Princípio de Le Chatelier: “Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no setndio de diminuir os efeitos dessa força”
Concentração Pressão Temperatura
E o catalisador, desloca?
NN22OO4(g) 4(g) 2NO2NO2(g)2(g)
A adição de NA adição de N22OO44 desloca o equilíbrio para a direita desloca o equilíbrio para a direita
A adição de NOA adição de NO22 desloca o equilíbrio para a esquerda desloca o equilíbrio para a esquerda
NN22OO4(g) 4(g) 2NO2NO2(g)2(g)
A retirada de NA retirada de N22OO44 desloca o equilíbrio para a esquerda desloca o equilíbrio para a esquerda
A retirada de NOA retirada de NO22 desloca o equilíbrio para a desloca o equilíbrio para a direitadireita
Deslocamento de Equilíbrio QuímicoDeslocamento de Equilíbrio Químico
Efeito da concentração Efeito da concentração
ConclusãoConclusão: ao aumentar a concentração de N: ao aumentar a concentração de N22OO44, o , o equilíbrio se deslocou para a direita, ou seja, a reação equilíbrio se deslocou para a direita, ou seja, a reação “caminhou” um pouco no sentido de consumir N“caminhou” um pouco no sentido de consumir N22OO44 e e formar NOformar NO2 2 até que os valores das concentrações até que os valores das concentrações voltassem a obedecer à expressão:voltassem a obedecer à expressão: [NO[NO22]]22
[N[N22OO44] ] = 0,36= 0,36
Representando graficamente:Representando graficamente:
Deslocamento de Equilíbrio QuímicoDeslocamento de Equilíbrio Químico
Contextualizando: Desconforto à altitude e deslocamento de equilíbrio
Altitude (m)
PressãoAtmosférica
(mmHg)
pO2 (mmHg)
0 (nível do mar) 760 159,2
1.000 674 141,2
2.000 596 124,9
3.000 526 110,2
4.000 462 96,9
9.000 231 48,4
Hemoglobina + oxigênio oxiemoglobina
11 N2O4(g) 22 NO2(g)
DIMINUIÇÃO da pressão desloca o equilíbrio no sentido de MAIOR
VOLUME
AUMENTO da pressão desloca o equilíbrio no sentido de MENOR
VOLUME
Pensando de forma prática:Exemplo 1
11 H2(g) + 1 1 I2(g) 22 HI(g)
Pensando de forma prática:
2 volumes 2 volumes
O aumento ou diminuição da pressão, nesse caso, não altera o estado de equilíbrio químico.
Exemplo 2
Resumindo o efeito da pressão
Perturbação Desloca no sentido de…
Altera valor de Kc?
Aumento da pressão Menor volume Não
Diminuição da pressão Maior volume Não
N2O4 NO2 H = +57,2 kJ
endo
exoAumento
da TFavorece o
sentido endoDesloca o equilíbrio
para direita
Redução da T
Favorece o sentido exo
Desloca o equilíbrio para esquerda
T
Kc
T
Kc
Reação Endotérmica Reação Exotérmica
N2O4NO2 H = 57,2 kJendo
exo
Temperatura(ºC) Kc
25 4,0.10-2
100 3,6.10-1
127 1,4
150 3,2
277 4,1.101
Resumindo o efeito da temperatura
Perturbação Desloca no sentido de…
Altera valor de Kc?
Aumento da temperatura
abosrção de calor(endotérmico) Sim
Diminuição da temperatura
liberação de calor(exotérmico) Sim
Contextualizando: Lentes Fotocromáticas
Perturbação exter Desloca no sentido de Altera o valor de KPerturbação exter Desloca no sentido de Altera o valor de KCC??
Aumento daAumento da[substância][substância]
Diminuição daDiminuição da[substância][substância]
Aumento daAumento dapressãopressão
Diminuição daDiminuição dapressãopressão
Aumento daAumento datemperaturatemperatura
Diminuição daDiminuição datemperaturatemperatura
Presença dePresença decatalisadorcatalisador
Consumo dessa Consumo dessa substânciasubstância
Formação dessa Formação dessa substânciasubstância
Menor volumeMenor volumegasosogasoso
Maior volumeMaior volumegasosogasoso
Absorção deAbsorção decalor (endo)calor (endo)
Liberação deLiberação decalor (exo)calor (exo)
NãoNãodeslocadesloca
NãoNão
NãoNão
NãoNão
NãoNão
SimSim
SimSim
NãoNão
O Princípio de Le ChatelierO Princípio de Le ChatelierDeslocamento de Equilíbrio QuímicoDeslocamento de Equilíbrio Químico