Velocità di reazione;Velocità di reazione; Fattori che influenzano Fattori che influenzano la velocità;la velocità; Espressione della velocità;Espressione della velocità;
ν = ∆[P]/ ∆ t ν = -∆[R]/ ∆ t
Variazione della concentrazione di uno dei reagenti o di uno dei prodotti
nell’intervallo di tempo
aA + bB cC + dD
v = k[A]m [B]n
Gli esponenti m e n non coincidono necessariamente
con a e b, ma sono ricavabili per via
sperimentale.
k , costante di velocità, non dipende dalla concentrazione dei
reagenti, ma è influenzata dalla loro natura e cresce con l’aumentare della
temperatura
La velocità di una reazione misura il tempo con cui i
reagenti si trasformano nei prodotti
L’espressione matematica della velocità di reazione è
funzione della concentrazione dei reagenti
““Affinché una reazione avvenga, Affinché una reazione avvenga,
le particelle reagenti devono collidere tra di loro le particelle reagenti devono collidere tra di loro con un’adeguata con un’adeguata
energia cinetica e secondo una appropriata energia cinetica e secondo una appropriata orientazione reciproca”.orientazione reciproca”.
L’URTO DEVE ESSERE EFFICACEL’URTO DEVE ESSERE EFFICACE
Le molecole dei reagenti che si urtano con collisioni
efficaci, interagendo tra di loro, passano per un tempo infinitesimo attraverso uno stato di
transizione rappresentato da un aggregato atomico, detto
complesso attivato, che poi si trasforma nei
prodotti della reazione.
O
O
O
O
H
HOO
O H
H
H
OH
COMPOSTO INTERMEDIO TRA REAGENTI E PRODOTTI COMPOSTO INTERMEDIO TRA REAGENTI E PRODOTTI MOLTO INSTABILE E AD ELEVATO CONTENUTO MOLTO INSTABILE E AD ELEVATO CONTENUTO
ENERGETICOENERGETICO
Legami nelle molecole di prodotto non ancora stabilizzati
Legami nelle molecole di reagente non ancora scissi
Ea
COMPLESSO ATTIVATO
REAGENTI
PRODOTTI
Energia
Andamento della reazione
REAGENTI
ENERGIA MINIMA NECESSARIA POSSEDUTA DALLE ENERGIA MINIMA NECESSARIA POSSEDUTA DALLE MOLECOLE DEI REAGENTI PERCHE’ LA REAZIONE MOLECOLE DEI REAGENTI PERCHE’ LA REAZIONE
ABBIA LUOGO.ABBIA LUOGO.
I prodotti si formano solo se le particelle reagenti si urtano
con un’energia Ec ≥ Ea
Ea: barriera energetica che si erge tra reagenti e prodotti.
Profilo di reazione
Poiché ogni reazione chimica coinvolge la rottura di legami esistenti fra gli atomi delle
molecole dei reagenti e la formazione di nuovi legami fra gli atomi delle molecole dei prodotti,
per ciascuna reazione esiste una caratteristica energia di attivazione.
Maggiore è la superficie di contatto
Maggiore è la velocità di reazione
Limatura di ferro reagisce con l’ossigeno più velocemente di un pezzo di ferro di uguale massa
Le sostanze in soluzione reagiscono più velocemente delle sostanze solide pure
0
0
15
15
30
30
45
45
A + B C
Alta concentrazione iniziale
Alta velocità di reazione
Bassa velocità di reazione
Bassa concentrazione iniziale
REAZIONE VELOCE REAZIONE LENTA