Clase n°1: martes 14/4 (esta clase deberá ser enviada por mail para corregir)
Profundizamos:
¿Homogénea o heterogénea?
1- Recordando todo lo visto hasta ahora sobre los tipos de mezcla observa, responde y fundamenta:
a- ¿Este vaso de leche es una mezcla? ¿Por qué?
b- Ahora imagina, puedes escribir o dibujar cómo verías una gota de leche envasada en el
microscopio.
c- Te invito a que busques por internet imágenes de cómo se ve una gota de leche envasada en el
microscopio. ¿Es cómo lo habías imaginado? Explica.
2- Con el propósito de profundizar sobre más las mezclas heterogéneas lee el siguiente texto:
A continuación te invitamos a ver el vídeo: https://youtu.be/_pubTBQmmQM en el cual el profesor
Gonzalo te orienta sobre cómo elaborar un esquema, prestá mucha atención ya que el mismo te servirá
para trabajar en próximos textos.
LAS MEZCLAS HETEROGÉNEAS
El agua y el aceite son dos materiales que, cada uno por separado, son mezclas
homogéneas. Pero al combinarlos conforman una mezcla heterogénea, inclusive si
revolvemos con una cuchara ambos materiales, tarde o temprano volverán a ser
diferenciables uno del otro con facilidad. Ambos líquidos tienen características muy
distintas entre sí y por este motivo podemos identificarlos por separado con sencillez
cuando forman parte de una mezcla.
Como vimos llamamos mezclas heterogéneas a las que tienen dos o más partes que
pueden distinguirse. Cada una de las partes se denomina fases, que tienen propiedades
características como color, sabor o textura, y por eso es posible diferenciarlas una de
otras. En el caso de la mezcla de agua con aceite, a simple vista notamos que tienen
distinto color y por lo tanto, hay dos fases.
Pero también en este tipo de mezclas podemos encontrar dos posibilidades:
Cuando las fases pueden distinguirse visualmente y los componentes tienen un
tamaño lo suficientemente grande como para distinguirlos a simple vista, entonces
decimos que estamos ante una mezcla heterogénea grosera.
Cuando es preciso utilizar una lupa o un microscopio para diferenciar las partículas de
los distintos componentes se denominan mezcla heterogénea fina. Según el tamaño de
estas partículas se clasifican en suspensiones y coloides. En las suspensiones, las
partículas de uno de los componentes son tan pequeñas que quedan suspendidas dentro
del líquido o el gas que las contiene. Sin embargo, en reposo las partículas se depositan
en el fondo. Denominamos fase dispersante a la que está en mayor proporción y fase
dispersa a la de menor proporción. Algunos ejemplos es la mezcla de tiza con agua o
cremas protectoras solares.
En los coloides, las partículas de alguno de sus componentes son extremadamente
pequeñas y para distinguirlas se necesitan microscopios de alta resolución o
ultramicroscopios. Las fases de un coloide no se separan aunque se deje reposar la
mezcla. Algunos ejemplos: la leche ya que necesitamos observarla con un microscopio en
él veremos gotas pequeñas de grasa mezcladas con el agua que forman parte de la leche.
Otro ejemplo puede ser la mayonesa.
Texto elaborado con las siguientes Fuentes: Bieciencias 5, Kapeluz y Ciencias Naturales 1, Santillana
3- Teniendo en cuenta todo lo visto hasta ahora recorta y pega en el lado que corresponda las
siguientes mezclas heterogéneas:
MEZCLAS HETEROGENEAS FINAS
MEZCLAS HETEROGENEAS GROSERAS
4- Elige una mezcla de cada columna del cuadro y justifica el porqué de su ubicación.
Clase n°2: viernes 17/4 (esta clase deberá ser enviada por mail para corregir)
CONTINUAMOS EXPERIMENTANDO
Te invito a que realicemos tres experiencias: Ahora sí!!! Luz, cámara y acción!!
Grabá un video mientras vas realizando las siguientes experiencias y comentá oralmente tus conclusiones, lo que vas
observando.
1-
Experiencia n°1:
Materiales: 1 sobre de jugo en polvo, agua y vasos.
Buscá dos vasos. En el primero colocá agua hasta la mitad, agregale 2 cucharaditas de jugo y revolvé bien.
LLená el segundo vaso con el doble de agua, pero le agregás 5 cucharaditas del mismo polvo y revolvés bien.
Responde: ¿Cuál de los dos vasos tendrá la mayor concentración? ¿Por qué? ¿Por qué considerás que es importante
que el polvo se disuelve totalmente en los dos vasos? Si al revolver el polvo no se disuelve totalmente, ¿Qué podrías
hacer para favorecer la disolución?
Experiencia n°2:
Responde: ¿Qué pasaría si colocas sal en un frasquito con aceite? ¿Y en un fresquito con vinagre? ¿Se
disolverá la sal en los dos? Hipotetizamos!!
Buscá dos tazas chiquitas, en lo posible que sean transparentes.
Taza n° 1: Colocá aceite hasta la mitad y agregale una cucharadita de sal, luego revolvé.
Taza n°2: Colocá vinagre (en lo posible blanco) y agregale una cucharadita de sal, luego revolvé.
2- Con el propósito de conocer las conclusiones de los experimentos realizados lee el siguiente texto:
LAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS
En las mezclas homogéneas los componentes están tan bien mezclados que no es posible distinguirlos, ni siquiera con un
microscopio. Además como los componentes se encuentran distribuidos en forma uniforme, las propiedades físicas y la
composición química es la misma en cualquier punto de la mezcla. Las mezclas homogéneas se denominan también
soluciones, y están formadas por dos tipos de componentes: el solvente y el soluto.
El soluto es el que está en menor cantidad y puede encontrarse en cualquier estado de agregación. El solvente es el
componente que está en mayor proporción y disuelve a los otros componentes. Puede encontrarse en cualquier estado de
agregación. La solución final presenta el estado de agregación del solvente. Sus propiedades físicas y su composición
química son constantes.
Las soluciones pueden clasificarse según su estado de agregación, en soluciones sólidas, líquidas y gaseosas:
La solubilidad
Para que se forme una solución es indispensable que el soluto se disuelva completamente en el solvente, tal como ocurría
en el polvo del jugo con el agua.
Una misma sustancia puede disolverse en un solvente y no en otro. Si una sustancia tiene la capacidad de disolverse en
otra se dice que es soluble, si esto no ocurre es insoluble. La sal es insoluble en aceite pero es soluble en vinagre. El agua
por ejemplo, es considerada un solvente universal, porque en ella se disuelve la mayoría de las sustancias.
Es decir la solubilidad es la máxima cantidad de soluto (gramos) que puede disolver una cantidad de solvente, a una
temperatura determinada. La solubilidad de una sustancia depende de varios factores:
3- Ahora te pedimos que elabores en tu carpeta un esquema teniendo en cuenta la información del texto.
4- Resuelve en tu carpeta la siguiente situación:
Las soluciones se pueden clasificar según su concentración en diluidas y concentradas.
Una solución diluida es aquella en la que hay muy poca cantidad de soluto disuelto. Una solución concentrada es
la que tiene una gran cantidad de soluto disuelto. El color de estas soluciones indica la concentración. La solución
más concentrada tiene el color más intenso.
El agregado de más soluto aumenta la concentración de la solución hasta que ya no es más posible disolver más.
Entonces se forma una solución saturada, porque contiene la máxima cantidad de soluto que es capaz de
disolver.
Fuente: Ciencias Naturales 1, editorial Santillana.
Algunos productos de limpieza se venden con la siguiente indicación: “lavandina
concentrada o detergente concentrado”, responde:
a- ¿Qué significado tiene la palabra concentrado?
b- ¿Para qué creen que a estos productos generalmente se les agrega agua?
Clase n° 3: martes 21/4 (esta clase deberá ser enviada por mail para corregir)
¿CÓMO LOS SEPARAMOS?
Actividad n°1: Te invitamos a ver el siguiente vídeo: https://youtu.be/pH6V55Tn4jA
en el cual encontrarás un resumen de todo lo visto hasta ahora y dos desafíos para realizar en tu carpeta!!
Actividad n°2:
A continuación vemos el siguiente video:
https://www.youtube.com/watch?v=x2VMjZUXdqk, Métodos de separación de mezclas
heterogéneas
Toma nota en tu carpeta de los distintos métodos de separación y cita un ejemplo, distinto al del video, para cada
uno.