مذكرة الباب الأول ( بنية الذرة ) 2016

آل السعيد الثانوية مدرسة

شربا صورة

الثانوية العامة اجلديدة مبوقعاملشرف العام على مادة الكيمياء

اسم الطالب.................................................................................

مقدمة

بنجاح و الصف األول الثانوىالثانوى و تهنئة من القلب على إجتيازك الثانىمرحبا بك عزيزى طالب الصف .لتحييي مستقبلك تتضح الرؤية أمامك لرحلة ادجييي من حياتك الللمية نتمنى لك كل التوفيق فى هذه امل

.مع أطيب أمنياتى بالنجاح و التوفيق و مذكر املنار ياء من خالل هذا املنهج ميكفتلاىل نتلرف على علم ال

(إن شاء الله ) الثانوية المرحلةأهم أسباب التفوق فى

امووووو هق لوووو وق الوووو حيتوووو الوووو الوووو العلوووو و عتلوووو جوووو وووو جيووووى الوووو اليتلووووى و توووو ا اوووو : التقوووو .الت هة إىل ا ت هة نل حيت لذلك ترك املعتص لذلك جيى الي تبعت" علمك ا اتق ا ا " تعتلي احملت ظة ال اللوة يف و قتتهت ختصة صوة الفجر . حيلي العل املذاكرة ت الت ك الي الت ي اللج ء هكثرة الداتء ل. امو ال اجبوتت اليو ملوذاكرة الود جل ادد ودة و للموذاكرة ييوت تكو كنوتك سوتاتت ام جد ل وسب ا نظي ال قت جيدات

. األسب ع التنظي و تراجع ك متدة ال األق مرة احيدة ستاتت وخر ملراجعة القد ، كمت راا

توووودهر حيتوووو كوووو كنووووك صووووت يت متعوووو آ الكوووور ه كيوووو وووود د لوووو صووووف ة احيوووودة موووو القوووور قبوووو املووووذاكرة اقوووورو . مؤثر خت ج حتلي العل قط د تش ش م و ال كي هعد لك بدو اقلك اختمهت هداتء هعد املذاكرة اهدو املذاكرة هداتء قب املذاكرة . ثو قو هتقسويم إىل اودة و ل مورة سوتذاكر كوتمو اقورو ادو ء الوذ : عل موتت كتلتوتىل وثنتء املذاكرة حيت ل و تستخد ادة طور لتثبيوت امل

ثو قو يو هتلكتتهوة مورة وخور ثو اكور أليوع األجو اء معوت هتلقراءة مرة مرة ث اكر ك ج ء ال حيدة هتلل ت العتلي وج اء انت . هعض األسئلة ال الد جل كتمو

اكرة دعاء قبل المذ " قل هنت املوئكة املقرهني ، الله اجع ولسنتنت اتمرة هذكرك إهلت حيفظ املرسلني وسألك ه النبيني الله إن

" نع ال كي حيسبنت ا خبشيتك وسرا نت هيتاتك إنك ال ك ئ قد ر

دعاء بعد المذاكرة "حيفظت رد الي اند حيتجيت إلي ت ب العتملني الله إني وست داك مت قروت مت "

(نا الطالب اللهم أجعل هذا العمل املتواضع خالصا لوجهك الكرمي وأن تنفع به و جتعله عونا ألبنائ)

(لك مثله ال تنسونا بدعوة صاحلة بظهر الغيب ليقول لك امللك و)

كلمات مضيئة

عمـل بدون أمـل يـؤدى إىل ضـيـاع العـمـل

و أمل بدون عمل يؤدى إىل خيبة األمل ـداا م األمـل فــ سعادة العمـل جت .العمل ىو روعة األمـل تـجداا ف

Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031 الثانوى الثاىنالكيمياء للصف املنار ىف

:املادة تركيب الكتشاف البشرى الفكر بها مر ىالت املراحل عن تارخيية مقدمة

تقبل ال أجزاء إىل الوصول ميكن حىت وهكذا منها أصغر هو ما إىل األجزاء هذه وجتزئة أجزاء إىل مادية قطعة ىأ جتزئة عند

. ( ينقسم تعىن tom, ال تعىن اإلغريقية اللغة ىف a).atom الذرة أسم عليه أطلقوا جسيما ميثل منها جزء كل االنقسام أو التجزئة

الذرة فكرة رفض .

نار و ماء و هواء و تراب : ىه أربعة مكونات من تتكون طبيعتها اختلفت مهما املواد كل أن تقول قديمة فكرة تبنى .

نسل بتغييلر وذلل كاللذب نفيسلة ملوا إللى لنحلا ا أو الحديلد مثل الرخيصلة الملوا تحويل يمكن أنه العلماء أعتقد

. األربعة المكونات

للعنصر تعريف أول أعطى و الما ة طبيعة عن أرسطو مفهوم بويل ىاأليرلند العالم رفض .

. املعروفة الكيميائية بالطرق منها أبسط هو ما إىل حتليلها ميكن ال بسيطة نقية مادة : العنصر بمفهوم بويل

: فروضها و الذرة تركي ىف نظرية أول نظريته تعتبر . الذرات تسمىجدا صغيرة قائق من يتكون العنصر -1

. للتجزئة قابلة غير الصغر ىف متنابية مصمتة ذرات من عنصر ك يتكون -2

. خرآل عنصر من الذرات تختلفلكن و فى الكتلة متشابهة الواحد العنصر ذرات -3

.تحا ذرات العناصر المختلفة بنس عد ية بسيطة إات من تتكون المركب -4

م 7981 املهبط أشعة كتشافإ

: أجريت تجارب على التفريغ الكهربي خالل الغازات و الحظوا ما يلي

عازلةتكون الحرارة رجة و الضغط من العا ية الظروف تحت الغازات جميع

. للكهرباء

منخفض جدافيها الغاز ضغط يصبح بحيث زالغا من زجاجية أنبوبة تفريغ عند

. للكهرباء موصال يصبح الغاز فإن مناس جهد لفرق الغاز ضيتعر و

من سي يخرج( فولت 11111) ىحوال إلى القطبين بين الجهد فرق زيد إذا

أشعة) التفريغ أنبوبة جدار على وميضا تسب المهبط من المنظورة غير األشعة

. فيما بعد اإللكترونات سميت و Cathode Rays ) المهبط

. مستقيمة خطوط ىف تسير -2 . شحنةال سالبة صغيرة ما ية قائق من تتكون -1

. ىحرار تأثير لها -4 . ىالمغناطيس المجال و ىالكهرب المجال من بكال تتأثر -3

. الموا جميع تركي ىف تدخ أنها يثبت مما الغاز نوع أو المهبط ما ة باختالف طبيعتها أو سلوكها ىف تختلف ال -5

عال كهرىب جهد

كاثود أنود التفريغ أنبوبة

دميوقراطيسدميوقراطيسدميوقراطيس: : : أوالأوالأوال

أرسطوأرسطوأرسطو: : : ثانياثانياثانيا

ممم 166116611661 بويلبويلبويل: : : ثالثاثالثاثالثا

ممم 108110811081 دالتوندالتوندالتون ذرةذرةذرة: : : رابعارابعارابعا

املهبط أشعة خواص أهم


الشحنات من عدد بداخلها مطمور املوجبة الكهرباء من متجانسة كرة عن عبارة الذرة: و بو للذرة تصور جديد طومسون استنتج

. كهربيا متعادلة الذرة جلعل ىتكف السالبة

ذرة رذر فورد : تجربة

. الشهيرة رذرفور تجربة رذرفور اقتراح على بناء ماريسدن, جيجر كال من أجرى

تحدث ما ة كبريتيد الخارصين ) الخارصين كبريتيد من بطبقة المبطن ىالمعدن باللوح تصطدم أن ألفا لجسيمات سمح -1

. و حد عد و مكان جسيمات ألفا على اللوح المعدنى ( بها ألفا جسيمات اصطدام مكان عند وميضا

. المعدنى باللوح اصطدامها قبل ألفا جسيمات مسار تعترض بحيث الذهب من جدا رقيقة صفيحة وضع -2

. الذهب صفيحة وضع قبل فيه ظهرت ىالذ األول انالمك ىف أثرها ظهر ألفا جسيمات معظم : المشاهدة

. وطومسون دالتون من كال صورها كما مصمتة كرة ليست و فراغ الذرة معظم : تسنتنا اإل

بعض ظهرت و مسارها عكس ىف و الذهب رقيقة من تنفذ لم ألفا جسيمات من جدا قليلة نسبة : المشاهدة

. اللوح من األخر الجانب على ومضات

. نواةال عليه أطلق جدا صغريا حيزا يشغل و كبرية كثافته جزء بالذرة يوجد : تسنتنا اإل

. ( انحرفت ) األول الموضع على الومضات بعض ظهرت : المشاهدة

. امعه تنافرت لذا املوجبة ألفا جسيمات لشحنة مشاهبه الذرة ىف الكثيف اجلزء شحنة تكون أن البد : تسنتنا اإل

جسيمات ألفا وأشعة المهبط ؟: كيف تميز عمليا بين كل من : س

الرصاص من صتدوق

مشعة مادة على يحنوى

شريحة رقيقة يمات ألفاجس

من الذهب

بطبقة مغطى معدنى لوح الخارصين كبرينيد من

الذهب من رقيقة

انحرفت

نفذت ارتدت

ألفا دقائق

ممم108110811081 طومسونطومسونطومسون ذرةذرةذرة: : : خامساخامساخامسا

حتط عنه ألف سيئة من قال سبحان اهلل و حبمده تكتب له ألف حسنة أو ( سبحان اهلل و حبمده سبحان اهلل العظيم)


(فورد رذرفروض ) : منوذجه لبنية الذرة وضع من فورد رذر متكن العلماء من لغريه أخرى وجتارب السابقة التجربة من

اإللكترونات حولها تدور( مسالش مثل ) مركزية نواة من تتركب ألنها تكوينها المجموعة الشمسية ىف الذرة تشبه -1

. ( الكواكب مثل )

( المتعادلة النيترونات و الموجبة البروتونات بها . ) الموجبة الشحنةو الذرة كتلة معظم النواةى ف تركزي -2

. النواة بكتلة قورنت ما إذا جدا ضئيلة اإللكتروناتة كتل -3

(لذا الذرة متعا لة كهربيا ) . النواة داخل الموجبة الشحنات عدد = واةالن حول تدور ىالت السالبة اإللكترونات عدد - 4

.مدارات خاصة رغم قوى الجذب المتبا لة بينها وبين النواة ىحول النواة بسرعة كبيرة ف اإللكترونات تدور - 5

. ( ىالمركز الطرد قوة و ىالمركز الجذب قوة هما تجاهاإل ىف مضادتين المقدار ىف ينمتساويت قوتينتتأثر ب هاألن)

. الذرة ليست مصمتة :علل

. اتمدارات اإللكترون لوجود مسافات شاسعة بني النواة و :جـ

(رذرفورد ) لـ ىعتراض على النموذج الذراإل

.اإللكترونات حول النواة فيهى تدور ذالالنظام رذرفورد لم توضح نظرية

للذرات االنبعاث طيف

تعريضها لضغط منخفض فى أو عالية حرارة درجاتل -فى الحالة الغازية أو البخارية - نقى عنصر ذرات تسخين عند

الخطوط من محدصغير و عد من مكونا نجده بالمطياف فحصه عندينبعث منها إشعاع فإنه ىكهربأنبوبة التفريغ ال

مسافات فاصلة بين ك خط و آخر و جولو( اإلنبعاثطيف ) ىالخط بالطيف سمىيتفص بينها مسافات معتمة الملونة

. مما بو جدير بالذكر أن علماء الفيزياء فى بذا الوقت لم يتمكنوا من تفسير بذه الظابرة

.اخلطى بهذا اإلسم يسمى الطيف :س علل

.آخر بني كل خط و ة و معتمةلوجود مسافات فاصل: ـج

مميزة له سية وعنصر هو خاصية أسا ىأل ىالطيف اخلط

ممم 181118111811 رذرفوردرذرفوردرذرفورد ذرةذرةذرة: : : سادساسادساسادسا

ىاخلط الطيف

حرارة درجات إىل ي أو البخاري الغازذرات العناصر فى احلال تسخني من تنتج ولطة امل وطط اخل من حمدد عدد . ىكهربفى أةبطب التفريغ ال منخفض ضغطل عريضهاأو ت عالي

احلمد هلل اللهم ربنا لك احلمد مبا خلقتنا و رزقتنا و هديتنا و علمتنا و أنقذتنا و فرجت عنا , لك احلمد باالميان و لك احلمد

ا و أظهرت أمننا ومجعت فرقتنا و لك احلمد باألهل و املال و املعافاة , كبت عدونا و بسطت رزقن باإلسالم و لك احلمد بالقرآن و

أحسنت معافاتنا و من كل ما سألناك أعطيتنا , فلك احلمد على ذلك محدا كثريا و لك احلمد بكل نعمة أنعمت هبا علينا ىف قدمي

, و و حديث أو سرا و عالنية أو حى و ميت أو شاهد و غائب حىت ترضى , و لك احلمد إذا رضيت , و لك احلمد بعد الرضا

. صلى اللهم على حممد و على آله و سلم


عليه استحق و( بور نيلز ) ىركاالدانم العالم به قام ما وبو ىالذر التركي لغز ح ىالذ حالمفتا بو ىالطيف الذر

. 1222 عام نوب جائزة

. الشحنة موجبة نواة الذرة مركز ىف دوجي -1

. النواة حول تدور ىالت السالبة اإللكترونات عدد ىساوي النواة داخل الموجبة البروتونات عدد -2

قوة مع تتعادل اإللكترونات دوران سرعةعن تجةان مركزية طاردة قوة تنشأ النواة حول اإللكترون دوران أثناء -3

. لإللكترونات النواة جذب نم الناتجة المركزية الجذب

. الطاقة من قدر ىأ تكتسب أو تفقد أن دون سريعة حركة النواة حول اإللكترونات تتحرك -1

هةذه بةين الموجةودة الفراغةات تعتبةر و الثابتةة و المحددة الطاقة مستويات من عدد ىف النواة حول اإللكترونات تدور -2

. فيها اإللكترونات لدوران تماما محرمة طقامن مستوياتال

كلماطاقة المستوى اددتز) النواة عن الطاقة مستوى بعد على تتوقف معينة طاقة النواة حول حركته أثناء لإللكترون -3

. عدد الكم الرئيسىكل مستوى بعدد صحيح يسمى طاقةو يعبر عن (عن النواة ابنعد كلما= قطره نصف زاد

. المتاحة الطاقة مستويات أقل فى اإللكترون يبقى : المستقرةالحالة ىف -4

لمسةتوى مؤقتةا ينتقةل ف ىالكهربة التفرية أو التسةيين طريةق عن الطاقة من كما اإللكترون يكتسب : المثارةالحالة ىف -5

مسونقر غيور وضو ىفو لوى األع المسونوى ىفو اإللكنورو يكوو و (الةذى اكتسةبه الكةم مقةدار على توقفي ) أعلى طاقة

إشعاع من الضوء له طول موجى هيئة على المكتسب الطاقة من الكم نفس يفقد حيث ىاألصل لمستواه مرة أخرى يعودف

.مميز ىخط طيف و تردد مميز منتجا

. "الحالة األقل طاقة "أو األيون استقرارا ئأكثر حاالت الذرة أو الجز: احلالة املستقرة

. صحيحا تفسيرا الهيدروجين ذرة طيف تفسير -1

. الميتلفة الطاقة مستويات ىف اإللكترونات طاقة تحديد ىف( الكوانتم ) الكم فكرة أدخل من أول -2

.لم يستطع تفسير طيفه إلكترونين على ىيحتو ىالذ الهيليوم فقط حتى الهيدروجين سوى طيف ذرة يفسر لم -1

. ةموجي خواص له أن عتباراإل ىف يأخذ لم و سالب ىماد جسيم اإللكترون أن اعتبر -2

. عمليا يستحيل هذا و الوقت نفس ىف معا اإللكترون مكان و سرعةكال من تعيين يمكن أنه افترض -3

ذل بعد ثبت و( مستوى ى ائر مسار ىف يتحرك لكتروناإل أن افترض ألنه ) مسطحة الهيدروجين ذرة أن فترضا -4

. ( X , Y , Z ) الثالثة الفراغية االتجابات لها الذرة أن

بوربوربور ذرةذرةذرة: : : سابعا سابعا سابعا


ىالرئيس الكم عدد يسمى صحيح بعدد مستوى كل طاقة عن يعرب .

لذلك نتيجة و الطاقة من أخرى كمات الذرات من الكثري فيه تشع ىالذ الوقت نفس ىف الطاقة من كمات متتص الذرات من كثري

( . اهليدروجني ذرة ىف الطيف خطوط تفسري ) منها اإللكترونات تنتقل الىت الطاقة مستويات على تدل طيفية خطوط تنتج

أو كتسـبه إالـذى الطاقـة كم كان إذا إال خرآ طاقة مستوى إىل به املوجود الطاقة مستوى من إلكترون ينتقل ال

يقفـز إمنا الطاقة مستويات بني مسافة أية ىف أبدا يستقر ال فاإللكترون بالتاىل و املستويني بني الطاقة فرق =ه فقد

. السلم درجات بني تقف ال السلم على تتدحرج الىت الكرة مثل.. الطاقة مستويات أماكن ىه حمددة قفزات

الفرق ىف الطاقة بني املستويات غري متساوو بالتاىل يكون النواة عن بتعدناإ كلما تقل الطاقة ياتمستو بني الفراغات .

عن النواة بتعدناإكلما يقلالفرق ىف الطاقة بني املستويات.

عن النواة بتعدناإكلما يقلالكم الالزم لنقل اإللكترون بني املستويات غري متساو و لكنه.

و هو ال جيمعأو كسرا حيح و ال يساوى صفراالكم عدد ص .

.غري متسان لكورن ب ن مستييا الطاقة اإلل اقتنالالزم إل الطاقة كم : عللس

.و يقل كلما ابتعدنا عن النواة فهألن الفرق ىف الطاقة بني املستويات غري متساو : ـج

. بدقة فى نقت ناحد ن معاسرعة اإللكور حتديد مكا ن يستحيل عمليا: علل : س

.مما يشكك ىف دقة النتائج اجلهاز املستخدم سوف يغري من مكانه أو سرعتهبسبب احلركة املوجية لإللكترون ف: ـج

: التعديالت بذه أبممن بور نموذج ىف أساسية تعديالت على النظرية بذه قامت

. (شرودجنر) املوجية النظرية امليكانيكية -3 . (هايزنربج)دأ عدم التأكد مب -2 . الطبيعة املزدوجة لإللكترون -1

.اإللكرتون جسيم مادى سالب له خطاص مطجي : الطبيعة املزدوجة لإللكرتونالطبيعة املزدوجة لإللكرتون: : أوال أوال

.اإللكورن له طبيعة مزدنجة : علل

. ةله خواص موجي و ىألنه جسيم ماد: جـ

::( ( هايزنربجهايزنربج] ] لــــ لــــ لتأكد لتأكد مبدأ عدم امبدأ عدم ا: : ثانيا ثانيا

ىف معا اإللكرتون سرع و مكان حتديد عموليا يستحيل : مبدأ مهم وبو إلى الكم ميكانيكا باستيدام( هايزنبرج) توصل . الصطاب إىل األقرب هط حتماالتاإل بولغ التحدث لكن و واحد وقت

. خرآ طاق مستطى إىل طاق مستطى من اإللكرتون ينتقل عندما املنوطولق أو املكتسب الوطاق مقدار

" الكيانتم "الكم

.أعولى مستطى طاق إىل ىمستطاه األصول من أكثر أو إلكرتون اةتقال ىف تسبب الوطاق من كما كتسبتإ ذرة

الذرة املثارة

احلديثةاحلديثةاحلديثة الذريةالذريةالذرية النظريةالنظريةالنظرية: : : ثامنا ثامنا ثامنا


م1221م عا ::( ( شرودجنرشرودجنر)) النظرية امليكانيكية املوجية للذرةالنظرية امليكانيكية املوجية للذرة: : ثالثا ثالثا

وضةع مةن هوايزنبر و ىبراولو ىد و أيتشونين و بالنو مةن كل أفكار على تأسيسا شرودنجر ىالنمساو العالم استطاع

.. الذرة ىف اإللكترون حركة على تطبيقها يمكن ىالتو من وضع المعادلة الموجية النظرية الميكانيكية الموجية للذرة

: بحلها أمكن ىالت و

. فى الذرة بها المسموح الطاقة مستويات تحديد -1

. فيها اإللكترون تواجد احتمال يزيد ىالت النواة حول الفراغ مناطق تحديد -2

كـل مـن استخدام مفهوم السحابة اإللكترونية للتعبري عن املنطقة من الفراغ احمليط بـالنواة و الـىت متمـل وجـود اإللكتـرون فيهـا

.اإلجتاهات و األبعاد

سم أوربيتال إحتمال تواجد اإللكترون فيها يطلق على كل منطقة إمناطق يزداد ابة اإللكترونية يوجد داخل السح .

( معلومة إضافية) ؟ شرودجنر مبفهوم النظرية امليكانيكية املوجية للذرةو األوربيتال مبفهوم بورقارن بني املدار مبفهوم : س

شرودجنر أربعة أعداد مسيت بأعداد الكم شرودجنر أربعة أعداد مسيت بأعداد الكم املوجية لاملوجية لمعادلة معادلة لللل ىىأعطى احلل الرياضأعطى احلل الرياض..

: بى و عد با أربعة التى تصفه الكم أعدا قيم معرفة اإللكترونات عديدة الذرات ىف اإللكترون طاقة لتحديد يلزم

.عد اإللكترون عن النواة بالذى يصف : (n)عدد الكم الرئيسى -1

.الذى يصف شك السحابة اإللكترونية لك مستوى فرعى : (ℓ)عدد الكم الثانوى -2

.الذى يصف شك و رقم المدار الذى يوجد به اإللكترون : (mℓ) عدد الكم املغناطيسى -3

.وران المغزلى لك إلكترون دالذى يصف ال: (ms)عدد الكم املغزىل -4

لاألنربيتا املدار

فيةه اإللكتةرون وردائرى و همةى ثابةت يةد مسار هو -

.حول النواة

منةةاطق داخةةل السةةحابة اإللكترونيةةة يةةزداد فيهةةا احتمةةال

.تواجد اإللكترون

. ن فيها احتمال تطاجد اإللكرتو منوطق داخل السحاب اإللكرتوةي يزداد

األنربيتال

.كل اإلجتاهات و األبعاد منمنوطق الفراغ حطل النطاة و التى حيتمل وجطد اإللكرتون فيها

السحابة اإللكورننية

اإللكترونية السحابة

.بالنسب حملاور الذرة الفراغي تها اجتاهإشكاهلا و أطاقتها و هى أعداد حتدد األوربيتاالت و

( معلومة إضافية) أعداد الكم


ةصحيح غير يماق أو الصفر قيمة يأخذ ال و( ... ,4 ,3 ,2 ,1 القيم يأخذ) صحيح عدد دائما ىالرئيس الكم عدد .

بالرمز له يرمز و الهيدروجين ذرة طيف تفسير ىف( بور ) استخدمه سبق و عد ( n ) و يستيدم فى تحديد:

ىف ىب و المعروفة الذرات أثق ىف عد مستويات الطاقة الرئيسية )فى الذرة الرئيسية الطاقة مستويات( رقم ) رتبة -1

. ( سبعة ىساوي المستقرة الحالة

= معين طاقة مستوى ك بها يتشبع ىالت اإللكترونات عد ) التى يتشبع بها ك مستوى رئيسى عدد اإللكترونات -2

2n مستوىال رقم مربع ضعف2

. (المستوى الرئيسى رقمبى n حيث)

إلكترون 2( = 2 1 × 2 ) بـ يتشبع األول الغالف .

إلكترون 8( = 2 2 × 2 ) بـ يتشبع الثاني الغالف .

إلكترون 18( = 2 3 × 2 ) بـ يتشبع الثالث الغالف .

إلكترون 32( = 2 4 × 2 ) بـ يتشبع الرابع الغالف .

. ( N )على مستييا الطاقة األعلى من املستيى الرابع ( 2n2 ) عدةنطبق القاتال : علل

. إلكترون 32عن رئيسى مستوى ىألن الذرة تصبح غري مستقرة إذا زاد عدد إلكترونات أ: جـ

.دائما عدد صحيح ىعدد الكم الرئيس : علل

.فهو ال يأخذ قيمة الصفر أو قيم غري صحيحة الرئيسية الطاقة مستويات رتبة عن يعرب ألنه:جـ

تى يأخذها لها طاقة تحدد القيم ال ( المستويات تحت )ة الفرعيمن مستويات الطاقة عددلى إ ىرئيس مستوى ينقسم كل

.عدد كم جديد يسمى عدد الكم الثانوى

. عددها و ىرئيس طاق مستطى كل ىف الفرعي الوطاق مستطيات حيددعدد

يصف أشكال السحابة اإللكترونية للمستويات الفرعية الكم المغناطيسى عدد .

التالية الرموز الفرعية المستويات تأخذ ( f , d , p , s ) .

تسمرفيلد للعالممن خطوط الطيف الدقيقة التى ظهرت العدد على هذا أستدل .

(رتبته ) هرقم ىيساو الفرعيةالطاقة مستويات من عددعلى ىالرئيس المستوىيحتوى .

مستويات فى أى مستوى طاقة رئيسى 4ال يزيد عدد المستويات الفرعية عن.

الطاقة ىف بسيطا اختالفا تيتلف و الشكل ىف ىالرئيس المسنوى لتفس الفرعية المستويات يتلفت .

عن النواة اتبعا لبعدهحجامها أو تيتلف طاقة المستويات الفرعية . ( 4s > 3s > 2s > 1s )

عدد املستويات الفرعية (n) تبةالر املستوى األساسى

K 1 1s

L 2 2s, 2p

M 3 3s, 3p, 3d

N 4 4s, 4p, 4d, 4f

(((nnn))) ى ى ى عدد الكم الرئيسعدد الكم الرئيسعدد الكم الرئيس

((( ℓℓℓ ))) ىىىعدد الكم الثانوعدد الكم الثانوعدد الكم الثانو


حفظ ثابتة ال تتغير و يجب أن ت مسنوى فرعىكل عدد الكم الثانوى لقيم:

S P d f املستوى

3 2 1 0 عدد الكم الثانوىقيمة

و ال تزيد عن 0ال تقل عن مسنوى رئيسىعدد الكم الثانوى ألى قيمة (n - 1 ) تتراوح بين فهى:

( n – 1 ) 0 , ….. , →

( n) رتبة املستوى الرئيسى ( ℓ ) قيمة عدد الكم الثانوى الثانوىداللة قيمة عدد الكم

s 0 1 : هوبه مستوى فرعى واحد ى أ

S , P :ما ه يينفرع يينى به مستوأ0

2 1

S , P , d :ى ه يةفرع ياتمستو 3ى به أ

0

3 1

2

S , P , d , f :ى ه يةفرع ياتمستو 4ى به أ

0

4 1

2

3

( غالبا ىفرد عدد هط و ). الفراغي إجتاهتها و الفرعي املستطياتفى وربيتاالتاألعدد ميثلعدد

اإللكترونات عدد ىالفراغ الشكل األوربيتاالت عدد الفرعية املستويات

S 1 2 متماث ىكرو

P ( Px , Py , Pz ) 3 ىف الرأ عند متقابلتين كمثرتين

اإللكترونية الكثافة عندبا تنعدم قطةن6

d 5 11 معقدة

f 7 14 جدا معقدة

( mℓ ) ىىىعدد الكم املغناطيسعدد الكم املغناطيسعدد الكم املغناطيس

x

y

z

x

y

z

x

y

z

x

y

z

x

y z

x

y z


الشكل ىف ةمنشابه و الطاقة ىف منساوية الواحد ىالفرع الطاقة مسنوى أوربيناالت .

ىينطلب معرفة عدد الكم الثانو ىحساب عدد الكم المغتاطيس ( ℓ ) بين مغناطيسى تتراوح عدد الكم القيمة ألن:

(ℓ , … , 0 , … , + ℓ - )قيمة لـ و ذلك لكل ℓ .

. صفر= له ىالمغتاطيسعدد الكم و صفر = له ىالثانوعدد الكم يكو s ى لكترون المستوى الفرعإ: فمثال

منت أحد اإلحنماالله ىالمغتاطيسعدد الكم و 1= له ىالثانوعدد الكم يكو P ى إلكترون المستوى الفرع: فمثال

.( 1+ إلى 1- )

منأحد اإلحنماالت له ىالمغتاطيسعدد الكم و 2= له ىالثانوعدد الكم يكو d ى إلكترون المستوى الفرع: فمثال

( . 2+ إلى 2- )

منأحد اإلحنماالت له ىالمغتاطيسعدد الكم و 3= له ىالثانوعدد الكم يكو f ى إلكترون المستوى الفرع: فمثال

( . 3+ إلى 3- )

( 3Px )

.الثالث ىيتبع املستوى الرئيس ىالذ ( P ) ىيتبع املستوى الفرع ( Px )األوربيتال ىأ: جـ

( n) رتبة املستوى الرئيسى ( ℓ ) قيمة عدد الكم الثانوى (mℓ = 2ℓ - 1 ) قيمة عدد الكم املغناطيسى

0 0 ( 1s ) 1

0 0 ( 2s ) 2

1 , 0 , + 1 - 1 ( 2p )

0 0 ( 3s )

3 1 , 0 , + 1 - 1 ( 3p )

- 2 , -1 , 0 , +1 , +2 2 ( 3d )

0 0 ( 4s )

4 - 1 , 0 , + 1 1 ( 4p )

- 2 , -1 , 0 , +1 , +2 2 ( 4d )

-3 , -2 , -1 , 0 , +1 , +2 , +3 3 ( 4f )

. حمطره حطل لإللكرتون غزلي امل احلرك ةطع حيددهط عدد

دورانيةتسمى حركة حركة حول النواة – مغزليةتسمى حركة حركة حول محوره : لكل إلكترون حركتان .

إلكترون( 2 ) ـل عسيت أوربيتال كل .

. بعشرة إلكورننا d ىبينما يتشبع املستيى الفرع بستة إلكورننا P ىيتشبع املستيى الفرع : عللس

فيتشبع بإلكترونني يتشبع أوربيتال كل و أوربيتاالت 5 به d ىالفرع املستوى و أوربيتاالت 3 به P ىالفرع املستوى ألن: جـ

. إلكترونات بعشرة d ىالفرع واملستوى إلكترونات بستة P ىالفرع املستوى

الساعة عقارب اتجاهأحدهما حركة تأخذ و محوره حول منهما كل يدورعندما يتواجد إلكترونين فى نفس األوربيتال

. - ½له mSو قيمة ( ↓ ) الساعة عقارب اتجاه عكس و اآلخر + ½له mSقيمة و( ↑ )

( mS ) عدد الكم املغزىلعدد الكم املغزىلعدد الكم املغزىل


.األنربيتال الياحد حيمال نفس الشحنة السالبة لكنهما ال يتنافرا ىبالرغم من أ إلكورنن : عللس

املغناطيسى اجملال ىيالش ىمغناطيس جمال ينشأداخل األوربيتال ىف إجتاه عقارب الساعة نتيجة دوران أحدمها حول حموره هألن: جـ

.حول حموره ىف عكس إجتاه عقارب الساعة خراآللكترون إلالناشئ من دوران ا

.فى الذرة 2dفرعى الطاقة المستيى يستحيل تياجد : علل : س

. 2p , 2S او مهفقط ينيفرع مستوينيمن يتكون الرئيسى الثاىنألن مستوى الطاقة : ـج

.جتاه ناحد إغزل اإللكورننا املفردة فى : س

. (أى أقل طاقة ) ا ستقرارالذرة أكثر إ جيعلألن هذا : ـج

لثاملستيى الرئيسى الثاالتى تقع فى لإللكورننا املغزىل ناملغناطيسى الثانيى ن حدد عدد الكم الرئيسى ن

( ms ) قيمة عدد الكم املغزىل ( mℓ ) قيمة عدد الكم املغناطيسى

ℓ , … , 0 , … , + ℓ -

( ℓ ) قيمة عدد الكم الثانوى

ℓ = 0 , …. , ( n - 1 )

عدد الكمة قيم

( n) الرئيسى

( 3s ) 0 0 1/2 -أو 1/2 +

( 3p ) 1 - 1 + , 0 , 1 1/2 -أو 1/2 + 3

( 3d ) 2 2+ , 1+ , 0 , 1- , 2 - 1/2 -أو 1/2 +

ى املستيى الرئيسى الثانى ؟فيقع لإللكورن الذى الثانيى القيم املمكنة لعدد الكم حدد

2 = n و أقل قيمة لعدد الكم الثانوى ℓ =0 أقصى قيمة لعدد الكم الثانوى =n - 1 ← (2 - 1 = )1

قيم عدد الكم الثانوى " ℓ " 0 , 1 :أى تساوى 1: 0 :تترواح بني

و ىالرئيس عدد الكمالعالقة بني

ملستويات الفرعيةاالعدد

ىساوي الفرعية المستويات عدد

. ( n) له ىالمنتم المستوى رقم

مستوى له األول لمستوىا : مثال

له ىالثان والمستوى واحد ىفرع

. فرعيين مستويين

األوربيتاالت عدد

رقم مربع ىساوي األوربيتاالت عدد

. ( n2 ) المستوى

أربعة له ىالثان المستوى : مثال

:ى ب أوربيتاالت

( 2s , 2px , 2py , 2pz )

ستوىملااليت يتشبع هبا عدد اإللكترونات

ضعف ىساوي اإللكترونات عدد

.( 2n2 ) المستوى رقم مربع

يتسع ىالثان المستوى : مثال

: ىكاآلت تتوزع إلكترونات لثمانية

(2s2 , 2px2 , 2py

2 , 2pz2 )

من من استقوى بك فلن يضعف ، و من استكثر بك فلن يقل ، و من اهتدى بك فلن يضل ، و اللهم من اعتز بك فلن يذل ، ومن من جعلك مالذا فلن يضيع ، و ك فلن يخيب ، ومن توكل علي من استنصر بك فلن يغلب ، و استغنى بك فلن يفتقر ، و

......... . جمريا ، إنك كنت بنا بصريا كن لنا معينا و نصريا ، و اعتصم بك فقد هدى إىل صراط مستقيم ، اللهم فكن لنا وليا و


تقع فى املستييا الفرعيةة التى لإللكورننا ن املغزىل حدد عدد الكم الرئيسى ن الثانيى ن املغناطيسى

4f , 3d , 2p , 1s :األتية

قيمة عدد الكم املغزىل

( ms )

( mℓ ) قيمة عدد الكم املغناطيسى

ℓ , … , 0 , … , + ℓ -

( ℓ ) قيمة عدد الكم الثانوى

قيمة عدد الكم

( n) الرئيسى

املستوى

الفرعى

1s 1 0 0 1/2 - أو 1/2 +

2p 2 1 - 1 + , 0 , 1 1/2 - أو 1/2 +

3d 3 2 2+ , 1+ , 0 , 1- , 2 - 1/2 - أو 1/2 +

4f 4 3 - 3+ , 2+ , 1 + , 0 , 1- , 2 - , 3 1/2 - أو 1/2 +

اإللكرتوناتاإللكرتونات توزيعتوزيع قواعدقواعد

. األعولى الوطاق ذات الفرعي املستطيات ثم أوال املنخفض الوطاق ذات الفرعي املستطيات متأل أن لإللكرتوةات البد ختتلف الىت و األساسية املستويات ىف املوجودة( احلقيقية) الفرعية املستويات ترتيب حسب الذرة ىف للطاقة ىاحلقيق الترتيب يكون

: ى حسب طاقتهايل كما تصاعديا الفرعية املستويات تترتب و الطاقة ىف طفيف ختالفإ بعضها عن

5f 6d 7p 4f 5d 6p 7s 4d 5p 6s 3d 4p 5s 3p 4s 2p 3s 2s 1s

:فمثال n , ℓ كال من مدد طاقة املستوى الفرعى قيمىت ◊

4sطاقة أكرب من 3dفتكون طاقة 3d =3 + 2 =5بينما طاقة املستوى الفرعى 4s =4 + 0 =4 طاقة املستوى الفرعى

. 3dى باإللكورننا قبل املستيى الفرع 4s ىميأل مستيى الطاقة الفرع: عللس

.( املستويات تداخل ظاهرة ( 3d ىالطاقة من املستوى الفرع ىفأقل 4s ىاملستوى الفرع ألن ىملبدأ البناء التصاعد بقاط: جـ

مالحظا هامة جدا جدا

للعنصر باملستوى الفرعى ذا انتهى التوزيع اإللكتروىنإ d نتقال إلكترون إفالبد من إلكترون ( 9) وأ ( 4) كان متوى على و

.مما جيعل الذرة أكثر استقرار مكتمل أو نصف مكتمل dمستوى الفرعىالـ ليصبح 3dىل املستوى الفرعى إ4s من املستوى الفرعى

يةتإحدى احلاالت اآل ية ىفتصبح الذرة مستقرة عندما تكون أوربيتاالهتا اخلارج :

.متالء تامة اإل -3 . نصف ممتلئة -2 . فارغة متاما -1

: فى احلالة املستقرة هي ( Cu29) الوركيب اإللكورننى للغالف اخلارجى لذرة النحاس : س

[18Ar] 4s1 , 3d10 . 4s2 , 3d9 [18Ar]ملاذا ال يكي

نصف ممتلئ و املستوى 4sاملستوى الفرعى فيصبح 3dىل املستوى الفرعى إ 4sستوى الفرعىلكترون من املإ نتقالإنتيجة : جـ

. متالء فهذا جيعل الذرة أكثر استقرارا تام اإل 3dالفرعى

ىىىمبدأ البناء التصاعدمبدأ البناء التصاعدمبدأ البناء التصاعد ---111


. أوال فرادى أوربيتاالته تشغل أن بعد إال معني ىفرع مستطى ىف إلكرتوةني بني زدواجإ حيدث ال

.ورننا أ تشغل األنربيتاال فرادى أنال قبل أ تزدنج تفضل اإللك : عللس

.ستقرار الذرة إواج يقلل من زألن ذلك أفضل هلا من حيث الطاقة , ألن التنافر بني اإللكترونات ىف حالة اإل: ـج

عن االنتقال إىل ىاملستيى الفرعأنربيتال نفس ىيفضل اإللكورن أ يزدنج مع إلكورن أخر ف : عللس

.األعلى ىاملستيى الفرع ىأنربيتال مستقل ف

اإللكترون لنقل الالزمة الطاقة من أقلواج زالتنافر بني اإللكترونات ىف حالة اإل ألن, الطاقة حيث من هلا أفضل ذلك ألن: جـ

. أعلى ىفرع مستوى إىل

ذرة النيتروجين

7N : 1s2 , 2s2 , 2p3

7N : 1s2,2s2,2px1,2py

1,2pz1

ذرة األكسجين

8O : 1s2 , 2s2 , 2p4

8O : 1s2,2s2,2px2, 2py

1,2pz1

ذرة الفلور

9F : 1s2 , 2s2 , 2p5

9F : 1s2,2s2,2px2,2py

2,2pz1

2 ىيوجد فى المستوى الفرع: ذرة النيتروجين ىف.. المثال األول ىنجد فp 2 ثالثة أوربيتاالتpx , 2py , 2pz

. كل أوربيتال فرادى أوال قبل أن تزدوج ىة و تبعا لقاعدة هوند فقد تم وضع ثالثة إلكترونات فالطاق ىوهى متساوية ف

اإلزدواج تطبيق مت الثالث و ىالثان المثالين ىفنجد .

. عداد الكم األربع ألكرتوةني فى ذرة واحدة فى ةفس إال يتفق 3s2إلكورننى املستيى الفرعى : مثال

n ℓ mℓ ms د الكم عد

1/2 + 0 0 3 اإللكترون األول

1/2 - 0 0 3 اإللكترون الثاىن

: ميكن تيزيع اإللكورننا ألقرب غاز خامل كالتاىل

[86Rn] 7s [54Xe] 6s [36Kr] 5s [18Ar] 4s [10Ne] 3s [2He] 2s

قاعدة هوندقاعدة هوندقاعدة هوند ---222

لإلستبعاد لإلستبعاد لإلستبعاد باوىل باوىل باوىل أأأمبدمبدمبد ---111

حتط عنه ألف سيئة بحان اهلل و حبمده تكتب له ألف حسنة أومن قال س

سبحان اهلل و حبمده سبحان اهلل العظيم


: بدأ البنا التصاعدىتبعا مل للذرا التالية ىب ن التيزيع اإللكورنن : س

[ 9F , 11Na , 19K , 20Ca , 30Zn ]

9F : 1s2 , 2s2 , 2p5 19K : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s1

11Na : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s1 20Ca : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2

30Zn : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10

. إلكورننيا بثالثة طرق خمتلفة 7N كيف ميكن تيزيع ذرة النيورنج ن : س

5 , 2: طريقة بور

1: ىطريقة مبدأ البناء التصاعدs2 , 2s2 , 2p3

1: طريقة قاعدة هوندs2 , 2s2 , 2px1 , 2py

1 , 2pz1

F9ى ذرة الفلير فاألخري ن املغزىل لإللكورن املغناطيسى الثانيى ن حدد عدد الكم الرئيسى ن

9F : 1s2,2s2,2px : البد من كتابة التوزيع اإللكترونى بقاعدة بوند -2,2py

2,2pz1

2pyن فى الذرة يقع فى لكتروإخر آ - : يكونبذلك و 1

2= عدد الكم الرئيسى -1 (p ى ألن المستوى الفرع) 1= عدد الكم الثانوى -2 ( Pyاألوربيتال ىفموجود اإللكترون األخير ألن) صفر =عدد الكم المغناطيسى -3 ( بيتالاألور ىإلكترون ف ثانىألنه ) ½ -= عدد الكم المغزلى -4

احلالة ىف [ - F + , F , F ]لكل من ىأكتب التيزيع اإللكورنن.. 8 =لفلير لعنصر ا العدد الذرى : س

. لكل منها ىالغالف اخلارج ىف ىاإللكورنن بالوركي ىما ه املستقرة ن

ستقرار حالة اإل ألوربيتاالت ىفل النوزيع اإللكتروىن:

F- : 1s2 , 2s2 , 2p6 F : 1s2 , 2s2 , 2p5 F+ : 1s2 , 2s2 , 2p4

( : غالف تكافؤها ) ىالغالف اخلارج التركيبات اإللكترونية ىف

F- : 2s2 , 2p6 F : 2s2 , 2p5 F+ : 2s2 , 2p4

.هو عدد الربوتونات املوجبة ىف النواة : الذرى العدد

. 11ب يساوى أيون الفلوريد السالو فالعدد الذرى لذرة الفلور العدد الذرى للذرة يساوى العدد الذرى لأليون: ملحوظة

كلمات مضيئة السرور يف احلياة فاعنت بصحتك، و

السعادة يف احلياة إذا كنت حتب

إذا كنت حتب

اخللود يف احلياة فاعنت بعقلك، و فاعنت خبلقك، و ذلك إذا إذا كنت حتب

كنت حتب

.فاعنت بدينك كله

جه لإلمتحاندعاء عند التو إال إليك ىإليك وال ملجأ وال منج ىتوكلت عليك و فوضت أمر ىاللهم إن

دعاء دخول اإلمتحان من لدنك سلطانا نصيرا ىمخرج صدق و اجعل ل ىمدخل صدق و أخرجن ىأدخلن ىرب

دعاء قبل اإلجابة على اإلمتحان ىلساني يفقهوا قول نحلل عقدة مأو ىأمر ىو يسر ل ىصدر ىرب اشرح ل

ارحم الراحمين ال و ياهبسم اهلل الفتاح اللهم ال سهل إال ما جعلته س

دعاء عند النسيان رحم أالضر و أنت نىسم ىقيوم برحمتك استغيث رب إن يا ىالين يا حضكنت من ال ىال اله إال أنت سبحانك إن

الراحمين ىضالت ىاللهم يا جامع الناس ليوم ال ريب فيه اجمع عل

دعاء بعد اإلنتهاء من اإلمتحان

لو ال أن هدانا اهلل ىلهذا و ما كنا لنهتد ىهدان ىالحمد هلل الذ

معك التراب فإن عشت فإىن ىفأنا غدا فاليوم أنا معك و... ىعلى موت ىال تبك ىيا قارئ خط

! ذكرىلإن مت فل و......

...ىغدا أنت مع و... باألمس كنت معك .... ىأمر ال تعجب من... ىو يا مارا على قرب

مــــــــــــــوت أ

....ىلــــــو دعي... ىكل من قرأ كلمات... كتبته ذكـــــــــــــرى فياليت ى كل مايبق و

Education

مذكرة الباب الأول ( بنية الذرة ) 2016