Sustancias divididas en dos clases: Según ardiesen o no. Excepto azufre y carbón Combustibles y no combustibles.
Provenían de No provenían decosas vivientes cosas vivientes
Las sustancias del medio no vivo pueden soportar tratamientos enérgicos, mientras que las sustancias provenientes de la materia viva ( o que estuvo viva) no pueden soportarlo.
BERZELIUS 1807Las sustancias que eran productos de los organismos se llaman sustancias orgánicas; y las características del medio no viviente, inorgánicas.
Las sustancias orgánicas eran fácilmente convertibles por procesos energéticos u otro tipo de procesos en sustancias inorgánicas.
Sustancias SustanciasOrgánicas Inorgánicas
La vida es un fenómeno especial que no obedecía necesariamente las leyes del universo tal como se aplicaba a los objetos inanimados.
Fuerza Sustancia Sustancia Vital Inorgánica Orgánica
FRIEDRICH WOHLER 1828
Cianato Amónico Calor ÚREA
ADOLPH KOLBE 1845
Síntesis de acido acético a partir de sus elementos constituyentes.
PIERRE BERTHELOT 1850
RUTINARIEDAD
Efectuó sistemáticamente la síntesis de compuestos orgánicos escribiendo unas tablas.Alcohol etílicoAlcohol metílico MetanoBencenoAcetileno
AlmidónGrasasProteínas
Se podían separar mediante calentamiento con bases o ácidos diluidos
GOTTLIEB KIRCHHOFF 1812
ALMIDÓNÁcido
Azúcar simple GLUCOSA
HENRI BRACONNOT 1820
GELATINA(Proteína compleja)
ÁcidoGLICINA
Pertenece a un grupo de sustancias que Berzelius llamo aminoácidos.
MICHEL CHEVREUL 1809
JABÓN = Grasa con álcali(Hidróxido de sodio) Ácido
ÁCIDOS GRASOSCuando las grasas se transforman en jabón, el glicerol se separa de la grasa
GLICEROL:Molécula relativamente simple sobre la que hay tres puntos de anclaje para grupos de átomos adicionales.
Glicerol
Ácido Graso Ácido Graso
Ácido Graso
GRASAS
PIERRE BERTHELOT 1854
Glicerol Ácido Esteárico Triestearina
Glicerol Ácidos Grasas muy semejantes parecidas a lasno naturales naturales
FRIEDRICH AUGUST KEKULÉ VON STRADONITZ 1861
QUÍMICA ORGÁNICA
Química de los compuestos de carbono
FÓRMULA EMPÍRICA
LAVOISIER 1780
PROPORCIONES RELATIVAS DE CARBONO E HIDRÓGENO
Quemó compuestos orgánicos. Sumó el peso del dióxido de carbono y el agua producida.
Joseph Gay-Lussac Primeros años delLouis Thénard siglo XIX
Sustancia Agente Oxígeno Orgánica Oxidante
Al mezclarse con la sustancia orgánica provocó su completacombustión.
JOSEPH GAY - LUSSAC 1811
Una vez medidos el carbono y el hidrógeno; se podía obtener la fórmula empírica .
JEAN BAPTISTE DUMAS 1831Modificación que permitía recoger también el nitrógeno .
JUSTUS VON FRIEDRICHLIEBIG WOHLERFulminatos Cianatos
GAY-LUSSAC
Propiedades diferentesFormulas empíricas idénticas
1824
BERZELIUS
Ácido Racémico Ácido Tartárico
ISÓMEROS “Iguales Proporciones”
Más átomos Mas probabilidad de isómeros
Gay Lussac y Thénard
La combinación CN (grupo cianuro) se desplazaba de un compuesto a otro sinsepararse. Propiedades en
común.
RADICAL:Átomos que permanecían combinados al pasar
de una molécula a otra.“Raíz”
BERZELIUS : Los radicales eran las unidades a partir de las cuales se constituyen las moléculas orgánicas .Átomos unidos mediante fuerza de naturaleza eléctrica
BERZELIUS: Insistió en que los radicales consistían de Carbono (-) e Hidrógeno (+) solamente.Imposible sustituir un elemento negativo por
otro positivo. AUGUST LAURENT
Sustituyó átomos de Hidrógeno por átomos de Cloro en alcohol etílico.
Alcohol Etílico
Cl
LAURENT
La molécula orgánica tenia un núcleo al que se enlazaban los diferentes radicales. Podían agruparse en familias o tipos con un núcleo idéntico.
CH3 (Alcohol Metílico)C2H5 ( Alcohol Etílico)
CHARLES ADOLPHFE WURTZ 1848
Aminas: Compuestos relacionados con el amoniaco (1 átomo Nitrógeno 3 Oxígeno )
Demostró que tenían el Nitrógeno como núcleo. (Hidrógenos reemplazados por radicales)
ALEXANDER WILLIAM WILLIAMSON
1850-1852
Demostró que los éteres pueden formarse según el tipo agua. Sustituyendo los Hidrógenos del agua por grupos etilo.
EDWARDFRANKLAND Compuestos
organo-metálicos.
Cada átomo tiene un poder de combinación fijo.
VALENCIA : “Poder”
Diferenciar entre pedo atómico y peso equivalente.
1852
KEKULÉ 1858
El carbono tiene una valencia de 4
Estableció la base de las moléculasorgánicas mas simples y radicales.
ARCHIBALD Representación SCOTT de los enlacesCOUPER
Dobles, triples enlaces.
ALEXANDER 1860BUTLEROVEl uso de fórmulas estructurales pueden explicar la isomería
BUTLEROV
Tautomería:
Transferencia espontánea de un átomo de Hidrógeno desde un enlace con un átomo de Oxígeno a un enlace con un átomo de Carbono cercano.
O H
C
El benceno ( C6H6) fue un problema.Ninguna formula estructural explicaba su estabilidad.
KEKULÉ 1865Anillos de carbono:
THOMAS YOUNG 1801
Demostró que la luz se comportaba como si consistiese de pequeñas ondas .
AUGUSTIN JEAN FRESNEL 1814
Ondas Transversales: Oscilan perpendicularmente a la dirección en la que viajan.
Al atravesar cristales:Ordenamiento de los átomos
Rayo de luz oscila en un plano determinado a través de y entre las hileras de átomos
ETIENNE LOUIS MALUS 1808
LUZ POLARIZADA
Luz Partículas con polo norte y sur
Polos orientados en la misma dirección
JEAN BAPTISTE BIOT 1815
Si la luz polarizada pasaba a través de determinados cristales
Levógiro Dextrógiro
LOUIS PASTEUR 1848
Cristales de tartrato amónico sódico
Cristales asimétricos disueltos
Actividad óptica diferente.
JACOBUS HENDRICUS VAN’T HOFFJOSEPH ACHILLE LE BEL 1874Los cuatro enlaces del carbono están distribuidos
en las tres dimensiones del espacio formando un tetraedro
La asimetría se introduce cuando cada uno de los cuatro enlaces esta fijado a un tipo de átomo o grupos de átomos diferentes , siendo una la imagen especular de la otra
Actividad óptica
VIKTOR Nitrógeno MEYER
WILLIAM Azufre JACKSON SelenioPOPE Estaño
ALFRED CobaltoWERNER Cromo
Rodio, etc.
ISOMERIAS ÓPTICAS
ISOMERIAS ÓPTICAS
ISOMERIAS ÓPTICAS
WERNER 1891
Las relaciones entre átomos no tienen por que estar restringidas a enlaces ordinarios de valencia, los grupos de átomos podrían distribuirse alrededor de un átomo central
Impedimento esférico: Las agrupaciones de átomos pueden girar alrededor del enlace
que las une al resto de la molécula.
JOHANN VON BAEYER 1885Representacion tridimensional para dibujar atomos de carbono fijos a anillos planos.
“En cualquier compuesto orgánico hay una tendencia a permitir que los átomos de carbono se conecten manteniendo sus enlaces ángulos naturales”. Teoría de las tensiones