QUÍMICA ORGÁNICA
UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL LISANDRO ALVARADO
DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD
SECCIÓN BIOQUÍMICA
Prof YELITZA GARCÍA Secc “A”
Secc “B”
UNIDAD I.ENLACES QUÍMICOS e INTERACCIONES INTERMOLECULARES
* Estructura del átomo.
* Principio de Incertidumbre de Heisemberg.
* Principios que rigen el ordenamiento de los e- dentro de cada átomo:
I.- Ley del Octeto.
2.- Ley de la mínima energía.
3.- Principio de exclusión de Pauli.
* Órbital Atómico.
* Números cuánticos.
Célula y Biomoléculas
Átomo de hidrógeno (H).
Contiene un solo protón en su núcleo central, por tanto, su número atómico es "1". (Z=1)
Átomos y Moléculas
TABLA PERIÓDICA
Distribución Electrónica
Niveles de Energía
Distribución Electrónica
Niveles de Energía
Nivel Nº de e-
Energético permitidos
1 (K) 2
2 (L) 8
3 (M) 18
4 (N) 32
C (Z=6) Al (Z=13) Si (Z=14)
Cu (Z=29) Ge (Z=32)
n: * número cuántico principal
* indica el nivel de energía
* distancia del e- al núcleo.
Nivel de energía n=3
Nivel de energía n=3, m=2
Nivel de energía n=1
Nivel de energía n=2
Niveles de Energía
A mayor valor de n:
*Mayor distancia entre el núcleo y e-
*Mayor nivel de energía.
*Menor estabilidad.
Niveles y Subniveles de EnergíaDentro de cada nivel
energético los electrones
se encuentran distribuídos
en subniveles, que me
indican la forma y son
* Tipos:
S= 2e-
P= 6e-(px,py,pz)
d= 10e-
f= 14e-
Spheric peanut difuse
l: número cuántico secundario
indica la forma
ÓRBITALES ATÓMICOS
m:Me muestran la orientación en el espacio donde puede encontrarse un electron.
s: Giro del electrón
REGLA DE LA LLUVIA
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2 7p6
Hacer la distribución electrónica de :
N (Z=7)
P (Z=15)
Ca(Z=20)
Mn(Z=25)
C, H, O, N, P, S, Cl, Na, K, Ca
n
l 0 1 2 3
orbital s p d f
l 0 1 2 3
orbital s p d f
Y ubicar dentro de los 4 números cuánticos.
n= 2
l= 0, 1
m= -l, 0, +l
s= ± 1/2
ÓRBITALES ATÓMICOS
m:Me muestran la orientación en el espacio donde puede encontrarse un electron.
s: Giro del electrón
REGLA DE LA LLUVIA
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2 7p6
Hacer la distribución electrónica de :
N (Z=7)
P (Z=15)
Ca(Z=20)
Mn(Z=25)
C, H, O, N, P, S, Cl, Na, K, Ca
n
l 0 1 2 3
orbital s p d f
l 0 1 2 3
orbital s p d f
¿COMO SE ORDENAN LOS ELECTRONES EN LA CORTEZA?
*Se encuentran distribuídos en Niveles de Energía, Subniveles y Orbitales.
Nombre Símbolo Valores Carateristicas energéticas
Carateristicas físicas
Principal
Secundario
Magnético
Espín
n
l
m
s
1,2,3…..
0,1,2…n-1
-l...-1,0,+1...+l
+1/2 y -1/2
Niveles
Subniveles
Orbitales
electrones
Tamaño
Forma
Orientación
Giro
Números Cuánticos
l 0 1 2 3
orbital s p d fCada orbital puede contener un máximo de 2e-.
PRINCIPIO DE HUND
Los e- que tienen el mismo nivel energético van a llenar los orbitales de manera individual y luego se aparean.
Átomo de Nitrógeno
Z=7 1S2 2S2 2p3 última órbita 2S2 2px1 2py1 2pz1
Y ubicar dentro de los 4 números cuánticos.
n= 2
l= 0, 1
m= -l, 0, +l
s= ± 1/2
l 0 1 2 3
orbital s p d f
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
En un átomo cualquiera no pueden existir 2e- en el mismo estado cuántico, deben diferenciarse por lo menos en uno de los valores de los números cuánticos.
Átomo de Helio
Z=2 1S2
a
b
a
n = 1
l = 0
m = 0
s = -1/2
b
n = 1
l = 0
m = 0
s = + 1/2
* Estructura del átomo.
* Principio de Incertidumbre de Heisemberg.
* Principios que rigen el ordenamiento de los e- dentro de cada átomo:
I.- Ley del Octeto.
2.- Ley de la mínima energía.
3.- Principio de exclusión de Pauli.
* Órbital Atómico.
* Números cuánticos.
ASPECTOS BÁSICOS DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA
GRACIAS