A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
TUTORAGGIO CHIMICA 29.10.2018
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
CS2
H2Se
PBr3
B(OH)3
B(OH)4-
Dati i seguenti composti, riportare la classificazione VSEPR, l’ibridizzazione
dell’atomo centrale e la sua configurazione elettronica dello stato di valenza.
Disegnare gli orbitali ibridi sp, sp2 ed sp3.
VSEPR
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CS2 AX2, lineare 2sp 2px 2py
H2Se AX2E2, forma di V 3sp3
PBr3 AX3E, trigonale piramidale 3sp3
B(OH)3 AX3, trigonale 2sp2 2px
B(OH)4- AX4, tetraedrica 2sp3
Dati i seguenti composti, riportare la classificazione VSEPR, l’ibridizzazione
dell’atomo centrale e la sua configurazione elettronica dello stato di valenza.
Disegnare gli orbitali ibridi sp, sp2 ed sp3.
VSEPR
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Dare la classificazione VSEPR dei seguenti composti e determinarne la geometria.
• O3
• N3-
• NO3-
• PO43-
• CO2
• SO3
• BH4-
VSEPR
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Dare la classificazione VSEPR dei seguenti composti e determinarne la geometria.
• O3 AX2E angolata
• N3- AX2 lineare
• NO3- AX3 trigonale planare
• PO43- AX4 tetraedrica
• CO2 AX2 lineare
• SO3 AX3 trigonale planare
• BH4- AX4 tetraedrica
NOMENCLATURA
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Scrivere la formula dei seguenti composti:
• Solfuro di calcio
• Acido nitrico
• Triioduro di boro
• Ossido di berillio
• Clorato di potassio
Prevedere la geometria e la polarità dei legami di O3, CCl4, CH4.
LEWIS
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Scrivere la formula dei seguenti composti:
• Solfuro di calcio CaS
• Acido nitrico HNO3
• Triioduro di boro BI3
• Ossido di berillio BeO
• Clorato di potassio KClO3
C
H
H
H
H C
Cl
Cl
Cl
Cl . . . . . .
. .
. . . .
. . . . . . . .
. . . .
. O O O
.
. . . . . .
. .
. .
Legami non polari
Geometria angolata
Molecola polare Legami polari
Geometria tetraedrica
Molecola apolare
Legami non polari
Geometria tetraedrica
Molecola apolare
LEWIS
Prevedere la geometria e la polarità dei legami di O3, CCl4, CH4.
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Assegnare il nome ai seguenti composti:
• NaClO
• HBr
• NaNO2
• LiCl
• Fe2O3
Identificare l’elemento avente Z = 20. Scrivere la configurazione elettronica del suo stato
fondamentale e determinare se si tratta di un metallo, un non metallo o un semimetallo.
LEWIS
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Assegnare il nome ai seguenti composti:
• NaClO Ipoclorito di sodio
• HBr Acido bromidrico
• NaNO2 Nitrito di sodio
• LiCl Cloruro di litio
• Fe2O3 Ossido di ferro (III) / Triossido di diferro
Identificare l’elemento avente Z = 20. Scrivere la configurazione elettronica del suo stato
fondamentale e determinare se si tratta di un metallo, un non metallo o un semimetallo.
L’atomo ha 20 elettroni: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 oppure [Ar] 4s2
E’ il calcio Ca.
Appartiene al IV periodo e al II gruppo, quello dei metalli alcalino-terrosi.
LEWIS
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Scrivere le strutture di Lewis dei seguenti ioni: perclorato, nitrito, solfito.
Determinare, inoltre, la classificazione VSEPR, il numero sterico e la loro geometria.
Scrivere la struttura di Lewis dello ione carbonato. Scrivere la configurazione
elettronica dello stato di valenza dell’atomo centrale.
LEWIS
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.
Scrivere le strutture di Lewis dei seguenti ioni: perclorato, nitrito, solfito.
Determinare, inoltre, la classificazione VSEPR, il numero sterico e la loro geometria.
Scrivere la struttura di Lewis dello ione carbonato. Scrivere la configurazione
elettronica dello stato di valenza dell’atomo centrale.
C O O
O . . . .
. .
. . . .
. .
. .
. .
2-
C O O
O . . . .
. .
. . . .
. .
. . C O O
O . . . .
. .
. . . . . .
. .
. .
Ibridizzazione sp2. 2sp2 2px
Cl O .
O
.
. .
. O
. O .
.
. .
. . .
. . . .
S O O
O . . . . . . . .
. . . . S . .
. . N O O . . . .
. . . . . . . .
- 2- -
NS=4 AX4 tetraedrica
NS=3 AX2E angolata
NS=4 AX3E trigonale piramidale
. .
LEWIS
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Calcolare i numeri di ossidazione e le cariche formali degli atomi negli ioni
NO2+ e I3
-
Identificare e disegnare l’orbitale a cui si riferiscono le seguenti sequenze di numeri
quantici. Qual è il numero massimo di elettroni che possono essere ospitati?
a) n = 2, l = 1, ml = 0
b) n = 6, l = 2, ml = -2, ms = +1/2
c) n = 3, l = 0, ml = 0
d) n = 5, l = 1
ESERCIZI
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Calcolare i numeri di ossidazione e le cariche formali degli atomi negli ioni
NO2+ e I3
-
Identificare e disegnare l’orbitale a cui si riferiscono le seguenti sequenze di numeri
quantici. Qual è il numero massimo di elettroni che possono essere ospitati?
a) n = 2, l = 1, ml = 0 Un orbitale 2p, 2 elettroni
b) n = 6, l = 2, ml = -2, ms = +1/2 Un orbitale 6d, 1 elettrone
c) n = 3, l = 0, ml = 0 Un orbitale 3s, 2 elettroni
d) n = 5, l = 1 3 orbitali 5p, 6 elettroni
. N O O
CFO = 0
CFN = +1
n.ox.O = -2
n.ox.N = +5 . . .
.
. . .
+
I I I
-
. .
. .
. .
. . . . . . . .
CFI centrale = -1
CFI terminale = 0
n.ox.I centrale = -1
n.ox.I terminale = 0
ESERCIZI
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Disegnare le strutture di Lewis dei seguenti composti: CO32-, SCN-.
Disegnare, inoltre, le rispettive formule di risonanza e prevedere quale è la più
probabile sulla base delle cariche formali.
LEWIS
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Disegnare le strutture di Lewis dei seguenti composti: CO32-, SCN-.
Disegnare, inoltre, le rispettive formule di risonanza e prevedere quale è la più
probabile sulla base delle cariche formali.
CFS = 0 CFC = -1 CFN = 0
C O O
O . . . .
. .
. . . .
. .
. .
. .
2-
C O O
O . . . .
. .
. . . .
. .
. . C O O
O . . . .
. .
. . . . . .
. .
. .
A B C
A, B e C sono
equivalenti
. C S N
.
. . . . .
C S N . . . . .
. . . C S N . . . . . . . . .
CFS = +1 CFC = 0 CFN = -2
CFS = 0 CFC = 0 CFN = -1
CFS = -1 CFC = 0 CFN = 0
A B C -
La struttura B è quella più
plausibile perché possiede la minore
separazione di carica e ha carica
formale negativa sull’atomo più
elettronegativo.
LEWIS
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Si prenda in considerazione la seguente reazione:
TiCl4 + H2O TiO2 + HCl
VSEPR
• Assegnare il nome alle quattro specie coinvolte nella reazione.
• Se si fanno reagire 14,0 mL di TiCl4 (d = 1,73 g/mL), quale massa di
acqua in grammi è necessaria per la reazione completa?
• Quale massa di ciascun prodotto si potrà ottenere?
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- Tetracloruro di titanio, acqua, ossido di titanio, acido cloridrico.
- 0,128 mol TiCl4, 4,60 g H2O
- 10,223 g TiO2, 18,67 g HCl
Si prenda in considerazione la seguente reazione:
TiCl4 + H2O TiO2 + HCl
• Assegnare il nome alle quattro specie coinvolte nella reazione.
• Se si fanno reagire 14,0 mL di TiCl4 (d = 1,73 g/mL), quale massa di
acqua in grammi è necessaria per la reazione completa?
• Quale massa di ciascun prodotto si potrà ottenere?
VSEPR
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
FORMULA NOME FORMULA NOME
Li2O Idrossido di bario
nitrato di potassio HNO2
H2SO3 solfato di alluminio
ossido di berillio NO2
Dati i seguenti composti, riportare la classificazione VSEPR, l’ibridizzazione dell’atomo
centrale e la sua configurazione elettronica:
• CH2O
• SO2
• SO32-
• NH2-
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
FORMULA NOME FORMULA NOME
Li2O ossido di litio Ba(OH)2 Idrossido di bario
KNO3 nitrato di potassio HNO2 acido nitroso
H2SO3 acido solforoso Al2(SO4)3 solfato di alluminio
BeO ossido di berillio NO2 diossido di azoto
Dati i seguenti composti, riportare la classificazione VSEPR, l’ibridizzazione dell’atomo
centrale e la sua configurazione elettronica:
• CH2O AX3 (trigonale) sp2
• SO2 AX2E (angolata) sp2
• SO32- AX3E (piramide trigonale) sp3
• NH2- AX2E2 (angolata) sp3
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Che volume, in mL, di acido cloridrico 2,50 M è necessario per far reagire
completamente 11,8 g di Zn? Quale sarà la molarità di ZnCl2 a seguito della reazione?
Zn + HCl ZnCl2 + H2
Calcolare la massa in grammi di CO2 prodotta dalla seguente reazione utilizzando
75,0 mL di HCl 0,350 M e un eccesso di Na2CO3.
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
STECHIOMETRIA
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Che volume, in mL, di acido cloridrico 2,50 M è necessario per far reagire
completamente 11,8 g di Zn? Quale sarà la molarità di ZnCl2 a seguito della reazione?
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Calcolare la massa in grammi di CO2 prodotta dalla seguente reazione utilizzando
75,0 mL di HCl 0,350 M e un eccesso di Na2CO3.
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
0,180 mol Zn
144 mL HCl 2,5 M
1,25 M in ZnCl2
0,02625 mol HCl
0,013125 mol CO2
0,5775 g CO2
STECHIOMETRIA
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Si vuole preparare una soluzione 0,0512 molale di nitrato di sodio. Quanti grammi
di questo sale bisogna aggiungere a 500 mL di acqua (d: 1,00 g/mL)? Quale sarà
la frazione molare del sale nella soluzione risultante?
La seguente reazione permette di produrre H2, Cl2 e NaOH a seguito del passaggio
di una corrente elettrica. Quale massa di NaOH e di Cl2 è possibile ottenere da 15,0
L di una soluzione di NaCl 0,35 M?
NaCl + H2O NaOH + H2 + Cl2
STECHIOMETRIA
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Si vuole preparare una soluzione 0,0512 molale di nitrato di sodio. Quanti grammi
di questo sale bisogna aggiungere a 500 mL di acqua (d: 1,00 g/mL)? Quale sarà
la frazione molare del sale nella soluzione risultante?
La seguente reazione permette di produrre H2, Cl2 e NaOH a seguito del passaggio
di una corrente elettrica. Quale massa di NaOH e di Cl2 è possibile ottenere da 15,0
L di una soluzione di NaCl 0,35 M?
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
0,0256 mol NaNO3
2,176 g NaNO3
χ(NaNO3) = 0,0009
5,25 mol NaCl
209,98 g NaOH
186,13 g Cl2
STECHIOMETRIA
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Disegnare le strutture di Lewis dei seguenti composti ionici: ClO3-, NO2
+ e I3-.
Calcolare inoltre le cariche formali e i numeri di ossidazione degli atomi.
LEWIS
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Disegnare le strutture di Lewis dei seguenti composti ionici: ClO3-, NO2
+ e I3-.
Calcolare inoltre le cariche formali e i numeri di ossidazione degli atomi.
. N O O
CFO = -1 CFCl = +2
CFO = 0 CFN = +1
n.ox.O = -2 n.ox.Cl = +5
n.ox.O = -2 n.ox.N = +5
. . Cl O O
O . . . .
. .
. . . .
. .
. .
. . -
.
. . . . . .
+
. .
I I I
-
. .
. .
. .
. . . . . . . .
CFI centrale = -1 CFI terminale = 0
n.ox.I centrale = -1 n.ox.I terminale = 0
LEWIS
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Si considerino i seguenti composti: NO3-, NO+, NO2
-, H2NOH.
Quale fra questi composti possiede il legame N-O più lungo?
N O
H
H . . . . H
. .
LEWIS
A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis
Si considerino i seguenti composti: NO3-, NO+, NO2
-, H2NOH.
Quale fra questi composti possiede il legame N-O più lungo?
N O
H
H
. . . . . . N O O N O N O
O
O H . . . . . .
. . . . . . . .
. . . .
. . . .
. .
. .
. .
. .
. .
O.L.NO = 4/3 O.L.NO = 1,3
O.L.NO = 3/1 O.L.NO = 3
O.L.NO = 3/2 O.L.NO = 1,5
O.L.NO = 1/1 O.L.NO = 1
Il legame N-O più lungo viene riscontrato in
NH2OH in quanto ha l’ordine di legame più piccolo.
+ - -
LEWIS