I element

تاريخة عام في اليود عنصر يد 1811اكتشف على

كورتويس بارنارد العالم

الطحالب في وجودة اكتشف

غامق بنفسجي لونة ك+ان اكتشافة عند

الدوري :- الجدول في مكانة ( الهالوجينات مجموعة في VII A ) 7يقع

5والدورة قطاع Pيحمل

 

الذري * 53العدد الذري 126.904وزنه 4.94كثافته/ سم 3جرام انصهاره C 113.7درجة غليانه C 184.3درجة الكهربائية 2.5السالبية اإللكتروني التوزيع[kr ]4d10 5s2 5p5

الفيزيائية :- الخواص بلوري - صلب عنصر- Oغامق أورمادي المع بنفسOجي لونة

- OجيOبنفس لونة بخار محدثا العادية الحرارة درجات عند يتبحر( غامق بارد) لسطح مالمستها عند ثانية مرة تتكاثف ما كرية سرعان

الرائحة

- نشOاطا مجموعتة عناصر أقل اليود يعتبر

- Oالكلورفورم و الكربون كلوريد رابع في يذوب

الكيميائية :- الخواص كيميائيا نشط في للذوبان قابل لكنه و الماء في الذوبان شحيح

البوتاسيوم ليوديد المائية المحاليل  كلوريد رباعي و الكحول في للذوبان قابل

العضوية المذيبات و والكلوروفورم الكربوناألخرى 

  تأكسد حاالت عدة على) له األخير مداره الحتواء نظراهي - و إلكترونات ( 7و +5، + 3، +1، +1سبعة

و اليودات مكونا الفلزات أغلب مع مباشرة يتحدأيضا الهاليدات مع

 و الكربون و النيتروجين و األكسجين مع يتفاعلبصعوبه التفاعل يحدث لكن

  نقيا يكون عندما سام عنصر

الرابطة I – I I > Br > Cl > F 0.226طولالرابطة طول بسبب الرابطة قوة تقل ف

  األزرق اللون إلى النشا ورقة يحول غازه

    الفضة يوديد من أصفر راسب يكون الفضة نترات مع تفاعل اذا  كبريتات مع تفاعل و الرصاص أسيتات مع حه أمال أحد تفاعل إذا

بني راسب لنا كون النحاس

أحمر راسب يكون الزئبق كلوريد مع التفاعل  العادية الحالة في حيث *غازى الصلبة الصورة في حفظه يتم لكن

التسامى بخاصية دون) يتميز الغازية الحالة إلى الصلبة الحالة من العنصر تحول أىالسائلة ( بالحالة المرور

تحضيرة :-

كلور ) • و يود من المكون الملحي المحلول يعالج ) بإستخدام البحر ماء في الموجود البروم و

الكلور الكلور مصاحب اليود بخار فيتدفق

2I- + Cl2 ------- 2Cl- + I2

من صغيرة بكميات اليود يحضر ان يمكنحمض مع الصوديوم يوديد تفاعل

  المركز الكبريتيكيوديد األولى المرحلة في فيتكون

)  اللون ) عديم غاز وهو الهيدروجين

الكبريتيك حمض من زيادة علية يضاف ثمالكبريت   أكسيد وثاني اليود لينتج

Na(s) + H2So4(I) ----- HI(g) + NaHSo4(s)

2HI(g) + H2So4(I) --- I2(g) + So2(g) + 2H2O

أخرى :- خواصالهواء 1( مع

) – ( نيتروجين اكسجين الهواء مع اليود اليتفاعلاألوزون مع اليتفاعل انه كما بسهولة

الماء ( 2 معI2(I) + H2O(I) ---- OI- (aq) + 2H(aq)

+ I-(aq)

الهالوجينيات ( 3 مع

I2(s) + 5F2(g) --- 2IF5 (I)

I2(g) + 7F2(g) --- 2IF7(g)

I2(s) +3F2(g)--- 2IF3(S)

األحماض ( 4 مع3I2(s) + 10HNo3(aq) --- 6HIo3(s)

+10No(g) +2H2O(I)

القواعد ( 5 مع3I2(g) +6OH-(aq) --- Io3-(aq) +5I-(aq)

+3H2O

واخيراوبعض * المحيطات مياة في الطبيعي اليود يوجد

في البحرية النباتات وتخزنة السمك أنواعأنسجتها

ويوجد البحري والملح البحرية األغذية في ويوجداألطعمة وبعض الهليون في جزئية بكميات

الستين و الثانية المرتبة يحتل فهو نادر عنصراألرضية القشرة في وجوده حيث من

Chemistry major group (CHEM220)

[I element ]

D. Samar Abdul Hameed