ГАЛОГЕНЫ

Выполнила студентка 4 курса

химического факультета МГУ

Паршина Мария Михайловна

ФПО МГУ

2014 год

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА

Галогены — химические элементы 17-й группы периодической

таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по

устаревшей классификации — элементы главной подгруппы

VII группы).

К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

Галоген Агрегатное состояние

Цвет Температуракипения, ℃

Температура плавления,℃

F2 газ Светло-

зеленый

-188 -220

Cl2 газ Желто-зеленый -34 -101

Br2 жидкость Красно-

коричневая

58 -7

I2 кристаллы Темно-

фиолетовые с

металл.

блеском

185 113,5

ФТОР

Фтор — (от др.-греч. φθόρος «разрушение,

порча, вред», далее от φθείρω «уничтожать,

истреблять, губить»).

Фтор — чрезвычайно химически активный

неметалл и самый сильный окислитель,

является самым лёгким элементом из

группы галогенов.

В природе фтор содержится в почве, в водах

рек и океанов, зубах человека.

ХЛОР

Хлор (от греч. χλωρός — «зелёный»).

Простое вещество хлор при нормальных

условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного

цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом.

Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).

В земной коре хлор самый распространённый

галоген. Хлор очень активен — он

непосредственно соединяется почти со всеми

элементами периодической системы. Поэтому в

природе он встречается только в виде

соединений в составе минералов.

БРОМ

Бром (от др.-греч. βρῶμος «вонючка»,

«вонючий»).

Бром широко распространён в природе и

в рассеянном состоянии встречается

почти повсеместно. Почти все

соединения брома растворимы в воде и

поэтому легко выщелачиваются из

горных пород. Как примесь, он есть в

сотнях минералов.

ИОД

Ио́д от др.-греч. ἰώδης — «фиалковый

(фиолетовый)»).

Иод — редкий элемент. Иод находится в

виде иодидов в морской воде (20—30 мг

на тонну морской воды). Присутствует в

живых организмах, больше всего в

водорослях.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ

1. Взаимодействие с металлами:

2М + nHal2 = 2MHaln.

Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.

2. Взаимодействие с водородом:

При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом,

взаимодействие с хлором протекает на свету, бром и йод реагируют только при

нагревании, причем реакция с йодом обратима.

Н2 + Hal2 = 2НHal.

Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ

3. Взаимодействие с неметаллами:

с кислородом и азотом галогены непосредственно не взаимодействуют, реагируют с серой, фосфором, кремнием, проявляя окислительные свойства, химическая активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора:

2P + 3Cl2 = 2PCl3

Si + 2F2 = SiF4.

4. Взаимодействие со щелочами:

галогены диспропорционируют в растворах щелочей:

Cl2 + KOH = KClO + KCl (на холоде);

3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3Н2О (при нагревании).

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ

5.Взаимное замещение галогенов:

Взаимодействие хлора с бромидами и йодидами. Реакционная

способность галогенов снижается при переходе от фтора к йоду, поэтому

предыдущий элемент вытесняет последующий из галогеноводородных

кислот и их солей:

2KI + Br2 = 2KBr+ I2

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2.

ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРА

Электрохимические методы:

2NaCl + 2H2О ±2е → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH

Химические методы (в лаборатории):

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

http://www.youtube.com/watch?v=PQbpoed90PY

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Учебник, стр.143-150;

Подготовить презентацию по теме: «Применение галогенов».