Molekül vorhandensein.
Lösung: Na+ mal 2 → Na+2 (zwei Natriumionen) und CO3
2- = Na2CO3
Allgemeine Wortgleichung:
Lauge + Säure Wasser + Salz
Natriumhydroxid
_____NaOH____ +
Kohlensäure
____H2CO3_________
Wasser
H2O +
Natriumcarbonat Na2CO3
Kaliumhydroxid
_____KOH_____ +
Chlorwasserstoffsäure
_____HCL__________
Wasser
H2O +
Kaliumchlorid KCl
Calciumhydroxid
_____Ca(OH)2__ +
Schwefelsäure
_____H2SO4________
Wasser
H2O +
Calciumsulfat CaSO4
Bariumhydroxid
_____Ba(OH)2__ +
Phosphorsäure
_____H3PO4_______
Wasser
H2O +
Bariumphosphat Ba3(PO4)2
Kaliumhydroxid
_____KOH_____ +
Salpetersäure
_____HNO3________
Wasser
H2O +
Kaliumnitrat KNO3
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A9 Trage die Namen und Formeln der Salze, die bei der Neutralisation gebildet werden, in die Tabelle richtig ein.(Tafelwerk, Internet oder Formeln ableiten
Salze
Säure / Lauge NaOH KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3
Chloride
HCL Natriumchlorid
NaCl
Kaliumchlorid
KCl
Calciumchlorid
CaCl2
Magnesiumchlorid
MgCl2
Aluminumchlorid
AlCl3
Nitrate
HNO3 Natriumnitrat
NaNO3
Kaliumnitrat
KNO3
Calciumnitrat
Ca(NO3)2
Magnesiumnitrat
Mg(NO3)2
Aluminiumnitrat
Al(NO3)3
Carbonate
H2CO3 Natriumcarbonat
Na2CO3
Kaliumcarbonat
K2CO3
Calciumcarbonat
CaCO3
Magnesiumcarbonat
MgCO3
Aluminiumcarbonat
Al2(CO3)3
Sulfate
H2SO4 Natriumsulfat
Na2SO4
Kaliumsulfat
K2SO4
Calciumsulfat
CaSO4
Magnesiumsulfat
MgSO4
Aluminiumsulfat
Al2(SO4)3
Phosphate
H3PO4 Natriumphosphat
Na3PO4
Kaliumphosphat
K3PO4
Calciumphosphat
Ca3(PO4)2
Magnesiumphosphat
Mg3(PO4)2
Aluminiumphosphat
AlPO4