Xét phản ứng: aA → bB Chất phản ứng Sản phẩm
C(M)
C1
C2
t(s)t1=0 t2
0
C(M)
C2
C1=0t(s)
t1= 0 t20
Nồng độ chất phản ứng thay đổi theo thời gian Nồng độ sản phẩm thay đổi theo thời gian
1, Khái niệm
+ Mỗi phản hóa học xảy ra với mức độ nhanh, chậm khác nhauÞ Để đánh giá mức độ nhanh chậm đó người ta đưa ra khái niệm:
Nhận xét: Trong quá trình xảy ra phản ứng, + nồng độ chất tham gia giảm+ nồng độ sản phẩm tăng.
tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của chất tham gia hay sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Khái niệm
Tốc độ phản ứng
- Tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo công thức:
𝐯=𝐂𝟐−𝐂𝟏
𝐭()
Trong đó: - là tốc độ trung bình- là nồng độ trước phản ứng- : là nồng độ sau phản ứng- là thời gian phản ứng
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
CHẤT XÚC TÁC
NỒNG ĐỘ
ÁP SUẤT
DIỆN TÍCH TIẾP XÚC
NHIỆT ĐỘ
2, Các yếu tố ảnh hưởng
Xét phản ứng ở thể khí
2(k) 2( ) 2kH I HI
Áp suất tăng
Nồng độ chất khí trong 1 đơn vị thể
tích tăng lên, làm số va chạm có hiệu quả
tăng theo
Tốc độ phản ứng
tăng
a, Áp suất
b, Chất xúc tác
b, Chất xúc tác
Có mặt chất
xúc tác
Thúc đẩy quá trình phản ứng xảy ra
Tốc độ phản ứng
tăng
c, Nhiệt độ
c, Nhiệt độ
Nhiệt độ tăng
Chuyển động của các phân tử chất
nhanh và hỗn loạn
Tốc độ phản ứng
tăng
d, Diện tích tiếp xúc
d, Diện tích tiếp xúc
Diện tích tiếp xúc
tăng
Sự va chạm và phản ứng giữa hai phân tử chất tham gia nhiều
hơn, dễ dàng hơn
Tốc độ phản ứng
tăng
e, Nồng độ
e, Nồng độ
Nồng độ tăng
Số phân tử chất trong 1 đơn vị thể
tích tăng theo
Tốc độ phản ứng
tăng
3, Ý nghĩa của tốc độ phản ứng
4, Củng cốCâu 1: Cho phản ứng: A + 2B -> C +D. nồng độ ban đầu của A là 0,25M, sau 10 giây nồng độ của chất A còn lại 0,12M. Vậy tốc độ phản ứng trung bình của 10 giây đầu tiên là:
A. 0,012 M.s-1 B. 0,013 M.s-1 C. 0,0006 M.s-1 D. 0,04 M.s-1
4, Củng cốCâu 2: Cho phản ứng: A + B -> C +D (1). Cho biết ở 200C phản ứng (1) kết thúc sau 80 phút. Hỏi ở 500C thì phản ứng (1) kết thúc sau bao nhiêu phút, biết cứ nhiệt độ tăng 100C thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần?
A. 10 phút B. 8 phút C. 5 phút D. 4 phút
Recommended
