A estrutura do átomo e a tabela periódica
modelo de Dalton
A natureza elétrica da matéria
O modelo de Thomson
Descoberta da radioatividade
Experimento de Rutherford
Modelo de Rutherford para o átomo
Partículas fundamentais do átomo
Elementos químicos e isótopos
Isótopos
Isótopos
Isótopos
Representação do átomo
MASSA ATÔMICA• Média das massas de cada
isótopo existente na natureza.
Massa atômica
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA
A unidade de massa atômica (u) refere-se à massa do átomo baseada na comparação com um padrão, a massa do átomo de carbono 12.
Símbolos dos elementos químicos
Substâncias simples e compostas
ÍONS• Átomos eletricamente neutros possuem
quantidades iguais de cargas positivas e negativas;
• Quando o número de elétrons é igual ao número de prótons o átomo é eletricamente neutro;
• O átomo pode perder ou ganhar elétrons, ganhando ou perdendo cargas negativas;
• Isso produzirá um átomo que não é eletricamente neutro, podendo ter mais cargas negativas ou mais cargas negativas;
• O átomo com carga elétrica, nesse caso, é chamado de íon. Quando tem mais cargas positivas é chamado cátion e quando tem mais cargas negativas é chamado ânion.
Íons
EXERCÍCIOS EM GRUPO
Página 57 e 58G5 a G11