Урок хімії в 8 класі

Тема: Будова атома: ядро й електронні оболонки.

Склад атомних ядер.

Періодичний закон і система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома.

Дмитро Іванович Менделєєв

Пригадайте:1. Яку дату вважають

“Днем народження” періодичного закону?

2. Що було взято вченим за основу при створенні періодичного закону?

3. Сформулюйте визначення періодичного закону.

Відповіді на запитання хімічного диктанту

1.Період2.Малі періоди3.Металічні властивості послаблюються4.Групи5.Головна і побічна підгрупи6.Металічні властивості посилюються7.За номером групи8.Від 8 слід відняти номер групи

Задачі:1.Вкажіть елемент V групи, відносна

молекулярна маса його вищого оксиду дорівнює 142.

2. Вкажіть елемент ІІ групи, відносна молекулярна маса його гідроксиду дорівнює 171.

Демокріт (460–371 рр. н.е.)

• Давньогрецький учений , філософ-матеріаліст. Учень Евкліда. Народився в Абдері (Франція).

• Твори Демокріта з усіх галузей науки того часу створили йому славу найбільшого представника древньої атомістики. Визнавав вічність матерії і вважав, що вона складається з нескінченного числа найдрібніших неподільних частинок - атомів, різне поєднання яких утворює безліч різноманітних речей і їх властивостей. Стверджував, що атоми рухаються під впливом панування необхідності.

Будова атома.Склад атомних ядер.

Ви зможете:зрозуміти зміст понять: радіоактивність, випромінювання, протонне та нуклонне числа; дізнатися про: короткі відомості з історії розвитку наукових знань про будову атомів хімічних елементів, про фізичний зміст періодичного закону; вдосконалити навички: визначати елементарний склад атомів хімічних елементів відповідно до їх положення в періодичній системі.

АтомПригадайте:

1. Яке визначення атома ви знаєте з уроків фізики, хімії, природознавства?

2. Яке походження має слово “атом”?

3. Що було відомо про будову атома за часи Д.М.Менделєєва?

Антуан Анрі Беккерель

У 1896 році під час одного зі своїх чисельних дослідів французький фізик Антуан Беккерель загорнув кристали сульфата ураніл-калію K2(UO2)(SO4)2 в чорний світлонепроникаючий папір і поклав на фотоплівку. Після проявки на ній з’явилися силуети кристалів.

Так була відкрита здатність сполук урану випромінювати іонізуючі промені, які засвітлюють в темряві фотоплівку та спричиняють світіння речовин в темряві.

П’єр Кюрі і Марія Склодовська-Кюрі

Фанатично віддані своїй справі вчені, не маючи навіть лабораторії, працюючи в невеличкому сараї на вулиці Ломон в Парижі з 1898 по 1902 роки переробили понад 8 тонн уранової руди, щоб добути одну соту грама нової речовини — Радію.

У 1903 році за відкриття радіоактивності подружжя отримало Нобелівську премію з фізики.

Пізніше був відкритий новий елемент названий на честь батьківщини Марії - Полонієм.

У 1911 році, вже після смерті чоловіка, Марія Кюрі здобула Нобелівську премію вдруге – за відкриття нових хімічних елементів: Полонію та Радію.

Сер Джозеф Джон Томсон (18 грудня 1856 - 30 серпня 1940) - англійський фізик, що відкрив електрон, лауреат Нобелівської премії з фізики 1906 року.

Джозеф Джон Томсон

Американський вчений Джозеф Томсон у 1906 році також отримав Нобелівську премію за відкриття електрона, існування якого передбачив ще у 1897 році. Але модель атома, запропонована вченим у 1903 році, в якій «електрони, наче родзинки в кексі, рівномірно розподіляються в позитивно зарядженій субстанції», не була досконалою.

Ернест Резерфорд Ернест Резерфорд вважається

найбільшим фізиком-експериментатором двадцятого сторіччя. Він є людиною, яка поклала початок ядерній фізиці. Крім свого величезного теоретичного значення, його відкриття отримали широкий спектр застосування, включаючи, ядерну зброю, атомні електростанції, радіоактивні обчислення і дослідження радіації. Вплив праць Резерфорда на світ величезний. Воно продовжує рости і, схоже, ще збільшиться в майбутньому. У 1908 р. ученого нагородили Нобелівською премією за дослідження різних видів радіоактивності.

Планетарна модель атома запропонована Резерфордом у 1909-1911 роках

Атом

Ядро Електрони

Планетарна модель атома Літію по Резерфорду: Планетарна модель атома Літію по Резерфорду: Навколо позитивно зарядженого ядра атома літію рухаються негативно

заряджені електрони, утворити електронну оболонку.

ядро: Z = +3-електронна оболонка 3е

Будова атома Натрію

ядро: Z = +11 електронная оболонка: 11 е-

Na11

+11

Будова атома Калію

+19

ядро: Z = +19 Електронна оболонка: 19 е -

К19

Склад атомаСклад атома

Будова атомних ядер

У 1920 році Резерфорд ввів поняття про позитивно

заряджену частинку у складі ядра атома - протон

У 1932 році Джеймс Чедвік виявив в ядрі атома

нейтральну частинку - нейтрон

• 1913 - англійський фізик Генрі Мозлі на підставі експериментальних даних (дослідження рентгенівських спектрів хімічних елементів) встановив, що порядковий номер елемента збігається із зарядом ядра атома Періодична зміна властивостей елементів залежить від їх порядкового номера.

Генрі Мозлі

Алгоритм визначення елементарного складу атомів

Відносна атомна маса хімічного елемента – нуклонне число(масове число)

Порядковий номер хімічного елемента – протонне число

Заряд ядра атома співпадає з порядковим номером хімічного елемента (протонним числом) і обумовлений числом протонів

Число електронів = числу протонів, оскільки атом – електронейтральна частинка

Щоб обчислити число нейтронів, слід відняти від нуклонного числа кількість протонів

• А відповідає відносній атомній масі елемента, які А відповідає відносній атомній масі елемента, які наведені в п.с.:наведені в п.с.:

• A=Ar A=Ar ..

• Число протонів дорівнює порядковому номеру:Число протонів дорівнює порядковому номеру:

• N(N(1111p)=Zp)=Z

• Число нейтронів: Число нейтронів: N(N(1100n)n)= = A- Z A- Z

• Число електронів дорівнює заряду ядраЧисло електронів дорівнює заряду ядра число число електронів дорівнює порядковому номеру: електронів дорівнює порядковому номеру: NN(e)=(e)=ZZ

Характеристика елементарних частинок

ЧастинкаЗаряд Маса

Кл умовна одиниця

г а.о.м

електрон -1.6 ⋅ 10-19 -1 9.10 10⋅ -28 0.00055

протон 1.6 ⋅ 10-19 +1 1.67 10⋅ -24 1

нейтрон 0 0 1.67 10⋅ -24 1

ЗАПАМ’ЯТАЙТЕ :• Всі відомі хімічні елементи наведені в

таблиці Д. І. Менделєєва. У ній вони розташовуються в порядку зростання зарядів їхніх атомних ядер.

• Оскільки кожен атом електронейтральний , то число протонів в ядрі атома дорівнює числу електронів в цьому ж атомі .

• Порядковий номер елемента вказує на число електронів в атомі і рівне йому число протонів в ядрі.

• Належність атома тому чи іншому хімічному елементу визначається зарядом його ядра. Тому число протонів у атомів одного і того ж хімічного елемента суворо визначене.

Самостійна робота

Назва, символ

№ періоду

№ групи

заряд ядра

нукл. число

число p

число e

число n

прот. число

Нітроген

Кальцій

Цинк

Сульфур

Арсен

Ферум

Завдання• Вкажіть формулу вищого оксиду для хімічного елементу з

протонним числом 7а) R2O, б)R2O7, в)R2O5, г)RO

• Вкажіть загальну формулу сульфату, утвореного хімічним елементом з протонним числом 11

а)RSO4; б)R2SO4; в)R2(SO4)3

• Атомне ядро якого елементу містить 35 протонів і 45 нейтронів?

а)Брому; б) Родію; в)Меркурію• Вкажіть протонні числа хімічних елементів, атоми яких

утворюють вищі оксиди типу RO2

а)6 і 14; б)5 і 6; в)14 і 15

• Кількість протонів, нейтронів, електронів у атомі елементу Калію дорівнює:

а) 39p, 19n, 39e в) 19p, 20n, 19eб) 19p, 19n, 19e г) 20p, 19n, 19e

• Знайдіть відповідність між назвою елементу і вмістом у ньому p, n, e

а) Бор 1) 20p, 20n, 20e б) Хлор 2) 5p, 6n, 5e в) Кальцій 3) 17p, 18n, 17e 4) 31p, 39n, 31e

Домашнє завдання:

Вивчити § 23, №205,206,207, Савчин М.М. ст.116-117