SOLUÇÕES VERDADEIRAS OU SOLUÇÕES
São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
Disperso: menor quantidade- soluto
Dispersante: maior quantidade- solvente
SOLUÇÕES são misturas homogêneas de duas ou mais
substâncias.
SO
LUÇ
ÕES
SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE
menor proporçãoem geral H2O
Exemplos:
açúcar em água, ar, ligas metálicas,...
SO
LUÇ
ÕES
Como se forma uma solução ?
A disseminação do soluto no solvente ocorre de forma espontânea !
substância A substância B mistura A + B (solução)
O O O O O O O O O
O O O O O O O O O
O O O O O O O O
parede de separação removendo a parede
TIPOS DE SOLUÇÕES
SOLUÇÃO SÓLIDA Exemplo: LIGAS METÁLICAS
LIGA SOLVENTE SOLUTOBRONZE Cu SnOuro 18 quilates Au Ag e Cu
SOLUÇÃO GASOSA
Exemplo:AR - N2 78%
- O2 21%- Ar , CO2 , etc. 1% ?
SOLUÇÕES LÍQUIDAS
1)Formadas por gás e líquido Exemplos: água com gás, refrigerante, cerveja...
O aumento da pressão sobre o gás favorece a dissolução do gás no líquido.
2) Formadas por líquidos
Exemplos: álcool comum ( C2H6O+ H2O) água oxigenada ( H2O2 + H2O)
3)Formadas por sólidos e líquidos
Exemplos: - soro fisiológico - vinagre - água sanitária
SO
LUÇ
ÕES
Classificação das Soluções
1) Quanto ao estado físico:
- SÓLIDAS: ligas metálicas, medicamentos
na forma de comprimidos,...
- LÍQUIDAS: água mineral (sem gás), soro
fisiológico, bebidas,...
- GASOSAS: ar (isento de poeira),...
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE ( CS )
É a quantidade máxima de um soluto A capaz de se dissolver totalmente numa quantidade padrão (100g, 1000g, 100mL, 1L) do solvente B em determinada temperatura.
CS
1) Quanto a quantidade de soluto dissolvido
Classificação das Soluções
SOLUÇÃO QUANTIDADE DE SOLUTO DISSOLVIDO
EXEMPLO
SATURADA MÁXIMA A DADA TEMPERATURA 36g de NaCl em 100g de H2O a 20C
INSATURADA MENOR QUE A SATURADA 30g de NaCl em 100g de H2O a 20C
SUPERSATURADA MAIOR QUE A SATURADA 40g de NaCl em 100g de H2O a 20C
OBS: a solução supersaturada é instável, agitando-a ou adicionando-lhe um pequeno cristal do soluto ( gérmen de cristalização), ocorrerá imediata precipitação do soluto dissolvido em excesso, voltando a ser saturada.
Adicionando um pequeno cristal à solução supersaturada de acetato de sódio, a cristalização inicia-se com formação de cristais na forma de agulhas e continua até que todo o soluto em excesso se cristalize.
Germen de cristalização = macro-cristal do soluto, sobre o qual o excesso dissolvido se aglutina.
2) Quanto a proporção entre soluto e solvente
Solução Quantidadede soluto
Exemplo
DILUÍDA PEQUENA 1g de NaCl em 100g de H2Oa 20C
CONCENTRADA GRANDE 30g de NaCl em 100g deH2O a 20C
3) Quanto a natureza das partículas dispersas
SOLUÇÃO IÔNICA OU ELETROLÍTICA - As partículas dispersas são íons ou íons e moléculas provenientes de dissociação iônica ou ionização do soluto. A presença de íons faz com que esta solução conduza corrente elétrica.
Þ SOLUÇÃO MOLECULAR OU NÃO ELETROLÍTICA - As partículas dispersas são moléculas pois não ocorre dissociação iônica nem ionização do soluto. Não tem íons logo não conduz corrente elétrica.
Solução de glicose
SO
LUÇ
ÕES
Classificação das Soluções
2) Quanto à natureza do soluto:
- MOLECULARES: o soluto é formado por moléculas, que não se dissociam.
C6H12O6(sólido) ) C6H12O6(aquoso)
- IÔNICAS: o soluto não apenas se dissolve, mas se separa em íons.
NaCl(sólido) Na+(aquoso) + Cl-(aquoso)
* A solução iônica conduz corrente elétrica !
H2O
H2O
CURVAS DE SOLUBILIDADE
Uma curva de solubilidade relaciona os valores de T e os valores de coeficiente de solubilidade.
SUPERSATURADA
INSATURADA
SATURADA
A
B
C
D
Diretamente proporcional
Inversamente proporcional
Não se altera
Sal hidratado
Ponto de inflexão
TºC
CS
TIPOS DE CURVAS DE SOLUBILIDADE
Solubilidade e temperatura
Para solutos sólidos, em geral, o aumento da temperatura provoca aumento na solubilidade. Esse efeito varia de substância para substância e pode ser facilmente evidenciado em diagramas de solubilidade. Para substâncias gasosas o fenômeno é oposto pois o aumento da temperatura diminui a solubilidade. Por esse motivo devemos conservar um refrigerante, após aberto, em geladeira, pois a menor temperatura favorece a dissolução do CO2.
SO
LUÇ
ÕES
Solubilidade e temperatura
O quadro ao lado mostra a variação da solubilidade de
KNO3 com a temperatura,
identificando as regiões de soluções
insaturadas, saturadas e
supersaturadas.
SOLUBILIDADE DE UM SAL HIDRATADO
Exemplo:
Uma solução saturada de nitrato de potássio ( KNO3) constituída além do sal por 100g de água esta à temperatura de 70C. Esta solução é resfriada a 40C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido.
Calcule:1)A massa do sal que precipitou.2)A massa do sal que permanece em solução.
7040
64
138
138 - 64 = 74
64
EXPRESSÕES DECONCENTRAÇÃO DASSOLUÇÕES
CONCENTRAÇÕES
Concentração é a relação entre a quantidade de soluto (massa, no de mols, volume,..) e a quantidade
de solução.
Exemplo
Soro fisiológico (NaCl) 0,9 %
- em cada 100 gramas dessa solução há 0,9 gramas de NaCl e 99,1 gramas
de H2O.
CONCENTRAÇÕES
Unidades de massagrama = 103 miligramas
quilograma (kg) = 103 gramas
miligrama = 10-3 gramas = 10-6 kg
Unidades de volumeLitro = 103 mililitros = dm3
m3 = 103 litros
mililitro = cm3 = 10-3 litro
CONCENTRAÇÕES
Concentração Comum (C)
É a razão entre a massa, em gramas, do soluto (m1) e o volume,
em litros (V), da solução.
Vm C 1 unidades: grama/litro
CONCENTRAÇÕES
Exemplo
Uma solução de NaOH apresenta 200 mg dessa base num volume de 400 mL de solução. Qual a Concentração (g/L)?
Solução:
m1 = 200 mg = 0,2 g ; V = 400 mL = 0,4 L
C = 0,2 g / 0,4 L = 0,5 grama/Litro
Resposta: C = 0,5 g/L
CONCENTRAÇÕES
Título ou % em massa (T)
É a razão entre a massa, em gramas, do soluto (m1) e a massa,
em gramas, da solução(m).
mmm
mm T
21
11
sem unidades
Ainda: T% = T . 100
CONCENTRAÇÕES
Exemplo
Foram dissolvidas 80 gramas de NaCl em 320 gramas de água. Qual o título da solução ?
Solução:
m1 = 80 g ; m2 = 320 g ; m = 400 g
T = 80 / 80 + 320 = 80 / 400 = 0,2
Resposta: T = 0,2 ou T% = 20 %
CONCENTRAÇÕES
Título em volume (Tv)
É a razão entre o volume, em L ou mL, do soluto (V1) e o volume, em L
ou mL, da solução(V).
sem unidades
VVV
VV
T21
11
v
Ainda: Tv% = Tv . 100
O Título em volume é usado para expressar a graduação alcoólica das
bebidas. Ex.: 38o GL = 38 %
CONCENTRAÇÕES
Exemplo
Uma bebida alcoólica apresenta 25% de etanol (álcool). Qual o volume, em mL, do etanol encontrado em 2 litros dessa bebida ?
Solução:
Tv% = 25% Tv = 0,25 ; V = 2 L
V1 = Tv. V = 0,25.2 = 0,5 L = 500 mL
Resposta: V1 = 500 mL = 0,5 L
CONCENTRAÇÕES
Concentração Molar ou Molaridade (M)
É a razão entre o no de mols do soluto (n1) e o volume, em litros (V),
da solução.
unidades: mol/litro ou M
Vn1M
CONCENTRAÇÕES
Exemplo
Uma solução de H2SO4 contém 0,75 mols desse ácido num volume de 2500 cm3 de solução. Qual a Molaridade ?
Solução:
n1 = 0,75 mol ; V = 2500 mL = 2,5 L
M = n1 / V = 0,75 / 2,5 = 0,3 mol/L ou 0,3 M
Resposta: M = 0,3 mol/L
CONCENTRAÇÕES
Relações entre C e T
Vm C 1
mmm
mm T
21
11
dividindo C por T, resulta
ou d densidadeVm
mmVm
TC
1
1
CONCENTRAÇÕES
Observações:
1. A Concentração (C) sempre deve ser expressa em g/L;
2. Se a densidade também está expressa em g/L a relação resultará
C = T . d
3. Se a densidade está expressa em g/mL (ou g/cm3) a relação resultará
C = T . 1000 . d
CONCENTRAÇÕES
Relações entre C, T e M
Vm C 1
mmm
mm T
21
11
Vn1M
como n1 = m1 / M1
m1 = massa do soluto M1 = massa molar do soluto
M
= M
d1000TMC
MVm
Vn
111
11..
.
CONCENTRAÇÕES
Exemplo
Uma solução de HCl contém 36,5 %, em massa do ácido e densidade 1,2 g/mL.Qual a Molaridade ?
Solução:
T% = 36,5 % T = 0,365; d = 1,2 g / mL
M = T . 1000 . d / M1 = 0,365 . 1000 . 1,2 / 36,5
M = 12,0 mol ou 12,0 M ou 12,0 Molar
Resposta: M = 12,0 mol/L
Professora Cláudia Bacchi
Diluição e Concentração de Soluções
Professora Cláudia Bacchi
No dia a dia:
Professora Cláudia Bacchi
No laboratório:
Solução de KMnO4 C=10g/L
Acrescentar
200mLde H2O
Solução diluída C<10g/L
Professora Cláudia Bacchi
Concentrar uma solução
a) Solução aquosa de CuSO4 3M
b) Evapora-se parte do solvente
c) Solução mais concentrada
Professora Cláudia Bacchi
Titulação de uma solução
Medindo o volume de soluções que reagem é possível determinar a concentração de uma delas desde que se conheça a da outra .
Importante :
Ácidos + Bases Sal + H2O
Professora Cláudia Bacchi
10 Passo
Pipeta-se um volume definido de uma solução com concentração conhecida e transfere-se para um erlenmeyer.
Professora Cláudia Bacchi
2o Passo
Carrega-se a bureta com uma solução que reaja com a outra solução e que tenha concentração conhecida.
Coloca-se um indicador na solução desconhecida de modo que se visualize o término da titulação.
Concentração conhecida
HCl + NaOH NaCl + H2O
Concentração desconhecida
Professora Cláudia Bacchi
DILUIÇÕES
Diluir uma solução é adicionar solvente (em geral água) mantendo a quantidade de soluto
constante.
+ Vágua
Solução 1 Solução 2
M = n1/ V M’ = n1/ V’
n1 = M.V n1 = M’.V’
M . V = M’ . V’
DILUIÇÕES
Exemplo
Foram adicionados 750 mL de água destilada à 250 mL de uma solução 0,5 M de HCl. Qual a molaridade da solução formada ?
Solução:
Vágua = 0,75 L ; V = 0,25 L ; M = 0,5 ; M’ = ?
M .V = M’.V’ M’ = M.V / V’
M’ = 0,5 . 0,25 / 1,0 = 0,125 mol/L ou 0,125 M
Resposta: M = 0,125 mol/L
DILUIÇÕES
MISTURAS
I - MESMO SOLUTO (sem reação química)
Solução 1
n1 = M.V
Solução 2
n1’ = M’.V’
Solução 3
n1’’ = M’’.V’’
+
+ =
donde resulta:
n1 + n1’ = n1
’’ M.V + M’.V’ = M’’ .V‘’
Exemplo
Foram misturados 0,5 L de solução 1 M de NaOH, com 1,5 L de solução 2 M, da mesma base. Qual a Molaridade resultante ?
Solução:
M = 1 ; V = 0,5 ; M’ = 2 ; V’ = 1,5 ; V’’ = 2,0 ; M’’ = ?
M .V + M’.V’ = M’’.V’’ M’’ = M.V + M’ V’ / V’’
M’’ =(1 . 0,5) + (2 . 1,5) / 2,0 = 1,75 mol/L = 1,75 M
Resposta: M = 1,75 M
MISTURAS
II - SOLUTOS DIFERENTES (c/ reação química)
Ex.: solução de HCl + solução de NaOH
Nesse caso devemos levar em conta a estequiometria da reação, no seu ponto final.
HCl + NaOH NaCl + H2O
1 mol 1 mol
No ponto final da reação
no mols ácido = no mols da base
nácido = nbase
Mácido.Vácido = Mbase . Vbase
MISTURAS
II - SOLUTOS DIFERENTES (c/ reação química)
Nesse caso adiciona-se uma solução sobre a outra e o ponto final da reação
pode ser visualizado pela adição de um
indicador ácido-base.
ácido
base
MISTURAS
Exemplo
Foram neutralizados 600 mL de solução 1 M de NaOH, com 1,5 L de solução de HCl. Qual a Molaridade da solução ácida ?
Solução:
Mb = 1 ; Vb = 600 mL = 0,6 L ; Ma = ? ; Va = 1,5
Para essa reação, no ponto final,
Ma.Va = Mb. Vb
Ma = 1 . 0,6 / 1,5 = 0,4 mol/L
Resposta: M = 0,4 mol/L
MISTURAS
PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
CONCENTRAÇÃO E APLICAÇÃO DAS SOLUÇÕES NO COTIDIANO
PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
Verificação da qualidade a gasolina
PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
Teste do Bafômetro
PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
Salinas
PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
Álcool comum
PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
Exemplo de densidade
PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
Pontos de nucleação
PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
Preparo de soluções
PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
Soro fisiológico
PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
COLORAÇÃO x CONCENTRAÇÃO
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