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Corrosão e EletrodeposiCorrosão e Eletrodeposiççãoão
Artur de Jesus Motheo Artur de Jesus Motheo
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CORROSÃO METCORROSÃO METÁÁLICALICA
ÉÉ A DETERIORAA DETERIORAÇÇÃO E A PERDA DE MATERIALÃO E A PERDA DE MATERIAL
DEVIDO A ADEVIDO A AÇÇÃO QUÃO QUÍ Í MICA OU ELETROQUMICA OU ELETROQUÍ Í MICAMICA
DO MEIO AMBIENTE, ALIADA OU NÃO ADO MEIO AMBIENTE, ALIADA OU NÃO A
ESFORESFORÇÇOS MECÂNICOS.OS MECÂNICOS.
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A deterioraA deterioraçção leva:ão leva:
•• Ao desgasteAo desgaste
•• ÀÀ variavariaçções quões quí í micas na composimicas na composiççãoão
•• ÀÀ modificamodificaçções estruturaisões estruturais
Em geral a corrosão Em geral a corrosão é é um processo espontâneo um processo espontâneo
O pesquisador deve:O pesquisador deve:
•• Saber como evitar condiSaber como evitar condiçções de corrosão severaões de corrosão severa
•• Proteger adequadamente os materiais contra a corrosãoProteger adequadamente os materiais contra a corrosão
Modificam as
propriedadesdos materiais
CORROSÃO METCORROSÃO METÁÁLICALICA
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FORMAS DE CORROSÃOFORMAS DE CORROSÃO
A forma auxilia na determina A forma auxilia na determina ç ç ão do mecanismo de corrosão ão do mecanismo de corrosão
UniformeUniforme →→→→→→→→ a corrosão ocorre em toda a extensão da supefa corrosão ocorre em toda a extensão da supefí í ciecie
Por placasPor placas →→→→→→→→ formaforma--se placas com escavase placas com escavaççõesões
AlveolarAlveolar →→→→→→→→ produz sulcos de escavaproduz sulcos de escavaçções semelhantesões semelhantes àà alvalvééolos (temolos (tem
fundo arredondado e são rasos)fundo arredondado e são rasos)
PuntiformePuntiforme →→→→→→→→ ocorre a formaocorre a formaçção de pontos profundos (pites)ão de pontos profundos (pites)
IntergranularIntergranular →→→→→→→→ ocorre entre grãosocorre entre grãos
IntragranularIntragranular →→→→→→→→ a corrosão ocorre nos grãosa corrosão ocorre nos grãos
FiliformeFiliforme →→→→→→→→ a corrosão ocorre na forma de finos filamentosa corrosão ocorre na forma de finos filamentos
Por esfoliaPor esfoliaççãoão →→→→→→→→ a corrosão ocorre em diferentes camadasa corrosão ocorre em diferentes camadas
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FORMAS DE CORROSÃOFORMAS DE CORROSÃO
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PRINCIPAIS MEIOS CORROSIVOSPRINCIPAIS MEIOS CORROSIVOS
* Todos esses meios podem ter caracter * Todos esses meios podem ter caracter íísticassticas áácidas,cidas,bbáásicas ou neutra e podem ser aeradas.sicas ou neutra e podem ser aeradas.
•• Atmosfera (poeira, poluiAtmosfera (poeira, poluiçção, umidade, gases:CO, COão, umidade, gases:CO, CO22
,,
SOSO22, H, H22S, NOS, NO22,...),...)
•• ÁÁgua (bactgua (bactéérias dispersas: corrosão microbiolrias dispersas: corrosão microbiolóógica;gica;
chuvachuva
áá
cida, etc.)cida, etc.)
•• Solo (acidez, porosidade)Solo (acidez, porosidade)
•• Produtos quProdutos quíímicosmicos
Um determinado meio pode ser extremamente agressivo, sob o Um determinado meio pode ser extremamente agressivo, sob o
ponto de vista da corrosão, para um determinado material e ponto de vista da corrosão, para um determinado material e
inofensivo para outro.inofensivo para outro.
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PRODUTOS DA CORROSÃOPRODUTOS DA CORROSÃO
Muitas vezes os produtos da corrosão são requisitos importantesMuitas vezes os produtos da corrosão são requisitos importantes nana
escolha dos material para determinada aplicaescolha dos material para determinada aplicaçção.ão.
Alguns exemplos onde os produtos da corrosão são importantes:Alguns exemplos onde os produtos da corrosão são importantes:
♣♣ Os produtos de corrosão dos materiais usados para embalagens naOs produtos de corrosão dos materiais usados para embalagens na indindúústriastria
alimentalimentí í cia deve não ser tcia deve não ser tóóxico como tambxico como tambéém não pode alterar o sabor dosm não pode alterar o sabor dosalimentos.alimentos.
♣♣ Pode ocorrer, devido a corrosão, a liberaPode ocorrer, devido a corrosão, a liberaçção de gases tão de gases tóóxicos e inflamxicos e inflamááveisveis
(riscos de explosão)(riscos de explosão)
♣♣ Materiais para implantes de ossos humanos, implante dentMateriais para implantes de ossos humanos, implante dentáário, marcapassos, etc.rio, marcapassos, etc.
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MECANISMOS DA CORROSÃOMECANISMOS DA CORROSÃO
♦♦ Mecanismo QuMecanismo Quíímico (Amico (AÇÇÃO QUÃO QUÍÍMICA)MICA)
♦♦ Mecanismo EletroquMecanismo Eletroquíímicomico
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MECANISMO QUMECANISMO QUÍÍMICOMICO
Neste caso hNeste caso háá reareaçção direta com o meio corrosivo, sendo os casosão direta com o meio corrosivo, sendo os casos
mais comuns a reamais comuns a reaçção com o oxigênio (OXIDAão com o oxigênio (OXIDAÇÇÃO SECA), aÃO SECA), a
dissoludissoluçção e a formaão e a formaçção de compostos.ão de compostos.
A corrosão quA corrosão quíímica pode ser por:mica pode ser por:
♦♦ DissoluDissoluçção simplesão simples exemplo: dissoluexemplo: dissoluçção do Cobre em HNOão do Cobre em HNO33
♦♦ DissoluDissoluçção preferencialão preferencial exemplo: dissoluexemplo: dissoluçção preferencial de fases ouão preferencial de fases ou
planos atômicosplanos atômicos
♦♦ FormaFormaçção de ligas e compostosão de ligas e compostos ((óóxidos,xidos, ííons, etc.), na qual se dons, etc.), na qual se dáágeralmente por difusão atômicageralmente por difusão atômica
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CONSIDERACONSIDERAÇÇÕES SOBRE DISSOLUÕES SOBRE DISSOLUÇÇÃOÃO
A dissoluA dissoluçção geralmente envolve solventes.ão geralmente envolve solventes.
Exemplo: a gasolina dissolve mangueira de borracha.Exemplo: a gasolina dissolve mangueira de borracha.
a) mola) molééculas eculas e í í ons pequenos se dissolvem mais facilmente.ons pequenos se dissolvem mais facilmente.
Exemplo: sais são bastante solExemplo: sais são bastante solúúveisveis
b) a solubilidade ocorre mais facilmente quando o soluto e o solb) a solubilidade ocorre mais facilmente quando o soluto e o solvente temvente tem
estruturas semelhantes.estruturas semelhantes. Exemplo: Materiais orgânicos e solventes orgânicos (plExemplo: Materiais orgânicos e solventes orgânicos (pláástico + acetona)stico + acetona)
c) a presenc) a presençça de dois solutos pode produzir maior solubilidade que um sa de dois solutos pode produzir maior solubilidade que um sóó..
Exemplo: CaCOExemplo: CaCO33 éé insolinsolúúvel emvel em áágua, masgua, mas éé solsolúúvel emvel em áágua mais COgua mais CO22
formandoformando áácido carbônico.cido carbônico.
d) a velocidade de dissolud) a velocidade de dissoluçção aumenta com a temperatura.ão aumenta com a temperatura.
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EXEMPLO DE CORROSÃO POR AEXEMPLO DE CORROSÃO POR AÇÇÃO QUÃO QUÍÍMICA:MICA:
OXIDAOXIDAÇ Ç ÃO SECAÃO SECA
A oxidaA oxidaçção aoão ao ar secoar seco não se constitui corrosão eletroqunão se constitui corrosão eletroquíímica porque não hmica porque não háá
eletreletróólito (solulito (soluçção aquosa para permitir o movimento dosão aquosa para permitir o movimento dos ííons).ons).
ReaReaçção genão genéérica da oxidarica da oxidaçção seca:ão seca:
METAL + OXIGÊNIOMETAL + OXIGÊNIO ÓÓXIDO DO METALXIDO DO METAL
Geralmente, oGeralmente, o óóxido do metal forma umaxido do metal forma uma camada passivadoracamada passivadora que constituique constitui
uma barreira para que a oxidauma barreira para que a oxidaçção continue (barreira para a entrada de Oão continue (barreira para a entrada de O22).).
Essa camada passivadoraEssa camada passivadora éé fina e aderente.fina e aderente.
A oxida A oxida ç ç ão s ão s ó ó se processa por difusão do oxigênio se processa por difusão do oxigênio
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EXEMPLO DE METAIS QUE FORMAM CAMADAEXEMPLO DE METAIS QUE FORMAM CAMADA
PASSIVADORA DEPASSIVADORA DE ÓÓXIDO, COM PROTEXIDO, COM PROTEÇÇÃO EFICIENTEÃO EFICIENTE
AlAl
Fe a altas temp.Fe a altas temp.
PbPb
CrCr
AAçço inoxo inox
TiTi
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EXEMPLO DE METAIS QUE FORMAM CAMADAEXEMPLO DE METAIS QUE FORMAM CAMADA
PASSIVADORA DEPASSIVADORA DE ÓÓXIDO COM PROTEXIDO COM PROTEÇÇÃO INEFICIENTEÃO INEFICIENTE
MgMg
FeFe
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OXIDAOXIDAÇÇÃO DO FERRO AO AR SECOÃO DO FERRO AO AR SECO
Fe +Fe + ½½ OO22 FeOFeO T= 1000T= 1000 °°CC
3Fe + 2O3Fe + 2O
22
Fe3O4Fe3O4
T= 600T= 600 °°
CC
2Fe + 3/2 O2Fe + 3/2 O22 FeFe22OO33 T= 400T= 400 °°CC
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CORROSÃO ELETROQUCORROSÃO ELETROQUÍÍMICAMICA
As reaAs reaçções que ocorrem na corrosão eletroquões que ocorrem na corrosão eletroquíímicamica
envolvem transferência de elenvolvem transferência de eléétrons. Portanto, são reatrons. Portanto, são reaççõesões
ananóódicasdicas e cate catóódicasdicas (REA(REAÇÇÕES DE OXIDAÕES DE OXIDAÇÇÃO E REDUÃO E REDUÇÇÃO)ÃO)
A corrosão eletroquA corrosão eletroquíímica envolve a presenmica envolve a presençça de umaa de uma
solusoluçção que permite o movimento dosão que permite o movimento dos ííons.ons.
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CORROSÃO ELETROQUCORROSÃO ELETROQUÍÍMICAMICA
O processo de corrosão eletroquO processo de corrosão eletroquí í micamica éé devido aodevido ao
fluxo de elfluxo de eléétrons, que se desloca de umatrons, que se desloca de uma áárea darea da
superfsuperfí í cie metcie metáálica para a outra. Esse movimento delica para a outra. Esse movimento de
eleléétronstrons éé devido a diferendevido a diferençça de potencial, de naturezaa de potencial, de natureza
eletroqueletroquí í mica, que se estabelece entre as regiões.mica, que se estabelece entre as regiões.
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EXEMPLO DE CORROSÃO ELETROQUEXEMPLO DE CORROSÃO ELETROQUÍÍMICAMICA
OXIDAÇÃO REDUÇÃO
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POTÊNCIAL PADRÃO DOS METAIS EM RELAPOTÊNCIAL PADRÃO DOS METAIS EM RELAÇÇÃOÃO
AO PADRÃO DE HIDROGÊNIOAO PADRÃO DE HIDROGÊNIO
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SSÉÉRIE GALVÂNICARIE GALVÂNICA
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2020
CORROSÃO ELETROQUCORROSÃO ELETROQUÍÍMICA:MICA:
TIPOS DE PILHAS OU CTIPOS DE PILHAS OU CÉÉLULAS ELETROQULULAS ELETROQUÍÍMICASMICAS
Pilha de corrosão formada por materiais de natureza quPilha de corrosão formada por materiais de natureza quíímicamica
diferentediferente
Pilha de corrosão formada pelo mesmo material, mas de eletrPilha de corrosão formada pelo mesmo material, mas de eletróólitoslitos
de concentrade concentraçção diferentesão diferentes Pilha de corrosão formada pelo mesmo material e mesmo eletrPilha de corrosão formada pelo mesmo material e mesmo eletróólito,lito,
porporéém com teores de gases dissolvidos diferentesm com teores de gases dissolvidos diferentes
Pilha de corrosão de temperaturas diferentesPilha de corrosão de temperaturas diferentes
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2121
Pilha de corrosão formada por materiais dePilha de corrosão formada por materiais de
natureza qunatureza quíímica diferentemica diferenteÉ É tamb tamb é é m conhecida como corrosão galvânica m conhecida como corrosão galvânica
A diferenA diferençça de potencial que levaa de potencial que leva àà corrosão eletroqucorrosão eletroquíímicamicaéé devido ao contato de dois materiais de natureza qudevido ao contato de dois materiais de natureza quíímicamica
diferente em presendiferente em presençça de um eletra de um eletróólito.lito.
Exemplo:Exemplo: Uma pe Uma pe ç ç a de a de Cu Cu e outra de Ferro em contato com e outra de Ferro em contato com
a a á á gua salgada. O Ferro tem maior tendência de se oxidar gua salgada. O Ferro tem maior tendência de se oxidar
que o que o Cu Cu , então o , então o Fe Fe sofrer sofrer á á corrosão intensa.corrosão intensa.
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2222
FORMAFORMAÇÇÃO DE PARES GALVÂNICOSÃO DE PARES GALVÂNICOS
Quanto mais separados na série galvânica, maior a ação eletroquímica
quando estiverem juntos.
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2323
MEIOS DE PREVENMEIOS DE PREVENÇÇÃO CONTRA A CORROSÃOÃO CONTRA A CORROSÃO
GALVÂNICAGALVÂNICA
Evitar contato metalEvitar contato metal--metalmetal
colocacoloca--se entre osse entre osmesmos um material nãomesmos um material não--condutor (isolante)condutor (isolante)
Usar InibidoresUsar Inibidores uusasa--se principalmente ose principalmente o
componentecomponente éé usado em equipamentos quusado em equipamentos quíímicosmicosonde haja londe haja lííquido agressivo.quido agressivo.
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Pilha de corrosão formada pelo mesmo material,Pilha de corrosão formada pelo mesmo material,
mas de eletr mas de eletr óólitos de concentralitos de concentraçção diferentesão diferentes
Dependendo das condiDependendo das condiçções de trabalho, funcionarões de trabalho, funcionaráá como:como:
ÂNODOÂNODO:: o material que tiver imerso na soluo material que tiver imerso na soluççãoão diludiluíídada
CCÁÁTODOTODO:: o material que tiver imerso na soluo material que tiver imerso na soluçção maisão mais
concentradaconcentrada
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2525
Pilha de corrosão formada pelo mesmo materialPilha de corrosão formada pelo mesmo material
e mesmo eletr e mesmo eletr óólito, por lito, por éém com teores de gasesm com teores de gasesdissolvidos diferentesdissolvidos diferentes
ÉÉ tambtambéém chamada de corrosão por aeram chamada de corrosão por aeraçção diferenciada.ão diferenciada.
ObservaObserva--se que quando o oxigênio do ar tem acessose que quando o oxigênio do ar tem acesso àà superfsuperfííciecie
úúmida do metal a corrosão aumenta, sendomida do metal a corrosão aumenta, sendo MAIS INTENSA NAMAIS INTENSA NA
PARTE COM DEFICIÊNCIA EM OXIGÊNIO.PARTE COM DEFICIÊNCIA EM OXIGÊNIO.
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Pilha de corrosão formada pelo mesmo materialPilha de corrosão formada pelo mesmo material
e mesmo eletr e mesmo eletr óólito, por lito, por éém com teores de gasesm com teores de gasesdissolvidos diferentesdissolvidos diferentes
No cNo cáátodo:todo:HH22O +O + ½½ OO22 + 2 el+ 2 eléétronstrons →→→→→→→→ 2 (OH2 (OH--))
MAIS AERADOMAIS AERADOOs el Os el é é trons para a redu trons para a redu ç ç ão da ão da á á gua vem das gua vem das á á reas reas
deficientes em oxigênio deficientes em oxigênio ..
No ânodo:No ânodo: OCORRE A OXIDAOCORRE A OXIDAÇÇÃO DO MATERIALÃO DO MATERIAL NASNAS ÁÁREASREAS
MENOS AERADASMENOS AERADAS
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Pilha de corrosão formada pelo mesmo material e mesmoPilha de corrosão formada pelo mesmo material e mesmo
eletr eletr óólito, por lito, por éém com teores de gases dissolvidos diferentesm com teores de gases dissolvidos diferentes
Sujeiras, trincas, fissuras, etc. atuam como focosSujeiras, trincas, fissuras, etc. atuam como focospara a corrosão (levandopara a corrosão (levando àà corrosão localizada)corrosão localizada)
porque são regiões menosporque são regiões menos aeradasaeradas..
A acumulaA acumulaçção de sujeiras,ão de sujeiras, óóxidos (ferrugem)xidos (ferrugem)
dificultam a passagem de oxigênio agravando adificultam a passagem de oxigênio agravando a
corrosão.corrosão.
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EXEMPLO: CORROSÃO DO FERRO POR AERAEXEMPLO: CORROSÃO DO FERRO POR AERAÇÇÃOÃO
DIFERENCIADADIFERENCIADA
FeFe + Ar + Ar úúmido (oxigênio maismido (oxigênio mais áágua)gua)
No ânodoNo ânodo:: REGIÃO MENOS AERADAREGIÃO MENOS AERADA
FeFe (s)(s) →→→→→→→→ FeFe+2+2 + 2 el+ 2 eléétronstrons EE°°°°°°°°= + 0,440 Volts= + 0,440 Volts
No cNo cáátodotodo:: REGIÃO MAIS AERADAREGIÃO MAIS AERADAHH22O +O + ½½ OO22 + 2 el+ 2 eléétronstrons →→→→→→→→ 2 (OH2 (OH--)) EE°°°°°°°°= + 0,401 Volts= + 0,401 Volts
Logo:Logo: FeFe+2+2 + 2 (OH+ 2 (OH--)) →→→→→→→→ FeFe(OH)(OH)22
OO FeFe(OH)(OH)22 continua se oxidando e forma a ferrugemcontinua se oxidando e forma a ferrugem
22 FeFe(OH)(OH)22 ++ ½½ OO22 + H+ H22OO →→→→→→→→ 22 FeFe(OH(OH--))33 ou Feou Fe22OO33.H.H22OO
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Pilha de corrosão de temperaturas diferentesPilha de corrosão de temperaturas diferentes
Em geral, o aumento da temperatura aumenta aEm geral, o aumento da temperatura aumenta a
velocidade de corrosão, porque aumenta a difusão.velocidade de corrosão, porque aumenta a difusão.
Por outro lado, a temperatura tambPor outro lado, a temperatura tambéém pode diminuir am pode diminuir avelocidade de corrosão atravvelocidade de corrosão atravéés da eliminas da eliminaçção de gases,ão de gases,
como Ocomo O22 por exemplo.por exemplo.
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3030
EFEITOS DA MICROESTRUTURAEFEITOS DA MICROESTRUTURA
CORROSÃO INTERGRANULARCORROSÃO INTERGRANULAR
OO contornocontorno dede grãogrão funcionafuncionacomocomo regiãoregião ananóódicadica,, devidodevido
aoao grandegrande nnúúmeromero dede
discordânciasdiscordâncias presentespresentes nessanessa
regiãoregião..
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EFEITOS DA MICROESTRUTURAEFEITOS DA MICROESTRUTURA
AA presenpresenççaa dede diferentesdiferentes fasesfases no material,no material, levaleva aa diferentesdiferentes
f.e.mf.e.m e come com issoisso,, nana presenpresenççaa dede meiosmeios llííquidosquidos,, podepode ocorrerocorrer
corrosãocorrosão preferencialpreferencial dede umauma dessasdessas fasesfases..
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EFEITOS DA MICROESTRUTURAEFEITOS DA MICROESTRUTURA
DiferenDiferenççasas composicionaiscomposicionais levamlevam aa diferentesdiferentes potenciaispotenciais
ququíímicosmicos e come com issoisso,, nana presenpresenççaa dede meiosmeios llííquidosquidos,, podepode ocorrerocorrer
corrosãocorrosão localizadalocalizada..
Exemplo: Corrosão intergranular no Aço inox
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3333
EFEITOS DA MICROESTRUTURAEFEITOS DA MICROESTRUTURA
AA presenpresenççaa dede tensõestensões levamlevam aa diferentesdiferentes f.e.mf.e.m e come com issoisso,, nana presenpresenççaadede meiosmeios llííquidosquidos,, podepode ocorrerocorrer corrosãocorrosão localizadalocalizada..
AA regiãoregião tensionadatensionada têmtêm umum maiormaior nnúúmeromero dede discordânciasdiscordâncias, e o material, e o material
ficafica maismais reativoreativo..
Exemplo: Região de solda,dobras, etc.
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3434
EXEMPLOS DE CORROSÃO SOB TENSÃOEXEMPLOS DE CORROSÃO SOB TENSÃO
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EFEITOS DA MICROESTRUTURAEFEITOS DA MICROESTRUTURA
CavidadesCavidades,, porosidadesporosidades ouou trincastrincas
tambtambéémm funcionamfuncionam comocomo regiõesregiões
ananóódicasdicas
Passividade
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Passividade
• Fenômeno observado em alguns metais que perdem sua reatividade química
sob determinadas condições específicas, tornando-se inertes.
• Materiais de engenharia que são resistentes à corrosão desenvolvem
naturalmente um filme fino de óxido, aderente à sua superfície, chamado de
película passiva. • Filme de óxido bem fino (da ordem de nm), que
age como uma barreira entre o metal e o
eletrólito;
• Pode ser destruído mas se regenera
rapidamente;
• Um material passivado pode se converter a um
estado ativo se alguma alteração na natureza do
ambiente se fizer.
Exemplos: Ligas de Al, ligas de Ni e aços inoxidáveis
Passividade em aPassividade em açços inoxidos inoxidááveisveis
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• Na maioria das vezes o ferro não é resistente à corrosão.• Adicionando-se uma quantidade maior que 12% de Cr em aços pode
torná-los altamente resistentes à corrosão devido à formação da
película passivadora de óxido de Cr.
Passividade em aPassividade em açços inoxidos inoxidááveisveis
Os aços 304 SS têm cerca de
18%Cr e 8%Ni, tambémconhecidos como aços 18-8.
Adicionando-se cerca de 2%Mo
(316 SS) nessa mistura, a
resistência à corrosão destes
aços é ainda mais aumentada.
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3838
PRINCIPAIS MEIOS DE PROTEPRINCIPAIS MEIOS DE PROTEÇÇÃO CONTRA AÃO CONTRA A
CORROSÃOCORROSÃO
PINTURAS OU VERNIZESPINTURAS OU VERNIZES
RECOBRIMENTO DO METAL COM OUTRO METAL MAISRECOBRIMENTO DO METAL COM OUTRO METAL MAIS
RESISTENTERESISTENTE ÀÀ CORROSÃOCORROSÃO
GALVANIZAGALVANIZAÇÇÃO: Recobrimento com um metal maisÃO: Recobrimento com um metal mais
eletropositivoeletropositivo (menos resistente(menos resistente àà corrosão)corrosão)
PROTEPROTEÇÇÃO ELETROLÃO ELETROLÍ Í TICA OU PROTETICA OU PROTEÇÇÃO CATÃO CATÓÓDICADICA
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PINTURAS OU VERNIZESPINTURAS OU VERNIZES
Separa o metal do meioSepara o metal do meio
Exemplo: Exemplo: Primer Primer em a em a ç ç o o
CO O O CO O O
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RECOBRIMENTO DO METAL COM OUTRORECOBRIMENTO DO METAL COM OUTRO
METAL MAIS RESISTENTEMETAL MAIS RESISTENTE ÀÀ CORROSÃOCORROSÃO
•• Separa o metal do meio.Separa o metal do meio.
Exemplo:Exemplo: CromagemCromagem, Niquelagem,, Niquelagem, AlcladsAlclads, folhas de flandres,, folhas de flandres,
revestimento de arames com Cobre, etc.revestimento de arames com Cobre, etc.
Dependendo do revestimento e do material revestido, pode haverDependendo do revestimento e do material revestido, pode haver
formaformaçção de uma pilha de corrosão quando houver rompimentoão de uma pilha de corrosão quando houver rompimento
do revestimento em algum ponto, acelerando assim o processodo revestimento em algum ponto, acelerando assim o processo
de corrosão.de corrosão.
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PROTEPROTEÇÇÃO NÃOÃO NÃO--GALVÂNICAGALVÂNICA
Folhas de flandres: São folhas finas de aço revestidas com estanho que sãousadas na fabricação de latas para a indústria alimentícia. O estanho atua comoânodo somente até haver rompimento da camada protetora em algum ponto.Após, atua como cátodo, fazendo então que o aço atue como ânodo, corroendo-se.
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PROTEPROTEÇÇÃO GALVÂNICAÃO GALVÂNICA
Recobrimento com um metal maisRecobrimento com um metal mais eletropositivoeletropositivo(menos resistente(menos resistente àà corrosão)corrosão)
•• →→ separa o metal do meio.separa o metal do meio.Exemplo: Recobrimento do aExemplo: Recobrimento do açço com Zinco.o com Zinco.
O ZincoO Zinco éé maismais eletropositivoeletropositivo que o Ferro, então enquanto houverque o Ferro, então enquanto houverZinco o aZinco o açço ou ferro esta protegido. Veja os potenciais de oxidao ou ferro esta protegido. Veja os potenciais de oxidaççãoão
dodo FeFe ee ZnZn::
ε°ε°ε°ε°ε°ε°ε°ε°oxioxi do Zinco= + 0,763 Voltsdo Zinco= + 0,763 Volts
ε°ε°ε°ε°ε°ε°ε°ε°oxioxi do Ferro= + 0,440 Voltsdo Ferro= + 0,440 Volts
PROTEPROTEÇÇÃO ELETROLÃO ELETROLÍÍTICA OU PROTETICA OU PROTEÇÇÃOÃO
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PROTEPROTEÇÇÃO ELETROLÃO ELETROLÍÍTICA OU PROTETICA OU PROTEÇÇÃOÃO
CATCATÓÓDICADICA
UtilizaUtiliza--se o processo de formase o processo de formaçção de pares metão de pares metáálicos (UMlicos (UM ÉÉ DEDE
SACRIFSACRIFÍ Í CIO), que consiste em unirCIO), que consiste em unir--se intimamente o metal a serse intimamente o metal a ser
protegido com o metal protetor, o qual deve ser maisprotegido com o metal protetor, o qual deve ser mais
eletropositivoeletropositivo (MAIOR POTÊNCIAL DE OXIDA(MAIOR POTÊNCIAL DE OXIDAÇÇÃO NO MEIO)ÃO NO MEIO) que oque o
primeiro, ou seja, deve apresentar um maior tendência de sofrerprimeiro, ou seja, deve apresentar um maior tendência de sofrer
corrosão.corrosão.
à Á
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FORMAFORMAÇÇÃO DE PARES METÃO DE PARES METÁÁLICOSLICOS
ÉÉ muito comum usar ânodos de sacrifmuito comum usar ânodos de sacrifí í cios em tubulacios em tubulaçções deões deferro ou aferro ou açço em subsolo e em navios e tanques.o em subsolo e em navios e tanques.
ÂNODOS DE SACRIFÂNODOS DE SACRIFÍÍCIO MAIS COMUNS PARACIO MAIS COMUNS PARA
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ÂNODOS DE SACRIFÂNODOS DE SACRIFÍÍCIO MAIS COMUNS PARACIO MAIS COMUNS PARA
FERRO E AFERRO E AÇÇOO
ZnZn AlAl
MgMg
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MATERIAIS CERÂMICOSMATERIAIS CERÂMICOS
SãoSão relativamenterelativamente inertesinertes àà temperaturatemperatura ambienteambiente
AlgunsAlguns ssóó sãosão atacadosatacados àà altasaltas temperaturastemperaturas porpor metaismetais
llííquidosquidos
OO processoprocesso dede corrosãocorrosão porpor dissoludissoluççãoão éé maismais comumcomum
nasnas cerâmicascerâmicas dodo queque aa corrosãocorrosão eletroqueletroquíímicamica
ÉÉ
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MATERIAIS POLIMMATERIAIS POLIMÉÉRICOSRICOS
QuandoQuando expostosexpostos àà certoscertos llí í quidosquidos osos polpolí í merosmeros
podempodem serser atacadosatacados ouou dissolvidosdissolvidos
AA exposiexposiççãoão dosdos polpolí í merosmeros àà radiaradiaççãoão ee aoao calorcalor
podepode promoverpromover aa quebraquebra dede ligaligaççõesões e come com issoisso aa
deterioradeterioraççãoão dede suassuas propriedadespropriedades ffí í sicassicas..
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MATERIAIS POLIMMATERIAIS POLIMÉÉRICOSRICOS
MATERIAIS POLIMMATERIAIS POLIMÉÉRICOSRICOS
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MATERIAIS POLIMMATERIAIS POLIMÉÉRICOSRICOS
(ELASTÔMEROS)(ELASTÔMEROS)
TarefasTarefas
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TarefasTarefas
5050
Preparar uma apresentação de 20 a 30 minutos baseados em pelo menos 4
casos do tipo de corrosão determinado descritos no livro de Corrosão de
Vicente Gentil.
Bruna / Daniele /Diana: corrosão por aeração diferencial
Fernanda / Flávia: corrosão em área com solda
Isaias / Juliane: corrosão em alumínio
Pollyana / Ricardo B.: corrosão em aços inoxidáveis
Ricardo K. / Simone: deterioração em revestimentos com tintas
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