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Contribuição de vários cientistas para a

construção da tabela periódica:

ANTOINE LAVOISIER

(1743-1794)

A.B.Chancourtois

( 1820-1886)

J.L.Meyer( 1830-1895)

Henry Moseley

J.W.Döbereiner (1780-1849)

J.A.R.Newlands

(1837-1898)

Dimitri Mendeleyev

(1834-1907)

Glenn Seaborg(1912 – 1999)

ANTOINE LAVOISIER

Ordenou e sistematizou um conjunto de observações e hipóteses que deu origem à química científica;

Publicou em 1789 o “Tratado elementar da química”;

Construiu uma tabela com 32 elementos;

As tríades de J. W. Dobereiner

Organizou os elementos por propriedades semelhantes em grupos de três – “Tríades”;

Cloro, bromo e iodo:

a tríade da primeira tentativa.

A massa atómica do elemento central da “tríade” era a média das massa atómicas dos

outros dois elementos.

O “parafuso telúrico” de

A. Beguyen de Chancourtois Colocou os elementos químicos por ordem crescente

das suas massas atómicas, numa linha espiralada de quarenta e cinco graus traçada sobre a superfície

lateral de um cilindro;

Verificou que os elementos químicos com propriedades semelhantes se

situavam sobre a mesma geratriz do

cilindro; Limitações:

• Mistura substâncias simples e substâncias compostos;• Representação gráfica é muito complicada;• Só é valido para elementos com número atómico inferior a 40.

As oitavas de Jonh Newlands Agrupou os elementos em sete grupos de

sete elementos, por ordem crescente das suas massas atómicas;

“ O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro, como a oitava nota de uma oitava de

uma música”

Dó 1 Hidrogénio

Dó 8 Flúor

Ré 2 Lítio Ré 9 Sódio

Mi 3 Berílio Mi 10 Magnésio

Fá 4 Boro Fá 11 Alumínio

Sol 5 Carbono Sol 12 Silício

Lá 6 Nitrogénio

Lá 13 Fosfato

Si 7 Oxigénio Si14 Enxofre Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a sua massa atómica. A este tipo de

repetição com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome da “tabela

periódica”.

Limitações:• Em determinadas colunas onde estão elementos com propriedades semelhantes, encontram-se alguns erradamente colocados;

• O telúrio (Te) foi colocado antes do iodo, contudo, a sua massa atómica relativa é maior;

As curvas de Lothar Meyer Mentor do volume atómico;

Mostrou a relação entre os volumes atómicos e

as massas atómicas relativas – curva de

Meyer;

Limitações:

Não fez distinção entre elemento e compostos simples, pelo que:

• Não corrigiu as massas atómicas relativas;

• Não previu as propriedades dos elementos que ocupariam os lugares vazios.

Classificação periódica de

Dimitri Mendeleyev

Colocou os elementos por ordem crescente das suas massa atómicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais

e 12 linhas horizontais; Verificou que as propriedades variavam

periodicamente à medida que aumentava a sua massa atómica;

• Admitiu que o peso atómico de alguns

elementos não estava correcto;

• Deixou lugares vagos para os elementos que

ainda estavam por descobrir.

Lei periódica de Moseley Demonstrou que a carga do núcleo do

átomo é característica de um elemento químico;

Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atómicos;

Tabela PeriódicaH He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra AcUnq

Unp

Unh

Uns

Uno

Une

Uun

Uuu

“Quando os elementos são agrupados por ordem crescente de número atómico (Z) observa-se a repetição periódica de

várias propriedades.”

A série de actinídeos de

Glenn Seaborg

Descobriu todos os elementos transurânicos, do número atómico 94 até ao 102, tendo reconfigurando a tabela periódica e colocado a série dos actinídeos

debaixo da série dos lantanídeos.

Lantanídeos

Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

Actinídeos

Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf EsFm

Md No Lr

A série de actinídeos de Glenn Seaborg

Tabela Periodica Atual


À medida que percorremos um período, as propriedades físicas variam regularmente, uniformemente

Num grupo,(famílias),os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes


Tabela Periodica AtualPeríodos: horizontal indica o nº de níveis eletrônico

Grupos/Famílias:Veltical:1,2,13,14,15,16,17,18 nº de elétrons no últimoo nível


A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência. Como podemos observar no exemplo a seguir :


Família IA = todos os elementos apresentam 1 elétron na camada de valência.


• Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada família por um algarismo romano, seguido de letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis.

• No final da década passada, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.

Tabela Periodica Atual• Os elementos que

constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.

Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elas recebem ainda nomes característicos.

Tabela Periodica Atual Os elementos dessas famílias são

denominados genericamente elementos de transição.

Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.


Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26

1s²2s²2p63s²3p6 4s²3d6

Família: 8B


Observe ao lado a imagem mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica




Metais:• Apresentam brilho quando polidos;

• Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;

• São bons condutores de calor e eletricidade;

• São resistentes maleáveis e dúcteis

Tabela Periodica Atual Não metais/ ametais

Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;

não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;

não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;

Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)


Gases Nobres Elementos químicos que dificilmente se

combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.

Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.


Hidrogênio Apresenta propriedades muito particulares

e muito diferentes em relação aos outros elementos.

Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.


Propriedades dos ElementosSão as propriedades que variam em funçãodos números atômicos dos elementos.Podem ser de dois tipos:

Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do número atômico.

Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico


Raio atômico.

É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo

Tabela Periodica Atual Para comparar o tamanho dos átomos, devemos

levar em conta dois fatores:

1. Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo.

Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério.

2. Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.



Energia de ionização É a energia necessária para remover um

ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.

X X (g) (g) + Energia → X+ Energia → X++(g) (g) + e+ e--

Tabela Periodica Atual Quanto maior o tamanho do átomo, menor

será a energia de ionização.

Tabela Periodica AtualEletronegatividade

A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.



Eletropositividade

É a propriedade pela qual o átomo apresenta maior tendência a perder elétrons. Evidentemente, esta propriedade é o inverso da eletronegatividade.



Afinidade eletrônica

• Afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a medida da capacidade de um átomo em receber um ou mais elétrons. Essa capacidade se refere a átomos isolados A energia envolvida na afinidade eletrônica pode ser medida nas mesmas unidades do potencial de ionização. Geralmente, a unidade utilizada é o elétron-volt.Os átomos dos halogênios têm grandes valores negativos de afinidade eletrônica.De fato, esses átomos recebem elétrons com muita facilidade, e os ânions por eles formados (F-, Cl-, Br-, I-) têm estabilidade muito grande.Em oposição, os átomos dos gases nobres (grupo 18 ou VIIIA) têm valores positivos de afinidade eletrônica, revelando sua dificuldade em receber elétrons e formar ânions.



Densidade É a relação existente entre a massa e

volume de uma amostra de elemento



Ponto de Fusão e Ebulição PONTO DE FUSÃO: É temperatura na

qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido.

PONTO DE EBULIÇÃO: É temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.
