офіційний звіт про зно з хімії 2014

3.2.5. Тест із хімії

3.2.5.1. Структура та зміст тесту

Зовнішнє незалежне оцінювання з хімії проводилося 23 червня 2014 р. У ньому взяли участь 36005 осіб (88,6 % від загальної кількості зареєстрованих).

На виконання тестових завдань було відведено 150 хвилин. Кожен абітурієнт отримав індивідуальний комплект тестових матеріалів, що складався з тестового зошита і бланка відповідей А.

Тест розроблено відповідно до Програми зовнішнього незалежного оцінювання 2013 року з хімії, затвердженої Міністерством освіти і науки України (наказ від 03.12.2013 р. № 1689, додаток 9).

Завдання тесту відображали зміст усіх тематичних блоків навчальних програм з хімії.

Кількісний розподіл завдань тесту за змістовими блоками наведено в таблиці 3.2.5.1.

Таблиця 3.2.5.1

№ з/п Змістові блоки Кількість завдань Частка від загальної кількості завдань (%)

1 Загальна хімія 12 20 2 Неорганічна хімія 18 30 3 Органічна хімія 18 30 4 Обчислення в хімії 12 20

Усього 60 100

Тест містив завдання різних форм, а саме: з вибором однієї правильної відповіді, на встановлення правильної відповідності (логічні пари) та правильної послідовності, завдання відкритої форми з короткою відповіддю. Розподіл завдань за формами наведено в таблиці 3.2.5.2.

Таблиця 3.2.5.2

№ з/п Форми тестових завдань Кількість завдань

1 З вибором однієї правильної відповіді 40

2 На встановлення відповідності (логічні пари) 6

3 На встановлення правильної послідовності 2

4 Відкрита форма з короткою відповіддю 12

Усього 60

317

Завдання 1–40 – завдання з вибором однієї правильної відповіді. Кожне завдання з вибором однієї правильної відповіді складалося із запитання та чотирьох варіантів відповіді, серед яких лише один – правильний. За виконання завдання цієї форми абітурієнт отримує 1 бал. Якщо вказано неправильну відповідь, – 0 балів.

Завдання 41–46 – завдання на встановлення відповідності (утворення логічних пар). До кожного завдання цієї форми у двох колонках подано інформацію, яку позначено цифрами (ліворуч) і літерами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами, утворити логічні пари між речовинами, схемами, властивостями, характерними реакціями тощо, логічно пов’язаними між собою, але розташованими в різних колонках довільним чином. За кожну правильно визначену логічну пару можна отримати 1 бал. Максимальна кількість балів за правильно виконане завдання – 4.

Завдання 47, 48 – завдання на встановлення правильної послідовності. Кожне завдання такої форми складалося із запитання та назв чотирьох певних дій (понять, формул, характеристик), позначених буквами. Необхідно було розташувати певні дії в правильній послідовності. За виконання такого завдання можна отримати 0, 1, 2 або 3 бали.

Завдання 49–60 – завдання відкритої форми з короткою відповіддю. Під час виконання цих завдань потрібно було вписати отриманий числовий результат тієї розмірності, яку вказано в умові завдання, до бланка відповідей. У цьому разі розв’язання до уваги не береться, чернетка не перевіряється. За виконання завдання цієї форми можна отримати 0 або 2 бали.

Максимальна кількість балів, яку можна було отримати, правильно розв’язавши всі завдання тесту з хімії, – 94.

318

3.2.5.2. Психометричні характеристики тесту

Статистичні характеристики результатів тестування з хімії наведено в таблиці

3.2.5.2.1.

Таблиця 3.2.5.2.1

Характеристики тесту Тестовий

бал

Відсоток правильних

відповідей до

загального бала

Бал за 100–200-

бальною

шкалою

Завдання

закритого типу,

тестовий бал

Середнє значення 40,48 43,06 143,06 34,58

Стандартна помилка

середнього значення 0,19 0,21 0,21 0,14

Медіана 35 37,23 137,23 31

Мода 23 24,47 124,47 21

Стандартне відхилення 21,40 22,77 22,77 15,84

Дисперсія 457,97 518,30 518,30 250,95

Асиметрія 0,63 0,63 0,63 0,43


асиметрії 0,02 0,02 0,02 0,02

Ексцес -0,74 -0,74 -0,74 -1,02


ексцесу 0,04 0,04 0,04 0,04

Min набраний бал 0 0 100 0

Max набраний бал 94 100 200 70

Таблиця 3.2.5.2.1 (закінчення)

Характеристики тесту

Завдання закритого

типу, відсоток

правильних відповідей

до загального бала

Завдання з короткою

відповіддю, тестовий

бал

Завдання з короткою

відповіддю, відсоток

правильних відповідей

до загального бала

Середнє значення 49,39 5,90 24,58


середнього значення 0,21 0,06 0,24

Медіана 44,29 4 16,67

Мода 30 0 0

Стандартне відхилення 22,63 6,30 26,25

Дисперсія 512,15 39,69 689,01

Асиметрія 0,43 1,13 1,13


асиметрії 0,02 0,02 0,02

Ексцес -1,02 0,25 0,25


ексцесу 0,04 0,04 0,04

Min набраний бал 0 0 0

Max набраний бал 100 24 100

319

На діаграмах 3.2.5.2.1–3.2.5.2.3 показано розподіл тестових балів, набраних

учасниками тестування з хімії.

Діаграма 3.2.5.2.1. Розподіл тестових балів учасників тестування з хімії

Діаграма 3.2.5.2.2. Розподіл тестових

балів, набраних учасниками тестування

з хімії за виконання завдань закритого

типу

Діаграма 3.2.5.2.3. Розподіл тестових

балів, набраних учасниками тестування

з хімії за виконання завдань з короткою

відповіддю

Тестовий бал

Кіл

ькіс

ть у

час

ни

ків


Кіл

ькіс

ть у

час

ни

ків


Кіл

ькіс

ть у

час

ни

ків

320

Рівень виконання завдань

Від

сото

к у

час

ни

ків

На діаграмі 3.2.5.2.4 показано розподіл балів за 100–200-бальною шкалою,

набраних учасниками тестування з хімії.

Діаграма 3.2.5.2.4. Розподіл балів за 100–200-бальною шкалою, набраних учасниками

тестування з хімії

На діаграмі 3.2.5.2.5 показано розподіл учасників тестування за рівнем виконання

завдань тесту з хімії.

Діаграма 3.2.5.2.5. Розподіл учасників тестування за рівнем виконання завдань тесту з

хімії

Показники надійності тесту з хімії наведено в таблиці 3.2.5.2.2.

Рів

ень

ви

кон

ан

ня

зав

дан

ь

Інтер

вал

за 1

00

–

200

-бал

ьн

ою

шк

ал

ою

Від

соток

уч

асн

ик

ів

1 <123,5 24,5

2 123,5–149,5 40,5

3 149,5–174,5 22,0

4 174,5–189,5 9,8

5 >189,5 3,2

Бали за 100–200-бальною шкалою оцінювання

Кіл

ькіс

ть у

час

ни

ків

321


Тип завдань

Показник надійності

Значення

коефіцієнта

надійності

Інтерпретація

надійності α-Кронбаха

Коефіцієнт

Спірмена–

Брауна

Коефіцієнт

Гутмана

Завдання

закритого

типу

0,928 0,945 0,942 > 0,9 Дуже хороша

> 0,8 Хороша

Завдання з

короткою


0,867 0,867 0,856 > 0,7 Достатня

> 0,6 Сумнівна

Усі завдання 0,948 0,958 0,958 > 0,5 Погана

< 0,5 Недостатня

На діаграмі 3.2.5.2.6 показано розподіл завдань тесту з хімії за категоріями

складності.

Діаграма 3.2.5.2.6. Розподіл завдань тесту з хімії за категоріями складності

У таблиці 3.2.5.2.3 наведено категорії складності за типами завдань тесту з хімії.


Тип завдання Кількість

завдань

Категорія складності Усього

1 2 3 4 5 6 7 8

З короткою


Загальна 4 3 4 0 0 1 0 0 12

% від загал. к-сті 6,7 5,0 6,7 0 0 1,7 0 0 20

На встановлення

відповідності

Загальна 0 0 0 0 3 2 1 0 6

% від загал. к-сті 0 0 0 0 5,0 3,3 1,7 0 10

З вибором однієї

відповіді

Загальна 1 2 5 5 14 10 0 3 40

% від загал. к-сті 1,7 3,3 8,3 8,3 23,3 16,7 0 5 66,7


послідовності

Загальна 0 1 1 0 0 0 0 0 2

% від загал. к-сті 0 1,7 1,7 0 0 0 0 0 3,3

Усього Загальна 5 6 10 5 17 13 1 3 60

% від загал. к-сті 8,3 10 16,7 8,3 28,3 21,7 1,7 5 100

Категорія

складності

завдань

Інтервал

значень


складності

Інтер-

претація

склад-

ності

0 < 0,05

Склад

ні

1 0,05–0,15

2 0,15–0,25

3 0,25–0,35

4 0,35–0,45

Оп

тим

а-

льн

і

5 0,45–0,55

6 0,55–0,65

7 0,65–0,75

Лег

кі

8 0,75–0,85

9 0,85–0,95

10 >0,95

Категорія складності

Від

сото

к з

авд

ань

322

На діаграмі 3.2.5.2.7 показано розподіл завдань тесту з хімії за категоріями

розподільної здатності (за коефіцієнтом кореляції).

Діаграма 3.2.5.2.7. Розподіл завдань тесту з хімії за категоріями розподільної

здатності (за коефіцієнтом кореляції)

У таблиці 3.2.5.2.4 наведено категорії розподільної здатності за типами завдань

тесту з хімії.


Тип завдання Кількість

завдань

Категорія розподільної здатності

Усього 0 1 2 3 4 5 6 7 8

З короткою


Загальна 0 0 1 0 1 3 3 4 0 12

% від загал. к-сті 0 0 1,7 0 1,7 5 5 6,7 0 20


відповідності

Загальна 0 0 0 0 0 0 1 4 1 6

% від загал. к-сті 0 0 0 0 0 0 1,7 6,7 1,7 10

З вибором

однієї

відповіді

Загальна 1 1 4 4 13 14 3 0 0 40

% від загал. к-сті 1,7 1,7 6,7 6,7 21,7 23,3 5 0 0 66,7

На

встановлення

послідовності

Загальна 0 0 0 0 0 0 0 2 0 2

% від загал. к-сті 0 0 0 0 0 0 0 3,3 0 3,3

Усього Загальна 1 1 5 4 14 17 7 10 1 60

% від загал. к-сті 1,7 1,7 8,3 6,7 23,3 28,3 11,7 16,7 1,7 100

Категорія

розпо-

дільної

здатності

Інтервал

значень


кореляції

Інтер-

претація

розпо-

дільної

здатності

0 < 0,05

Низька 1 0,05–0,15

2 0,15–0,25

3 0,25–0,35

Висока

4 0,35–0,45

5 0,45–0,55

6 0,55–0,65

7 0,65–0,75

8 0,75–0,85

9 0,85–0,95

10 >0,95

Категорія розподільної здатності

Від

сото

к

завд

ань

323

3.2.5.3 Психометричні характеристики завдань тесту

Тест

1. Укажітьхімічнеявище. А випаровуванняводи Б плавленняльоду В горіннядеревини Г подрібненнякрейди

Відповідіучасників(%)

А Б В* Г

33,22 6,90 52,10 7,04 0,72 52,10 57,25 0,43

Невиконализавдання(%)

Складність(P-value)

Дискримінація(D-index)

Кореляція(Rir)

2. СкількиелектронівватоміОксигену? А 2 Б 6 В 8 Г 16


А Б В* Г

10,74 6,76 62,43 19,94 0,12 62,43 48,05 0,36





3. Уякомурядкунайбільшенеметалічнихелементів? А Al,Au,As Б N,Na,Ni В С,Сs,Cr Г S,Se,Sс


А Б В Г*

7,44 16,03 10,55 65,63 0,32 65,63 57,40 0,43





4. Укажіть число елементів і число атомів у складі сполуки, формула якої CH3COOH. А 3і7 Б 3і8 В 7і7 Г 7і9


А Б* В Г

16,08 75,88 3,36 4,48 0,17 75,88 55,98 0,46





324

5. Уякомурядкунаведеноформулилишейоннихсполук? А MgBr2,KF,H2

Б ZnCl2,HF,H2O В CaI2,NH3,NaBr Г Na2S,KCl,CaBr2


А Б В Г*

8,72 10,76 24,87 54,56 0,13 54,56 64,19 0,46





6. УкажітьпорядковийномерхімічногоелементаЕ,якийналежитьдоIIIперіоду періодичноїсистемийутворюєлеткусполукузГідрогеномскладуЕН3. А 5 Б 7 В 13 Г 15


А Б В Г*

9,83 11,13 24,33 54,56 0,13 54,56 64,19 0,46





7. Якийтипкристалічнихґратокубінарнійсполуціхімічнихелементів ізпро- тоннимичислами9і19? А йонні Б молекулярні В атомні Г металічні


А* Б В Г

53,53 20,67 14,01 11,40 0,37 53,53 63,91 0,50





8. Уприлад,що зображенийнарисунку,помістиливоднийрозчинречовиниХ ітвердуречовинуY.УкажітьформулиречовинХіY.

А

Б

В

Г

HCl

HCl

H2SO4

H2SO3

Zn

CaCO3

CaO

ZnO

Х Yгаз

газ


А* Б В Г

24,87 35,72 25,94 13,15 0,30 24,87 35,31 0,34





325

9. Якіречовиниреагуютьміжсобоюуводномурозчині? А NaСlіН2S Б K2SО4іAl(NO3)3 В NaNO3іK2СО3 Г AgNO3іKCl


А Б В Г*

28,58 14,53 21,65 35,03 0,17 35,03 67,05 0,57





10. Необоротнареакціявідбуваєтьсяуводномурозчиніміж А калійхлоридомікупрум(ІІ)нітратом. Б натрійсульфатомікалійгідроксидом. В барійхлоридомісульфатноюкислотою. Г натрійнітратоміферум(ІІІ)хлоридом.


А Б В* Г

11,13 20,43 54,71 13,42 0,28 54,71 53,77 0,42





11. СкількиелектронівберутьучастьупроцесівідновленняСульфурузасхемою SO4

2–→Н2S?

А 2 Б 4 В 6 Г 8


А Б В Г*

25,75 20,83 24,71 28,41 0,27 28,41 51,38 0,49





12. Укажітьправильнийзаписрівнянняреакціїміжферум(ІІ)гідроксидоміхло- ридноюкислотоювповніййоннійформі.

A Fe(OH)2+2HCl=Fe2++Cl2–+2Н2O

Б Fe(OH)2+2H++2Cl–=Fe2++2Cl–+2Н2O

В Fe(OH)2+2H++2Cl–=Fe2++2Cl–+2H++O2–

Г Fe2++2OH–+2H++2Cl–=Fe2++Cl2–+2Н++2OH–


А Б* В Г

19,55 46,85 10,47 22,93 0,17 46,85 61,03 0,50





326

13. Укажітьформулуоксиду,якийреагуєзводоюзутвореннямлугу. А BaO Б ZnO В CuO Г FeO


А* Б В Г

48,16 13,10 27,89 10,66 0,14 48,16 52,97 0,42





14. Якузречовинможнадобутивзаємодієюметалузводою? А Fe(OH)2 Б Pb(OH)2 В Cu(OH)2 Г Ca(OH)2


А Б В Г*

25,69 10,58 21,27 42,20 0,22 42,20 57,25 0,47





15. Доскладуодноосновноїкислотивходять А катіонГідрогенутааніонкислотногозалишку. Б аніонГідрогенутакатіонкислотногозалишку. В гідроксильнагрупатааніонкислотногозалишку. Г карбонільнагрупатааніонкислотногозалишку.


А* Б В Г

58,12 15,20 17,95 8,57 0,14 58,12 71,54 0,55





16. Укажітьформулукислоїсолі. А (CuOH)2CO3

Б Na2CO3

В NaHCO3

Г (NH4)2CO3


А Б В* Г

11,71 22,58 56,33 9,22 0,14 56,33 67,26 0,53





327

17. Уякомурядкунаведеноформулилишетихречовин,яківиявляютьамфотерні властивості? А AlСl3,Al2O3,Al(OH)3 Б Al2O3,Al(OH)3,ZnO В FeO,FeCl3,Zn(OH)2 Г NaOH,Ba(OH)2,Al(OH)3


А Б* В Г

19,57 44,37 13,71 22,09 0,23 44,37 61,92 0,50





18. Якаречовинареагуєіззалізомзутвореннямферум(ІІ)хлориду? А Cl2 Б HCl В NaCl Г CaCl2


А Б* В Г

27,53 50,36 13,02 8,86 0,22 50,36 54,42 0,42





19. У якій групі періодичної системи (короткаформа)містяться лишеметалічні елементи? А ІІ Б ІV В V Г VI


А* Б В Г

78,18 10,63 6,03 5,06 0,08 78,18 46,17 0,39





20. Під час виконання домашнього лабораторного досліду учневі потрібно було довести,що складовими порошкоподібного універсального засобу для чищення єкарбонатиКальціюіМагнію.Йомувдалосяцезробитизадопомогою А столовогооцту. Б нашатирногоспирту. В розчинукухонноїсолі. Г розчинупитноїсоди.


А* Б В Г

33,03 13,94 19,17 33,50 0,27 33,03 11,79 0,11





328

21. Укажітьформулу речовини, із якою реагує алюміній, якщо внаслідок цього утворюєтьсяалюмінійсульфат. А S Б Н2SO3 В Н2SO4(розб.) Г Н2S(газ)


А Б В* Г

8,42 23,29 63,18 4,99 0,11 63,18 64,07 0,50





22. Укажітьпродуктитермічногорозкладанняферум(ІІІ)гідроксиду. А FeOіH2О Б FeOіH2О2

В Fe2О3іH2

Г Fe2О3іH2О


А Б В Г*

23,94 7,70 23,07 45,14 0,12 45,14 58,20 0,48





23. СпільнимвелектроннійбудовіатомівХлорутаЙодує А загальнечислоелектронівнаенергетичнихрівнях. Б числоенергетичнихрівнів,наякихперебуваютьелектрони. В числоелектронівназовнішньомуенергетичномурівні. Г числоенергетичнихпідрівнів,наякихперебуваютьелектрони.


А Б В* Г

10,54 21,31 56,84 11,13 0,14 56,84 63,57 0,50





24. УкажітьформулуречовиниХусхеміхімічноїреакції

Сu+Х→СuSO4+SO2+H2О. А H2S Б H2SO3

В Н2SO4(конц.) Г Н2SO4(розб.)


А Б В* Г

3,53 9,35 63,90 23,10 0,11 63,90 36,99 0,27





329

25. Ізякоюречовиноюреагуєамоніак?А Na2SO4

Б NaOНВ Н2

Г Н2SO4


А Б В Г*

17,96 35,93 16,59 29,13 0,37 29,13 38,75 0,37





26. Між якими речовинами потрібно провести реакцію, щоб добути карбон(ІV)оксид?А СaSО4іNa2СО3Б Са(NО3)2іNa2СО3В Са(НСО3)2іСа(ОН)2Г СаСО3іНNО3


А Б В Г*

13,64 12,17 27,07 46,88 0,23 46,88 69,20 0,54





27. Укажітьназвуречовини,яканалежитьдо гомологічногорядувуглеводнів із загальноюформулоюCnH2n–2. А пропан Б пропен В пропін Г циклопропан


А Б В* Г

17,81 17,87 57,56 6,61 0,12 57,56 74,33 0,57





28. УкажітьзаноменклатуроюІUРАCназвуречовини,структурнаформулаякоїCH3

|CH3—CH—CН2—CH—CН—CH3|| H3C—CH2CH2—CH3

А 2,5-діетил-4-метилгексан Б 2,5-діетил-3-метилгексан В 3,5,6-триметилоктан Г 3,4,6-триметилоктан


А Б В Г*

25,89 25,56 25,49 22,84 0,19 22,84 32,39 0,34





330

29. Укажітьформулугомологаметану. А С2Н4

Б С3Н8

В С4Н6

Г С6Н6


А Б* В Г

33,36 47,05 13,74 5,73 0,09 47,05 70,89 0,59





30. Укажітьчислоструктурнихізомерів,щовідповідаєформуліС4Н8. А 6 Б 5 В 4 Г 3


А Б* В Г

12,78 8,76 46,05 32,14 0,25 40,90 53,25 0,43





31. УкажітьформулуречовиниХусхеміперетвореньCH4→Х→C6H6. А C2H2

Б C2H4

В CH3Сl Г CH3OН


А* Б В Г

61,53 25,29 6,08 6,83 0,24 61,53 50,29 0,39





32. Укажітьспіввідношенняміжкількостямиречовинбензенуйводнюврівнянні хімічноїреакції,продуктомякоїєциклогексан. А 1:1 Б 1:2 В 1:3 Г 3:1


А Б В* Г

10,96 25,75 47,26 15,74 0,27 47,26 47,07 0,38





331

33. Укажітьпродуктперегонкинафти. А газойль Б поліетилен В етилетаноат Г етаналь


А* Б В Г

52,15 15,55 12,06 20,01 0,19 52,15 52,30 0,42





34. Фенолреагуєз А калійгідрогенкарбонатом. Б натрійгідроксидом. B калійсульфатом. Г гідрогенхлоридом.


А Б* В Г

10,55 42,02 18,17 28,98 0,25 42,02 24,61 0,19





35. УкажітьформулуречовиниХ усхеміхімічноїреакції

X+Cu(OH)2 CH3СООН+Cu2O+H2O. А CH3СНО Б CH3ОН В HCHO Г CH3OCH3


А* Б В Г

50,65 30,83 7,34 10,95 0,20 50,65 55,15 0,43





36. Проаналізуйтетвердженняйукажіть,чиєпоміжнихправильні. I. Добуваннятвердогожирузоліїґрунтуєтьсянареакціїгідролізу. II. Добуваннятвердогожирузоліїґрунтуєтьсянареакціїгідрування.

А правильнелишеІ Б правильнелишеІІ В обидваправильні Г немаєправильних


А Б* В ГНевиконализавдання(%)




37,83 41,21 8,56 12,13 0,26 41,21 27,16 0,24

332

37. Моносахаридамиє А крохмальіглюкоза. Б фруктозаісахароза. В фруктозаіглюкоза. Г сахарозаіцелюлоза.


А Б В* ГНевиконализавдання(%)




12,94 24,43 50,05 12,37 0,18 50,05 58,57 0,46

38. Якітвердженняхарактеризуютьаміноетановукислоту? 1 використовуютьдлядобуваннякапрону 2 можнаодержатигідролізомбілка 3 міститьлишеоднуфункціональнугрупу 4 єамфотерноюсполукою Варіантивідповіді: А 1,3 Б 1,4 В 2,3 Г 2,4


А Б В Г*Невиконализавдання(%)




18,13 25,06 22,52 33,99 0,27 33,99 27,90 0,24

39. Підчаслабораторногодослідуученицяпоклалазразокполіетиленунакерамічну підставкуйобережнонагріла.Колиполімеррозм’якшився,воназадопомогою скляної палички змінила форму зразка. Охолоджений зразок знову нагріла ізновузмінилайогоформу.Цесвідчитьпроте,щодосліджуванийполімерє А термореактивним. Б термопластичним. В еластичним. Г міцним.






7,99 80,48 9,80 1,59 0,12 80,48 36,55 0,31

333

40. УкажітьречовинуXусхеміхімічноїреакції

СH3СOONa X+Na2СO3. А етанол Б метан В етан Г метаналь






27,12 33,10 16,08 23,37 0,31 33,10 17,72 0,18

41. Установітьвідповідністьміжсхемоютатипомхімічноїреакції.

Схема хімічної реакції Тип хімічної реакції

1 Na2O+H2O→NaOH2 KOH+H3PO4→K3PO4+H2O3 H2O2→H2O+O24 Ca+H2O→Ca(OH)2+H2

А обмінуБ заміщенняВ полімеризаціїГ розкладуД сполучення

Розподілучасників(%)закількістюнабранихбалів

10 2 3 4

Правильнавідповідь




ДАГБ 8,45 9,25 20,72 8,25 53,34 72,20 60,13 0,59

42. Установітьвідповідністьміжсхемоютатипомхімічноїреакції.

Схема хімічної реакції Тип хімічної реакції

1 nH2N–(СН2)5–СООН→(–HN–(СН2)5–СO–)n+nH2O2 CH3COOH+C2H5OH→СH3COOC2H5+H2O3 С2H4+H2O→ С2H5OH4 nС2H4→ (–СH2–СH2–)n

А гідратаціїБ полімеризаціїВ поліконденсаціїГ естерифікаціїД гідрування


10 2 3 4





ВГАБ 22,98 25,69 17,98 9,64 23,70 46,35 68,27 0,72

334

43. Установітьвідповідністьміжтривіальноюназвоютаформулоюречовини.

Тривіальна назва Формула речовини

1 гіпс2 алебастр3 негашеневапно4 кальцинованасода

А CaSO4·0,5H2OБ NaNO3

В CaSO4·2H2OГ Na2CO3

Д CaO


10 2 3 4





ВАДГ 23,15 24,72 20,31 9,93 21,89 45,68 63,58 0,67

44. Установітьвідповідністьміжформулоютаприродоюречовини.

Формула речовини Природа речовини

1 H2SО32 Mg3(PO4)23 Ca(OH)24 CaO

А кислотнийоксидБ кислотаВ основнийоксидГ основаД сіль


10 2 3 4





БДГВ 13,61 20,76 13,06 8,05 44,53 62,28 76,77 0,72

45. Установітьвідповідністьміжформулоютаприродоюречовини.

Формула речовини Природа речовини

1 С2H22 С6H5NH2

3 CH3OH4 HCHO

А альдегідБ спиртВ амінокислотаГ алкінД амін


10 2 3 4





ГДБА 14,06 20,14 17,30 16,58 31,91 58,04 72,71 0,75

335

46. Установіть відповідність між назвою речовини та одним зі способів її добування.

Назва речовини Спосіб добування

1 анілін2 фенол3 глюкоза4 етаналь

А гідролізхлоробензенуБ гідратаціяацетиленуВ термічнерозкладанняметануГ гідролізкрохмалюД відновленнянітробензену


10 2 3 4





ДАГБ 11,67 26,37 27,40 9,67 24,90 52,44 59,94 0,69

47. Установітьпослідовністьвикористанняпроцесівіречовинпідчасздійснення ланцюжкаперетворень

→Fe2+→ Fe(OH)2→Fe(OH)3→ Fe2О3.

А нагрівання Б кисеньівода В броміднакислота Г натрійгідроксид


10 2 3





ВГБА 56,21 15,88 5,23 22,68 31,46 68,13 0,68

48. Установіть послідовність використання речовин під час добуванняметанової кислоти. А метаналь Б метан В хлорометан Г метанол


10 2 3





БВГА 20,66 43,56 4,68 31,11 48,75 63,55 0,66

336

49. Обчислітьвідноснумолекулярнумасуречовини,формулаякоїCH3NHC2H5.


20





59 40,19 59,81 59,81 85,18 0,60

50. Обчислітьвідноснумолекулярнумасугазу,відноснагустинаякогозакиснем дорівнює2.


20





64 71,84 28,16 28,16 75,57 0,68

51. Масовачасткаводивкристалогідратінатрійсульфітустановить50%.Укажіть числомолекулводиуформуліцьогокристалогідрату.


20





7 86,58 13,42 13,42 40,78 0,54

52. Обчислітьоб’єм(л)воднюмасою5г(н.у.).


20





56 71,43 28,57 28,57 77,41 0,70

53. Скільки різновидів молекул води може утворитися з нукліда Оксигену 16O таізотопівГідрогену1Н,2Ні3Н?


20





6 88,75 11,25 11,25 12,75 0,16

54. Обчислітьмасу(г)Фосфорууфосфор(V)оксидікількістюречовини0,5моль.


20





31 80,11 19,89 19,89 53,78 0,56

337

55.Насумішмасою10г,щоскладаєтьсяіззалізатаміді,подіялинадлишком розбавленоїсульфатноїкислоти,унаслідокчоговиділивсягазоб’ємом2,8л(н.у.). Обчислітьмасовучастку(%)залізавсуміші.


20





70 87,68 12,32 12,32 39,00 0,53

56. Обчислітьмасу(г)кухонноїсолі,якупотрібновзятидляприготуванняфізіо- логічногорозчинумасою9кгізмасовоючасткоюсолі0,9%.


20





81 74,37 25,63 25,63 54,73 0,51

57. Дляпроведенняреакціївзятометалмасою9,2гіводувнадлишку.Унаслідок реакції виділився воденькількістюречовини0,2моль і утворився гідроксид одновалентногометалічногоелемента.Визначтемолярнумасу(г/моль)металу.


20





23 75,88 24,12 24,12 71,97 0,70

58. Обчислітьмасу(г)продуктуреакції,дляпроведенняякоївзятоводеньмасою 4гіброммасою160г,якщовідноснийвихідпродуктуреакціїстановить50%.


20





81 84,75 15,25 15,25 47,88 0,58

59. Використовуючиметоделектронногобалансу,перетворітьсхемуреакції

KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+Н2O нахімічнерівняннятавкажітькоефіцієнтпередформулоюокисника.


20





2 66,68 33,32 33,32 48,67 0,40

60. Виведітьмолекулярнуформулуорганічноїречовини,щоскладаєтьсязКарбону, Гідрогену та Оксигену.Масова часткаКарбону в ній становить 72%, Гідро- гену – 12 %. Відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 50. Увідповідізапишітьчисло,щодорівнюєсумііндексівувиведенійформулі.


20





19 76,77 23,23 23,23 69,94 0,69

338

Education

офіційний звіт про зно з хімії 2014