Upload
alex-sarsenova
View
422
Download
5
Embed Size (px)
Citation preview
СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ
СОСТОЯНИЕ ЭЛЕКТРОНА В АТОМЕ
Состояние электрона в атоме описывается основными положениями квантовой
механики.
ЭЛЕКТРОН – ЭТО…1. Частица – т.к. имеет массу
покоя и заряд2. Волна – т.к. его движение
характеризуется длиной волны, частотой, явлениями дифракции и интерференции.
ПОЛОЖЕНИЕ ЭЛЕКТРОНА В АТОМЕ
Можно определить не точное положение электрона, а вероятность его нахождения в области околоядерного пространства.
ЭЛЕКТРОННОЕ ОБЛАКО
Электронное облако – модель, отражающая совокупность вероятностных положения электрона в разных частях околоядерного пространства
Электронное облако не имеет четких границ, неравномерно по плотности
АТОМНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ ОРБИТАЛЬ
Атомная электронная орбиталь – область околоядерного пространства, в которой наиболее вероятно (до 90%) нахождение данного электрона
КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА
Электрон в атоме может находиться в определенных квантовых состояниях
Квантовые состояния соответствуют определенным значениям энергии связи электрона с ядром.
Квантовых чисел – 4:- Главное (n)- Побочное (l)- Магнитное (m)- Спиновое (s, ms)
ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО
Определяет энергию электрона и размеры орбитали.
n = 1,2,3,4,5,6,… ∞Определяет номер электронного слоя
(энергетического уровня)
1. Чем дальше электрон от ядра, тем больше его энергия2. Число энергетических уровней (электронных слоев) равно
номеру периода, в котором расположен элемент периодической системы.
Общее число орбиталей на электронном слое:
(подуровней на уровне)
N орб. = n 2
Общее число электронов на
электронном слое (энергетическом
уровне)
N эл. = 2n2
ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ПОДУРОВНИ
Электроны, находящиеся в пределах одного энергетического уровня, с близкими значениями энергии и одинаковыми
формами электронных орбиталей, образуют энергетические подуровни.
Число энергетических подуровней на уровне равно номеру уровня.
ОРБИТАЛЬНОЕ (ПОБОЧНОЕ) КВАНТОВОЕ ЧИСЛО
Характеризует энергию и форму электронного облака для электронов данного
подуровня.
l = от 0 до n-1
Максимальное число орбиталей на энергетическом подуровне равно:
2l + 1
Значение n Значение l Число и обозначение подуровней
1 0 1 (s)2 0,1 2 (s, p)3 0, 1, 2 3 (s, p, d)4 0, 1, 2, 3 4 (s, p, d, f)
ФОРМЫ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБЛАКОВ
Орбитальное квантовое число определяет форму электронных облаков.
МАГНИТНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛООпределяет ориентацию орбитали
(электронного облака) в пространстве.
m принимает значения от:-l … 0 … +l
Например:При l = 0 (s-орбиталь и s-подуровень)m = 0При l = 2 (d-орбиталь и d-подуровень)m=-2,-1,0,+1,+2
СПИНОВОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО
Характеризует собственный момент количества движения электрона
(направление вращения электрона)
S принимает два значения:+ 1\2 – вращение по часовой стрелке- 1\2 – вращение против часовой стрелки
СПОСОБЫ ИЗОБРАЖЕНИЯ ЭЛЕКТРОННОГО СТРОЕНИЯ АТОМА:
• Электронная схема(показывает расположение электронов по уровням)
• Электронная формула(показывает распределение электронов по уровням и подуровням)
• Электронно-графическая схема(показывает распределение электронов по уровням, подуровням, орбиталям и спины электронов)
Выделяют невозбужденное (основное) и возбужденное состояния атома.
Возбужденные состояния атома возникают при переходе электронов с уровней с
меньшей энергией на уровни с большей энергией.
Электронно-графическая схема атома хлора