8/16/2019 UNAM_P9_calor de combustión Manejo datos.ppt
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!"#M$"A L$% D$ LAT$"M&D#N'M#(A
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$(UA(#)N T$"M& U*M#(A
SISTEMA TERMODINÁMICO: REACCIÓN QUÍMICASISTEMA TERMODINÁMICO: REACCIÓN QUÍMICA
Ecuación química balanceadaE!"ad#! de a$%e$ación:&s' !ólid#( &l ' líquid#( & g ' $a!(
&ac ' medi# acu#!#( &org ' medi# #%$)nic#Can"idad de cal#% a!#ciada al *%#ce!# químic#C#ndici#ne! deT + P del *%#ce!# químic#Si$n# del cal#% a!#ciad# al *%#ce!# químic#:e,#"-%mic#
03 2 2 2 298.15K
3CH OH( ) O ( ) CO ( ) 2H O( ) 726.76 kJ/mol
2 r l g g l H + → + ∆ = −
E!"ad# inicial:E!"ad# inicial:
%eac"i3#!%eac"i3#!
E!"ad# 4inal:E!"ad# 4inal:
*%#duc"#!*%#duc"#!
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$NTAL!*A D$ F&"MA(#)N
2 2
0298.15K
C( ) O ( ) CO ( )
393.51 kJ/molr
grafito g g
H
+ →∆ = −
5#%mación del dió,id# de ca%b#n#5#%mación del dió,id# de ca%b#n#a *a%"i% de $%a4i"# + #,í$en#:a *a%"i% de $%a4i"# + #,í$en#:
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$NTAL!*A D$ "$A((#)N
SUSTANCIA: 2 Hº f, 678 9 ; / (kJ/mol)
C68 8?
0 0 0
, ,r i f i j f ji j H n H productos n H reactivos∆ = ∆ − ∆∑ ∑
06 5 2 2 2 298.15K
15C H COOH( ) O ( ) 7CO ( ) 3H O( ) 3227.26 kJ/mol2 r s g g l H + → + ∆ = −
0298.15K (7)( 393.51 kJ/mol)+(3)( 285.83 kJ/mol) (1)( 384.80kJ/mol)r H ∆ = − − − −
E em*l#:E em*l#:En"al*ía de c#mbu!"ión del )cid# benBóic#En"al*ía de c#mbu!"ión del )cid# benBóic#
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"$LA(#)N $NT"$ + H , + U
0 0 ( )r r H U PV ∆ = ∆ + ∆ H U PV = +
De4inición de en"al*ía:De4inición de en"al*ía:
a!e! ideale!:a!e! ideale!:
( ) ( )
PV nRT
PV nRT
=∆ = ∆
SiSi TT 1 c"e:1 c"e:0 0 ( )r r gases H U n RT ∆ = ∆ + ∆
0 0 ( )r r gasesU H n RT ∆ = ∆ − ∆
,gases p o!. ,gases ea"#.( ) gases i ji j
n n n∆ = −∑ ∑
a%a 4a!e! c#nden!ada!V ≈ cte*#% e4ec"# deT + P ( adem)!: V &$' 00V &!'+V & g ' 00 V &l '
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D$T$"M#NA(# N D$ LA (&N-TANT$ D$L(AL&"*M$T"&
ganado cedidoQ Q= −
2H O K reacciónQ Q Q+ = −
2 2
0 0
H O H O .( ) ( )
f i f i ac benz comb alambre alambre K T T m c T T m U m U − + − = − ∆ − ∆
2 3H O H$O( ) K comb alambreQ Q Q Q Q+ = − + +
2 2
0 0. H O H O ( )
( )ac benz comb alambre alambre f i
f i
m U m U m c T T K
T T
− ∆ − ∆ − −=
−
0 1400 "al/galambre
U ∆ = −
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D$T$"M#NA(#)N D$L (AL&" D$ (&M.U-T#)ND$ UNA MU$-T"A -)L#DA
ganado cedidoQ Q= −2H O K reacción
Q Q Q+ = −
2 3H O H$O( ) K muestra alambreQ Q Q Q Q+ = − + +
2 2
0H O H O0 ( ) ( ) f i f i alambre alambre
muestramuestra
m c T T K T T m U U
m
− + − + ∆∆ =
−
0 1400 "al/galambreU ∆ = −
( ) ( )2 2 0 0H O H O f i f i muestra muestra alambre alambre K T T m c T T m U m U − + − = − ∆ − ∆
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tiempo
⋅ ⋅ ⋅⋅
⋅
⋅⋅
T e m p e r a t u r a
Tiempo demezclado
Vaciar al gráfico los datosexperimentales
• Trazar en papel milimétrico lasmejores rectas posibles para lastemperaturas registradas antes y
después del mezclado• Identificar el tiempo en que ocurrióla mezcla
•Extrapolar ambas rectas asta eltiempo de mezclado
• !eterminar T i y T f
T i " temperatura del agua antes de
la reacción#
T f " temperatura del agua después
de la reacción#
⋅
⋅ ⋅
⋅
⋅ ⋅ ⋅ ⋅
Determinación de lastemperaturas para ambos
experimentos
iT
f T
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