SISTEM PERIODIK UNSUR
NAMA : SOFIAN ARITONANG
NIM : 8136142019
JURUSAN : PEND.KIMIA-B
TUGAS KULIAH : PRODUKSI MEDIA PEMBELAJARAN
DOSEN : DR.RETNO DWI SUYANTI, M.Si
SISTEM PERIODIK UNSUR
STANDAR KOMPETENSI
KOMPETENSI DASAR
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
TERIMAKASIH
STANDAR KOMPETENSI
1. Memahami struktur
atom, sifat-sifat periodik
unsur dan ikatan kimia
Back
KOMPENTENSI DASAR
1.1 Memahami struktur atom
berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat
unsur, massa atom relatif dan sifat-sifat
periodik unsur dalam tabel periodik serta
menyadari keteraturannya, melalui
pemahaman konfigurasi elektron.
Back
INDIKATOR
Mendeskripsikan struktur sistem periodik unsur
Mendeskripsikan Perkembangan Sistem Periodik
Unsur
Menentukan letak unsur dalam sistem periodik
berdasarkan konfigurasi elektron atau
sebaliknya.
Menganalisis tabel periodik unsur untuk
menentukan keteraturan jari – jari atom, energi
ionisasi,affinitas elektron dan keelektronegatifan.
Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non
logam dan metalloid.
Back
MATERI
A. Perkembangan Dasar Sistem Periodik
Unsur
a. Pengelompokan atas Logam dan Nonlogam
c. Hukum Oktaf Newlands
d. Sistem Periodik Mendeleev
e. Sistem Periodik Modern
b. Triade Dobreiner
Next
. Hubungan Antara Konfigurasi Elektron Dengan
Periode
C. Sifat-Sifat Periodik
Unsur
Visio SPU Freemind SPU
A. Perkembangan Dasar Sistem Periodik
Unsur
Lavoiser
Logam
Non Logam
Pengetahuan tentang sifat unsur masih sederhana
Belum terlihat adanya kemiripan antara unsur yang
satu dengan unsur yang lain
a. Pengelompokan Atas Logam dan Logam
Back
Dobereiner menemukan adanya beberapa
kelompok tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat,
yang ada hubungannya dengan massa atom.
Contoh kelompok-kelompok Triade:
-Cl, Br dan I
-Ca, Sr dan Ba
-S, Se dan Te
A. Perkembangan Dasar Sistem Periodik
Unsur
b. Triade Dobreiner
Back
A. Perkembangan Dasar Sistem
Periodik Unsur
Berdasarkan Kenaikan Massa atom Relatifnya
Massa Atom Relatif Unsur Berselisih Satu
Oktaf
Unsur Pertama Massa Atom Relatifnya Sama
Dengan Unsur Kedelapan
c. Hukum Oktaf Newlands
Back
A. Perkembangan Dasar Sistem
Periodik Unsur
d. Sistem Periodik Mendeleev
Penemu Dmitry Ivanovich Mendeleev
Disusun berdasarkan
kenaikan Massa Atom
Relatifnya
Unsur akan berulang secara
Periodik
Next
Lanjutan
…
Keunggulan Sistem Periodik
Mendeleev Ada tempat bagi unsur transisi.
Terdapat tempat-tempat kosong yang diramalkan akan
diisi dengan unsur yang belum ditemukan pada waktu
itu.
Next
Lanjutan …
Kelemahan Sistem Periodik
MendeleevAdanya empat pasal anomali, yaitu
penyimpangan terhadap hukum perioditas yang
disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya.
Keempat anomali itu adalah:
Ar dengan K, Te dengan I, Co dengan Ni dan Th
dengan Pa.
Back
A. Perkembangan Dasar Sistem Periodik
Unsure. Sistem Periodik
Modern
Disusun Berdasarkan Kenaikan Nomor
Atom
Sifat Unsur Akan Berulang secara Periodik
Next
Lanjutan
…
SPU
Deret Horizontal
Periode 1 s/d 7
Deret
Vertikal
Golongan A
IA s/d VIIIA
Golongan B
IB s/d VIIIB
Next
Back
B. Hubungan Antara Konfigurasi Elektron Dengan
Periode
1. Nomor periode sama dengan jumlah
kulit.
2. Nomor golongan sama dengan elektron
valensi.
Back
C. Sifat-Sifat Periodik
Unsur
Next Back
1. Jari-jari Atom
2. Energi Ionisasi
3. Affinitas Elektron
4. Keelektronegatifan
5. Sifat Logam dan Non Logam
1. Jari – Jari Atom
Jarak dari inti hingga kulit elektron terluarnya.
Inti r
Next Back
Dalam satu periodaDari kiri ke kanan jari jari atom
berkurang.
Dalam satu golonganDari atas ke bawah jari-jari atom
bertambah
Sifat – Sifat Keperiodikan
Back
2. Energi IonisasiBesarnya energi yang diperlukan untuk melepas
satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud
gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan
muatan +1.
Sifat Keperiodikan Energi
Ionisasi
Dalam satu perioda
Dalam satu
golongan
Dari kiri ke kanan potensial
ionisasi bertambah.
Dari atas ke bawah potensial
ionisasi berkurang.
Back
3. Affinitas ElektronEnergi yang menyertai pertambahan 1 elektron
pada satu atom netral dalam wujud gas
membentuk ion bermuatan – 1.
Sifat Keperiodikan Affinitas
Elektron
Dalam satu perioda
Dalam satu
golongan
Dari kiri ke kanan potensial
ionisasi bertambah.
Dari atas ke bawah potensial
ionisasi berkurang.
Back
4. KeelektronegatifanKeadaan yang menggambarkan kecendrungan
relative suatu unsur menarik elektron ke pihaknya
dalam suatu ikatan kimia.
Sifat Keperiodikan
Keelektronegatifan
Dalam satu perioda
Dalam satu
golongan
Dari kiri ke kanan
Keelektronegatifan semakin
berkurang
Dari atas ke bawah
Keelektronegatifan semakin
bertambah
Back
5. Sifat Logam dan Non
Logam
Berhubungan Dengan
Sifat Keelektronegatifan
Sifat Keperiodikan Logam dan Non
Logam
Dalam satu perioda
Dalam satu
golongan
Dari kiri ke kanan Sifat Logam
Bertambah sedangkan Non
logam Berkurang
Dari atas ke bawah Sifat Logam
Berkurang sedangkan Non
Logam Bertambah
Back
Latihan
1. Jumlah unsur yang
terdapat pada
periode keenam
adalah …
a. 8
b. 10
c. 18
d. 24
e. 32
2. Unsur yang tidak
termasuk golongan
gas mulia adalah …
a. He
b. Ne
c. Se
d. Kr
e. Rn
Next
Lanjutan …3. Unsur Transisi
terletak antaragolongan …
a. II A dan II B
b. IIIB dan IIB
c. II A dan III A
d. I A dan III A
e. IIB dan IIIB
4. Unsur dengankonfigurasi elektron : 2, 8, 8, 2 dalamsistem periodikterletak pada …
a. Periode 4 golonganIIA
b. Periode 4 golonganIIB
c. Periode 2 golonganIV A
d. Periode 2 golonganIVA
e. Periode 4 golonganIVA
Next
5. Kecendrungan unsur melepas elektronnya
membentuk ion positif dicerminkan oleh …
a. Jari-jari atom
b. Energi ionisasi
c. Affinitas elektron
d. Titik didih
e. titik leleh
Next
Kunci jawaban
1. E
2. C
3. C
4. A
5. B
Back
TERIM
A
KASIH