Química II – 30 de Junho 2018 – 2º exame B 1
Química II – 2º Exame B
30 de Junho de 2018
Nome nº
MEQ MEBiol Sala
Duração: 3h
Responda às perguntas 1 a 6 na folha do enunciado
No fim do enunciado encontra todos os dados necessários à resolução dos problemas
1ª Parte
1B. Classifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmações seguintes:
A dissolução é um processo que pode aumentar a entropia do sistema V
A molecular idade de uma reação elementar não é definida pela sua estequiometria F
As funções de estado são determinadas unicamente pelo estado termodinâmico do sistema V
Um processo reversível evolui através de uma sequência de estados termodinâmicos V
A equação de velocidades não varia com o tempo num sistema fechado V
A entalpia corresponde a uma energia interna “corrigida” que reflete os efeitos da variação
de pressão, que ocorre em simultâneo com as trocas de calor a volume constante F
Há reações elementares unimoleculares de ordem zero, em fase aquosa e homogénea F
Uma reação diz-se de 2ª ordem se a velocidade duplica quando a concentração inicial duplica
F
Cada resp. certa: + 0,2 valores; cada resp. errada: 0,2 valores
2B. A elevação da temperatura aumenta a velocidade das reações químicas, porque aumenta os
fatores apresentados nas alternativas, exceto:
a) A frequência das colisões efetivas
b) A energia de ativação
c) A energia cinética média das moléculas
resp. certa: + 0,6 valores; resp. errada: 0,3 valores
Resposta: b)
1: __________
2: __________
3: __________
4: __________
5: __________
6: __________
7: __________
8: __________
9: __________
10: __________
SubTotal:
_________
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3B. Considere as quatro afirmações seguintes sobre catalisadores
I. As reacções nas quais actuam não ocorreriam na sua ausência
II. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reacção
III. Enzimas são catalisadores biológicos
IV. Reduzem a energia de activação da reacção
De entre estas afirmações apenas estão corretas:
a) I, III e IV b) II, III, IV c) II e III; d) I e II e) I, II e III
resp. certa: + 0,6 valores; resp. errada: 0,3 valores
4B. A 25 ºC, a reação de formação de O3(g) a partir de O2(g) tem Gr° = +163,2 kJ. Sem efetuar
cálculos escolha, dos três valores indicados, o que representa a constante de equilíbrio da reação.
2,5x1028
2,5x10–29 x
2,5
resp. certa: + 0,6 valores; resp. errada: 0,3 valores
5B. A diluição de H2SO4 em água tem que ser feita por adição lenta e com agitação do ácido sobre
a água porque é acompanhada de um grande aumento de temperatura. Escolha a combinação
adequada que justifica a necessidade dos cuidados a ter
rH<0; rS<0;
rG<0
rH<0; rS>0;
rG<0 x
rH<0; rS>0;
rG>0
Resp. certa: + 0,6 valores; errada: – 0,2 valores
6B. Considere os seguintes processos: (1) energia transferida na forma de calor para um sistema;
(2) energia transferida do sistema, na forma de calor ; (3) energia transferida como trabalho
realizado sobre o sistema; (4) energia transferida como trabalho realizado pelo sistema
Escolha das combinações abaixo indicadas a(s) que
1. conduzem obrigatoriamente a uma diminuição da energia interna do sistema
2. a(s) que pode(m) ou não conduzir uma diminuição da energia interna do sistema
(a) 1 e 3 (b) 2 e 4 (c) 1 e 4 (d) 1 e 3 (e) 2 e 3
resp. certa: + 0,9 valores; resp. errada: 0,3 valores
3 O2 (g) 2 O3 (g)
Resposta: b)
Resposta
1. b)
2. c) e e)
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7B. A reação de Fe3O4 com Al é muito exotérmica atingindo temperaturas perto de 3000 °C e é por isso usada para fundir o ferro e permitir a sua extração. Calcule a quantidade de calor libertada pela reação de 27,6 g de Al com 69,12 g de Fe3O4.
8 Al (s) + 3 Fe3O4 → Al2O3 (s) + 9 Fe (s) rH= - 3350 kJ Cotação: 0,8 valores
Resposta: 27.6/26.9815 = 1.02 mol Al 69.12/231.535 = 0.30 mol Fe3O4 reagente limitante: Fe3O4 0.30 mol Fe3O4 x (-3350 kJ)/3 mol Fe3O4 = -335 kJ
8B. Calcule o valor da temperatura de ebulição normal do bromo. Cotação: 1,2 valores
Resposta:
G = ; T = H/ S
H = 30.91x103 J/mol
S = 245.4-152.2 = 93.2 J/K.mol T = 30.91x103/93.2 = 331.6 K = 58.5 ºC
9B. O azometano decompõe-se por ação do calor segundo uma reação de 1ª ordem. A constante de velocidade da reação a 600 K é 0,0216 min-1.
a) Quanto fica por reagir ao fim de 0,0500 minutos quando a quantidade inicial é 2,00 g? R: 1,997 g, ou seja praticamente a totalidade b) Que quantidade de N2(g) se forma ao fim desse tempo? R: 1,45x10-3 g, ou seja praticamente nada Cotação: a) 0,5 valores b) 0,5 valores
10B. Considere o seguinte perfil reacional e copie-o para a sua folha de teste,
CH3N=NCH3 (g) N2(g) + C2H6 (g)
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No desenho indique:
a) H de cada passo e classifique-os como exotérmico ou endotérmico b) Ea de cada passo
c) H da reação global. A reação é endotérmica ou exotérmica? d) Ea da reacção global e) Qual o passo, ou os passos, determinantes da velocidade da reação?
Cotação: a)0,4; b)0,4; c)0,4; d)0,4; e)0,5 valores
Resposta
e) passos 2 e 3
E
Coordenada reaccional
R
P
E
Coordenada reaccional
R
P
H1<0H2>0
H3>0
H4<0
RH>0Ea1
Ea2
Ea3
Ea4
Ea
total
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Dados
R = 8,314 J/K.mol
Dados termodinâmicos a 298 K
fHº (kJ/mol): Br2(l) = 30,91
Sº (J/K.mol): Brr2(l) = 152,2; Br2(g) = 245,4
2ª Parte REDOX
Considere uma célula electroquímica constituída por uma placa de Zn imersa numa solução de
Zn(NO3)2 de concentração desconhecida e uma placa de Pt imersa numa solução ácida com
concentração de H+ 1,0 M onde borbulha H2 à pressão de 1,00 atm. A 25 ºC a força electromotriz
da célula é 0,851V.
a)Represente a célula utilizando a notação apropriada. b) Calcule o quociente reacional para a célula em causa. c)Calcule a concentração de Zn2+ na primeira semi-célula.
Dados: Eº (Zn2+/ Zn) = 0,763 V.
Resposta: a) Pt/H2 (P = 1bar)|H
+ (aq,1.0M) || Zn
2+ (aq, xM), Zn (s)
b) 2H
+ (aq) + Zn (aq) → Zn
2+ (aq) + H2 (g)
Ecell = [Eº (H+/H2) - Eº (Zn
2+/Zn)] – 0, 059 /2 log Q
Q = 1,04x10-3
c) Q = [Zn2+
] (PH2 )/ (H+]2
[Zn2+
] = 1,04x10-3
M