Upload
theosk13
View
23
Download
1
Embed Size (px)
Citation preview
Κων/νος Θέος, [email protected]
Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης
Είναι ένας αριθμός που επινοήθηκε από τους χημικούς για να βοηθήσει στη γραφή των χημικών τύπων
στην ιοντική ένωση Ca2+Cl2- το ασβέστιο έχει αριθμό οξείδωσης +2 και το χλώριο -1
Στις ιοντικές ενώσεις κάθε ιόν έχει αριθμό οξείδωσης ίσο με το φορτίο του
Κων/νος Θέος, [email protected]
Η Ο Ηκοινά
ζευγάρια
Η Ο Η
Στις ομοιοπολικές ενώσεις κάθε άτομο έχει αριθμό οξείδωσης ίσο με το φαινομενικό φορτίο που αποκτά όταν κάθε κοινό ζευγάρι ηλεκτρονίων αποδοθεί στο πιο ηλεκτραρνητικό άτομο
+1 +1-2
στην ομοιοπολική ένωση Η2Ο
θεωρούμε ότι τα κοινά ζευγάρια ανήκουν στο οξυγόνο και τα άτομα αποκτούν φαινομενικό φορτίο:
Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης
Κων/νος Θέος, [email protected]
Κανόνες εύρεσης του αριθμού οξείδωσης
Ο αριθμός οξείδωσης των ατόμων των στοιχείων που υπάρχουν ελεύθερα στη φύση είναι μηδέν π.χ.
Ο αριθμός οξείδωσης των μονοατομικών ιόντων είναι ίσος με το φορτίο του ιόντος, π.χ.
Ο αριθμός οξείδωσης του οξυγόνου (Ο) στις περισσότερες ενώσεις του είναι –2
Ο αριθμός οξείδωσης του υδρογόνου (Η) όταν ενώνεται με αμέταλλα είναι +1, ενώ όταν ενώνεται με μέταλλα είναι -1
Κων/νος Θέος, [email protected]
Κανόνες εύρεσης του αριθμού οξείδωσης
Ο αριθμός οξείδωσης του φθορίου σε όλες τις ενώσεις του είναι - 1
Τα υπόλοιπα αλογόνα Cl, Br, I στις ενώσεις τους με μέταλλα και με το υδρογόνο έχουν αριθμό οξείδωσης -1
Τα αλκάλια π.χ. Li, Na, K στις ενώσεις τους έχουν αριθμό οξείδωσης +1
Οι αλκαλικές γαίες π.χ. Mg, Ca, Ba στις ενώσεις τους έχουν αριθμό οξείδωσης +2
Κων/νος Θέος, [email protected]
Κανόνες εύρεσης του αριθμού οξείδωσης
Το αλγεβρικό άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων μιας χημικής ένωσης είναι μηδέν.
Στη χημική ένωση CrO3 το Cr έχει +6 και το Ο έχει -2
Στη χημική ένωση:ΗΝΟ2 το Η έχει +1 (ενώνεται με αμέταλλα)
το Ο έχει -2το Ν έχει x όπου: 1 + x + 2·(-2) = 0 ⇒ x = +3
Κων/νος Θέος, [email protected]
Κανόνες εύρεσης του αριθμού οξείδωσης
Το αλγεβρικό άθροισμα των Α.Ο. όλων των ατόμων πολυατομικού ιόντος είναι ίσο με το φορτίο του ιόντος, π.χ. στο πολυατομικό ιόν:
Cr2O72- το Ο έχει -2το χρώμιο έχει x2·x + 7·(-2) = -2 ⇒ x = +6
Κων/νος Θέος, [email protected]
Γραφή μοριακού τύπου
Κάθε χημική ένωση αποτελείται από δύο τμήματα (άτομα ή ιόντα).
Το πρώτο τμήμα έχει θετικό Α.Ο. και το συμβολίζουμε με ΘΤο δεύτερο τμήμα έχει αρνητικό Α.Ο. και το συμβολίζουμε με ΑΟ αριθμός οξείδωσης +x του Θ γράφεται ως δείκτης στο Α και ο αριθμός οξείδωσης -y του Α γράφεται ως δείκτης του Θ.
Mg P2+2MgP+ →
3-3
Κων/νος Θέος, [email protected]
Γραφή μοριακού τύπου
Ba2+ Cl-2 Na+ S2-2
Όταν οι αριθμοί οξείδωσης είναι αντίθετοι δεν βάζουμε δείκτες.
Mg2+ + CO32- MgCO3
Κων/νος Θέος, [email protected]
Γραφή μοριακού τύπου
Όταν οι αριθμοί οξείδωσης έχουν κοινό διαιρέτη, τους διαιρούμε με τον κοινό διαιρέτη και μετά βάζουμε τους δείκτες
Τα πολυατομικά ιόντα μπαίνουν σε παρένθεση.
Ba2+ NO3-( ) 2 NH4
+ SO42-( )2
Mn4+ + O2- MnO2