Ser Humano x Natureza
Culturas antigas criaram mitos e lendas sobre Deuses e outras figuras com poderes sobrenaturais.
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Lenda de Prometeu
Empédocles
Filósofo grego.
V a.C. = Tentou explicar os fenômenos naturais desvinculados da religião ou de forças sobrenaturais.
Teoria cosmogênica dos quatro elementos – o
fogo, o ar, a água e a terra. Elementos indestrutíveis
Transformações constantes
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Aristóteles
4 elementos diferenciavam-se por suas qualidades primárias (propriedades) Quente, frio, úmido e seco
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Alquimia
Séc. III a.C. – XV d.C.
Há três misturas de correntes na Alquimia: a filosofia grega;
o misticismo oriental; e
a tecnologia egípcia
Combinava química, física, astrologia, filosofia, arte, metalurgia, medicina, misticismo e religião.
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Objetivos da Alquimia
1. Encontrar a Pedra Filosofal
2. Transformar os metais em ouro
3. Encontrar o Elixir da Longa Vida
4. Transformação espiritual ser perfeito
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Resultados da Alquimia
Processo de fabricação de sabão;
Equipamentos de laboratório;
Técnicas como a destilação; e
Descoberta de novos metais e
componentes.
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Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera
IV a.C. – Ainda vigoravam as ideias de Aristóteles
Atomismo: TUDO é feito de partículas de várias formas e
tamanhos, indivisíveis, eternas e invisíveis, chamadas ÁTOMOS.
Átomo = em grego (a = não; tomo = divisão)
Cada substância possuía seu tipo de átomo, que variava de acordo com as propriedades.
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O Fim do Pensamento Aristotélico
Em 1661, Robert Boyle - livro The sceptical chemist (O químico cético),
mostrou ser impossível extrair os quatro elementos a partir de uma substância.
Elemento químico = toda substância que não podia ser decomposta em substâncias mais simples.
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Método Científico
A partir da observação, estabelecer relações:
Princípios: proposições ou generalizações de regularidades, semelhanças ou coincidências verificadas nos experimentos.
Leis: relações matemáticas entre as grandezas envolvidas nos experimentos.
Elaborar hipóteses;
Hipóteses: suposições feitas para tentar explicar os fatos observados
Fazer previsões sobre novos experimentos e testá-los.
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Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier)
Conclusão: a SOMA TOTAL das MASSAS das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à SOMA TOTAL das MASSAS das substâncias PRODUZIDAS (produtos). Ou seja, num sistema FECHADO, a massa total permanece CONSTANTE.
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Exemplos da Lei de Lavoisier
2g de Hidrogênio (H2) + 16g de Oxigênio (O2) 18g de Água (H2O)
12g de Carbono (C) + 32g de Oxigênio (O2) 44g de Gás Carbônico (CO2)
65g de Zinco (Zn) + 98g de Ácido Sulfúrico (H2SO4) 163g de Sulfato de Zinco + Hidrogênio (ZnSO4 + H2)
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Cuidado! (Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:
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Lei das Proporções Constantes (Lei de Proust)
“Uma determinada substância composta é formada por substância mais simples, unidas sempre na
mesma proporção em massa”.
Ex: Hidrogênio + Oxigênio Água
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Massa de
Hidrogênio (H2)
Massa de Oxigênio
(O2)
Massa de água
(H2O)
Massa de H2 /
Massa de O2
0, 5 g 4,0 g 4,5 g 0,5g / 4,0 g = 1/8
1,0 g 8,0 g 9,0 g 1,0 g / 8,0 g = 1/8
3,0 g 24,0 g 27,0 g 3,0 g / 24,0 g = 1/8
7,5 g 60,0 g 67,5 g 7,5 g / 60,0 g = 1/8
Lei de Proust
Obs: Se for colocada uma quantidade que não esteja em proporção, a quantidade em excesso irá sobrar (não irá reagir). Ex: Cobre Metálico + Enxofre Sulfeto de Cobre
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Cobre Metálico (Cu) Enxofre (S) Sulfeto de Cobre (CuS)
10,0 g 5,06 g 15,06 g
20,0 g 10,12 g 30,12 g
10,0 g 7,06 g 15,06 + 2,0 de Enxofre
20,0 g 5,06 g 15,06 + 10,0 de Cobre