Хімічні властивості Хімічні властивості ненасичених вуглеводнівненасичених вуглеводнів

Розробив вчитель хімії Жовтоводської середньої

з профільними класами школи №8 Цюпа Олександр Миколайович

Мета уроку:Мета уроку:

ознайомитись з хімічними властивостями алкенів й алкінів на прикладі етилену й ацетилену;

навчитись складати відповідні рівняння реакцій;

порівняти хімічні властивості насичених й ненасичених вуглеводнів.

Експрес-контрольЕкспрес-контроль

1. Першим членом гомологічного ряду алкенів є …2. Першим членом гомологічного ряду алкінів є …3. В молекулах алкенів між атомами Карбону

присутній зв'язок (за кратністю) …4. В молекулах алкінів між атомами Карбону

присутній зв'язок (за кратністю) …5. При термічному розкладі алканів утворюються

речовини …6. Продукти горіння метану це - …7. Галогенування це процес - … 8. Обов'язкова умова хлорування алканів це - …

Відповіді на завдання:Відповіді на завдання:

1. …етилен.

2. …ацетилен.

3. …подвійний.

4. …потрійний.

5. …вуглець і водень.

6. …вуглекислий газ і вода.

7. …взаємодії з галогенами.

8. …освітлення.

Хімічні властивості Хімічні властивості ненасичених вуглеводнівненасичених вуглеводнів

Як і насичені вуглеводні, ненасичені горять, тобто повністю окиснюються.

Головна особливість ненасичених вуглеводнів – схильність до реакції приєднання.

Якісні реакції на виявлення ненасичених вуглеводнів – взаємодія з бромною водою або з розчином калій перманганату.

Взаємодія з киснемВзаємодія з киснем

Етилен і ацетилен горять з утворенням карбон (IV) оксиду й води та виділенням теплоти:

етилен:

СН2=CH2 + 3О2 → 2CO2 +2H2O

ацетилен:

2СН ≡ CH + 5О2 4→ CO2 +2H2O

Реакція гідруванняРеакція гідрування

Реакцію приєднання атомів Гідрогену за рахунок розриву кратних зв'язків називають реакцією гідрування.

І етилен, і ацетилен реагують із воднем при нагріванні в присутності нікелевого каталізатора.

У результаті гідрування ненасичених вуглеводнів утворюються насичені вуглеводні.

Гідрування ненасичених Гідрування ненасичених вуглеводніввуглеводнів

або С2Н4 + H2 → C2H6

етилен:

ацетилен:

або С2Н2 + 2H2 → C2H6

Галогенування ненасичених Галогенування ненасичених вуглеводніввуглеводнів

За аналогічною схемою ненасичені вуглеводні приєднують молекули галогенів (хлору або брому):

етилен:

С2Н4 + Br2 → C2H4Br2

ацетилен:

С2Н2 + 2Br2 → C2H2Br4

Знебарвлення розчинів калій Знебарвлення розчинів калій перманганату і бромної водиперманганату і бромної води

Якісні реакціїЯкісні реакції

Реакція з калій перманганатом є характерною для всіх ненасичених сполук і використовується як якісна реакція для виявлення кратного зв'язку в молекулі.

Реакція з бромною водою також використовується для виявлення у молекулі кратного зв'язку.

Реакція з галогеноводнямиРеакція з галогеноводнями

Приєднання галогеноводнів відбувається так само, як і в попередніх випадках:

Реакція етилену з водоюРеакція етилену з водою

Важливе промислове значення має реакція етилену з водою, в результаті якої утворюється етиловий спирт:

Добування етилену та Добування етилену та ацетилену в лабораторіїацетилену в лабораторії

Етилен добувають нагріванням етилового спирту з концентрованою сульфатною кислотою:

H2SO4

CH3-CH2OH —→ CH2=CH2 + H2O

Ацетилен добувають, додаючи воду до кальцій карбіду :

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 +C2H2↑

Добування етилену й Добування етилену й ацетилену в лабораторіїацетилену в лабораторії

добування етилену добування ацетилену

Узагальнення та Узагальнення та закріплення знаньзакріплення знань

1. Реакції якого типу характерні для ненасичених вуглеводнів?

2. Назвіть спільні та відмінні ознаки в хімічних властивостях насичених та ненасичених вуглеводнів.

3. Яким чином можна відрізнити метан від етилену або ацетилену?

4. Напишіть рівняння реакцій пропену з а) воднем; б) хлором; в) хлороводнем.

5. Напишіть рівняння реакцій бутину з а) воднем; б) хлором; в) хлороводнем.

Відповіді на завдання:Відповіді на завдання:

4. а) C3H6 + H2 C→ 3H8

б) C3H6 + Cl2 C→ 3H6Cl2

в) C3H6 + HCl C→ 3H7Cl

5. а) C4H6 + 2H2 C→ 4H10

б) C4H6 + 2Cl2 C→ 4H6Cl4

в) C4H6 + 2HCl C→ 4H8Cl2

Домашнє завданняДомашнє завдання

вивчити конспект;

виконати завдання №2, №3, №4 (сторінка 26) Фрадіна Н.В., Данильченко В.Є., Навчальний посібник «Хімія 10-11 класи», Харків, «Країна мрій», 2004