MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃOSECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA:Síntese do Iodofórmio (05-08-2013)

Discentes: Anderson Braun dos Santos Gabriella Rodrigues de Freitas Maycon Martins Niuartchan Ricardo

Thálisson Daniel Thiago Torres Soares

Docente: Minelly AzevedoSérie/Turma: 3º C

COLORADO DO OESTE2013

1. INTRODUÇÃO

O iodofórmio foi descoberto por Serullas em 1822 e introduzido na terapêutica

por Boucharadt em 1836. Sendo muito utilizado para promover a granulação e

diminuir infecção em feridas abertas; pois resseca a ferida é considerado analgésico,

levemente hemostático e antisséptico.

É uma substância usada em áreas como a otorrinolaringologia, e ainda é

importante na odontologia (especialmente na endodontia). Apresenta-se sob a forma

de cristais amarelos e brilhantes. É equivalente ao clorofórmio mas com átomos de

iodo.Também é usada em sínteses orgânicas e no teste do iodofórmio, para a

detecção dos grupos CH3CO-, e na distinção entre cetonas (R-CO-R) e metil-

cetonas (RCOCH3).Essa pratica tem como objetivo preparar o iodofórmio em

laboratório e diferenciar as reações orgânicas.

O iodofórmio é utilizado há muitos anos com um alto índice de sucesso. Seu

mecanismo de ação está ligado à liberação de iodo, que é aumentada na presença

de compostos orgânicos em desintegração, na ausência de oxigênio e luminosidade

e em uma temperatura e pH ideais. A liberação do iodo propicia sua capacidade

antibacteriana, sua capacidade detergente e é capaz de ativar a resposta

imunológica estimulando a inflamação e consequentemente o reparo apical. Ele foi

colocado em desuso devido a algumas desvantagens apresentadas como seu odor

penetrante e desagradável, além da possibilidade de promover alteração cromática

dos dentes e desenvolvimento de reações adversas em pacientes sensíveis ao iodo

(GODINHO, 2011).

O Iodofórmio apresenta as seguintes propriedades:

1. Provoca uma ação local sobre os tecidos, diminuindo a secreção e a

exsudação;

2. Estimula a proliferação celular;

3. Tem leve poder antisséptico, porém de ação prolongada;

4. Decompõe-se lentamente à temperatura corporal e ativa a fagocitose de

resíduos irritantes aos tecidos;

Um dos materiais usado é o filtro a vácuo, que consiste em forçar a passagem

do liquido com velocidade maior que a filtração simples, com o auxilio de uma

bomba de vácuo a um funil. Ao criar o vácuo n seu sistema, a velocidade vai ser

maior ao passar no papel. A grande diferença entre a filtragem a vácuo e a filtragem

simples é a velocidade que o liquido passa pelo filtro.

 

2. OBJETIVO

Sintetizar o iodofórmio em laboratório através da reação entre acetona,

solução de hipocloritode sódio e iodeto de potássio

3. PROCEDIMENTO

Primeiramente a placa de Petri juntamente com o papel filtro foi pesada para

calcular a massa inicial e depois a final, para sabermos a quantidade de iodofórmio

sintetizada, o peso obtido foi de 8,5898 g. Posteriormente, foi preparada uma

solução de 6% de iodeto de potássio (kl) e colocado 50 ml desta solução em um

erlenmeyer de 250 ml.

Posteriormente foi adicionada à solução do erlenmeyer 1 ml de propanona

(acetona). E com o auxilio de um funil de decantação foi adicionado lentamente 60

ml de hipoclorito de sódio ao erlenmeyer mantendo uma constante agitação.

Ao fazer a mistura notou-se que a cor passava de transparente para laranja

forte à amarelo claro. Após o término da mistura deixou em repouso e lentamente

nota-se a formação dos cristais de iodofórmio no fundo do erlenmeyer.

Depois que todos os cristais se formaram a soluçai foi direcionada a filtragem

a vácuo, onde adiciona-se lentamente ao filtro a fim de obter apenas o iodofórmio

puro. Com a ajuda de uma pisseta com água destilada foi retirado todo o resto do

produto do interior do erlenmeyer.

Após alguns minutos para que o produto secasse, foi pesada a placa de Petri

com o papel filtro já com o iodofórmio a fim de saber a quantidade do produto

produzido, o resultado encontrado foi de 9,3955 g, realizando a subtração concluiu-

se que a massa do produto era de 0,8057 g.

Outro grupo realizou o mesmo experimento, porém usaram uma fonte de

hipoclorito de sódio P.A, e o resultado obtido foi semelhante, porém a quantidade do

produto sintetizado foi maior, devido à concentração de hipoclorito que é maior.

4. RESULTADOS

Analisando o procedimento e embasado em pesquisas obteve-se a seguinte reação:

O iodeto de potássio é usado para reagir com o hipoclorito de sódio para a

obtenção do I2, então formado na solução o I2, ele ataca a propanona quebrando os

íons hidrogênios. Os íons K e Na vão se ligar as propanonas fracas.

5. CONCLUSÃO

A partir dos experimentos, foi possível concluir que:

- a reação entre acetona, solução de hipoclorito de sódio e iodeto de potássio

tem como um dos produtos o iodofórmio: um sólido amarelo, cristalino, de odor forte

e insolúvel em água;

- o baixo rendimento da reação possivelmente se deve a falhas técnicas

durante o procedimento ou ao reagente hipoclorito de sódio, pois este não era um

reagente com alto grau de pureza.

REFERÊNCIAS

GODINHO, MILENA MESQUITA. Síntese do Iodofórmio. Campos do Goytacases-

RJ, 2011.

GRIMM, THAÍS. Obtenção do Iodofórmio. Disponível em:

<http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfPpYAI/obtencao-iodoformio> acesso em

agost. de 2013.

PEREIRA, LUCINEIDE. Avaliação do pH do iodofórmio em solução aquosa.

Disponível em:

<http://www.endonline.com.br/artigos/monografia/lucineide/lucineide.htm> Acesso

em agosto de 2013.